高中化学 模块学习评价 苏教版选修4(1).doc

模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共计54分)1下列说法正确的是()a需要加热的化学反应都是吸热反应b中和反应都是放热反应c原电池是将电能转化为化学能的装置d水力发电是将化学能转化成电能的过程【解析】有些放热的反应也需要加热等条件，a错误；b正确；原电池是将化学能转化成电能的装置，c错误；水力发电是将机械能转化成电能的过程，d错误。【答案】b2我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做()a正极b负极c阳极d阴极【解析】根据电镀的原理，镀件钢芯应该做阴极。【答案】d3下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()a熔化时不导电b不是离子化合物，而是极性共价化合物c水溶液的导电能力很差d溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存【解析】强弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱电解质不完全电离，既有分子也有离子，存在电离平衡。【答案】d4在2ab=3c4d的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是()av(a)0.5 moll1s1bv(b)0.3 moll1s1cv(c)0.8 moll1s1dv(d)1.0 moll1s1【解析】将用各物质表示的速率折合成都用b表示的速率，即可据数值大小判断速率快慢。【答案】b5对水的电离平衡不产生影响的粒子是()ahclbch3coocfe3d 【解析】a中盐酸抑制水的电离；b、c中的离子促进水的电离；d中的氯离子对水的电离平衡不产生影响。【答案】d6下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是()a相同浓度的两溶液中c(h)相同b100 ml 0.1 moll1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph3的两溶液稀释100倍，ph都为5d两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(h)均明显减小【解析】相同浓度的两溶液中c(h)不同，a错误；b正确；ph3的两溶液稀释100倍，盐酸的ph为5，醋酸的ph小于5，c错误；两溶液中分别加入少量对应的钠盐，醋酸稀溶液中c(h)明显减小，而盐酸溶液中c(h)无变化。【答案】b7下列热化学方程式正确的是(h的绝对值均正确)()ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)h1 367.0 kjmol1(标准燃烧热)bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1(中和热)cs(s)o2(g)=so2(g)h296 kjmol1(反应热)d2no2=o22noh116.2 kjmol1(反应热)【解析】本题考查热化学方程式的正误判断。选项a不是表示标准燃烧热的热化学方程式；选项b为放热反应，h57.3 kjmol1；选项d，未注明各物质的聚集状态；故选c。【答案】c8(双选)lifepo4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：fepo4lilifepo4，电池的正极材料是lifepo4，负极材料是石墨，含li导电固体为电解质。下列关于lifepo4电池的说法正确的是()a可加入硫酸以提高电解质的导电性b放电时电池内部li向负极移动c充电过程中，电池正极材料质量减少d放电时电池正极反应为：fepo4lie=lifepo4【解析】放电时，负极反应为：lie=li，正极反应为：fepo4lie=lifepo4；充电时，阳极反应为：lifepo4e=fepo4li，阴极反应为：lie=li，所以c、d正确。若加入硫酸，硫酸与li单质(固体)发生反应，所以a错；放电时，li在电池内部向正极移动，故b错。【答案】cd9(2010浙江高考)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()a甲烷的标准燃烧热为890.3 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1b500 、30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h38.6 kjmol1c氯化镁溶液与氨水反应：mg22oh=mg(oh)2d氧化铝溶于naoh溶液：al2o32oh3h2o=2al(oh)4【解析】a项，标准燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧时放出的热量，生成物为气态co2和液态水；b项，n2和h2的反应为可逆反应，提供的反应物没有完全反应，所以，但反应热表示反应已完成的量反应的h的绝对值将大于38.6 kjmol1；c项，氨水是弱碱，不能完全电离。【答案】d10可逆反应aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)符合图所示。则下列叙述正确的是()aabcd；正反应放热cabcd；正反应吸热【解析】由左图知p2p1，压强增大a的转化率降低，平衡左移，则abt1，温度升高a的百分含量降低，平衡右移，则正反应吸热。【答案】a11(2011大纲全国卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol n2 和8 mol h2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()a5%b10% c15%d20%【解析】由题给数据知，参加反应的h2的物质的量为：8 mol25%2 mol。n23h22nh3始态： 2 mol8 mol0变化量： mol 2 mol mol平衡态： mol 6 mol mol平衡时n2的体积分数为：100%15%，故c正确。【答案】c12(2010安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh3(g)no(g)no2(g)2n2(g)3h2o(g)h7，则一定是c1v1c2v2b在任何情况下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c当ph7时，若v1v2，则一定是c2c1d若v1v2，c1c2，则c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)【解析】a项，ph7时，可以是c1v1c2v2，也可以是c1v1c2v2，错误；b项，符合电荷守恒，正确；c项，当ph7时，醋酸一定过量，正确；d项，符合物料守恒，正确。