高中化学 3.3共价键 原子晶体 第1课时课时作业 苏教版选修3(1).doc

2013-2014学年高中化学 3.3共价键 原子晶体 第1课时课时作业 苏教版选修31下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()ah2s和na2o2bh2o2和caf2cnh3和n2dhno3和nacl【解析】a项，na2o2中既有离子键又有oo共价键，不正确；b项，caf2中只有离子键，不正确；d项，nacl属于离子化合物，没有共价键。【答案】c2下列说法正确的是 () a含有共价键的化合物一定是共价化合物 b分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 c由共价键形成的分子一定是共价化合物 d只有非金属原子间才能形成共价键【解析】a项的反例为naoh、na2o2等；c项的反例为cl2等；d项的反例为alcl3等。【答案】b3对键的认识不正确的是() a键不属于共价键，是另一种化学键 b不是所有键都有方向性 c分子中含有共价键，则至少含有一个键 d含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 【解析】共价键根据原子轨道的重叠方式不同分成了键和键，a不正确；由于s原子轨道呈球形对称，ss 键无方向性，b正确；分子中只要有共价键，一定含有键，c正确；含有键的化合物与只含键的化合物不是一种物质，化学性质不同，d正确。【答案】a4下列有关化学键类型的叙述正确的是()a全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键b所有物质中都存在化学键c已知乙炔的结构式为hcch，则乙炔中存在2个键(ch)和3个键(cc)d乙烷分子中只存在键，不存在键【解析】铵盐是离子化合物，含有离子键，但其中就没有金属元素，a项错；稀有气体的原子本身就达到稳定结构，不存在化学键，b项错；乙炔中存在3个键和2个键，2个ch键和碳碳叁键中的1个键是键，而碳碳叁键中的两个是键，c项错。【答案】d5(2013丽水高二质检)下列说法中，不正确的是()a一般情况下，键比键重叠程度大，形成的共价键强b两个原子之间形成共价键时，最多有一个键c气体单质中，一定有键，可能有键dnh的4个键完全相同，其中的一个是配位键【解析】从原子轨道重叠程度看，键轨道重叠程度比键重叠程度小，故键稳定性低于键。在单质分子中存在键(如cl2、h2)、键(n2中存在键和键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。【答案】c6(2013福州高二质检)下列跟氢原子形成的极性键极性最强的是()afbclcbrdi【答案】a7下列分子含有的电子数目与hf相同，且只有2个极性共价键的是()aco2 bn2och2o dch4【解析】hf分子含有10个电子，co2分子含有22个电子，n2o分子含有22个电子，h2o分子含有10个电子，ch4分子含有10个电子。其中h2o分子含有2个ho极性共价键，ch4分子含有4个ch极性共价键。【答案】c8下列关于键和键的理解不正确的是()a键能单独形成，而键一定不能单独形成b键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转c双键中一定有一个键、一个键，叁键中一定有一个键、两个键d气体单质中一定存在键，可能存在键【解析】p电子云重叠时，首先头碰头最大重叠形成键，py、pz电子云垂直于px所在平面，只能“肩并肩”地重叠形成键，双键中有一个键、一个键，叁键中有一个键、两个键，键不能单独形成，a、b正确。键特征是轴对称，键呈镜面对称，不能绕键轴旋转，c正确。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，d不正确。【答案】d9下列结构图中“”代表原子序数从110的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。(示例：o2 =)根据各图表示的结构特点，写出上述分子的化学式：a：_，b：_，c：_，d：_。【解析】a图是nh3分子。因为n原子有一对电子未参加成键，3个价电子用于形成3个单键，而与n原子相连的原子只有一个价电子，故只可能是h原子。b图是hcn，这是因为中间一个原子成4个键，所以是c原子，左边原子只有一个价电子，故为h原子，而右边原子显然是n原子。c图是，从图可看出，最上面的原子是o原子，它用2个价电子与c原子形成双键，左、右两边与c相连的显然是n原子，同理与n原子相连的两个只含1个价电子的原子显然是h原子。d图是bf3，在110号元素中价电子为7的只有f原子，每个f原子各用一个价电子与中间原子形成单键，而中间一个原子只有3个价电子，应该是b原子，故该分子为bf3。【答案】nh3hcnco(nh2)2bf310a、b、c、d、e是中学化学常见的分子和离子，它们都有10个电子，且a是由5个原子核组成的微粒，它们之间可发生如下变化：ab=cd，be=2d，且d与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。(1)写出a的电子式：_；写出e的电子式：_；(2)写出b、c、d、e的化学式：b_，c_，d_，e_；(3)用电子式表示d的形成过程：_。(4)c中含有_(填“极性键”或“非极性键”)，从重叠方式看应属_键。(5)用结构式表示e中配位键的形成过程_。【解析】中学阶段10电子微粒有：分子：ne、hf、h2o、nh3、ch4阳离子：na、mg2、al3、nh、h3o阴离子：f、o2、n3、oh、nh由5个原子核组成的微粒有ch4、nh，由ab=cd知a为nh，b为oh；由be=2d，e为h3o，d为h2o，同时知c为nh3。【答案】 11有三种物质ac2、b2c2、ad4，元素a在自然界中形成的物质种类最多；元素b的单质能在c的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体b2c2；元素d的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：(1)a、b、c、d的元素名称分别是_、_、_、_。(2)ad4分子中含有的共价键类型为_ (填“键”或“键”)。(3)d的负一价阴离子的电子排布式为_，b2c2的电子式为_，属_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。【解