高中化学 第1章 第3节 化学中常用的物理量物质的量（第2课时）课时作业 鲁科版必修1(1).doc

2013-2014学年高中化学 第1章 第3节 化学中常用的物理量物质的量（第2课时）课时作业 鲁科版必修11从1 l 1 moll1 naoh溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是()a含naoh 0.1 molb浓度为1 moll1c含naoh 4 g d浓度为0.1 moll1【解析】a项，n(naoh)0.1 l1 moll10.1 mol；b项，溶液的浓度与溶液的体积无关，100 ml该溶液仍为1 moll1；c项，m(naoh)0.1 mol40 gmol14 g。【答案】d2在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是()【解析】定容时，液面最低点与容量瓶刻度线相切。【答案】b3具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是()【解析】a项，用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，易造成失火事故；b项，量筒量程过大，易造成误差；c项，称量naoh时应使用小烧杯。【答案】d4(2012江西上高二中月考)0.5 l 1 moll1 fecl3溶液与0.2 l 1 moll1 kcl溶液中的cl的数目之比是()a52 b31 c152 d13【解析】前者溶液中n(cl)0.5 l1 moll131.5 mol，后者溶液中n(cl)0.2 l1 moll10.2 mol。【答案】c5(2012河南洛阳八中)同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的()a溶质的物质的量 b溶质的质量c溶质的摩尔质量 d离子总数【解析】由nbvcb可知，同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐溶液中，所含溶质的物质的量相同。【答案】a6下列溶液与20 ml 1 moll1 nano3溶液中no物质的量浓度相等的是()a10 ml 1 moll1 mg(no3)2溶液b5 ml 0.8 moll1 al(no3)3溶液c10 ml 2 moll1 agno3溶液d10 ml 0.5 moll1 cu(no3)2溶液【解析】1 moll1 nano3溶液中c(no)1 moll1。a项，c(no)2 moll1；b项，c(no)2.4 moll1；c项，c(no)2 moll1；d项，0.5 moll1 cu(no3)2溶液中c(no)1 moll1。【答案】d7某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘上，而把砝码放在左托盘上，称得食盐的质量为15.5 g(1 g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为()a14.0 g b14.5 gc15.0 g d15.5 g【解析】根据题意可知：m(砝码)m(物质)m(游码)，m(食盐)15 g0.5 g14.5 g。【答案】b8配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()a定容时仰视刻度线b向容量瓶中加水超过刻度线c用带游码的托盘天平称2.4 g naoh时，误把砝码放在了左边d配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的naoh【解析】a项，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；b项，向容量瓶加水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；c项，naoh质量偏少，浓度偏低；d项，naoh质量偏大，浓度偏高。【答案】d9用10 ml 0.1 moll1的bacl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()a313 b131c133 d311【解析】根据关系式可知：则有n1n2n3 mol103 mol103 mol133。【答案】c10把500 ml有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度(moll1)为()a0.1(b2a) b10(2ab)c10(b2a) d10(ba)【解析】由题意可知500 ml溶液中含5a mol ba2和5b mol cl，根据电荷守恒可得n(k)n(cl)2n(ba2)(5b10a) mol，则c(k)10(b2a) moll1。【答案】c11(1)物质的量浓度相等的nacl、mgcl2和alcl3溶液中，cl物质的量浓度之比是_。(2)体积相同、物质的量浓度之比是123的nacl、mgcl2和alcl3溶液中，cl物质的量浓度之比是_，cl物质的量之比是_。(3)cl物质的量浓度相等的nacl、mgcl2和alcl3溶液的体积之比是321，则这3种溶液中cl物质的量之比是_。【解析】(1)设c(nacl)c(mgcl2)c(alcl3)x moll1，则其c(cl)之比为x2x3x123。(2)设体积为v l，c(nacl)x moll1，c(mgcl2)2x moll1，c(alcl3)3x moll1，则c(cl)之比为x4x9x149。因它们的体积相等，故n(cl)之比也为149。(3)设v(nacl)3v l，v(mgcl2)2v l，v(alcl3)v l，因它们所含c(cl)相等，故n(cl)之比3vc(cl)2vc(cl)vc(cl)321。【答案】(1)123(2)149149(3)32112实验室欲配制0.5 moll1的naoh溶液500 ml有以下仪器：烧杯；100 ml量筒；100 ml容量瓶；500 ml容量瓶；玻璃棒；托盘天平(带砝码)。(1)配制时，必须使用的仪器有_(填代号)，还缺少的仪器是_。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_，_。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量；计算；溶解；摇匀；转移；洗涤；定容；冷却。其正确的操作顺序为_。(4)在配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒未等naoh溶液冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线【解析】(4)若不进行洗涤操作，导致溶质减少，浓度偏低；若未冷却至室温就转移液体，由于溶液热胀冷缩，导致溶液体积减小，浓度偏高；容量瓶不干燥时，对浓度无影响；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。【答案】(1)胶头滴管、药匙加速溶解引流(2)检查是否漏液(3)(4)13将24.4 g naoh固体溶于水配成100 ml溶液，其密度为1.219 gml1。(1)该溶液中naoh的物质的量浓度为_。(2)该溶液中naoh的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 ml，其中naoh的物质的量浓度为_，naoh的质量分数为_，溶液的密度为_，含naoh的质量为_，含naoh的物质的量为_。(4)将取出的10 ml溶液加水稀释到100 ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为_。【解析】(1)24.4 g naoh的物质的量为0.61 mol, c(naoh)6.1 moll1。(2)100 ml naoh溶液的质量为100 ml1.219 gml1121.9 g；naoh的质量分数为100%20%。(3)因为溶液是均匀的，所以这10 ml溶液与原100 ml溶液相比，naoh的质量分数和溶液的密度均相同，但naoh的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 ml溶液中naoh的物质的量浓度为6.1 moll1，稀释到100 ml后，naoh的物质的量浓度减小为0.61 moll1。【答案】(1)6.1 moll1(2)20%(3)6.1 moll120%1.219 gml12.44 g0.061 mol(4)0.61 moll114将11.5 g钠投入到89 g水中(足量)，充分反应后所得溶液的密度为1.25 gcm3。计算：(1)生成h2的体积(标准状况下)。(2