高中化学 第1章 第3节 化学反应热的计算课时作业 新人教版选修4(1).doc

化学反应热的计算1相同温度时，下列两个反应的反应热分别用h1和h2表示，则()h2(g)o2(g)=h2o(g)h1q1 kj/mol；2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h2q2 kj/molaq1q2bq1q2c2q1q2 d.q2q1【解析】将式改写成式：2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h32q1 kj/mol，式中的化学计量数与式相同，但式中h2o为气态，式中h2o为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2q1q2。【答案】c2乙醇的燃烧热为h1，甲醇的燃烧热为h2，且h1h2b锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏c锡在常温下以灰锡状态存在d灰锡转化为白锡的反应是放热反应【解析】本题主要考查了盖斯定律的应用及一定条件下物质的稳定性。根据盖斯定律，得：sn(s，灰)sn(s，白)h3h2h12.1 kj/mol，因此很容易判断出a是错误的；锡在常温下以白锡形式存在；灰锡转化为白锡的反应为吸热反应；由可看出，在低于13.2 的环境中，锡易变成粉末状的灰锡，从而使锡制器皿自行毁坏。【答案】b4已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mol，co(g)o2(g)=co2(g)h282.9 kj/mol。某h2和co的混合气体完全燃烧时放出113.74 kj热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中h2和co的物质的量之比为()a21 b12c11 d23【解析】由生成3.6 g h2o(l)知，n(h2)n(h2o)0.2 mol，则n(co)0.2 mol，则n(h2)n(co)11。【答案】c5在一定条件下，当80 g so2气体被氧化成so3气体时，放出热量98.3 kj，已知so2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()aso2(g)o2(g)so3(g)h98.3 kj/molb2so2(g)o2(g)2so3(l)h196.6 kj/molcso2(g)o2(g)so3(g)h78.64 kj/mold2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.6 kj/mol【解析】so2的转化率为80%，所以参加反应的so2为1 mol，即1 mol so2气体完全转化成so3时的热效应为98.3 kj，所以相应的热化学方程式为so2(g)o2(g)so3(g)h98.3 kj/mol。【答案】a6100 g炭燃烧所得气体中，co占体积，co2占体积，且c(s)o2(g)=co(g)h(298 k)110.35 kj/mol，co(g)o2(g)=co2(g)h(298 k)282.57 kj/mol。与炭完全燃烧相比较，损失的热量是()a392.92 kj b2489.44 kjc784.92 kj d3274.3 kj【解析】100 g炭不完全燃烧时产生co的物质的量为mol，因为炭完全燃烧可分两步，先生成co同时放热，co再转化为co2放热，总热量即为炭完全燃烧时放出的热量。因此与100 g炭完全燃烧相比，损失的热量为mol co燃烧放出的热量，设为q，则：co(g)o2(g)=co2(g)h282.57 kj/mol1 mol282.57 kjmolqq784.92 kj。故正确答案为c。【答案】c7已知：c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol；h2(g)o2(g)=h2o(l)h241.8 kj/mol。欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为()a0.621 b3.691c11 d393.5241.8【解析】由题意可列方程：n(c)393.5 kj/moln(h2)241.8 kj/mol3.691。【答案】b8(2011北京高考)25 、101 kpa下，2na(s)o2(g)=na2o(s)h1414 kj/mol2na(s)o2(g)=na2o2(s)h2511 kj/mol下列说法正确的是()a和产物的阴阳离子个数比都不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25 、101 kpa下，na2o2(s)2na(s)=2na2o(s)h317 kj/mol【解析】na2o是由na和o2构成的，二者的个数比是21，na2o2是由na和o构成的，二者的个数比也是21，选项a不正确；由化合价变化可知生成1 mol na2o转移2 mol电子，而生成1 mol na2o2也转移2 mol电子，因此选项b不正确；常温下na与o2反应生成na2o，在加热时生成na2o2，所以当温度升高到一定程度时就不生成na2o了，所以选项c也不正确；由盖斯定律知2即得热化学方程式na2o2(s)2na(s)=2na2o(s)h317 kj/mol，因此选项d正确。【答案】d92co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kj/molna2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)h226 kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()aco的燃烧热为283 kjb下图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h452 kj/moldco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.021023【解析】a选项中燃烧热单位错误，应为kj/mol；b项图中没有表示出h566 kj/mol时，对应的反应物与生成物的量的关系，b项错；由于2na2o2(s)2co2(g)=2na2co3(s)o2(g)h452 kj/mol，所以2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h452 kj/mol，c正确；由盖斯定律得：co(g)na2o2(s)=na2co3(s)h509 kj/mol，可知当放出509 kj热量时，消耗1 mol co，电子转移数为26.021023，d错误。