山东省高考化学一轮复习 第5章第1节 原子结构课时知能训练.doc

山东省高考化学一轮复习 第5章第1节 原子结构课时知能训练一、选择题1下面是四位同学对这节内容的认识，你认为不正确的是()【解析】1h不含中子。【答案】c2下列有关说法正确的是()a氘(h)变成氦(he)的变化是一种化学变化b符号h中的“2”与符号he中的“2”意义相同c.h和he互为同位素d.h和h在周期表中位于同一位置【解析】本题考查了原子组成的表示方法，同位素的概念，受控核聚变既不是物理变化，也不是化学变化，属于核变化，a错；h中的“2”表示质量数，he中的“2”表示质子数，二者意义不同，b错；h和he不是同一种元素，不能互为同位素，c错；h和h的质子数均为1，在周期表中位于同一位置，d对。【答案】d3简单原子的原子结构可用如图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()a互为同位素b为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数【解析】由题图可知三个原子中均只有一个质子，一个电子，中子数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。【答案】a4无放射性的同位素称为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中2h、13c、15n、18o、34s等常用作环境分析指示物。下列有关“稳定同位素”的说法正确的是()a34s原子核内中子数为16b2h的酸性比1h的酸性更强c16o与18o的化学性质相同d13c与15n原子核内的质子数相差2【解析】a项，中子数为341618，故错误；b项，酸性强弱只与h的浓度有关，而与质量数或中子数无关，故错误；c项，原子的化学性质取决于最外层电子数，与质量数无关，正确；d项，c、n的质子数分别为6和7，相差1，故错误。【答案】c5某元素的某种离子x2核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该x原子的下列符号中正确的是()a.xb.xc.x d.x【解析】x的质子数为(a2)，中子数为b，质量数为(ab2)，x原子的符号为x。【答案】c6(2012西宁高三期末)2007年诺贝尔化学奖得主gerhard ertl对金属pt表面催化co氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于pt和pt的说法正确的是()a.pt和pt的质子数相同，互称为同位素b.pt和pt的中子数相同，互称为同位素c.pt和pt的核外电子数相同，是同一种核素d.pt和pt的质量数不同，不能互称为同位素【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。a项中pt和pt为同一元素的不同核素；b项中pt的中子数为124，pt的中子数为120；d项中78pt和pt虽然质量数不同，但质子数相同，互称为同位素。【答案】a7已知元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm和yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是()aabmn babmncabmn dabmn【解析】本题考查电子排布相同的离子之间电子数与质子数间的关系，xm核外电子数为(am)，yn核外电子数为(bn)，二者核外电子排布相同，则ambn，即abmn。【答案】a8a元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；b元素原子的m层电子数是(ab)，l层电子数是(ab)，则a、b两种元素形成的化合物可表示为()ab3a2 bab2ca3b2 dba2【解析】由题意可知：ab8，b2，则a6，a为氧，b为硅，二者可形成sio2。【答案】d9下列关于in的说法中错误的是()a.in原子核外有49个电子b.in原子核内有49个中子c.in原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115d.in是in元素的一种核素【解析】本题考查了质子、中子、质量数三者之间的关系以及对核素概念的理解。in表示质子数为49，中子数为66，质量数为115的一种核素。【答案】b10(2012临沂质检)两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()a1对 b2对c3对 d4对【解析】本题考查原子的核外电子排布知识。前10号元素限制在1、2周期，即前者(a)在第1周期，后者(b)在第2周期，若a为 ，则b为 ，若a为he ，则b为 。【答案】b二、非选择题11有下列微粒：h；h；h；16o；18o；12c；14c；40k；40ca；35cl2；37cl2，回答以下问题：(1)以上11种微粒共含有_种核素，属于_种元素。(2)互为同位素的是_；_；_。(3)质量数相等的微粒是_。(4)形成的水分子共有_种。【解析】(1)质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；(2)质子数相同，而中子数不同的核素互称为同位素；(3)原子符号左上角的数字为质量数，如40k和40ca；(4)每种氧原子(如16o)可与三种氢的同位素形成的水分子分别是：ho、ho、ho、h16oh、h16oh、h16oh，所以两种氧的核素与三种氢的核素可形成12种水分子。【答案】(1)116(2)h、h、h16o、18o12c、14c(3)40k、40ca(4)1212用x表示原子，求：(1)中性原子的中子数：n_。(2)阳离子的中子数：axn核外共有x个电子，则n_。(3)阴离子的中子数：axn核外共有x个电子，则n_。(4)中性分子或原子团的中子数：12c16o2分子中，n_。(5)a2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g a2所含电子的物质的量为_。【解析】本题以微粒符号x为切入点，设置不同的微粒形式，对教材内容进行了升华，考查学生对符号x的理解和掌握情况。(1)直接根据定义求解，naz。(2)先将阳离子还原为中性原子，ax中共有电子(xn)个，则其质子数为(xn)，故naxn。(3)思考方法同(2)，naxn。(4)n618222。(5)根据题意可知，a2中所含的质子数为(mx)，电子数为(mx2)，则n g a2所含电子的物质的量为(mx2)mol。【答案】(1)az(2)axn(3)axn(4)22(5)(mx2)mol13有一种微粒的电子层结构如图所示： 。其中：(1)该电中性单原子微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒中质子数等于中子数，其符号为_。(2)该微粒的可溶性盐溶液，加入agno3溶液会出现白色沉淀，且该沉淀不溶于酸，这种微粒的符号是_。(3)该微粒带一个单位正电荷，且氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，这种微粒的符号为_。(4)该微粒是一种常见的还原剂，且这种微粒失去2个电子后即变为原子，这种微粒的符号是_。【解析】(1)呈电中性的单原子微粒只能是氩元素的某种核素，再由该核素中质子数等于中子数知，该核素为ar。(2)据题意可知为cl。(3)由带一个单位正电荷可知，其核电荷数为18119，为k。(4)由于该微粒失去2个电子后即变为原子，可知其核电荷数为18216，即s2。【答案】(1)ar(2)cl(3)k(4)s214(2012高平高三期末)x、y、z是三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。x、y、z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示的变化：b分子中含有的z原子个数比c分子中少1个，b、c两种分子中的电子数均为10。(1)y元素在周期表中的位置是第