讲练测高考化学一轮复习 模块二 基本概念 专题六 氧化还原反应 考点二 氧化还原反应的规律及应用 第4步.doc

第4步 模拟练习达标1(2016安徽模拟信息考试)乙硼烷(b2h6)是一种潜在的高能燃料，工业上可用反应：b2o32al3h2al2o3b2h6制取，下列有关说法正确的是()a反应中氢气作还原剂，铝作氧化剂bb2h6充分燃烧生成b2o3和h2ocb2h6中存在共价键和离子键d每生成1 mol b2h6转移3 mol电子解析：铝元素反应后化合价升高，作还原剂，氢元素化合价降低，作氧化剂，a项错；乙硼烷燃烧的化学方程式：b2h63o2b2o33h2o，b项正确；b2h6为共价化合物，只有共价键，c项错；每生成1 mol b2h6，铝失去6 mol 电子，d项错。答案：b2(2016安徽芜湖一中模拟)有一未完成的离子方程式：xo6h=3x23h2o，据此判断x元素的最高化合价为()a7b6c5d1解析：由元素守恒与电荷守恒知框中为5x，最低负价绝对值与最高正价之和为8，则x元素的最高化合价为7。答案：a3(2016江西新建一中期中)已知fe3o4可表示成feofe2o3，水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应为3fe22s2oo24oh=fe3o4s4o2h2o。下列说法正确的是()ao2和s2o是氧化剂，fe2是还原剂b每生成1 mol fe3o4，则转移电子数为2 molc参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为11d若有2 mol fe2被氧化，则被fe2还原的o2为0.5 mol解析：在3fe22s2oo24oh=fe3o4s4o2h2o中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化为2价价；硫元素的化合价变化为2价价；氧元素的化合价变化为0价2价，所以氧化剂是o2；还原剂是fe2、s2o。a项，由上述分析可知，还原剂是fe2、s2o，氧化剂是o2，故a错误；b项，由方程式可知，每生成1 mol fe3o4，参加反应的氧气为1 mol，转移电子数为1 mol44 mol，故b错误；c项，由上述分析可知，氧化剂是o2，还原剂是fe2、s2o，3 mol fe2参加反应时只有2 mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1(22)14，故c错误；d项，2 mol fe2被氧化时，失去电子2 mol，则被fe2还原的o2的物质的量为0.5 mol，故d正确。答案：d4(2016天津南开模拟) 已知溶液中还原性：hsoi，氧化性ioi2so。在含有3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入kio3和析出i2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是()aa点时nahso3过量bb点时还原产物为碘离子cb点到c点，kio3与nahso3反应生成单质碘d加入的kio3为0.4 mol或1.12 mol时，反应后溶液中碘离子均为0.4 mol解析：因为还原性hsoi、氧化性ioi2so，故该反应按照如下顺序进行：3hsoio=3soi3h(此处只能生成i，因为还原性hsoi)，io5i6h=3i23h2o。a项，此处只能是nahso3过量，正确；b项，b点时还原产物还应该是碘离子，b点后就为碘单质了，正确；c项，b点到c点，kio3与碘离子反应生成单质碘，错误；d项，加入的kio3为0.4 mol时，根据反应方程式3hsoio=3soi3h可知，生成i为0.4 mol，当加入的kio3为1 mol时，此时hso已经全部被氧化，生成i为1 mol，再加入0.12 mol kio3时，又发生反应io5i6h=3i23h2o，此时消耗i0.6 mol，故最终剩余i为0.4 mol，正确。答案：c5(2016扬州高级中学期中)亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图，下列说法不正确的是()anano2的稳定性大于nh4no2bnano2与n2h4反应，nano2是氧化剂c可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别nacl与nano2dnan3分解，每产生1 mol n2转移6 mol e解析：a项，nh4no2加热易分解，而nano2加热难分解，所以nano2的稳定性大于nh4no2，故a正确；b项，nano2与n2h4反应生成nan3，nano2中氮的化合价由3价降低为价，是氧化剂，故b正确；c项，nano2具有氧化性，在酸性条件下可氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，nacl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别nacl与nano2，故c正确；d项，nan3中氮的化合价为价，生成1个n2转移个电子，则每产生1 mol n2转移 mol e，故d错误。答案：d6(2016绵阳中学测试)kclo3和浓hcl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：_kclo3_hcl(浓)=_kcl_clo2_cl2_h2o(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。(2)反应中的氧化剂是_，clo2是反应的_(填“氧化”或“还原”)产物。(3)反应产生0.1 mol cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4)clo2具有很强的氧化性，因此可被用来作消毒剂，若clo2作消毒剂后其自身转化为cl，则其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是cl2的_倍。解析：(1)根据氯元素的化合价升降守恒和质量守恒进行配平。(2)反应中，kclo3为氧化剂，hcl为还原剂，clo2为还原产物，cl2为氧化产物。(3)2hclcl2，cl的化合价由1价0价，生成0.1 mol cl2，转移0.2 mol电子。(4)clo2作消毒剂后其自身转化为cl，1 mol clo2cl，cl