2014秋教案课件学案同步练习-第三单元课题2-原子构成（5份）人教版九年级 32原子的结构.doc

学习内容课题2 原子的结构 第1学时学习目标知识与技能1、使学生了解原子的结构，让学生辩证地看待原子可分还是不可分，培养学生微观的想象力。2、了解原子的真实质量和相对质量，了解相对原子质量的计算方法。过程与方法:通过模型、想象等活动培养学生空间想象能力情感态度与价值观：增加学生对微观世界的认识学习重难点学习重点 原子的构成、相对原子质量学习难点 相对原子质量的计算方法新 |课 |标| 第 |一| 网导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1、回忆原子的概念2、预习课本P7071，并回答下列问题：原子一般是由 、 、 三种粒子构成的，可能不含有 ；整个原子不显电性，原因是 和 ，所带电量 ，电性 。二、课堂探究合作探究一：原子的构成1、学生自由猜想原子的结构；2、学生交流猜想的原子原子结构3、投影展示原子的结构模型4、学生小组讨论原子结构，并进行归纳。5、师生小结原子的构成：原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的。6、学生阅读课本P70表41、表42并发现问题或得出结论7、师生小结原子构成即形象比喻。合作探究二：相对原子质量1、展示几种常见原子的质量，学生书写并记忆，体会到书写和使用难度较大。2、学生讨论用何种方法表示原子的质量比较好呢？3、学生阅读课本P71感知原子的表示方法。4、学生根据相对原子质量的含义概括出计算公式，并学会计算。 5、学生讨论使用相对原子质量的注意事项。三、达标检测一、看一看，选一选。X| k |B| 1 . c|O |m1、下列关于原子的说法正确的是（ ）A所有的原子都不能再分 B所有的原子核都是由质子和中子构成C所有的原子都带电 D所有原子中，核内质子数等于核外电子数2、氧的相对原子质量为（ ）A16g B16 C1/16 D2.65710-26Kg3、铀235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量是235，核电荷数为92，其中中子数和核外电子数分别为（ ）A92、143 B92、92 C235、92 D143、924、下列关于原子结构的说法中，错误的是（ ）A相对原子核而言，原子内有很大空间B任何原子中的质子数一定等于中子数C相对原子质量约等于质子数与中子数之和D核电荷数一定等于质子数或核外电子数5、有两个不同的原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一个原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相同的是（ ）A核电荷数 B核外电子数 C原子质量数 D原子的带电量二、想一想，填一填http:/ www.x 在“分子、原子、原子核、质子、中子、电子”中找出符合下列条件的粒子，填写在相应的横线上。（1）能直接构成纯净物的粒子是 .（2）能保持物质化学性质的最小微粒是 .（3）化学变化中最小的粒子是 .（4）化学变化过程中一定发生改变的是 .（5）不显电性的粒子是 .（6）在同一原子中数目一定相等的是 .三、想一想，算一算原子核内6个质子和6个中子的碳原子质量为mKg，某原子的质量为nKg，试计算该原子的相对质量（写出计算过程）学习反思学习内容第四单元物质构成的奥秘课题2 元素 第2学时学习目标知识与技能1、记住元素的概念，使学生对物质的宏观组成与微观结构的认识有所了解。2、了解元素的特征，及地壳中、生物体中元素的含量。过程与方法引导学生阅读有关生物细胞中的元素分布资料，拓宽学生的知识面。情感态度与价值观通过对元素的学习，培养学生对抽象概念的理解能力。学习重难点学习重点：元素的概念学习难点 元素的特征、元素与单质、化合物的关系X K b1. Com导学过程自主空间一、 课前先学预习检测：预习课本7377页1、元素是具有相同的 （即 ）的一类 的总称。元素的种类决定于 。2、地壳中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 。3、元素符号的意义有 、 ，如H 。二、课堂探究合作探究一：元素1、学生回忆原子的的构成，列举常见的原子，并指出它们的共同点。2、阅读课本7374页，了解元素的概念、种类及地壳中元素的含量。3、讨论化学反应前后元素种类是否发生变化（73页），得出结论：化学反应前后元素的种类 ，分子 。4、了解生活中常见的食品等中的元素。合作探究二：元素符号1、学生写一些常见元素的名称，体会麻烦、不方便，特别是不利于国际上交流。2、阅读课本73-76页，了解元素符号的有关知识3、知道元素符号的规定，小组讨论元素符号的书写要求。4、学生书写元素符号。掌握它的书写。5、讨论元素符号的意义。6、反复练习元素符号的意义X|k | B| 1 . c |O |m如:H O C N 2H 3Fe等意义合作探究三：元素周期表简介1、阅读课本P7677，了解元素周期表的有关知识。2、阅读课本最后一页元素周期表，了解其特点。三、达标检测1、元素之间的根本区别是原子的（ ）A核内质子数不同 B核外电子数不同C核内电子数不同 D相对原子质量不同2、X原子、Y原子、Z原子的原子核内都含有n个质子，但电子数不同，则它们属于（ ）xKb 1.C om A同一种原子 B同一种元素 C不同种原子 D不同种元素3、五种原子，其质子数、电子数如表所示，下列哪一组原子属于同种元素原子种类甲乙丙丁戊质子数66677电子数67878A甲和乙 B乙和丁 C丙和丁 D甲和戊 （ ）4、某药品说明书中标明：本品每100ml含碘5mg、镁65mg、铜2mg、铁1.5mg，这里所标的各成分是指（ ）A元素 B原子 C分子 D无法确定5、如图是气体物质的粒子示意图，图中“”、“”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是（ ）6、蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（）氧元素氧分子氧原子氢元素7、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是A.60B.2C.D.