【答案】c10已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kj热量。已知单质c(s)的燃烧热为y kj/mol，则1 mol c(s)与o2(g)反应生成co(g)的反应热h为()ay kj/molb(10xy)kj/molc(5x0.5y) kj/mold(10xy)kj/mol【解析】燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即c(s)o2(g)=co2(g)hy kj/mol，n(c)0.3 mol，n(o2)0.2 mol，依c(s)o2(g)=co(g)hq1 kj/mol1 molmolq10.3 mol0.15 molq30.3q1co(g)o2(g)=co2(g)hq2 kj/molmolq2005 molq40.1q2得0.3q10.1q2x。得c(s)o2(g)=co2(g)h(q1q2)kj/mol得q1q2y。解和组成的方程组得q15x0.5y。【答案】c11(2012菏泽高二月考)已知：fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h125 kj/mol3fe2o3(s)co(g)=2fe3o4(s)co2(g)h247 kj/molfe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g)h319 kj/mol请写出co还原feo的热化学方程式：_。【解析】目标方程式：feo(s)co(g)=fe(s)co2(g)(3)2)6即得目标方程式，则6h253(47)38kj/mol66 kj/mol，h11 kj/mol。【答案】feo(s)co(g)=fe(s)co2(g)h11 kj/mol12依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的n2和o2完全反应，每生成23 g no2需要吸收16.95 kj热量，则表示该反应的热化学方程式为_。(3)用na表示阿伏加德罗常数，在c2h2(气态)完全燃烧生成co2和液态水的反应中，每有5na个电子转移时，放出650 kj的热量，则表示该反应的热化学方程式为_。(4)已知拆开1 mol hh键，1 mol nh键，1 mol nn键分别需要的能量是436 kj、391 kj、946 kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为_。【解析】(1)1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj，则1 mol甲醇燃烧放热22.68 kj32725.76 kj，甲醇燃烧热的热化学方程式为ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h725.76 kj/mol。(4)已知拆开1 mol hh键、1 mol nh键、1 mol nn键分别需要的能量是436 kj、391 kj、946 kj，则n2(g)3h2(g)2nh3(g)h946 kj/mol3436 kj/mol6391 kj/mol92 kj/mol。【答案】(1)ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h725.76 kj/mol(2)n2(g)2o2(g)=2no2(g)h67.8 kj/mol(3)c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1 300 kj/mol(4)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92 kj/mol131840年，盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是有关反应热的重要规律盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：c(s，金刚石)o2(g)=co2(g)h395.4 kj/mol，c(s，石墨)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为：_。由此看来更稳定的碳的同素异形体为_。若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在o2中完全燃烧，产生的热量为q kj，则金刚石和石墨的物质的量之比为_。(用含q的代数式表示)。【解析】将两个热化学方程式相减并整理得：c(s，金刚石)=c(s，石墨)h1.9 kj/mol，可见由金刚石转化为石墨时放出热量，说明石墨的能量更低，比金刚石稳定。设混合晶体中含金刚石x mol，石墨y mol，则由题意得：解得x，y。所以。【答案】c(s，金刚石)=c(s，石墨)h1.9 kj/mol石墨14(2012济南高二月考)发射卫星时可用肼(n2h4)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：n2(g)2o2(g)=2no2(g)h167.7 kj/moln2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h2543 kj/molh2(g)f2(g)=hf(g)h3269 kj/molh2(g)o2(g)=h2o(g)h4242 kj/mol(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。(2)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：_。【解析】(1)本题属于盖斯定律的运用，根据盖斯定律2可得目标方程式，则：hh12h2(67.7 kj/mol)2(543 kj/mol)1153.7 kj/mol，故可得肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：2n2h4(g)2no2(g)=3n2(g)4h2o(g)h1153.7 kj/mol