山东省高考化学一轮复习 第2章阶段知能检测（二）.doc

阶段知能检测(二)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2012淄博一中检测)下列各组离子能大量共存的是()aph7的溶液中：na、co、so、kdph0的溶液中：na、al3、fe2、clo【答案】c2(2012青岛十九中检测)据最新报道，科学家发现了如下反应：o2ptf6=o2(ptf6)，已知o2(ptf6)为离子化合物，其中pt为5价，对于此反应，下列说法正确的是()a在此反应中，o2是氧化剂，ptf6是还原剂bo2(ptf6)中氧元素的化合价为1价c在此反应中，每生成1 mol o2(ptf6)则转移1 mol电子d在o2(ptf6)中不存在共价键【解析】【答案】c3下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是()a4fe3o22fe2o3bcufe3=cu2fe2cfe4hno3(稀)=fe(no3)22no2h2od2fe24br3cl2=2fe32br26cl【解析】a项铁在氧气中燃烧生成fe3o4；c项fe与hno3(稀)反应生成no，且生成fe3；d项 cl2具有强氧化性，可将fe2、br分别氧化生成fe3、br2。【答案】d4(2012庆云测试)下列各组离子一定能大量共存的是()a在含大量fe3的溶液中：nh、na、cl、scnb在含有al3、cl的溶液中：hco、i、nh、mg2c在c(h)11013 moll1的溶液中：na、s2、so、nod在溶质为kno3和nahso4的溶液中：fe2、ca2、al3、cl【解析】a选项中fe3与scn反应生成fe(scn)2配离子而不能大量共存；b选项中al3水解呈酸性，hco与h反应促进al3水解而不能大量共存；c选项中溶液为碱性，此时所有离子可大量共存，注意的是：s2与so只有在酸性条件下才会反应，另外在酸性条件下no才能氧化s2、so；d选项中nahso4是强电解质，全部电离，相当于一元强酸，提供了h，与kno3电离出的no共同表现出强氧化性，与fe2发生氧化还原反应而不能大量共存。正确选项为c。【答案】c5(2012三明测试)用48 ml 0.1 moll1的feso4溶液，恰好还原2.4103 mol ro(oh)2，则r元素的最终价态为()a2b3c4 d5【解析】ff，化合价升高1，设r元素的最终价态为x，根据化合价升降总数相等得：48103l0.1 moll112.4103 mol(5x)，解得x3，b项正确。 【答案】b6(2011山东济南检测)下列叙述错误的是()a将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应b在溶有1 mol fe(oh)3的胶体中，约含6.021023个fe(oh)3胶粒c一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞d“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是常见的自然现象又是光学现象，也与胶体的性质有关【解析】淀粉溶液属于胶体，a对；b项中fe(oh)3胶粒数目应远小于6.021023个，b错；墨水属于胶体，不同型号的墨水胶粒可能带不同性质的电荷，两种型号的墨水相遇后， 可能发生聚沉而堵塞钢笔 ，c对；d项对。【答案】b7(2012咸阳测试)某溶液中含有so、sio、br、co、na，向该溶液中通入过量的cl2，下列判断正确的是()反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有na有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应a bc d【解析】当通入过量cl2时，被氧化的离子有so和br，与溶液中h反应的离子有sio和co，由此可知选项a正确。【答案】a8下列离子方程式书写正确的是()a过量的so2通入naoh溶液中：so22oh=soh2obfe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe32i=2fe2i2cnano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno5no6h=2mn25no3h2odnahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：2hcoba22oh=baco32h2oco【解析】过量的so2通入naoh溶液中只生成nahso3，离子方程式为so2oh=hso，a选项错误；在fe(no3)3溶液中加入过量hi溶液，因为hno3的氧化性强于fe3，所以，hno3优先氧化i：8h2no6i=3i22no4h2o，b选项错误；no具有还原性，能被酸性kmno4溶液氧化成no，c选项正确；nahco3少量，可以选取1 mol nahco3则有1 mol hco消耗1 mol oh，同时生成1 mol co，1 mol co消耗1 mol ba2，即hcoohba2=baco3h2o，d选项错误。【答案】c9将1.12 g铁粉加入25 ml 2 moll1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()a铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，cl基本保持不变b往溶液中滴入无色kscn溶液，溶液变红色cfe2和fe3物质的量之比为51d氧化产物和还原产物的物质的量之比为25【解析】n(fe)1.12 g/56 gmol10.02 mol，n(fe3)0.025 l2 moll10.05 mol，由反应2fe3fe=3fe2可知fe3过量，加入kscn显红色；溶液中n(fe2)3n(fe)0.06 mol，溶液中n(fe3)0.05 mol2n(fe)0.01 mol，即fe2和fe3的物质的量之比为61；氧化产物与还原产物的物质的量之比为12 。