高中化学 第3章 第3节 盐类的水解第1课时课时作业 新人教版选修4(1).doc

盐类水解1下列说法正确的是()a盐溶液都是中性的b盐溶液的酸碱性与盐的类型无关c碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(oh)c(h)dnahco3溶液显酸性【解析】盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以a错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以b错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(oh)和c(h)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(oh)c(h)，所以c对；nahco3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以d项叙述错误。【答案】c2将0.1 mol下列物质置于1 l水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()akclbmg(oh)2cna2co3 dmgso4【解析】由于碳酸钠的水解：coh2ohcooh，会使溶液阴离子数增多，故c中阴离子数最多。【答案】c3在ch3coona溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且ph变大的是()a加入适量纯ch3coohb加入少量nacl固体c加入少量naoh固体 d加水稀释【解析】在ch3coona溶液里，存在ch3cooh2och3coohoh。a项，加入适量纯ch3cooh，上述平衡左移，故c(oh)减小，ph变小，故a项不符合题意；b项，加入少量nacl固体，平衡不移动，故b项不符合题意；c项，加入少量naoh固体，即增大了c(oh)，平衡左移，ph变大，故c项符合题意；d项，加水稀释，平衡右移，ph变小，故d项不符合题意。【答案】c425 时，浓度均为0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是()a酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡b存在的粒子种类相同cc(oh)前者小于后者d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co)均增大【解析】nahco3属于酸式盐，既存在水解平衡又存在电离平衡，na2co3属于正盐，只存在水解平衡，a项错误，选a。【答案】a5向三份0.1 moll1ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体(忽略溶液体积变化)，则ch3coo浓度的变化依次为()a减小、增大、减小 b增大、减小、减小c减小、增大、增大 d增大、减小、增大【解析】nh、fe3水解使溶液呈酸性，对ch3coo的水解有促进作用，而so水解对ch3coo的水解有抑制作用，故在ch3coona溶液中加入nh4no3、fecl3固体时ch3coo浓度减小，加入na2so3固体ch3coo浓度增大。【答案】a6物质的量浓度相同时，下列既能跟naoh溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，ph最大的是()ana2co3溶液 bnh4hco3溶液cnahco3溶液 dnahso4溶液【解析】a中碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，排除；b中碳酸氢铵与二者都能反应；c中碳酸氢钠与二者均能反应；d中硫酸氢钠能和氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时ph的大小，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知应选c。【答案】c7在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：coh2ohcooh。下列说法正确的是()a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入co2，平衡朝正反应方向移动c升高温度，减小d加入naoh固体，溶液ph减小【解析】水解平衡常数是一种化学平衡常数，它只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，a不正确；通入co2，发生反应co2ohhco，oh浓度降低，平衡向正反应方向移动，b正确；水解反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，增大，c不正确；加入naoh固体，oh浓度增大，溶液ph增大，d不正确。【答案】b8物质的量浓度相同的三种正盐nax、nay、naz的水溶液，其ph分别为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是()ahxhzhy bhzhyhxchxhyhz dhyhzhx【解析】三种盐的阳离子都是na，当物质的量浓度相同时，溶液的ph分别为8,9,10，碱性逐渐增强，也就是x、y、z的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为hx、hy、hz。故正确答案为c。【答案】c9将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是()ana、al3、cl、alobba2、nh、cl、ohch3o、ca2、po、cldna、nh、cl、co【解析】a项中，al3发生水解显酸性，alo发生水解显碱性，两种离子在溶液中相遇时发生双水解，相互促进，使水解反应进行到底：al33alo6h2o=4al(oh)3。