高中化学 期中综合检测 鲁科版必修2(1).doc

期中综合检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共计54分)1下列各组粒子中属于同位素的是()a16o和18obh2o和d2och2和d2 d24mg和24na【解析】同位素是指具有相同质子数不同中子数的原子。故只有a项符合。【答案】a2(2013南京高一检测)下列说法不正确的是()a质子数相同的微粒一定为同一种元素b同位素的化学性质几乎相同c质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子dcl2中35cl与37cl两种核素的个数之比与hcl中35cl与37cl的个数之比相等【解析】元素的定义中有两个要点：一是质子数相同，二是必须为原子。如hf与ne质子数均为10，但二者不是同一种元素，故a错；一种分子和一种离子，若质子数相等，它们的电子数一定不等，故c正确；同位素化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中原子百分比不变，故b、d正确。【答案】a3下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与naoh溶液反应生成盐和水的是()a元素x：它的原子中m层比l层少2个电子b元素z：位于元素周期表中的第三周期第a族c元素y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同d元素w：它的焰色反应颜色呈紫色【解析】据信息描述该元素应为铝，而据题目可知x为16号元素硫，z为铝，y为20号元素钙，w为钾，故选b。【答案】b4(2013长沙高一检测)下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是()a目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现b元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化c俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献d同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化【解析】元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律，b项是正确的。元素周期表是俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上按原子的电子层数和最外层电子数的变化排列编制的，现在的元素周期表是按现在已知的112种元素编制的。有些元素还有待发现，有些新元素已经被发现，因此不能说不可能再有新元素被发现。在元素周期表中，同一主族的元素从上到下，由于原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而不是周期性变化。【答案】b5已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质。钋在元素周期表中的位置是()a第6周期a族 b第7周期a族c第6周期a族 d第5周期a族【解析】稀有气体xe、rn的原子序数分别为54、86，5484r(ca)r(s)r(cl)r(s2)r(cl)r(k)r(ca2)(3)h2so4、hclo4、koh、ca(oh)2酸性：hclo4h2so4，碱性：kohca(oh)2(4)hcl、h2shclh2s氯元素的非金属性强于硫元素21(6分)(2013济宁高一期末)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示。元素编号元素性质与原子(或分子)结构t最外层电子数是次外层电子数的3倍x常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对ym层比k层少1个电子z第三周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素t的原子结构示意图_。(2)元素y与元素z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。ay单质的熔点比z单质低by的化合价比z低cy单质与水反应比z单质剧烈dy最高价氧化物对应的水化物的碱性比z的强(3)t、x、y、z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式：_。(4)元素t和氢元素以原子个数比为11化合形成化合物q，元素x与氢元素以原子个数比12化合形成常用于火箭燃料的化合物w，q与w发生氧化还原反应，生成x单质和t的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。【解析】由表中信息可知：t为氧元素，x为氮元素，y为钠元素，z为铝元素。na比al金属性强，相关的实验事实为：与水反应na比al剧烈；最高价氧化物对应的水化物的碱性naoh比al(oh)3强。上述元素中，由其中两种元素形成的既含有离子键又含有非极性键的物质是na2o2。氧与氢形成的原子个数比为11的化合物q是h2o2，氮与氢形成的原子个数比为12的化合物w是n2h4，两者反应可生成n2和h2o。【答案】(1) (2)nacd(3)na2o2(4)n2h42h2o2=n24h2o22(6分)已知10 时，某反应中各物质的物质的量随时间的变化关系如图所示(x、y、z均为气体)，容器的容积为3 l，反应过程中温度和容器的容积保持不变。试回答下列问题：(1)此反应的化学方程式为_；(2)若t110 s，则这段时间内y物质的平均反应速率为_；(3)若该温度下其反应速率为v，温度每升高10 ，化学反应速率增大为原来的2倍，则温度升高至50 时，其反应速率为_。(用含字母v表示)【解析】根据题意，x减少1 mol时，y减少3 mol，z增加3 mol，所以反应方程式为x3y3z；v(y)(3 mol3 l)/10 s0.1 mol(ls)1；v(50 )24v16v。【答案】(1)x3y3z(2)0.1 mol(ls)1(3)16v23(6分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应为：_。银片上发生的电极反应为：_。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。(已知na6.021023mol1，电子电荷为1.601019c)【解析】(1)锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中，锌片作负极，其电极反应为zn2e=zn2；银片作正极，其电极反应为2h2e=h2。电池总反应式为zn2h=zn2h2。(2)根据电极反应式找出已知量与电量之间的定量关系进行计算。锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为xzn2h=zn2h265 g22.4 l60 g47 g13 gxx13 g22.4 l65 g4.48 l反应消耗的锌为13 g65 gmol10.20 mol1 mol zn变为zn2时，转移2 mol e，则通过的电量为0.20 mol26.021023 mol11.601019c3.85104c。【答案】(1)zn2e=zn22h2e=h2(2)4.48 l3.85104c24(10分)如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。(1)a是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验开始时，先点燃a处的酒精灯，打开旋塞k，让cl2充满整个装置，再点燃d中酒精灯，连接上e装置。cl2通过c瓶后再进入d。d装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为co2和hcl。试写出d中反应的化学方程式：_，装置c的作用是_。(3)在e处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色。其原因是_。(4)若将e处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为_(填序号)。a有白色沉淀生成b无明显的现象c先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失(5)d处反应完毕后，关闭旋塞k，移去酒精灯，但由于余热的作用，a处仍有cl2产生，此时b中的现象是_，b的作用是_。(6)若实验中使用12 moll1的浓盐酸10 ml与足量的mno2反应，则生成的cl2的物质的量总是小于0.03 mol，试分析可能存在的原因是：_，_。欲使反应生成的cl2的物质的量最大限度地接近0.03 mol，则实验中应采取的措施是_。【解析】本题考查的知识点有：氯气的实验室制法；氧化还原反应；cl2、hcl的性质等。从生成物co2、hcl可推知h2o、cl2、c同时反应，根据氧化还原反应及质量守恒推知反应方程式为2cl2c2h2o4hclco2。生成的hcl使石蕊试液变红，过量cl2与h2o反应生成hclo，有漂白性，co2、hcl同时作用于石灰水，体积比为14，hcl过量，无沉淀生成，少量cl2进入b瓶，瓶内压强增大，b瓶中液面下降，同时长