【答案】b10(2011汕头质检)水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应为：3fe22s2oo2xoh=fe3o4s4o2h2o，下列说法正确的是()a硫元素被氧化，铁元素被还原bfe2、s2o都是还原剂cx2d每生成1 mol fe3o4，则转移电子数为3 mol【答案】b二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行fe(oh)3胶体的制备试验。甲同学：向1 moll1的fecl3溶液中加入少量的naoh溶液。乙同学：直接加热饱和fecl3溶液。丙同学：向25 ml沸水中逐滴加入56滴fecl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_。(2)证明有fe(oh)3胶体生成的操作是_，利用的胶体性质是_。(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的fe(oh)3胶体进行下列实验：将其装入u型管内，用石墨做电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明fe(oh)3胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和na2so4溶液，产生的现象是_。【解析】fecl3溶液与naoh溶液发生复分解反应，生成fe(oh)3沉淀；直接加热饱和fecl3溶液，只会使之沸腾；制取fe(oh)3胶体的正确方法即是丙同学的操作。验证胶体的最简单的操作是根据胶体的丁达尔效应。由于fe(oh)3胶体微粒带正电，因此通电后，带正电的fe(oh)3胶体微粒向阴极区靠近，导致阴极区附近的颜色逐渐变深，由于加入的na2so4中的so带有负电荷，易中和fe(oh)3胶体微粒表面的正电荷，而使之发生聚沉。【答案】(1)丙(2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”丁达尔效应(3)正有红褐色沉淀生成12(10分)有a、b、c三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按a、b、c的顺序)，将等物质的量的a、b、c溶于水，所得溶液中只含有fe3、k、so、no、cl五种离子，同时生成一种白色沉淀，请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还有下列选项种的一种离子，该离子是_。anabmg2ccu2dag(2)正盐a、b、c的化学式分别为：_、_、_。(3)若将a、b、c三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液只含有fe3、so、no、k四种离子且物质的量之比依次为1234，则a、b、c三种正盐的物质的量之比为_。【解析】(1)四个选项中的阳离子中，只有ag和cl或so能生成白色沉淀，故选d。(2)将等物质的量的a、b、c溶于水，所得溶液中只含有fe3、k、so、no、cl五种离子，说明ag不足，cl过量，再根据a、b、c三种正盐的阴离子的摩尔质量依次增大可知，a为fecl3，b为agno3，c为k2so4。(3)a、b、c三种正盐溶于水后，所得溶液只含有fe3、so、no、k四种离子，说明ag和cl的物质的量相等，即fecl3的物质的量与agno3的物质的量之比为13，又因fe3、so的物质的量之比为12，则fecl3的物质的量与k2so4的物质的量之比为12，因此a、b、c三种正盐的物质的量之比为132。【答案】(1)d(2)fecl3agno3k2so4(3)13213(13分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色退去。现有一个氧化还原反应的体系，共有 kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入nabio3，溶液又变为紫红色。说出nabio3的一个性质：_。【解析】(4)中溶液又变为紫红色，说明nabio3将mn2氧化成了mno。 【答案】(1)kclh2so4(2)2kmno410kcl8h2so4=6k2so42mnso45cl28h2o(3)kmno4得到5(4)nabio3具有强氧化性(比kmno4氧化性强)14(15分)(2012青岛质检)铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：(1)fe(no3)39h2o易溶于水，微溶于硝酸，主要用做催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：na2co3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)：_；耐酸反应器中可以观察到的现象是_；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到_的现象时应停止加入铁屑；制得的fe(no3)39h2o用20%hno3溶液洗涤，其原因是_；若在实验室中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，则所需的仪器有_。(2)某兴趣小组在实验室用如图装置制取fe(no3)3(固定所用仪器和加热装置未画出)。该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是用_加热；装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是_；请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置(提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体)。【解析】(1)na2co3水解溶液呈碱性：coh2ohcooh，可以增强去油污的能力。硝酸具有强氧化性，与铁反应的化学方程式为：fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o，fe3溶液呈棕黄色，生成的no为无色气体，no遇空气中的氧气变为红棕色的no2。随着铁粉的加入，硝酸被消耗，当反应器中产生气体速率减慢时，即可停止铁粉的加入。fe(no3)39h2o微溶于稀硝酸，用20%的硝酸溶液洗涤可以减少晶体的损失。以蒸发结晶装置图为准，联想操作即可得出所使用的仪器。(