高中化学 期末检测题 苏教版必修1.doc

期末检测题建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分5一、选择题（每小题3分，共45分）1.阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列叙述正确的是（ ）a.2.24 l co2中含有的原子数为0.36.021023b.0.1 mol f- 中含有的电子数等于0.96.021023c.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.0210 23d.电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为26.0210 232.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ）a.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物b.漂白粉的有效成分是ca(clo)2c.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉d.漂白液的有效成分是na2o23.下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（ ）a.过滤（泥三角）b蒸馏（分液漏斗）c.蒸发（蒸发皿）d.萃取（玻璃棒）4.下列说法中，正确的是（ ）a.当今化学研究的方向是化学反应中原子守恒关系b.绿色食品中不含有任何化学物质c.天然气所含的元素主要是碳、氢、氧d.闪电时，氧气既能生成臭氧，又能与氮气化合5.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）a.浓硫酸的体积增大b.澄清石灰水变浑浊c.氢氧化钠的表面发生潮解d.铝锅表面生成致密的薄膜6.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）a.co2通入澄清石灰水中b.na2co3溶液中滴入hcl溶液c.甲烷燃烧d.铁丝在氯气中燃烧7.下列事实与胶体的性质一定无关的是（ ）a.将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上b.江河的入海口处有泥沙形成的三角洲c.将菜子油倒入水中用力搅拌形成油水混合物d.雾天里看到汽车大灯发出的一道道光束8.下列叙述中，正确的是（ ）a.氨气喷泉实验说明氨气极易溶于水b.nahco3的热稳定性比na2co3强c.过量铁粉加入cucl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是fe3+d.氯气中含有的少量氯化氢可用氢氧化钠溶液除去9.在物质分类中，前者包括后者的是（ ）a.氧化物、化合物 b.化合物、电解质 c.溶液、胶体d.溶液、分散系10.下列说法正确的是（ ）a.目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅b在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂c.从电影业、照相业、科研单位和医院x光室回收的定影液中可以提取银d.空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素11.在含有fecl3、fecl2、alcl3、nacl的混合溶液中，加入足量的na2o固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（ ）a.na+ b.al3+ c.fe2+ d.fe3+12.下列叙述正确的是（ ）a.将co2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入so2，产生沉淀b.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解c.向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入nahso4溶液，沉淀消失d.向fe(oh)3胶体中加入硅酸胶体（胶粒带负电荷），产生沉淀；再加入足量稀h2so4，沉淀消失13.下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（ ）a.闻气体的气味b.用浓硫酸干燥cl2c.向容量瓶中转移液体d.称量3.7 g氯化钠14.下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（ ）a.硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药b.石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料c.因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂d.测naoh熔点时可以将naoh放入石英坩埚中高温加热15.将由a mol nahco3 和b mol naoh 组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250 ，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为w g，试计算w的值可能为（ ）84a+40b 53a+40b 66a+40b 53（a+b）a.b. c.只有d.二、非选择题（共55分）16.（10分）以下是对某无色溶液进行离子检验的方法和结论。请判断是否正确，在括号内划上”或”。a.加过量的稀盐酸，产生无色、无味的气体，溶液里一定含有大量的co。 （ ）b.加过量的agno3溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的cl-。 （ ）c.加过量的naoh溶液，未看见产生气体，溶液里一定不含nh。 （ ）d.加用盐酸酸化的ba(no3)2溶液，产生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的so。 （ ）e.用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，未看见火焰显紫色，溶液里一定不含k+。 （ ）17.（12分）如下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式_。（2）实验装置中，能否证明铜与稀硝酸反应生成的气体是no？_（填”能”或”不能”），简述理由_。（3）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是no，在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察到干燥管内的现象是_，反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_。（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入naoh溶液中，其目的是_。18.（15分）现有a、b、c、d、e五种物质，并存在如下转化关系。