高中化学 第四章 第三节 硫和氮的氧化物同步练测 鲁科版必修1.doc

第四章 第三节 硫和氮的氧化物5一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（ ）ahibno2cso2dnh32下列气体不会造成大气污染的是（ ）anobcocso2dn23以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（ ）a二氧化硫b氮气c一氧化碳d一氧化氮4. 以下气体能用naoh固体干燥的是（ ）a.nh3b.so2c.co2d.no25. 实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是（ ）a. no2b. noc. co2d. cl26对下列污染现象叙述错误的是（ ）a臭氧空洞的形成主要与so2有关b酸雨的形成主要与so2有关c光化学烟雾的形成主要与no2等有关d水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关7下列气体中，无色无味的是（ ）aso2bno2ccl2dn28在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）aso2与o2bno2与noco2与n2dno与o29下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（ ）aso2溶解于水bno2溶解于水cf2溶解于水dcl2溶解于水10酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）对燃煤进行脱硫；对含so2、no2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。abcd11下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（ ）anobno2ccodso212硫在加热时能被n2o氧化成so2，现用3.2 g硫粉和224 ml(标准状况) n2o在加热条件下充分反应，反应结束后，气体混合物在标准状况下的体积为( )a112 mlb224 mlc336 mld448 ml13如图所示，当向试管内通入21 ml o2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中no为（ ）a6 mlb12 mlc16 mld18 ml14今有nh3、o2、no2在标准状况下的混合气体20.16 l，通过稀硫酸后，溶液质量增加了34.1 g，气体缩小至2.24 l(标准状况下)，将余烬木条插入其中，木条不复燃，则原混合气体中nh3、o2、no2物质的量比为（ ）a117b225c314d522 15为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的so2，工业上通过生石灰和含硫的煤混合使用可以“固硫”（避免硫化合物进入大气），最后生成石膏。整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应；氧化还原反应；非氧化还原反应；离子反应；非离子反应（分子反应）。其中正确的是（ ）abcd16下列叙述错误的是（ ）a.标准状况下，1 mol no和1 mol so2体积都为22.4 lb.no和so2熔沸点都较低，在常温下都是无色气体c.so2有毒而no对人无害d.so2和co2都是大气污染物，是形成酸雨的主要物质17将so2和no2混合气体通入bacl2溶液中，其结果是（ ）a2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出b生成baso4和baso3 2种沉淀c2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色d生成baso3沉淀，no2从溶液中逸出18关于so2与no2的下列说法错误的是（ ）a都能与naoh溶液反应生成两种盐b都能使石蕊试液变红c都是引起光化学烟雾的大气污染物d工业制硫酸、硝酸时要用到它们二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19（6分）利用下图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）h2 cl2 ch4 hcl nh3 no h2s so2（1）若烧瓶是干燥的，则由b口进气收集的气体有_（写序号）。（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有_，这时气体由_进入。（3）若烧瓶是干燥的，则由a口进气，可收集的气体有_。（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_，这时气体由_口进入。20（8分）汽车尾气主要含有co2、co、so2、no及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使co与no反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及so2的转化。（1）汽车尾气中no的来源是 。a汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物b是空气中的n2与汽油、柴油的反应产物c是空气中的n2与o2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物d是汽车高温尾气导致了空气中n2与o2的化合反应（2）写出co与no反应的化学方程式： 。（3）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。（多选）a开发氢能源b使用电动车c限制车辆行驶d使用乙醇汽油21（10分）根据下图所示的a、b、c、d、e五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。（1）当a是气体单质时，a是 ，b是 ，c是 ，d是 ，e是 。（2）当a是固体单质时，a是 ，b是 ，c是 ，d是 ，e是 。22（8分）我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的ph，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的ph4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（已知cl2so22h2oh2so42hcl）雨水样品的ph变化的原因是（用化学反应方程式表示）_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，ph将变_（填“大”或“小”）。