高中化学 3.2 铁、铜的获取及应用 复习教学案 苏教版必修1.doc

专题三第二单元铁、铜的获取及应用教学目的 1、掌握铁和铜及其化合物的性质。2、掌握fe2+与fe3+的检验。 3、掌握金属冶炼及规律。4、掌握钢铁的腐蚀。教学过程 【例1】a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg五种金属中的一种，已知：a、c均能与稀h2so4反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硝酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为 ( ) a、fe、cu、al、ag、mg b、al、cu、mg、ag、fec、mg、cu、al、ag、fe d、mg、ag、al、cu、fe【例2】下列各组物质充分反应后的产物中，滴入kscn溶液显红色的是a、feo和稀盐酸 b、过量铁粉跟稀硫酸 c、氯水跟fecl2溶液 d、过量铁粉跟硫酸铁溶液【例3】把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（ ）a、是fe3+和cu2+ b、是fe2+和cu2+ c、是fe2+和fe3+ d、只有fe2+【小结1】一、铁和铜的性质比较：fecu物理性质 化学性质与o2反应空气中燃烧-其它非金属scl2与水反应-与酸反应盐酸-浓硝酸与盐溶液反应用途冶炼三、fe2+与fe3+的检验：物质fe2+fe3+溶液颜色化学性质检验观察法碱法scn-法氧化还原法四、氧化铜和氢氧化铜：化学式cuocu(oh)2状 态o化学性质制法转化【例4】冶炼金属常用以下几种方法：以c或co、h2作还原剂还原电解法热分解法铝热反应，现冶炼下列金属：al、mg、cu、hg、mn，试标明适宜的冶炼方法：al ；mg ；cu ；hg ；mn 。【小结2】根据金属活动性顺序表强化对金属冶炼的认识。自然界存在化合态游离态冶炼方法电解熔融态化合物热还原法热分解法【例5】在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是：fe2转化为fe3；产生h2；o2被还原；fe(oh)3失水形成fe2o3xh2o；杂质碳被氧化 （ ）a、只有和 b、只有 c、 d、【例6】为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的 （ ）a、铜块 b、铅块 c、锌块 d、钠块【小结3】五、化学腐蚀和电化学腐蚀的比较：化学腐蚀电化学腐蚀（主要）定义 跟接触到的物质（一般是 ）直接发生化学反应而引起的腐蚀 接触到 所发生的原电池反应， 金属原子失去电子而被氧化引起的腐蚀吸氧腐蚀(主要)析氢腐蚀条件金属与 直接接触水膜中溶有o2，呈极弱酸性或中性水膜酸性较强现象 电流产生 电流产生本质金属被氧化而腐蚀比较活泼金属被氧化而腐蚀的过程反应式2fe3c122fecl3*负极fe2e=fe2+*正极o2+2h2o+4e=4oh2h+2e=h2联系两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、危害更大。注：fe2继续被氧化：fe2或fe(oh)2fe3或fe(oh)3fe2o3xh2o（铁锈）六、铁及其化合物的知识网络： 【课外练习】1、根据fe+cucl2=fecl2+cu；2fecl3+cu=2fecl2+cucl2两个反应，判断fe3+、fe2+、cu2+的氧化性强弱顺序为 （ ）a、cu2+fe2+fe3+b、fe3+fe2+cu2+ c、fe3+cu2+fe2+ d、fe2+fe3+cu2+2、为除去feso4溶液中的fe2(so4)3和cuso4，最好选用 （ ）a烧碱溶液 b浓氨水 c镁粉 d铁粉3、电子工业中常用fecl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收cu及制取纯净的fecl3溶液，需要下列试剂：蒸馏水铁粉浓h2so4浓盐酸烧碱浓氨水cl2中的 （ ）a、 b、 c、 d、4、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加kscn溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 （ ）a.fes b.fe2o3 c.fecl3d.fe2(so4)35、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）a、2nacl(熔融) 2na + cl2b、mgo + h2 mg + h2oc、fe3o4 + 4co 3fe + 4co2d、2hgo 2hg + o26、下列说法正确的是（ ）a使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程b高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石，以制得生铁c电解熔融氧化铝时，每还原出铝，必有电子转移d工业上常用电解水溶液的方法制取金属钠7、如图，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 （ ）a、 b、 c、 d、8、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）a、fe3+、fe2+、cl-、oh- b、fe2+、h+、na+、no3-c、h+、fe2+、so42-、cl- d、fe3+、no3-、k+、csn- 9、某500ml溶液中含0.1 mol fe2+、0.2 mol fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待fe3+完全还原后，溶液中fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） ( ) a0.4 moll-1 b0.6 moll-1 c0.8 moll-1 d1.0 moll-11、10、某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素86.9 t (杂质中不含铁元素)，则磁铁矿中fe3o4的质量分数为 ( )a. 50%b. 60%c. 65%d. 70%*11、向fecl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后得滤渣c g ，若已知abc，则推断c g滤渣是_，滤液中存在的阳离子是_.12、用co还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质a，a在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体b，将a投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体c，将a投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体。(1) 写出a、b、c、d的名称：a ，b ，c ，d ；(2) 写出各步反应的化学方程式： ， ， ， 。*13粉末状试样a是由等物质的量的mgo和fe2o3组成的混合物。进行如下实验：取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成；另取20 g a全部溶于0.15 l 6.0 mol盐酸中，得溶液c；将中得到的单质b和溶液c反应，放出 l.12 l（标况）气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质b；用kscn溶液检验时，溶液d不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作_，产物中的单质b是_。（2）中所发生的各反应的化学方程式是_。（3）中所发生的各反应的离子方程式是_。（4）若溶液d的体积仍视为0.15 l，则该溶液中c（mg2+）为_， c（fe2+）为_。14（14分）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（1）b中反应的化学方程式为：_；（2）d中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_