江苏省苏州五中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江苏省苏州五中高一（上）期中化学试卷一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）12012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：4399te简单方法下列关于4399te的叙述正确的是( )a原子序数是99b电子数是43c中子数是99d质量数是432下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ana2co3h2so4naohso2co2bnaohhclnaclna2ococnaohch3coohcaf2coso2dkohhno3caco3caoso2aabbccdd3在容量瓶上无需有标记的是( )a标线b温度c浓度d容量4用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是( )akoh溶液bfe（oh）3胶体c盐酸dnano3溶液5实验室由海水获得淡水的实验装置是( )abcd6在含有大量的na+、oh、no3，该溶液中还可能大量存在的离子是( )anh4+bh+cso42dmg2+7用na表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是( )a28g n2含有的氮原子数目为nab常温常压下，22.4l cl2含有的分子数目为nac1molna变为na+时失去的电子数目为nad1l 1moll1k2co3溶液中含有的钾离子数目为na8下列反应的离子方程式书写正确的是( )a稀硫酸和氨水：h+ohh2ob碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：hco3+h+h2o+co2c氢氧化铜与稀硫酸反应：oh+h+h2od碳酸钙与稀硝酸反应：co32+2h+h2o+co29对于下列反应（反应条件略）的反应类型的判断，不正确的是( )aco2+h2oh2co3化合反应bcu（oh）2cuo+h2o 分解反应cfe2o3+3co2fe+3co2置换反应dnacl+agno3agcl+nano3复分解反应10据eth天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20ne和22ne，下列关于20ne和22ne的说法正确的是( )a20ne和22ne互为同位素b20ne和22ne互为同分异构体c20ne和22ne的质量数相同d20ne和22ne的中子数相同11某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是( )a该物质一定是钠的化合物b该物质一定含钠元素c该物质一定是金属钠d能确定该物质不含钾元素12下列说法正确的是( )a32g o2占有的体积约为22.4lb22.4l n2含阿伏加德罗常数个氮分子c在标准状况下，22.4l水的质量约为18gd22g co2与标准状况下的11.2l hcl含有相同的分子数13下列反应属于氧化还原反应的是( )ah2so4+2naohna2so4+2h2ob2nahco3na2co3+co2+h2occuo+h2cu+h2odnh3+hclnh4c114已知元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm+和yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是( )aa=b+m+nba=bm+nca=b+mnda=bmn15下列物质中，与0.3molh2o含相同氢原子数的物质是( )a0.3molhno3b3.6121023个hno3分子c0.1molh3po4d0.2molch416同温、同压下等质量的so2气体和co2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是密度比为16：11密度比为11：16体积比为16：11体积比为11：16( )abcd17下列实验方法正确的是( )a某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有co32b某溶液加入bacl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42c某溶液中加入agno3溶液有白色沉淀生成，一定有cl存在d某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在nh4+18下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明配料氯化钠（nacl）、碘酸钾（kio3）含碘量（3515）mgkg1（以i计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是( )a此食盐是纯净物b“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质c1kg此食盐中含碘酸钾（3515）mgd“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定19下列溶液中的c（cl）与50ml 1moll1氯化铝溶液中的c（cl）相等的是( )a150ml 1moll1氯化钠溶液b75 ml 2moll1氯化铵溶液c150 ml 3moll1氯化钾溶液d50 ml 1moll1氯化亚铁溶液20下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )aal3+、cl、ohbk+、oh、hco3cna+、no3、cldca2+、cl、co3221下列化学方程式中，不可以用h+oh=h2o表示的是( )acu（oh）2+2hno3cu（no3）2+2h2obba（oh）2+2hclbacl2+2h2oc2naoh+h2so4na2so4+2h2odkoh+hclkcl+h2o22相等物质的量的co和co2相比较，下列有关叙述中正确的是( )它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的o原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的c原子数目之比为1：1它们所含的电子数目之比为7：11a和b和c和d23某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：ag+、ba2+、fe2+、na+、cl、s042、n03、oh若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是( )ana+和n03来自同一工厂bcl和n03一定来自同一工厂cag+和na+可能来自同一工厂ds042一和oh一一定来自同一工厂二、非选择题（本部分3题，共31分）24写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