山东省高考化学一轮复习 阶段知能检测（四）.doc

阶段知能检测(四)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1下列金属的冶炼方法与钠相同的是()a银b铝c铁d铜【答案】b2我国“歼十”战斗机已经广泛采用碳纤维复合材料，复合材料占全机比例为40%。下列有关复合材料的说法不正确的是()a复合材料一定是由两种或两种以上材料制成的b复合材料既保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点c在复合材料中，增强体起骨架作用d传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐【答案】d3(2012乳山质检)下列有关物质的用途的说法不正确的是()a二氧化硅是生产光纤制品的基本原料b铁红可制作油漆和涂料c氧化铝可作耐火材料d明矾可作消毒剂和防腐蚀【答案】d4(2012聊城一中质检)北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是()a硫酸铜溶液 b盐酸c稀硝酸 d硝酸银溶液【答案】c5材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()材料主要化学成分a.刚玉、金刚石三氧化二铝b.大理石、石灰石碳酸钙c.普通水泥、普通玻璃硅酸盐d.沙子、石英二氧化硅【解析】a项，刚玉的主要化学成分为三氧化二铝，而金刚石的主要化学成分为碳。【答案】a6(2012牡丹江质检)以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是()ahclcl2hclonaclobnana2o2na2co3nahco3csisio2h2sio3na2sio3dalnaal(oh)4al(oh)3al2o3【解析】选项a，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，能实现；选项b，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，能实现；选项c，硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，二氧化硅不能直接反应生成硅酸，硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠，不能实现；选项d，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，在四羟基合铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，能实现。【答案】c7(2011广东五校二次联考)用下列装置不能达到有关实验目的的是()a用甲图装置电解精炼铝b用乙图装置制备fe(oh)2c用丙图装置可制得金属锰d用丁图装置验证nahco3和na2co3的热稳定性【解析】alcl3溶液中阳离子有h、al3且h的放电能力大于al3，故a不能达到实验目的；煤油隔绝了空气防止生成的fe(oh)2被氧化，故b能达到实验目的；al的活泼性强于mn，故al与mno2可以发生铝热反应，能达到制锰的目的；由图丁可知nahco3处的温度一定低于na2co3处的温度，nahco3处产生co2，na2co3处不产生co2，能说明na2co3比nahco3稳定。【答案】a8氢化亚铜(cuh)是一种难溶物质，可用cuso4溶液和另一种反应物在4050 时反应来制备。cuh不稳定，它既能与盐酸反应产生气体，又能在氯气中燃烧。以下推断错误的是()a另一种反应物一定具有还原性bcuh既可做氧化剂也可做还原剂ccuh在氯气中燃烧的化学方程式为cuhcl2cuclhcldcuh跟盐酸反应的化学方程式为2cuh2hcl=cucl22h2cu【解析】cuh中氢元素的化合价为1价，铜元素的化合价为1价，所以由cuso4生成cuh是cu2得电子的过程，即另一种反应物应具有还原性；cuh在强氧化剂cl2的作用下反应生成cucl2；cuh和盐酸反应时，自身发生氧化还原反应。【答案】c9在硝酸铝和硝酸镁混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直到过量。如图表示的氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是()【解析】加入naoh溶液后，mg2、al3分别生成沉淀mg(oh)2、al(oh)3，待沉淀完全后，再加入naoh溶液时，mg(oh)2不变，而al(oh)3不断溶解，最后完全变为可溶性的naal(oh)4。综上所述，沉淀物的变化趋势是先增加，然后减少，到某一时刻开始保持不变。所以正确选项为c。【答案】c二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(12分)(2011新课标全国高考节选)0.80 g cuso45h2o样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定200 时固体物质的化学式_(要求写出推断过程)；(2)取270 所得样品，于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与cu在加热时发生反应的化学方程式为_。【解析】(1)0.80 g cuso45h2o中含有cuso4的质量为0.800.51(g)。