山东省高密市第三中学高中化学 3.4.1镁导学案（无答案）鲁科版必修1.doc

第四节 海水中的元素 （第1课时 镁）【学习目标】1知道海水中存在微量元素和常量元素并能简单加以区分2. 知道镁单质有较强的还原性，会写镁与氧气、氮气、二氧化碳反应的方程式，明确实验现象；了解镁的主要用途。【课前预习案】一、海水元素宝库：阅读教材95-97页，填写下列空白1、在每 海水中的含量 于 的元素称为常量元素，包括 11种。海水中所含有的常量元素大部分是以 形式存在的，在这些盐类中 占80%以上。2、在每 海水中的含量 的元素称为微量元素，其中重要的三种元素是 、 、 ； 锂（符号 ）： 反应的重要材料之一，也是制造 和 的原料。 碘（符号 ）：碘酒的成分之一；碘是人体必备元素；食盐加碘（ ）以防形成甲状腺肿瘤（俗称“大脖子病”） 铀（符号 ）：热核反应堆的原料。3、通过海水晒盐可从海水中提取食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必须的物质，更被誉为“化学工业之母”，通过氯碱工业可得到_ _、_ _、_。氯碱工业的反应原理就是电解饱和食盐水，其反应方程式为： 二、镁和海水提镁：阅读教材p98第二部分：镁和海水提镁。回答下列问题：1海水提镁的基本方法：往海水里加_，得到_沉淀，将沉淀加入盐酸把它变成_；经_、_、_、_，就可得到金属镁。2.镁的物理性质：镁为_色金属，硬度较_，具有导_ _导_ _、_ _ 性，密度较_。镁合金的密度也较小，但硬度和强度都较大，因此镁合金被大量用于制造_、_和_等重要材料，从而获得 的美誉。在冶金工业上，金属镁常用做 剂和 剂。【预习检测】1食盐是“化学工业之母”，也是人体必须的物质，下列说法不正确的是（ ） a摄入食盐要适量，缺盐会头晕会倦怠、导致心脏病；过量则可能引发高血压b氯碱工业可能生产的化工产品为烧碱、盐酸、漂白剂c食盐最早发现于海水中，海水中的盐类有80%以上是食盐d我国是当今世界生产食盐最多的国家，绝大部分食盐用于人类食用2下列关于海水知识的说法不正确的是（ ） a海水资源的利用包括水资源的利用有化学资源的利用b海水苦涩，不能直接利用c海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低d海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合【课堂探究案】探究一：海水提镁海水提镁的流程电解加热提取 浓缩海水母液mg(oh)2mgcl2(溶液)mgcl2mgcl2(熔融)mg海水提镁的原理（用离子反应方程式来表示）：（1）制碱: （2）沉淀： （3）酸化： hcl气流中加热（4）蒸发、结晶、脱水：mgcl26h2o = mgcl2 + 6h2o（5）电解熔融mgcl2： 注意：工业生产中为降低成本，提高原料的利用率，主要采取以下两条措施：（1） 就地取材：在海边建造石灰窑，利用海边丰富的贝壳制备沉淀mg2+所需的碱ca(oh)2,降低运输费用（2） 循环利用：建造盐酸厂。利用电解氯化镁的副产品氯气制备溶解氢氧化镁所需的盐酸，充分利用原料，防止污染，提高综合经济效益。【例1】从海水中提镁，正确的方法是（ ）a海水mg(oh)2mg b海水mgcl2溶液mgcl2晶体mg c海水mg(oh)2mgomg d海水mg(oh)2mgcl2溶液mgcl2（熔融）mg探究二：镁的化学性质思考：镁是一种活泼的金属单质，具有较强的还原性。根据你学过的知识，推测镁具有哪些化学性质？与非金属反应：镁在空气中燃烧的现象：_ _，方程式为_ _。与酸的反应：请写出mg与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：_与二氧化碳气体的反应：现象为_；化学方程式为_。注意：镁条在点燃前，用细砂纸除去其表面的氧化膜，否则镁条不易点燃。集气瓶中加少量细沙，以防高温固体损伤集气瓶。“co2不助燃”说法不全面，co2对绝大多数可燃物是灭火剂，而对k、ca、na、mg等可燃物是助燃剂。讨论：1、镁着火时能否用泡沫灭火器灭火？为什么？2、金属镁在空气中燃烧后的产物有哪些？写出相关的反应方程式【例2】（11年海南，改）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_ _ _（填化学式）；（2）ch3mgcl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_【知识小结】金属镁的主要化学性质及物质间的转化（完成方程式）mg mgo mgcl2mg(oh)2【当堂检测】下列关于镁的叙述中，不正确的是（ ）a. 在空气中镁燃烧时发出耀眼白光 b. 由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存 c. 镁能跟盐酸反应放出h2 d. 镁常用做还原剂和脱氧剂在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）amg2、so42、oh、k bcu2、no3、cl、h ch、na、cl、so42 dk、oh、cl、nh4 3下列反应体现了co2氧化性的是（ ）a2mg+co2 2mgo+c b2naoh+co2=na2co3+h2o c2na2o2+2co2=2na2co3+o2 dco2+c2co【课后拓展案】班级 姓名 a组【基础练习】1镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是( ) 空气 co2 ar h2 n2a.和 b.和 c.和 d.和2“绿色化学”要求经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行且符合“绿色化学”要求的方案是（ ）amg mg(no3)2 bmg mgcl2 mg(oh)2 mg(no3)2 cmg mgo mg(no3)2 dmg mgso4 mg(no3)2 3. 下列叙述正确的是（ ）a目前加碘食盐中主要添加的是kio3 b日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 c绿色食品是不含任何化学物质的食品 d在空气质量日报中co2含量属于空气污染指数4由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）a b c d5海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是（ ）a此法的优点之一是原料的来源丰富b进行步骤的目的是从海水中提取mgcl2c第步电解时会产生氯气d以上提取镁的过程涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应6电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、ca2、mg2、fe3、so42杂质，不符合电解要求，因此必须要经过精制。精制食盐水时经常加入bacl2、na2co3、naoh等，使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入盐酸调节盐水的ph。如：为了除去so42，可以先加入bacl2溶液，然后再加入na2co3溶液，以除去过量的ba2，离子方程式为 _；加入na2co3溶液以除去ca2，离子方程式为_；加入naoh溶液以除去mg2、fe3，离子方程式为：_ _。这三种试剂的加入顺序为 b组【拓展提高】7na、mg、al、fe四种金属中的两种金属组成的混合物12g，与足量盐酸反应，生成氢气5.6l(标准状况)，则混合物中必含的金属是（ ） ana bmg cal dfe8相同物质的量的钠、镁、铝