【答案】a10浓度为1 moll1的由一价离子组成的四种盐(ac、bd、ad、bc)溶液，在室温下前两种溶液的ph7，第三种溶液ph7，最后一种溶液phbohaohbohaohhdhchdhchdhc7，可知aoh的电离程度大于hd。由bc溶液的phhdboh，即hc的酸性大于hd，aoh的碱性大于boh。【答案】a11下列水解离子方程式正确的是_(填序号)。ana2co3：co2h2oh2co32ohbnh4cl：nhh2onh3h2oohcnaf：fh2o=hfohdcuso4：cu22h2ocu(oh)22henahco3：hcoh2oh3ocofna2so3：soh2ohsooh【解析】遵循水解离子方程式的规则判断。a项，co水解应分两步；b项，nh水解是nh结合水电离出的oh而生成nh3h2o和h；c项，用了等号，应用“”；e是hco的电离方程式。【答案】df12向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_，原因是_；若微热溶液，观察到的现象是_，原因是_。若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_，原因是_；若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是_，原因是_。【解析】本题考查盐类水解的影响因素的综合运用能力。碳酸钠属于弱酸强碱盐，水解呈碱性：na2co3h2onaohnahco3，水解反应是吸热反应：碳酸钠水解，溶液呈碱性，碱使酚酞试液变红色；加热促进碳酸钠水解，溶液碱性更强，所以溶液颜色变深；氯化铁溶液与碱反应生成氢氧化铁沉淀，减小了溶液中oh浓度，促进碳酸钠水解，且生成红褐色的氢氧化铁，并产生二氧化碳，相当于发生双水解反应；向溶液中加入过量的氯化钡溶液，生成碳酸钡沉淀，降低了溶液中co浓度，减弱了碳酸钠水解程度，溶液碱性减弱，红色变浅。【答案】溶液变红色碳酸钠水解 coh2oohhco，溶液呈碱性红色变深加热，碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强溶液红色变浅，同时生成红褐色沉淀，有气泡产生氯化铁溶液与碱反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，减小溶液中oh浓度，促进碳酸钠水解，并产生二氧化碳溶液颜色变浅，有白色沉淀生成 ba2co=baco3，降低了co浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱13现有下列电解质溶液：na2co3nahco3ch3coonh4nh4hco3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)_。(2)已知酸性： 。常温下，物质的量浓度相同的溶液，ph由大到小顺序为(填序号)_。(3)写出与足量naoh溶液混合加热反应的离子方程式：_。(4)已知常温下ch3coonh4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的ph_7(填“”“”或“ hco，溶液ph由大到小的顺序为。(3)nh4hco3与足量naoh溶液混合加热反应的离子方程式为nhhco2oh,nh3co2h2o。(4)若常温下，ch3coonh4溶液呈中性，说明ch3coo和nh水解程度相同，而h2co3酸性弱于ch3cooh，所以hco的水解程度大于ch3coo，所以nh4hco3溶液的ph7。【答案】(1)(2)(3)nhhco2oh nh3co2h2o(4)ch3coonh4溶液呈中性，说明ch3coo和nh水解程度相同；而h2co3酸性弱于ch3cooh，所以hco的水解程度大于ch3coo，因此nh4hco3溶液的ph7。14某盐或“类盐”的化学式为xmyn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时(1)若mn，测得溶液的ph为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为_。(2)若mn，测得该盐溶液的ph为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为_。(3)若mn，x、y为同周期的短周期元素，xmyn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为_。(4)若mn，x、y为不同周期的短周期元素，xmyn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为_。(5)若x、y为同主族元素，且mn，则该物质溶于水的化学方程式为_。溶于水后溶液呈碱性，如_；溶于水后溶液呈酸性，如_。【解析】盐在水中能完全电离：xmyn=mxnnym。(1)溶液的ph5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：xnnh2ox(oh)nnh。(2)溶液的ph9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：ymh2ohy(m1)oh。(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因为x、y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为：al2s36h2o=2al(oh)33h2s。(4)x、y不在同周期的短周期内，“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：mg3n26h2o=3mg(oh)22nh3，al4c312h2o=4al(oh)33ch4。氮化钠水解没有白色沉淀生成。(5)x、y为同主族元素，形成化合物，如nah、kh、brcl、ibr，水解反应式为：nahh2o=naohh2，khh2o=kohh2，brclh