由图象可知当温度升高到102 时cuso45h2o开始部分脱水，在113 258 时剩余固体质量为0.57 g，根据原子守恒可计算出此时对应的化学式，设化学式为cuso4nh2o，则有0.570.51，解得n1，所以200 时固体物质的化学式为cuso4h2o；(2)由图象可知当温度超过258 时，剩余物质恰好是cuso4，高温下分解的化学方程式是cuso4cuoso3；cuo溶解于稀硫酸生成cuso4，结晶析出生成胆矾即cuso45h2o；由图象可知cuso45h2o存在的最高温度是102 。(3)so3溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为cu2h2so4(浓)cuso42h2oso2。【答案】(1)cuso4h2o(推断过程见解析)(2)cuso4cuoso3cuso45h2o102 (3)cu2h2so4(浓)cuso42h2oso211(15分)(2011大纲全国高考改编)如图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。已知：反应cgbh能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；i是一种常见的温室气体，它和e可以发生反应：2ei2fd，f中e元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_；(2)化合物i的电子式为_，它的空间构型是_；(3)1.6 g g溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)c与过量naoh溶液反应的离子方程式为_；(5)e在i中燃烧观察到的现象是_。【解析】解答该类问题的关键就是抓住突破口。b、c是单质，g、h是二元化合物，再结合中信息可推知c是铝，b是铁，g是氧化铁，h是氧化铝。d、e是单质，i、f是二元化合物，再结合中信息可推知e是镁，i是二氧化碳，d是碳，f是氧化镁。根据上述推断，各个小题即可迎刃而解。【答案】(1)2alfe2o32feal2o3 (3)fe2o36h=2fe33h2o2fe3cu=2fe2cu2n(cu)n(fe2o3)0.010 molm(cu)64 gmol10.010 mol0.64 g故需铜粉0.64 g。(4)2al2oh6h2o=2al(oh)43h2(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体12(13分)(2012莒县检测)为探究工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(feso47h2o)和胆矾晶体。请回答：(1)步骤、中均需进行的实验操作是_。(2)溶液a中的离子主要有_；试剂x是_。(3)进行步骤时，该小组用下图所示装置及试剂将制得的co2气体通入溶液a中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_(用离子方程式表示)；为了避免固体c减少，根据下图所示，改进的措施是_。(4)从环境保护角度考虑，用固体f制备cuso4溶液的化学方程式是_。【解析】(1)经过步骤、后均为一种固体、一种溶液、故所需实验操作为过滤。(2)由溶液a通过量co2后得到固体，再进一步转化为alcl3，且是由合金加入过量naoh溶液所得，故溶液a中肯定含有na、oh及生成的al(oh)4；根据后面得到的是绿矾和硫酸铜可知，试剂x为h2so4。(3)产生的氢氧化铝沉淀减少是因为盐酸与氢氧化铝反应：al(oh)33h=al33h2o，因为浓盐酸有较强的挥发性，改进措施是除去挥发出来的hcl，故可以在装置和装置之间加一个盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶。(4)从环保的角度考虑，不能用铜与浓硫酸直接反应，否则会产生有毒气体二氧化硫，故可以通过2cuo22cuo，cuoh2so4=cuso4h2o，即总反应式为2cuo22h2so4=2cuso42h2o。【答案】(1)过滤(2)na、al(oh)4、oh稀硫酸(3)al(oh)33h=al33h2o在装置、之间增加一个盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶(答案合理即可)(4)2cuo22h2so42cuso42h2o13(15分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的强光”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，al、al2o3、fe、fe2o3的熔、沸点数据如下：物质alal2o3fefe2o3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750.(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。a浓硫酸 b稀硫酸c稀硝酸 d氢氧化钠溶液.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸溶液越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 moll1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)图中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。(2)在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_；上述现象说明溶液中_、_、_结合oh的能力比nh强(填离子符号)。(3)b与a的差值为_mol。【解析】.(1)oc段没有沉淀生成，是由于溶液中剩余的硝酸和氢氧化钠发生中和反应。(2)h、al3、fe3先与oh反应，nh后与oh反应，说明h、al3、f