其中e为黑色粉末，在下图转化中均作催化剂。（1）b中溶质的化学式_。（2）利用下图所示的实验装置进行c与水的反应，回答下列有关问题：固体c与水反应生成d的化学方程式_。检验导管出口气体的方法为_。烧杯中的现象为_。（3）在加热条件下，某无氧酸（含有a中的一种元素）的浓溶液与e反应，生成单质气体x，为检验x的性质，设计如下图所示实验装置：实验过程中，观察到装置中的品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象。为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？_。实验结束后，装置中可观察到的现象是_，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈血红色，有关的离子方程式为_，_。x是一种重要的化工原料，用化学方程式表示x在化工生产上的一项用途：_。19.（8分）已知在不同条件下有如下转化关系：a+bc+da、b、c、d分别代表中学化学中常见的物质（或粒子）请根据下列要求填空（有多种情况的，只写其中的一种情况）；（1）若a是金属单质，c是固态非金属单质，b、d为化合物，则化学方程式为_。（2）若a、b、c、d均为10电子粒子，则离子方程式为_。（3）若a、b是易溶物质，c、d是难溶物质，则a、b的化学式为_。20.（10分）某同学通过查阅资料得知：铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金。（1）写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式：_。（2）设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。写出表示该实验原理的离子方程式：_。（3）某同学取一定量上述熔融物与过量的且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/l的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（ml）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示。在ab段，有刺激性气味的气体产生。试回答下列问题：熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物nh4no3的物质的量为_mol。熔融物中金属铝和金属铁的物质的量之比为_。参考答案1.d 解析：a项缺少“标准状况”；b项1个f-中有10个电子，0.1 mol f-含有的电子数为6.021023；c项失去的电子数可能为0.36.021023或0.26.021023；d项产生2 g即（1 mol）h2 时，转移2 mol电子。2.b 解析：漂白粉、漂白液都是混合物，其有效成分都是次氯酸盐；澄清石灰水太稀，不适合于工业生产，工业上用cl2和石灰乳反应制取漂白粉。3.c 解析：过滤、蒸馏、萃取所需的关键仪器分别是普通漏斗、蒸馏烧瓶（及温度计、冷凝管）、分液漏斗。4.d 解析：化学反应中的原子守恒关系已不需要研究。5.d 6.d 解析：少量盐酸滴入na2co3溶液中生成nahco3，足量盐酸滴入na2co3溶液中生成nacl、h2o、co2；铁丝在cl2中燃烧总是生成fecl3。7.c 8.a 9.b 解析：电解质属于化合物。10.c 解析：a中应改“硅”为“二氧化硅”；b中改“碳酸钠”为“碳酸氢钠（小苏打）”；d中改“二氧化碳”为“二氧化氮”；agbr用作感光材料，定影液中含有银的化合物，c项正确。11.b 解析：na2o与水反应生成naoh，搅拌充分反应使fe3+、fe2+均转化为fe（oh）3沉淀，使al3+转化为alo，又加入过量盐酸，沉淀溶解，alo又转化为al3+。所以na+数增加了，fe2+几乎没有了，fe3+增多了，al3+ 数目几乎未变。12.c 解析：a项，co2、so2均不能与bacl2溶液反应，所以再通入so2时也无沉淀产生。b项，cu不能与稀h2so4反应，但加入cu（no3）2后，溶液中存在hno3，cu能溶解在hno3中。c项，al3+与nh3h2o反应生成al（oh）3沉淀，加入nahso4溶液时，nahso4电离出的h+使al（oh）3溶解。d项，先产生沉淀是因为胶体发生聚沉，后加硫酸能溶解fe（oh）3，但不能溶解h2sio3，溶液中还有沉淀未溶解。13.b 解析：b项应从左边进气（长管进、短管出）。14.d 解析：naoh与sio2在高温时可发生反应：2naoh+sio2na2sio3+h2o，熔化naoh不能选用瓷坩埚、石英坩埚。15.d 解析：nahco3与naoh固体共热时发生如下反应：nahco3+naohna2co3+h2o。若ab，nahco3过量，固体成分只有na2co3。由钠守恒知n(na2co3)=（a+b）/2 mol，w=53(a+b)。若ab，naoh过量，固体成分为na2co3和naoh。由差量法可知固体质量减小18a g，w=84a+40b-18a=66a+40b或w=106a+(b-a)40=66a+40b。16.a. b. c. d. e.解析：a.可能有hco的干扰；b.可能有co、so等的干扰；c.若是稀溶液，又未加热，有nh也检测不到；d.若溶液里有so或hso，会被hno3(no和h+)氧化而转化为so；e.未透过蓝色钴玻璃片观察火焰，有k+也可能检测不到。17.（1）3cu+2no+8h+3cu2+2no+4h2o （2）不能 因为烧瓶中有空气，空气中的氧气会与no反应生成no2，出现红棕色气体 （3）铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降 气体变为红棕色 （4）防止污染环境 解析：（2）反应前装置内充满空气，生成的no会被空气中的氧气氧化为no2，出现红棕色。（3）稀硝酸与铜片接触后开始反应，可观察到铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降。将生成的no与空气混合后产生no2，会出现红棕色。（4）no和no2有毒，不能随意排放到空气中，应用碱液吸收以避免污染空气。18.（1）h2o2 (2)2na2o2+2h2o4naoh+o2 将带火星的木条伸到导管口，木条复燃（证明是氧气） 烧杯中的溶液变浑浊 （3）在、之间加一个盛浓h2so4的洗气瓶 溶液变成棕黄色 2fe2+cl22fe3+2cl- fe3+3scn-fe(scn)3 h2+cl22hcl(制盐酸)或制漂白粉：2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2o，其他合理答案均可19.（1）2mg+co22mgo+c （2）nh+oh-nh3+h2o （3）fe2（so4）3、ba(oh)2或al2(so4)3、ba(oh)2；mgso4、ba(oh)2；cuso4、ba(oh)2等20.（1）2al+fe2o3al2o3+2fe (2)2al+2oh-+2h2o2alo+3h2 (3)0.012 13解析：（3）熔融物为铝铁合金，与过量稀hno3反应，生成al3+、fe3+，h+过量且无气体产生，说明no被还原为nh，即阳离子有h+、al3+、fe3+、nh。分析图像可知，7 ml naoh溶液用于中和h+，31 ml-7