高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 章末检测 2同步课时检测 新人教版选修4.doc

2013-2014学年高中化学（人教版 选修4）同步课时检测 第二章 化学反应速率和化学平衡 章末检测 2 (时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1 下列过程中，属于非自发过程的是 ()an2和o2混合b常温、常压下，石墨转化为金刚石ch2和o2化合生成h2odco2co22 以下对影响反应方向因素的判断不正确的是 ()a有时焓变对反应的方向起决定性作用b有时熵变对反应的方向起决定性作用c焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素d任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用3 对于可逆反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ()a增大压强 b升高温度c使用催化剂 d多充入o24 在恒温、体积为2 l的密闭容器中进行反应：2a(g)3b(g)c(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为 ()av(b)0.03 moll1s1bv(b)0.045 moll1s1cv(c)0.03 moll1s1dv(c)0.06 moll1s15 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 ()a混合物中各组分的浓度改变b正、逆反应速率改变c混合物中各组分的含量改变d混合体系的压强发生改变6 将等物质的量的x、y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：x(g)y(g)2z(g)h0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 ()a升高温度，x的体积分数减小b增大压强(缩小容器体积)，z的浓度不变c保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，y的浓度不变d保持容器体积不变，充入一定量的z，x的体积分数增大7 x、y、z三种气体，取x和y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x2y2z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则y的转化率最接近于 ()a33% b40% c50% d65%8 在一定温度、不同压强(p10bx3y2zh0cx2y3zh0d5x3y4zh甲b平衡时o2的浓度：乙甲c平衡时so2的转化率：乙甲d平衡时so2的体积分数：乙甲12下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ()a氨水中加酸，nh的浓度增大b合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集cl2d合成氨控制在500 左右的温度13右图是温度和压强对xy2z反应影响的示意图。图中横 坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是 ()a上述可逆反应的正反应为放热反应bx、y、z均为气态cx和y中最多只有一种为气态，z为气态d上述反应的逆反应的h014在一密闭烧瓶中，在25 时存在如下平衡：2no2(g)n2o4(g)h0，将烧瓶置于100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是 ()颜色平均相对分子质量质量压强密度a和 b和 c和 d和15某温度时，n23h22nh3的平衡常数ka，则此温度下，nh33/2h21/2n2的平衡常数为 ()aa1/2 ba1/2 c.a da2第卷(非选择题，共55分)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)在密闭容器中，使2 mol n2和6 mol h2混合发生下列反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0(1)当反应达到平衡时，n2和h2的浓度比是_；n2和h2的转化率比是_。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。17(6分)t 时，a气体与b气体反应生成c气体，反应过程中a、b、c浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)a与b反应生成c的化学方程式为_，正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_(填字母编号)。a保持其他条件不变，增大压强b保持容器总体积不变，通入少量稀有气体c保持其他条件不变，升高温度18(10分)一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中化学反应co(g)2h2(g)ch3oh(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式k_；根据右图，升高 温度，k值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500 时，从反应开始到达到化学平衡，以h2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nb，tb表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。av生成(ch3oh)v消耗(co)b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dco、h2、ch3oh的浓度均不再变化(4)300 时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_(填字母)。ac(h2)减小b正反应速率加快，逆反应速率减慢cch3oh的物质的量增加d重新平衡时c(h2)/c(ch3oh)减小19(15分)一定温度下，在容积固定的v l密闭容器中加入n mol a、2n mol b，发生反应：a(g)2b(g)2c(g)h”、“”或“”)。在一个容积为10 l的密闭容器中，1 000 时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(co2)_，co的平衡转化率为_。欲提高中co的平衡转化率，可采取的措施是_。a减少fe的量 b增加fe2o3的量c移出部分co2 d提高反应温度e减小容器的容积 f加入合适的催化剂(2)某些金属氧化物粉末和al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(t)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_。(3)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：_。欲使上述体系中al3浓度增加，可加入的物质是_。答案1b2d3b4b5c6c7.d 8d9b10a11d 12d13c 14d15a16(1)1311(2)变小不变(3)逆向(4)向左移动小于17(1)a(g)