称：（1）泥沙与水_；（2）汽油与水_； （3）从溴水中提取溴_；（4）分离乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1）_25现有以下物质：铝线、氨气、液氯、氯水、液态hcl、熔化的kno3、蔗糖晶体、baso4晶体、乙醇其中能导电的是（请用序号填空，下同）_，属于电解质的是_，既不是电解质，也不是非电解质的是_26有一包白色粉末状混合物，可能含有na2co3、nacl、caco3、cuso4、kcl、na2so4、mgcl2、kno3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液取少量上述溶液两份，其中一份加入bacl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入naoh溶液，也产生白色沉淀i由上述实验现象可知，原混合物中肯定没有_，肯定有_，不能确定是否含有_ii写出实验中发生的反应的离子方程式：_27在一定条件下，21.6ga单质与1.20molcl2完全反应，生成0.800molaclx，则x=_，a的摩尔质量为_28化学实验需要0.1moll1naoh溶液230ml，甲同学负责配制，如图是他转移溶液的示意图，请你帮助解决下列问题：（1）图1中的一个重要操作错误是_（2）甲同学应选择_ml的容量瓶，用天平称取_g naoh（3）请填写下列各步骤中的空白，并排列“配制一定物质的量浓度溶液”的正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）_a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度_（填“偏高”或“偏低”）b准确称取计算好的naoh固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃板慢慢搅拌，使其充分溶解c将溶解的naoh溶液冷却到室温后，转移入容量瓶中若趁热转移会使溶液的浓度_（填“偏高”或“偏低”）d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签e继续往容量瓶内小心地加水，直到液面接近刻度线12cm处，改用_（填 仪器名称）加水定容，下面各图2中液面位置正确的是_（填序号）若加水超过刻度线，处理方法是应该_（4）有人认为，用这种方法只能配置0.1moll1的naoh溶液，而无法得到0.1000moll1的naoh溶液，你觉得其理由是_29为测定某k2so4溶液的浓度，取25.00ml待测液，向其中加入过量的bacl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到baso4沉淀1.165g该k2so4的物质的量浓度是多少？（按步骤得分）2015-2016学年江苏省苏州五中高一（上）期中化学试卷一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）12012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：4399te简单方法下列关于4399te的叙述正确的是( )a原子序数是99b电子数是43c中子数是99d质量数是43【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】根据原子符号中，左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数质子数，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数【解答】解：a4399te的原子序数为43，故a错误；b4399te的质子数为43，电子数是43，故b正确；c4399te的质量数是99，质子数为43，中子数=9943=56，故c错误；d4399te的质量数是99，故d错误；故选b【点评】本题主要考查了原子符号的含义、中子数=质量数质子数以及质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，难度不大，注意基础知识的积累掌握2下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ana2co3h2so4naohso2co2bnaohhclnaclna2ococnaohch3coohcaf2coso2dkohhno3caco3caoso2aabbccdd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析【解答】解：a、naoh属于碱，so2属于酸性氧化物，故a错误；b、co属于不成盐氧化物，故b错误；c、co属于不成盐氧化物，故c错误；d、根据物质的分类，koh属于碱，hno3属于酸，caco3属于盐，cao属于碱性氧化物，so2属于酸性氧化物，故d正确故选d【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结3在容量瓶上无需有标记的是( )a标线b温度c浓度d容量【考点】计量仪器及使用方法【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线【解答】解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选c【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成4用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是( )akoh溶液bfe（oh）3胶体c盐酸dnano3溶液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可【解答】解：akoh属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故a错误； bfe（oh）3 胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故b正确；c盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故c错误；dnano3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故d错误故选b【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象5实验室由海水获得淡水的实验装置是( )abcd【考点】化学实验方案的评价【分析】a从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；b互不相溶的液体分离采用分液方法；c互溶的液体分离采用蒸馏的方法；d难溶性固体和溶液分离采用过滤方法【解答】解：从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选c【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质分离和提纯，明确物质性质与物质分离提纯方法的关系是解本题关键，会根据物质性质选取合适的分离方法6在含有大量的na+、oh、no3，该溶液中还可能大量存在的离子是( )anh4+bh+cso42dmg2+【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：anh4+、oh结合生成弱电解质，不能大量共存，故a错误；bh+、oh结合生成水，不能大量共存，故b错误；cso42与溶液中的离子均不反应，可大量共存，故c正确；dmg2+、oh结合生成沉淀，不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，注意常见物质的溶解性，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大7用na表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是( )a28g n2含有的氮原子数目为nab常温常压下，22.4l cl2含有的分子数目为nac1molna变为na+时失去的电子数目为nad1l 1moll1k2co3溶液中含有的钾离子数目为na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子来分析；b、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol；c、根据反应后钠元素的化合价为+1价来分析；d、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析【解答】解：a、28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含2mol氮原子，即为2na个，故a错误；b、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故22.4l氯气的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于na个，故b错误；c、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即na个，故c正确；d、碳酸钾的物质的量n=cv=1mol/l1l=1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，即2na个，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大8下列反应的离子方程式书写正确的是( )a稀硫酸和氨水：h+ohh2ob碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：hco3+h+h2o+co2c氢氧化铜与稀硫酸反应：oh+h+h2od碳酸钙与稀硝酸反应：co32+2h+h2o+co2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a一水合氨在离子反应中保留化学式；b反应生成氯化钙、水、二氧化碳；c氢氧化铜在离子反应中保留化学式；d碳酸钙在离子反应在保留化学式【解答】解：a稀硫酸和氨水的离子反应为h+nh3h2oh2o+nh4+，故a错误；b碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应的离子反应为hco3+h+h2o+co2，故b正确；c氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为cu（oh）2+2h+2h2o+cu2+，故c错误；d碳酸钙与稀硝酸反应的离子反应为caco3+2h+h2o+co2+ca2+，故d错误；故选b【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大9对于下列反应（反应条件略）的反应类型的判断，不正确的是( )aco2+h2oh2co3化合反应bcu（oh）2cuo+h2o 分解反应cfe2o3+3co2fe+3co2置换反应dnacl+agno3agcl+nano3复分解反应【考点】化学基本反应类型【分析】a两种或多种物质生成一种物质的反应为化合反应；b一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应；c一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；d两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应【解答】解：aco2+h2oh2co3反应由两种物质生成一种物质，所以属于化合反应，故a正确；bcu（oh）2cuo+h2o反应由一种物质生成两种物质，所以属于分解反应，故b正确；cfe2o3+3co2fe+3co2反应中反应物没有单质，生成物中有单质，所以不属于置换反应，故c错误；dnacl+agno3agcl+nano3反应由两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应，故d正确故选c【点评】本题考查了化学基本反应类型的判断，根据这几个概念来判断即可，注意这几个概念的关系，难度不大10据eth天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20ne和22ne，下列关于20ne和22ne的说法正确的是( )a20ne和22ne互为同位素b20ne和22ne互为同分异构体c20ne和22ne的质量数相同d20ne和22ne的中子数相同【考点】同位素及其应用【专题】原子组成与结构专题【分析】具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数【解答】解：a、由具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，故a正确；b、由具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，故b错误；c、20ne和22ne的质量数分别为20、22，故c错误；d、20ne和22ne的中子数分别为2010、2210，故d错误；故选：a【点评】本题主要考查了同位素，同分异构体，在判断时要抓住各自的研究对象分别为：原子、化合物同时还考查了原子的定义和构成11某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是( )a该物质一定是钠的化合物b该物质一定含钠元素c该物质一定是金属钠d能确定该物质不含钾元素【考点】焰色反应【专题】金属概论与碱元素【分析】根据焰色反应是元素的性质与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，据此来分析解答【解答】解：a、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故a错误；b、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故b正确；c、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故c错误；d、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有k元素，故d错误；故选：b【点评】本题考查焰色反应，高中阶段要求掌握两种元素na、k的焰色，明确焰色反应是元素的性质是解答的关键12下列说法正确的是( )a32g