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源abcd（3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面so2的浓度。在20世纪的60年代70年代的10年间，由发电厂排放出的so2增加了35，但由于建筑高烟囱的结果，地面so2浓度降低了30之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取。简述其理由。23（14分）将充满no2和o2混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中no2和o2的体积比是多少?参考答案1.b 解析：hi、so2、nh3可全部溶于水中，故水可以充满试管；因no2与h2o的反应为3no2h2o=2hno3no，生成了不溶于水的no，所以水不能充满试管。2.d 解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，只有氮气为无毒气体，所以应选b。3.cd 解析：no与co一样，都能与fe2结合，使血红蛋白失去输氧能力。4.a 解析：b、c是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水；d溶于水生成酸，也和碱反应，所以都不能用碱来干燥。5.b 解析：no2与水反应，所以不能排水收集；no与氧气反应，所以不能排空气，只能排水；co2一般用向上排空气法收集；cl2能与水反应，所以不能排水。6.a 解析：臭氧空洞主要与氟利昂有关，a错；so2的大量排放是引起酸雨的主要因素，b正确；光化学烟雾的形成主要与no2等有关，c正确；含磷污水的排放是造成水体富营养化的主要原因，d正确。7.d 解析：so2、no2、cl2都是有气味的气体。8.d 解析：no与o2反应生成no2。9.a 解析：no2溶解于水、f2溶解于水、cl2溶解于水都发生了氧化还原反应。10.c 解析：只有人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物是不可行的。11.bd 解析：从图中气流方向可知，本装置采用向上排空气法收集气体，气体的密度要比空气大，而no会与空气中的氧气反应，co与空气的密度接近，故选b、d。12.c 解析：依题意，有：s+2n2o=2n2+so2，要计算生成物的体积，首先必须判断哪种反应物过量。为简化计算，可将有关量转换为物质的量。n(s)=3.2 g32 g/mol=0.1 mol n(n2o)=0.224 l22.4 l/mol=0.01 mol由化学方程式可知，0.0l mol n2o可与0.005 mol s反应，而n(s)= 0.1 mol0.005 mol，所以硫过量，应以n2o的量作计算依据。s + 2n2o = 2n2 + so20.0l mol 0.0l mol 0.005 mol故v(气)=(0.0l mol+0.005 mo1)22.4 l/mol=0.336 l336 ml。13.b 解析：此类题可导出no和o2混合气体溶于水的关系式：4no+3o2+2h2o=4hno3，从上式可知：当v（no）v(o2)=43时，混合气体完全与水反应，无气体剩余，当v（no）v(o2)43时，可能o2剩余或no剩余。据本题意，可推知o2剩余，且剩余量与原no体积相同。设原试管中no的体积为x，则有43=x(21 ml-x)，解得x=12 ml，故应选b。14.a 解析：此题可不用计算直接根据o2与no2在溶液中的反应关系4no2o22h2o4hno3，剩余的no2与水反应为3no2h2o2hno3no。从题意知放出的2.24 l气体是no，所以no2与o2物质的量比一定大于41，只有选项a符合题意。15.c 解析：在含硫的煤中加生石灰“固硫”的反应是cao+so2=caso3、2caso3+o2=2caso4,可见所涉及的反应类型有化合反应、氧化还原反应、非氧化还原反应和非离子反应。故选c。16.cd 解析：no、so2在标准状况下是气体，故a正确；so2、no的沸点低，在常温下都是无色气体，故b正确；so2、no对人都有毒害作用，故c错；硫的氧化物是形成酸雨的主要因素，co2不是形成酸雨的主要因素，故d错。17.c 解析：so2通入bacl2溶液中，so2与水反应生成h2so3，h2so3与bacl2溶液作用不产生沉淀，故b错；no2溶于水生成硝酸，将h2so3氧化为h2so4，与bacl2反应生成baso4白色沉淀，并放出no，no遇空气反应生成no2，故c正确，a、d错。18.c 解析：so2和水反应生成h2so3是二元中强酸，与naoh溶液反应生成两种盐na2so3和nahso3，no2与naoh溶液反应生成两种盐nano2和nano3，故a正确；so2、no2溶于水能生成酸h2so3、hno3，都能使石蕊试液变红，故b正确；so2不是引起光化学烟雾的大气污染物，故c错误；工业制硫酸时，先生产so2，再把so2氧化成so3，用水吸收so3生成h2so4，工业制硝酸时，nh3氧化为no、no2，溶于水生成硝酸，故d正确。19.（1） （2） a （3） （4） b解析：由b口进气适宜于收集比空气重的气体，由a口进气适宜于收集比空气轻的气体。20.（1）c （2）2co2no2co2n2 （3）so2转化为so3，产生了硫酸酸雾 （4）abd解析：（1）汽车尾气中no的来源是汽车气缸内火花塞放电引起空气中n2与o2化合生成的，故选c。（2）co与no反应生成的无毒气体是co2和n2，写出方程式配平就行了。（3）so2转化为so3，产生了硫酸酸雾。（4）开发氢能源、使用电动车、使用乙醇汽油都能控制或者减少城市汽车尾气污染，故选a、b、d。21.（1）n2 nh3 no no2 hno3 （2）s h2s so2 so3 h2so4解析：根据一系列的转化关系，进行有关物质成分的推断，必须找到合适的突破点。本题已知a是单质，a既能与o2反应，又能与h2反应，应是活泼性不很强的非金属单质。a经两步与o2的反应，产物d应为最高价氧化物。该氧化物对应的水化物e能与位于金属活动性顺序中h之后的金属cu反应，e应是强氧化性酸，如浓h2so4或hno3。和hno3对应的单质a是气体n2，和h2so4对应的单质a是固体s，且n和s的氢化物都能跟o2反应，生成n和s的氧化物，可知以上推断正确。22.（1）2h2so3o22h2so4 小 （2）c （3）不可取。因so2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。解析：酸雨放置时ph变化，其原因是雨水中的h2so3被空气中氧气氧化所致。