【答案】a15(双选)(2010江苏高考)下列说法不正确的是()a铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加b常温下，反应c(s)co2(g)=2co(g)不能自发进行，则该反应的h0c一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率d相同条件下，溶液中fe3、cu2、zn2的氧化性依次减弱【解析】a项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为pb2eso=pbso4，其质量在增加；b项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；c项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；d项，cu2fe3=cu22fe2，可知fe3的氧化性大于cu2。综上分析可知，本题选ac项。【答案】ac16关于下列图示的说法中不正确的是()a图表示co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)是放热反应b图为电解硫酸铜溶液的装置，电解一段时间后，加入一定量的cu(oh)2一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积c图实验装置可一次而又科学准确地完成比较hcl、h2co3、h2sio3酸性强弱的实验d图两个装置中通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同【解析】由图可知对于co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)，由于反应物的能量大于生成物的能量，所以反应是放热反应，a正确；图电解硫酸铜溶液，硫酸铜电解完后就电解水，所以电解一段时间后，加入一定量的cu(oh)2可能使溶液恢复到电解前的浓度和体积，b错误；图实验装置中盐酸滴到碳酸盐上可得二氧化碳气体，二氧化碳气体通入可溶性的硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀，从而一次性的比较hcl、h2co3、h2sio3酸性强弱，c正确；图两个装置中的正极都是h得电子放氢气，通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同，d正确。【答案】b17盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()a在nahco3溶液中加入等物质的量的naoh，溶液中的阴离子只有co和ohbnahco3溶液中：c(h)c(h2co3)c(oh)c将10 ml 0.10 moll1ch3cooh溶液加入等物质的量的naoh后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)d中和体积与ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh的物质的量相同【解析】a中，恰好生成na2co3溶液，co会发生水解生成hco，所以a错；b中，由电荷守恒有：c(h)c(na)c(hco)2c(co)c(oh)，由物料守恒有：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)，两式相减得：c(h)c(h2co3)c(co)c(oh)，所以b错；c中生成ch3coona，ch3coo水解呈碱性，故c正确；相同ph、相同体积的hcl溶液和ch3cooh溶液，因为ch3cooh为弱酸，所以ch3cooh溶液的物质的量浓度大，ch3cooh溶液所消耗的naoh的物质的量多，d错。【答案】c18(2011北京高考)已知反应：2ch3coch3(l)ch3coch2coh(ch3)2(l)。取等量ch3coch3，分别在0 和20 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(yt)如下图所示。下列说法正确的是()ab代表0 下ch3coch3的yt曲线b反应进行到20 min 末，ch3coch3的1c升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率d从y0到y0.113，ch3coch2coh(ch3)2的1【解析】a项，反应速率越快，达到化学平衡所需的时间越短，所以b代表20 下ch3coch3的yt曲线；b项，由题图可知，20 min时a曲线对应点的斜率小于b曲线，所以ch3coch3的1；c项，由题图可知，20 时ch3coch3的平衡转化率一定小于0 时的平衡转化率；d项，当y0.113时，a曲线与b曲线相交，故产物量相同。【答案】d二、非选择题(共46分)19(7分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(c3h8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(c3h6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：c3h8(g)ch4(g)hcch(g)h2(g)h1156.6 kjmol1ch3ch=ch2(g)ch4(g)hcch(g)h232.4 kjmol1则相同条件下，反应c3h8(g)ch3ch=ch2(g)h2(g)的h_kjmol1。(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2和co2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，co移向电池的_(填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成co2和h2o。常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph5.60，c(h2co3)1.5105 moll1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3hcoh的平衡常数k1_(已知：105.602.5106)。【解析】(1)由盖斯定律：方程式减去方程式可得所求方程式的h。