o2占有的体积约为22.4lb22.4l n2含阿伏加德罗常数个氮分子c在标准状况下，22.4l水的质量约为18gd22g co2与标准状况下的11.2l hcl含有相同的分子数【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；b、体积换算物质的量需要在标准状况下换算；c、标准状况下水不是气体；d、质量换算物质的量，标准状况下气体体积换算物质的量，物质的量相同与分子数成正比【解答】解：a、32 g o2占有的体积在温度和压强不知时，无法计算体积，故a错误；b、22.4 l n2物质的量不一定是1mol，故b错误；c、标准状况下水不是气体，故c错误；d、22 g co2物质的量为0.5mol，标准状况下的11.2 l hcl物质的量为0.5mol，所以含有相同的分子数，故d正确；故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉气体摩尔体积的条件应用、质量换算物质的量计算微粒数即可解答，较简单13下列反应属于氧化还原反应的是( )ah2so4+2naohna2so4+2h2ob2nahco3na2co3+co2+h2occuo+h2cu+h2odnh3+hclnh4c1【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答【解答】解：ah2so4+2naohna2so4+2h2o反应中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故a不选；b2nahco3na2co3+co2+h2o，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故b不选；ccuo+h2cu+h2o反应中cu、h元素的化合价变化，为氧化还原反应，故c选；dnh3+hclnh4cl，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故d不选；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大14已知元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm+和yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是( )aa=b+m+nba=bm+nca=b+mnda=bmn【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【专题】原子组成与结构专题【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数因为xm+和yn具有相同的核外电子排布，所以，xm+和yn具有相同的核外电子数，axm+的核外电子数等于am，byn的核外电子数为：b+n，则：am=b+n故答案为：a【点评】在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数15下列物质中，与0.3molh2o含相同氢原子数的物质是( )a0.3molhno3b3.6121023个hno3分子c0.1molh3po4d0.2molch4【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】0.3molh2o含相同氢原子数为0.3mol2na=0.6na，结合对应物质的构成计算【解答】解：a.0.3molhno3中含有0.3na氢原子，故a错误；b.3.6121023个hno3分子中含有0.6na氢原子，故b正确；c.0.1molh3po4含有0.3na氢原子，故c错误；d.0.2molch4含有0.8na氢原子，故d错误故选：b【点评】本题考查物质的量的相关计算，解答本题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，难度不大16同温、同压下等质量的so2气体和co2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是密度比为16：11密度比为11：16体积比为16：11体积比为11：16( )abcd【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则so2和co2的物质的量之比=11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据v=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以正确，故选b【点评】本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用17下列实验方法正确的是( )a某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有co32b某溶液加入bacl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42c某溶液中加入agno3溶液有白色沉淀生成，一定有cl存在d某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在nh4+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【专题】化学实验基本操作【分析】a无色气体为二氧化碳或二氧化硫；b未排除氯离子的干扰，可能生成agcl沉淀；c银离子可以与多种阴离子反应生成白色沉淀，据此解答即可；d使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气【解答】解：a无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中可能含有co32或hco3，或so32等，故a错误；b可能生成agcl沉淀，应先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，故b错误；c某溶液中加入agno3溶液有白色沉淀生成，可能是硫酸银或者其它银盐，不一定是氯化银，故c错误；d使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中一定存在nh4+，故d正确；故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