高中化学 1.2.2元素周期律（2）导学案 新人教版必修2.doc

第一章 第二节 元素周期律（2）【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规2、通过实验操作，培养学生实验技能。【学习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 2、元素周期律的本质【复习巩固】1、核外电子的排布的规律有哪些？1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层4.最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)2.写出下列离子的离子结构示意图：mg2+ f- br- ca2+【基础知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性非金属性二、第三周期元素性质变化规律实验一 mg、al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入23 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。namgal与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱naohmg(oh)2中强碱al(oh)3实验二mg、al与稀盐酸反应比较mgal现象反应方程式结论总结na、mg、al与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？阅读资料:sipscl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱h2sio3弱酸h3po4中强酸h2so4强酸hclo4强酸（比h2so4酸性强）结论阅读探究：请完成表格元 素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸 性结 论硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强小结第三周期元素na mg al si p s cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 【总结】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_。三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。四、元素周期律（1）定义： 。（2）实质： 。【自主探究】根据118号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。_【跟踪练习】1、元素周期律的内容和实质是什么？2、下列元素原子半径最大的是a、li b、f c、na d、cl3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是a、li na k b、ba2+ ca2+ mg2+ c、ca2+ k+ cl- d、n o f4、某元素气态氢化物的分子式为h2r,该元素的最高价氧化物的分子式为_.【基础达标】请画出na、mg、al的原子结构示意图_na、mg、al的化合价分别是 ，推测：它们的失电子能力逐渐 ，金属活泼性逐渐 2na与冷水反应的方程式为 mg与热水反应的方程式为 能够证明mg与热水反应放出的气泡是氢气的方法是 能够证明mg与热水反应生成了碱的方法是 ，现象是 。证明naoh、mg（oh）2、al（oh）3碱性强弱的现象是 从以上实验得知，三种金属化学活泼性顺序为 ，你判断的依据是 请画出si、p、s、cl四种非金属的原子结构示意图，_它们的主要化合价是 ，根据推测金属活动性的经验，可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐渐 。写出si、p、s、cl四种氢化物的化学式 ，它们的稳定性依次 可以从非金属与 反应，生成 的难易程度，或者 的热稳定性，或者非金属之间的 反应，推测非金属之间的活泼程度。si、p、s、cl的活泼性顺序为 ，或者说非金属性逐渐 。4综合第三周期的8种元素性质变化规律的例子，我们可以得出以下的规律：同一个周期的元素， 相同，但是 逐渐递增， 电子能力逐渐 ， 电子能力逐渐 ，从宏观方面看来，就是 性逐渐减弱， 性逐渐增强。这种元素的性质随着原子序数的递增而呈规律性的变化，称之为 。5第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 （ ）a、原子半径比钾的原子半径大 b、氯化物难溶于水c 、原子半径比镁的原子半径大 d、碳酸盐易溶于水6某元素x的气态氢化物的分子式为h2x，则x的最高正价含氧酸的分子式为 a、h2xo3 b、h2xo4 c、hxo3 d、hxo47 x、y是元素周期表a族的两种元素。下列叙述中不能说明x的非金属性比y强的 （ ）ax原子的电子层数比y原子的电子层数少 b酸性：hxo4hyo4cx的气态氢化物比y的气态氢化物稳定 dy单质能将x从nax溶液中置换1下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) ali、be、b原子最外层电子数依次增多 bp、s、c1元素最高正价依次升高 cn、o、f原子半径依次增大 dna、k、rb的电子层数依次增多2某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子a4 b5 c .6 d7 ( )3某元素x的气态氢化物化学式为h2x，下面的叙述不正确的是 ( )a该元素的原子最外层上有6个电子 b该元素最高价氧化物的化学式为xo3c该元素是非金属元素 d该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为h2xo34元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) a元素相对原子质量的递增，量变引起质变b元素的原子半径呈周期性变化 c元素原子的核外电子排布呈周期性变化d元素的金属性和非金属性呈周期性变化5m、n两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量m大于n，由此可知 ( ) am的氧化性小于n bm的氧化性大于n cn2+的还原性小于m2- dn2-的还原性大于m2-6下列递变规律正确的是 ( ) ao、s、na、k原子半径依次增大bna、mg、a1、si的还原性依次增强 chf、hcl、h2s、ph3的稳定性依次增强 dkoh、ca(oh)2、mg(oh)2、a1(oh)3的碱性依次增强7下列叙述中，能肯定a金属比b金属活泼性强的是 ( ) aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少 ba原子的电子层数比b原子的电子层数多 c1 mol a从酸中置换出的h2比1 mol b从酸中置换出的h2多 d常温时，a能从水中置换出h2，而b不能.8(2007广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) ali、na、k元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 b第二周期元素从li到f，非金属性逐渐增强 c因为na比k容易失去电子，所以na比k的还原性强 do与s为同主族元素，且o比s的非金属性强9下列叙述正确的是 ( ) a同周期元素中，第a族元素的原子半径最大 b现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 c第a族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 d所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等10周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( ) a主族序数等于原子最外层电子数 b主族元素最高正化合价等于最外层电子数 c第n主族元素其最高正化合价为十n价，最低负化合价绝对值为8-n(n4) d第n主族元素其最高价氧化物分子式为r2on，氢化物分子式为rhn (n4)11下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( ) a原子的最外电子层上都有8个电子 b其原子与同周期i a、a族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布 c化学性质非常不活泼 d范德华半径比同周期a族元素原子的大12短周期元素x、y和z，已知x元素原子最外层只有1个电子，y元素原子的m层上的电子数是它的k层和l层电子总数的一半，z元素原子的l层上的电子数比y元素原子的l层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是 ax2yz4 bxyz3 cx3yz4 dx4y2z713a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性ba；c、d两种元素对应的气态氢化物的稳定性cd。则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( ) abacde baebcd cebacd dbaedc【拓展提升】14超重元素“稳定岛”的预言：自然界中可能存在着原子序数为114的元素的稳定同位素x。请根据原子结构理论和元素周期律，预测： (1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金属还是非金属? (2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸)的化学式，并估计后者的酸碱性。 (3)它与氯元素能生成几种化合物?哪种较为稳定? 15 w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短同期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。（1）w、x各自的最高价