高中化学 第3章 第4节 离子晶体课时作业 新人教版选修3(1).doc

2013-2014学年高中化学 第3章第4节 离子晶体课时作业 新人教版选修31下列说法正确的是()a离子晶体中一定含离子键，不可能会有共价键b离子晶体一定由酸根离子和金属离子组成的c离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大d金属晶体采取非密堆积时的空间利用率相等【答案】c2下列固态物质中，含有共价键的离子晶体是()akbrbnaohchcldi2【答案】b3下列性质中，可证明某晶体是离子晶体的是()a易溶于水b晶体不导电，熔融时能导电c熔点较高d晶体不导电，水溶液能导电【解析】离子晶体易溶于水，许多分子晶体也易溶于水，故a错；原子晶体和有的金属晶体的熔点也较高，故c错误；许多离子晶体、分子晶体的水溶液都能导电，故d错误；常温下固体不导电，但熔融状态能导电的只有离子晶体。【答案】b4如图所示是从nacl或cscl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从nacl晶体中分割出来的结构图是()a(1)和(3)b(2)和(3)c(1)和(4) d只有(4)【解析】nacl晶胞是立方体结构，每个na周围有6个cl，每个cl周围有6个na；与每个na等距离的cl有6个，且构成正八面体，同理，与每个cl等距离的6个na也构成正八面体，由此可知图(1)和(4)属于从nacl晶体中分割出来的，c项正确。【答案】c5下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()a熔点：nafmgf2alf3b晶格能：nafnaclnabrc阴离子的配位数：csclnaclcaf2d硬度：mgocaobao【解析】由于r(na)r(mg2)r(al3)，且na、mg2、al3所带电荷依次增大，所以naf、mgf2、alf3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(f)r(cl)r(br)，故naf、nacl、nabr的晶格能依次减小。在cscl、nacl、caf2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(mg2)r(ca2)r(ba2)，故mgo、cao、bao中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小。【答案】a6下列关于晶格能的说法中正确的是()a晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量b晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量c晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量d晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关【答案】c7(2013郑州高二质检)已知x、y、z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()azxy3bzx2y6czx4y8dzx8y12【解析】由晶胞结构知x占据正方体的8个顶角，属于该晶胞的x81，y占12条棱的中间，属于该晶胞的y123，z占据体心为1，故化学式为zxy3。【答案】a8(2013泰州高二质检)下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是()a碘和氯化钾b金刚石和重晶石c二氧化硅和干冰 d二氧化碳和甲烷【解析】a项碘克服分子间作用力，氯化钾克服离子键；b项金刚石克服共价键，重晶石克服的是离子键；c项二氧化硅克服共价键，干冰克服分子间作用力；d项均克服分子间作用力。【答案】d9如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的cs离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为m，na为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是()a. g/cm3 b. g/cm3c. g/cm3 d. g/cm3【解析】处于顶角的离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有1/8属于晶胞，处于晶体内的离子，全属于晶胞，可知1个氯化铯晶胞有1个cs和1个cl。则1 mol氯化铯的体积为：naa3cm3，故氯化铯晶体的密度为： g/cm3。【答案】c10泽维尔研究发现，当激光脉冲照射nai时，na和i两核间距1.01.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()anai晶体是离子晶体和分子晶体的混合物b离子晶体可能含有共价键cnai晶体中既有离子键，又有共价键d共价键和离子键没有明显的界线【解析】由题中信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，而核间距较小时，呈共价键，当核间距改变时，键的性质会发生改变，这说明离子键和共价键并没有明显的界线。但nai晶体是典型的离子晶体，说明其晶体中核间距在1.01.5 nm之间。【答案】d11对于离子键的说法正确的是()a阴阳离子间的静电引力是离子键b阴阳离子间的静电吸引是离子键c阴阳离子间的相互作用即为离子键d阴阳离子间强烈的相互作用是离子键【解析】“相互作用”既指静电引力，也指静电斥力，而且这种相互作用还指相邻(直接相邻)的阴阳离子间的强烈相互作用。【答案】d12下列7种物质：白磷(p4)；水晶；氯化铵；氢氧化钙；氟化钠；过氧化钠；石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：(1)不含金属离子的离子晶体是_，只含离子键的离子晶体是_，既有离子键又有非极性键的离子晶体是_，既有离子键又有极性键的离子晶体是_。(2)既含范德华力，又有非极性键的晶体是_，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是_，熔化时只破坏共价键的是_。【解析】(1)属于离子晶体的有，其中只含非金属元素，naf中只含离子键，na2o2中有离子键和非极性共价键，nh4cl和ca(oh)2中有离子键和极性共价键。(2)分子晶体中含范德华力，只有白磷、石墨晶体中既有范德华力又有共价键，水晶中只含共价键。【答案】(1)、(2)、13(2010山东高考节选)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：pb4处于立方晶胞顶角，ba2处于晶胞中心，o2处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为_，每个ba2与_个o2配位。【解析】1个晶胞中有1个ba2，pb4的个数为81，o2的个数为123，故化学式为bapbo3，每个ba2与12个o2配位。【答案】bapbo31214根据题图推测，cscl晶体中两距离最近的cs间距离为a，则每个cs周围与其距离为a的cs数目为_，每个cs周围距离相等且次近的cs数目为_，距离为_，每个cs周围距离相等且第三近的cs数目为_，距离为_，每个cs周围紧邻且等距的cl数目为_。【解析】以图中大立方体中心的cs为基准，与其最近的cs分别位于其上、下、前、后、左、右六个方位；与其次近的cs分别位于通过中心cs的三个切面的大正方形的顶点，个数为43 12；与其第三近的cs分别位于大立方体的8个顶点上；每个cs周围紧邻且等距的cl数目为8。【答案】612a8a815某离子晶体晶胞如图所示，阳离子x()位于立方体的顶点，阴离子y()位于立方体的中心，试分析：(1)晶体中y的配位数是_；x的配位数是_；该晶体的化学式为_。(2)晶体中在每个x周围与它最接近且距离相等的x共有_个。【解析】(1)从图示可知：y位于立方体的中心，x位于立方体的8个顶点，所以在y周围与其最近的异性离子(x)数为8，同样，在x周围与其最近的异性离子(y)数为8。故晶体中y、x的配位数均为8，该晶体的化学式为xy。 (2)在晶胞中，每个x周围与它最近且等距离的x有3个，则在晶体中应有386(个)。 【答案】(1)88xy(2)616(2010新课标全国高考节选)x、y、z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中x占据所有棱的中心，y位于顶角，z处于体心位置，则该晶体的组成为xyz_。【解析】每一个晶胞中实际拥有的离子数目的计算规律为：顶角：、棱上：、面心：、体心：晶胞独有。推出xyz311。【答案】31117氟化钙材料具有良好的透光性和较低的折射率，可用做紫外和红外光学元件、不可见光谱范围内的消色差镜头。如图为氟化钙晶胞，其中小球代表ca2，大球代表f。(1)每个晶胞实际含有_个ca2和_个f。(2)氟化钙晶体可以看作ca2按_堆积排列，f填入ca2