见离子的检验、混合物分离提纯等，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大18下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明配料氯化钠（nacl）、碘酸钾（kio3）含碘量（3515）mgkg1（以i计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是( )a此食盐是纯净物b“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质c1kg此食盐中含碘酸钾（3515）mgd“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定【考点】混合物和纯净物；单质和化合物【专题】物质的分类专题；化学计算【分析】a、根据此食盐的组成物质进行分析；b、根据碘酸钾中碘的存在形式进行分析；c、根据表格中的知识进行分析；d、根据食盐的加入时机进行分析【解答】解：a、该食盐由碘酸钾和氯化钠组成，属于混合物，故a错误；b、碘在碘酸钾中不是以单质形式存在的，以元素形式存在，故b错误；c、从表中可知，此食盐中的碘是（3515）mg，而不是碘酸钾的量，故c错误；d、碘酸钾不稳定，受热极易分解，故d正确故选d【点评】在解此类题时，首先分析题中选项中的问题，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析解答19下列溶液中的c（cl）与50ml 1moll1氯化铝溶液中的c（cl）相等的是( )a150ml 1moll1氯化钠溶液b75 ml 2moll1氯化铵溶液c150 ml 3moll1氯化钾溶液d50 ml 1moll1氯化亚铁溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】50ml1mol/l alcl3溶液中cl的物质的量浓度为3mol/l，结合化学式计算选项中氯离子的浓度，进行判断注意离子浓度与溶液的体积无关【解答】解：50ml1mol/l alcl3溶液中cl的物质的量浓度为3mol/la、150ml 1moll1氯化钠溶液中氯离子的浓度为1mol/l1=1mol/l，故a错误；b、75 ml 2moll1氯化铵溶液中氯离子的浓度为2mol/l1=2mol/l，故b错误；c、150 ml 3moll1氯化钾溶液中氯离子的浓度为3mol/l1=3mol/l，故c正确；d、50 ml 1moll1氯化亚铁溶液中所含cl的物质的量浓度为1mol/l2=2mol/l，故d错误故选：c【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关20下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )aal3+、cl、ohbk+、oh、hco3cna+、no3、cldca2+、cl、co32【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：a因al3+、oh结合生成沉淀，则不能共存，故a错误；b因oh、hco3结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故b错误；c因该组离子之间不反应，能共存，故c正确；d因ca2+、co32结合生成沉淀，则不能共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意常见物质的溶解性等，题目较简单21下列化学方程式中，不可以用h+oh=h2o表示的是( )acu（oh）2+2hno3cu（no3）2+2h2obba（oh）2+2hclbacl2+2h2oc2naoh+h2so4na2so4+2h2odkoh+hclkcl+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可表示为h+oh=h2o，以此来解答【解答】解：b、c、d的离子反应均可用h+oh=h2o表示，而a中离子反应为cu（oh）2+2h+=2h2o+cu2+，故选a【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大22相等物质的量的co和co2相比较，下列有关叙述中正确的是( )它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的o原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的c原子数目之比为1：1它们所含的电子数目之比为7：11a和b和c和d【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据n=nna计算微粒数目物质的量相同，分子数相同；1个co和co2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；1个co和co2分子中所含原子数分别为2个、3个；1个co和co2分子中所含碳原子数都是1个；co和co2分子中所含电子数分别为14个、22个【解答】解：由于n=nna，所以物质的量相同，分子数相同，故正确；co和co2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的co和co2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于n=nna，所含氧原子数之比为1：2，故正确；co和co2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的co和co2所含原子的物质的量之比为2：3，由于n=nna，所含原子数之比为2：3，故正确；co和co2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的co和co2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于n=nna，所含碳原子数之比为1：1，故正确；co和co2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的co和co2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由于n=nna，所含电子数之比为7：11，故正确故选d【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意有关公式的利用与影响气体体积的因素23某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：ag+、ba2+、fe2+、na+、cl、s042、n03、oh若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是( )ana+和n03来自同一工厂bcl和n03一定来自同一工厂cag+和na+可