高中化学 专题3 第1单元 应用广泛的金属材料 第1课时课时作业 苏教版选修1(1).doc

2013-2014学年高中化学 专题3 第1单元 应用广泛的金属材料 第1课时课时作业 苏教版选修11下列性质不属于金属通性的是()a延展性b导电性c导热性 d硬度大【答案】d2下列关于金属元素特征的叙述正确的是()a金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性b金属元素在化合物中一定显正价c金属元素在不同化合物中的化合价均不同d金属单质在常温下均是固体【解析】金属元素原子只能失电子，不能得电子，所以在化合物中只能显正价，处在中间价态的金属离子既有氧化性，也有还原性，如fe2；在不同的化合物中，金属元素的化合价可能相同，金属汞常温下是液体。【答案】b3将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()a稀硝酸b稀盐酸c硝酸铜 d氢氧化钠【解析】a项会发生反应：al2o36hno3=2al(no3)33h2o；b项会发生反应：al2o36hcl=2alcl33h2o；c项与氧化膜不会发生反应；d项会发生反应：2naohal2o3=2naalo2h2o。【答案】c4铝硅合金(含si 13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：铝；硅；铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是()a bc d【解析】合金的熔点低于各成分的熔点，晶体硅的结构类似于金刚石的结构，熔点比铝高。【答案】d5除去镁粉中的少量的铝，可选用的溶液是()a盐酸 b硝酸 c氨水 dkoh溶液【解析】根据物质的性质选择试剂，mg不与强碱反应，而al可以溶于强碱。加入koh溶液后过滤，即可除去al。【答案】d6一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备的制造中，这种金属是()a铜 b钢c钛 d镁【解析】钛合金密度小，强度大，是制造火箭、导弹、航天飞机的金属材料。【答案】c7用于飞机制造业的重要材料是()amg、al合金 bcu、sn合金cal、si合金 d不锈钢【解析】飞机制造业所用的材料强度越高、密度越小越好。【答案】a8现代建筑门窗常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验(每一步所加试剂都是过量的)：样品由此可以推知，下列各组可能是硬铝组成的是 ()aal、cu、mg、si bal、mg、si、zncal、fe、c、cu dal、si、zn、na【解析】根据选项所列出的物质及实验过程可知，不溶于盐酸和naoh的物质为cu或c，不溶于hcl溶液的物质与naoh溶液反应生成气体的一定是si，因此硬铝中含有的成分中一定有si、cu或si、c，又知该硬铝显古铜色，所以a项符合。【答案】a9所谓合金必须是()通过熔合而成；由两种或两种以上金属或金属与非金属组成；耐腐蚀；耐高温；具有金属的特性；铸造性能良好a bc d【解析】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金一般由各组分熔合成均匀的液体，再经冷凝制得。合金的基本元素是金属，故具有金属的特征。不同的合金其性能不相同，用途也不一样。【答案】c10有关合金的性质叙述不正确的是()a合金的熔点比它的各成分金属的熔点低b合金一定是金属熔合而成的c合金的硬度和强度一般比组成该合金成分金属高d硬铝、黄铜、钢均为合金【解析】合金是由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金一般硬度和强度比成分金属高，熔点比成分金属低。【答案】b11铝因其优良的性质决定了它具有重要的用途：制铝箔；制易拉罐；制电线电缆；制牙膏皮；用明矾净水；制炊具；用明矾和小苏打作食物膨化剂；用氢氧化铝制成药片治胃病；制防锈油漆。根据上述铝的用途，回答下列问题：(1)由铝的良好延展性决定的用途是_。(2)由铝的良好导电性和导热性决定的用途是_。(3)由铝及其化合物的化学性质决定的用途是_。 (4)铝在人体内积累可使人慢性中毒，现在将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制。铝在上述的用途中需加以控制的是_。(5)胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)病人的胃酸过多，医生给其服用氢氧化铝乳胶，而不服用碳酸氢钠，其原因是_。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成二氧化碳气体，会加速胃壁穿孔12钛(ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一金红石(tio2)是目前大规模生产钛的主要原料，其方法是：第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入cl2得到ticl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_。该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与ticl4反应制得金属钛。(1)写出此反应的化学方程式：_。(2)如何由上述所得产物中获取金属钛？简述步骤并写出有关反应的化学方程式。 实验步骤：_。 化学方程式：_。【解析】由题意可知可燃性气体为co，可得方程式tio22c2cl2ticl42co，该反应中氧化剂为cl2，还原剂为c。(1)由题给信息可直接写出。(2)利用钛不与强酸反应，故可知用过量盐酸除去过量的镁而分离出钛。【答案】第一步：tio22c2cl2ticl42coc第二步：(1)ticl42mgti2mgcl2(2)加入足量的盐酸，除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛mg2hcl=mgcl2h213某研究性学习小组选用一种硬铝合金(主要含铝，其次是镁、硅、铜)进行实验探究。向1.500 g样品中加入足量盐酸，待反应完毕后，收集到气体1 736 ml(标准状况下)。将反应混合物过滤，向滤液中加入过量naoh溶液，充分反应后再过滤；向滤液中通入足量co2，滤出沉淀。将沉淀加热蒸干、灼烧，得白色固体2.550 g。请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数。【解析】根据题意分析先计算放出h2的总量。由al2o3的质量可计算出al的物质的量，从而算出al与盐酸反应生成h2的量。再由放出h2的总量计算出mg与盐酸反应放出h2的量，最后算出mg的量，即可求出镁的质量分数。【答案】nh2(mg、al)1.736 l22.