高中化学 专题4 第2单元 配合物的形成和作用课时作业 苏教版选修3(1).doc

2013-2014学年高中化学 专题4 第2单元 配合物的形成和作用课时作业 苏教版选1下列物质中：h3o，b(oh)4，ch3coo，nh3，ch4。含有配位键的是()abc d【解析】氧原子有孤电子对，h和b3有空轨道，故可形成配位键。【答案】a2在配合物中，一般作为中心原子的元素是()a非金属元素 b过渡金属元素c金属元素 db族元素【解析】中心原子一般是过渡金属元素的离子，但也可以是过渡金属元素的原子。【答案】b3下列不能作为配合物配位体的是()ah2obnh3cch4 dcl【解析】配位体是含有孤电子对的分子或离子，如nh3、h2o、cl、br、i、cn、scn等。由于ch4电子式为hh，可以看出c与h完全成键，无孤电子对。【答案】c4下列配合物中配位数为2的是()aag(nh3)2 bptcl2(nh3)2cco(nh3)63 dni(cn)42【解析】配位数是指直接同中心原子配位的原子或分子的数目，b、d两项配位数为4，c项配位数为6。【答案】a5在co(nh3)63中，与中心离子形成配位键的是()an原子 bh原子cco原子 dn、h两种原子同时【解析】本题考查配合物的基本组成。co(nh3)63中，中心离子是co3，配位原子是n原子。【答案】a6由配位键形成的离子pt(nh3)62和ptcl42中，两个中心离子铂的化合价是()a8 b6c4 d2【解析】本题考查中心离子的化合价。经简单计算可知：pt(nh3)62和ptcl42中，两个中心离子铂的化合价都是2。【答案】d7向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液，不能生成agcl沉淀的是()aco(nh3)4cl2clbco(nh3)3cl3cco(nh3)6cl3dco(nh3)5clcl2【解析】在配合物中，内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离；而内界和外界之间以离子键相结合，在溶液中能够完全电离。不难看出a、c、d三项中配合物在水中均电离产生cl，而b项无外界离子，不能电离。【答案】b8向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2的浓度不变b沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合物离子cu(nh3)42c向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化d在cu(nh3)42中，cu2给出孤电子对，nh3提供空轨道【解析】反应后所得溶液呈蓝色是因为其中生成了cu(nh3)42，由于形成了配离子，cu2失去了原有的性质，cu2浓度减小，a不正确，b正确；反应后加极性小的乙醇，会生成深蓝色晶体，c不正确；在cu(nh3)42中cu2作中心原子提供空轨道，nh3作配位体提供孤电子对。【答案】b9已知zn2的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么zncl42的空间构型为()a直线形 b平面正方形c正四面体型 d正八面体型【答案】c10下列过程与配合物的形成无关的是()a除去fe粉中的sio2可用强碱溶液b向一定量的agno3溶液中加入氨水至沉淀消失c向fe3溶液中加入kscn溶液d向一定量的cuso4溶液中加入氨水至沉淀消失【解析】a项，除去fe粉中的sio2，是利用了sio2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；b项，agno3与氨水反应，先生成agoh沉淀，再生成ag(nh3)2；c项，fe3与kscn反应生成配离子fe(scn)n(3n)(n16)；d项，cuso4与氨水反应生成cu(oh)2沉淀，氨水过量时生成cu(nh3)42。【答案】a11(2013徐州高二质检)nh3可以和许多金属离子形成配合物。(1)在cu(nh3)42中，cu2的_接受了nh3分子提供的_，形成了_键。(2)配合物cu(nh3)4cl2中含有4个配位键，若用2个n2h4代替其中的2个nh3，得到的配合物cu(nh3)2(n2h4)2cl2中含有配位键的个数为_。(3)zn2也能与nh3形成配合物离子zn(nh3)42。配位体nh3分子空间构型为_；在zn(nh3)42中，zn2位于正四面体中心，n位于正四面体的顶点，试在下图中表示zn(nh3)42中zn2与n之间的化学键_。【解析】(1)nh3作为配位体，提供了孤电子对。(2)由化学式可看出替换后的配合物中配位体有4个，仍含有4个配位键。(3)氨气分子的空间构型是三角锥型，zn(nh3)42中zn2与n之间的化学键应该是n原子提供孤电子对，zn2提供空轨道的配位键。【答案】(1)空轨道孤电子对配位(2)4(3)三角锥型12(1)镍易形成配合物，如ni(co)4、ni(nh3)62等。写出一种与配位体co互为等电子体的阴离子_。配位体nh3中n原子的杂化类型为_，它可用作制冷剂的原因是_。若ni(nh3)62为正八面体构型，则ni(co)2(nh3)42的结构有_种。(2)co(nh3)5brso4可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的化学式分别为co(nh3)5brso4和co(so4)(nh3)5br，若在第一种配合物的溶液中加入bacl2溶液时，现象是_；若在第二种配合物的溶液中加入bacl2溶液时，现象是_，若加入agno3溶液时，现象是_。【解析】(2)由配合物的化学式知，co(nh3)5brso4溶液中br不是游离的溴离子，而so是游离的；co(so4)(nh3)5br中so不是游离的离子，而br是游离的。【答案】(1)cn(合理即可)sp3液态氨汽化时需吸收大量的热2(2)产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀13水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)写出与h2o分子电子数相等的微粒_(写一个即可)。(2)水分子在特定条件下容易得到一个h，形成水合氢离子(h3o)。下列对上述过程的描述不合理的是_(填序号)。a氧原子的杂化类型发生了改变b微粒的形状发生了改变c微粒的化学性质发生了改变d微粒中的键角发生了改变(3)将白色的无水cuso4固体溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合物离子，请写出生成此配合物离子的离子方程式：_。 【解析】(2)水分子中的氧原子采取sp3杂化，形成4个杂化轨道，其中2个轨道是由孤电子对占据的，依据价层电子对互斥理论，孤电子对也参与互相排斥，使水分子的空间构型呈v形。在一定条件下，水分子和氢离子结合形成配位键，这样氧原子和3个氢原子间的共用电子对和剩下的一个孤电子对相互排斥，形成了三角锥型结构，同时其键角也发生了改变，形成的微粒兼有水分子和氢离子的性质，故只有a项不正确。【答案】(1)nh3(或nh、ch4、nh、hf等)(2)a(3)cu24h2o=cu(h2o)4214kscn溶液是检验fe3的理想试剂。(1)向试管中的fecl3溶液滴加少量kscn溶液，产生的现象是_。(2)fecl3与kscn反应可生成fe(scn)n(3n)(n为16的整数)式的配合物离子。向试管中的fecl3溶液滴加kscn溶液，当溶液中cl与k的物质的量之比为32时，反应的化学方程式为_。(3)若含离子fe(scn)n(3n)(n为16的整数)的配合物中没有离子键，则该配合物的化学式为_。【解析】本题考查的是配合物的组成、结构、表示方法及其应用。cl与k的物质的量之比为32，fecl3与kscn的物质的量之比为12。fe(scn)n(3n)中没有离子键，fe(scn)n(3n)为fe(scn)3。【答案】 (1)溶液由黄色变为血红色(2)fecl32kscn=fe(scn)2cl2kcl(3)fe(scn)315配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如nh就是由nh3(氮原子提供电子对)和h(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_。aco2bh3occh4dnh4cl(2)科学家对h2o2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲：乙：hooh，式中oo表示配位键，在化学反应中oo键遇到还原剂时易断裂。化学家baeyer和villiyer为研究h2o2的结构，设计并完成了下列实验：a将c2h5oh与浓h2so4反应生成(c2h5)2so4