能来自同一工厂ds042一和oh一一定来自同一工厂【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低则ag+若在甲中，oh、cl、s042一定在乙中，从而可知，ba2+在甲中，即甲中可能为ag+、ba2+、fe2+、n03，乙中含有na+、cl、s042、oh，以此来解答【解答】解：将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低则ag+若在甲中，oh、cl、s042一定在乙中，从而可知，ba2+在甲中，即甲中可能为ag+、ba2+、fe2+、n03，乙中含有na+、cl、s042、oh，ana+和n03来自不同工厂，故a错误；bcl和n03一定来自不同工厂，故b错误；cag+和na+来自不同工厂，故c错误；ds042和oh一定来自同一工厂，故d正确；故选d【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应及常见物质饿溶解性来推断各4种离子是解答本题的关键，并注意利用溶液为电中性来解答，题目难度中等二、非选择题（本部分3题，共31分）24写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称：（1）泥沙与水过滤；（2）汽油与水分液； （3）从溴水中提取溴萃取；（4）分离乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1）蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【专题】实验设计题；化学实验基本操作【分析】（1）泥沙不溶于水；（2）汽油与水分层；（3）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（4）二者互溶，但沸点不同【解答】解：（1）泥沙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：过滤；（2）汽油与水分层，则选择分液法分离，故答案为：分液；（3）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，故答案为：萃取；（4）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：蒸馏【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异选择分离方法为解答的关键，侧重实验基本操作和基本技能的考查，题目难度不大25现有以下物质：铝线、氨气、液氯、氯水、液态hcl、熔化的kno3、蔗糖晶体、baso4晶体、乙醇其中能导电的是（请用序号填空，下同），属于电解质的是，既不是电解质，也不是非电解质的是【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】据物质只要含有自由移动的离子或自由电子即可导电的原因分析电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电，是自身电离酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此即可解答【解答】解：铝，含自由电子，能导电，它是单质，所以它既不是电解质也不是非电解质； 氨气只有分子，不能导电，它在熔融状态下不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，所以是非电解质； 液氯是氯气，是单质，既不是电解质也不是非电解质，无自由移动的电子，故不能导电，； 氯水中有自由移动的离子，故能导电，但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；液态hcl只有氯化氢分子，没有自由移动的离子，不能导电，但其水溶液能导电，它是电解质； 熔融的硝酸钾有自由移动的离子，能导电，是电解质； 蔗糖只有蔗糖分子，不能导电，是非电解质；baso4在熔融状态下能够导电，是电解质，但晶体由于离子不能自由移动，故不能导电； 乙醇只有乙醇分子，不能导电，是非电解质；综上分析，其中能导电的是 ，属于电解质的是，既不是电解质，也不是非电解质的是 ，故答案为：，【点评】本题考查了电解质与非电解质的定义，侧重考查概念的辨析能力，要注意的是：电解质不一定导电，如baso4固体；导电的不一定是电解质，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单26有一包白色粉末状混合物，可能含有na2co3、nacl、caco3、cuso4、kcl、na2so4、mgcl2、kno3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液取少量上述溶液两份，其中一份加入bacl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入naoh溶液，也产生白色沉淀i由上述实验现象可知，原混合物中肯定没有caco3、cuso4、na2co3，肯定有caco3、cuso4、na2co3，不能确定是否含有kno3、nacl、kclii写出实验中发生的反应的离子方程式：ba2+so42baso4、mg2+2oh=mg（oh）2【考点】物质检验实验方案的设计；无机物的推断【专题】物质检验鉴别题；元素及其化合物【分析】依据题干中的信息白色粉末状混合物溶于水得到的溶液是无色透明的，排除caco3、cuso4的存在，na2co3和mgcl2在溶液中不能同时存在；依据溶于水的溶液中加入bacl2溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，故一定有na2so4，加入naoh溶液，产生白色沉淀判断mgcl2的存在，排除na2co3的存在；【解答】解：溶于水得到无色透明的溶液，可以排除cuso4、caco3的存在；一份加入bacl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫酸根离子；另一份中加入naoh溶液，也产生白色沉淀，说明一定含有mgcl2，排除na2co3的存在；溶液中的kno3、nacl、kcl三种物质不能确定是否存在；则原混合物中肯定没有cuso4、caco3、na2co3，肯定有na2so4、mgcl2，不能确定是否含有kno3、nacl、kcl，故答案为：cuso4、caco3、na2co3；na2so4、mgcl2；kno3、nacl、kcl；ii实验中滴加bacl2溶液，产生硫酸钡白色沉淀，发生反应的离子反应方程式为ba2+so42baso4，滴加naoh溶液，产生白色沉淀为氢氧化镁，发生反应的离子方程式为mg2+2oh=mg（oh）2，故答案为：ba2+so42baso4；mg2+2oh=mg（oh）2【点评】本题考查了离子的性质应用，离子检验的现象和判断，关键是判断存在物质，来确定与它不共存的物质27在一定条件下，21.6ga单质与1.20molcl2完全反应，生成0.800molaclx，则x=3，a的摩尔质量为27g/mol【考点】摩