(3)k14.2107 moll1【答案】(1)124.2(2)c3h85o2=3co24h2o负(3)4.2107 moll120(6分)某学生利用图所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(cu元素的相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为_(用a、b表示)。(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：_；(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为_；(不许用“na”表示)(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加kcl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的k、cl的移动方向表述正确的是_。a盐桥中的k向左侧烧杯移动、cl向右侧烧杯移动b盐桥中的k向右侧烧杯移动、cl向左侧烧杯移动c盐桥中的k、cl都向右侧烧杯移动d盐桥中的k、cl几乎都不移动(5)若znso4溶液中含有杂质cu2，会加速zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去cu2，最好选用下列试剂中的_(填序号)。anaohbzncfedh2so4【答案】(1)由a到b(或ab)(2)zn2e=zn2(3)1.2041022(4)b(5)b21(8分)现有浓度均为0.1 moll1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水。(1)、四种溶液中由水电离出的h浓度由大到小的顺序是_(填序号)；(2)、五种溶液中nh浓度由大到小的顺序是_(填序号)；(3)将和按体积比12混合后显碱性，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知t ，kw11013，则t _25 (填“”或“，nh4cl是能水解的盐，促进水的电离，所以溶液中水电离的c(h)最大。(2)nh4hso4=nhhso，电离出的h对nh的水解起到抑制作用，c(nh)最大，ch3coonh4=ch3coonh。ch3coo和nh水解相互促进，使c(nh)小于nh4cl溶液中的c(nh)氨水中的nh3h2o电离极其微弱，c(nh)最小。大小顺序为。(3)和12混合后发生反应naohnh4cl=naclnh3h2o，溶液中含有等浓度的nacl、nh3h2o、nh4cl三种溶质，因为nh3h2o的电离大于nh的水解，使c(nh)cna溶液呈碱性，所以此溶液中离子大小顺序为c(cl)c(nh)c(na)c(oh)c(h)。(4)因为kw11014，所以t25 。酸碱混合酸过量，则有0.01 moll1，解得 ab92。【答案】(1)(2)(3)c(cl)c(nh)c(na)c(oh)c(h)(4)9222(7分)(2011上海高考)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约25 00030 000 kpa。在地壳内sio2和hf存在以下平衡：sio2(s)4hf(g)sif4(g)2h2o(g)h148.9 kjmol1根据题意完成下列填空：(1)在地壳深处容易有_气体逸出，在地壳浅处容易有_沉积。(2)如果上述反应的平衡常数k值变大，该反应_(选填编号)。a一定向正反应方向移动b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，_(选填编号)。a2v正(hf)v逆(h2o)bv(h2o)2v(sif4)csio2的质量保持不变d反应物不再转化为生成物(4)若反应的容器容积为2.0 l，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 gl1，在这段时间内hf的平均反应速率为_。【解析】(1)压强越大，题干中的可逆反应向正反应方向移动，压强减小向逆反应方向移动，因此在地壳深处容易有sif4和h2o逸出，在地壳浅处容易有sio2沉积。(2)平衡常数变大，平衡向右移动了。改变该可逆反应平衡常数的唯一途径是改变温度。对于此题是降低温度，反应速率减小，随着平衡向右移动。c(sif4)和c(h2o)不断增大，逆反应速率又会逐渐增大，故ad正确。(4)气体增大的质量为0.12 gl12.0 l0.24 gsio2(s)4hf(g)sif4(g)2h2o(g)m(g) 4 mol 60 g 0.016 mol 0.24 gv(hf)0.001 0 moll1min1【答案】(1)sif4、h2osio2(2)ad(3)bc(4)0.001 0 moll1min123(8分)常温下，将一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同浓度的一元酸)和naoh溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如下表所示：实验编号ha的物质的量浓度/moll1naoh物质的量浓度/moll1混合后溶液的ph甲0.10.1pha乙0.120.1ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph10(1)从甲组情况分析，如何判断ha是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中离子的浓度c(a)和c(na)的大小关系是_。a前者大b后者大c二者相等d无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度大小顺序为_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(na)c(a)_moll1。【解析】(3)中酸的浓度大于naoh的，二者等体积混合，ph7，说明酸是弱酸且酸稍有过量，溶液中离子浓度的大小顺序应为c(na)c(a)c(oh)c(h)；若大大过量ph应小于7。(4)根据电荷守恒有：c(na)c(h)c(a)c(oh)，c(na)c(a)c(oh)c(h)(1041010) moll1。【答案】(1)a7时，ha为强酸，a7时，ha为弱酸(2)c(3)c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)104101024(10分)(2011大纲全国卷)反应aa(g)bb(g)cc(g) (h0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：回答问题：(1)反应的化学方程式中abc为_；(2)a的平均反应速率v(a)、v(a)、v(a)从大到小的排列次序为_；(3)b的平衡转化率(b)、(b)、(b)中最小的是_，其值是_