（）新 |课 |标| 第 |一| 网8、写出下列元素的符号或名称H 氮 Na S 铜 P 氖 Fe Ca He 。学习反思学习内容 第四单元物质构成的奥秘课题3 离子 第3学时学习目标知识与技能1、了解原子核外电子是分层排布的，认识金属、非金属、稀有气体元素的核外电子排布特点，进一步了解元素的性质跟原子结构有关。2、了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种微粒，认识由离子形成的典型化合物。过程与方法 通过原子模型、图表等使学生很直观的感受到微观粒子的内部结构。情感态度与价值观初步建立科学物质观，增强对世界是物质的，物质是变化的等辩证唯物主义观点的认识。X| k |B| 1 . c|O |m学习重难点学习重点会画118号元素的原子结构示意图，离子的形成过程。学习难点核外电子分层排布，原子、离子结构图的绘制，离子符号的书写。导学过程自主空间一、课前先学1、核外电子是 排布；2、元素的性质，特别是化学性质与 关系密切。3、 叫离子，它分为 和 两种。二、课堂探究1、原子核外面的电子是如何运动的？运动是是否有规定的轨道？你能确定某一时刻电子在何位置吗？2、什么叫电子层？3、核外电子电子层数及特点是什么？4、原子结构示意图如何画？5、什么叫相对稳定结构？6、离子是如何形成的？w W w .X k b 1.c O m7、什么叫离子？阴阳离子？8、总结物质和构成粒子之间的关系是什么？三、达标检测一、看一看，选一选1、元素的性质，特别是化学性质，跟原子的（ ）有关。A核电荷数 B核外电子数 C最外层电子数 D电子层数x k b 1 . c o m2、某元素原子核外有三个电子层，最外层有6个电子，则该元素的核电荷数是（ ）A6 B8 C14 D163、下列关于原子结构的叙述正确的是（ ）A原子的最外层电子数不得超过8个 B原子核都是由质子和中子构成C原子得到或失去电子，其电子层一定减少D最外层是8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子4、下列结构示意图表示阳离子的是（ ）表示稀有气体元素的原子（ ）二、想一想，填一填5、从118号元素的原子结构示意图，可以看出：（1）稀有气体元素（氦除外）原子的最外层电子数是 ，这样的结构叫 结构。（2）金属元素原子的最外层电子数少于 个，因而在化学反应中易 电子。（3）非金属元素的原子最外层电子数多于 个，因而在化学反应中易 电子。w w w .x k b 1.c o m6、某粒子结构示意图为（如右图所示）（1）x表示 ，该粒子有个 电子层，y与粒子的 关系密切。（2）当xy=10时，该粒子为 （填“原子”、“离子”）。（3）当y=1时，该原子在化学反应中比较容易 最外层电子。 当y=7时，该原子在化学反应中比较容易 最外层电子。学习反思w W w .X k b 1.c O m学习内容第四单元物质构成的奥秘课题4 化学式与化合价（1） 第4学时学习目标知识与技能：（1） 了解化学式及其意义X| k |B| 1 . c|O |m（2） 了解常见元素及原子团的化合价；过程与方法 （1）通过图、表的观察，让学生学会对学过知识进行整理归纳并初步运用。情感、态度与价值观（1） 通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇 于实践的精神。学习重难点学习重点：化合价的知识学习难点：对化学式涵义的理解导学过程自主空间一、课前先学1、纯净物的组成是否是固定不变的？ 2、2H 具有什么样的意义？ 3、书写化学式时，氧元素一般写在 ，金属元素一般写在 。二、课堂探究1、读读、写写、比比：请同学们读出下列元素符号的名称：H、O、C，并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比比谁写得最多、最快。【分组讨论】以上所写的化学式表示的意义，以水的化学式为例。结合教材P81图411。讨论得出化学式所表示的意义(宏观、微观)， 【讨论】教材P81“讨论”。【归纳】元素符号周围不同位置上数字的意义。【阅读】教材P82，熟悉常见单质和化合物的化学式的写法和读法。【提问】观察刚才所写的一些化学式H2、O2、H2O、CO2、H2O2等，不同物质的化学式中各原子个数比是否相同?【小结】引出化合价。【介绍】常见的原子团【阅读】教材P83表46，各种常见元素及根的化合价情况，寻求记忆化合价的技巧。【讨论】1、根据化合价概念，探讨单质中元素化合价的特点。2、根据NaCl、H2O、Al2O3等化学式，寻找化合物中正、负化合价的代数和规律。【小结】阅读教材P83的相关内容。三、达标检测X| k |B| 1 . c|O |m1、下列物质的化学式不正确的是（ ）A.氦气 He B.氧化镁 OMg C.氧气 O2 D.水 H2O2、下列符号中不具有宏观意义，只具有微观意义的是A、CuB、O2 C、CO2 D、2H2O （ ）3、物质的化学式书写正确的是（ ）A、氧化镁 MgO2B、氯化锌 ZnClC、氧化铁 Fe2O3D、碳酸钾 KCO34、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）A、C60B、O2C、HD、Au5、写出下列物质的化学式（1）硫、铜、水银、氮气、氢气、氖气；（2）氧化钙、氧化汞、五氧化二磷、四氧化三铁、氧化铁、氯化钾、硫化铜、三氯化铝、四氯化碳6说出下列符号中数字“2”的含义（1）2C ；（2）Mg2+ ；（3）N2 ；（4）2H ；（5）2NO2 学习反思学习内容w w w .x k b 1.c o m第四单元物质构成的奥秘课题4 化学式与化合价（2） 第5学时学习目标知识与技能：能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式过程与方法：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题情感、态度与价值观：通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。学习重难点学习重点：化学式的书写学习难点：化学式的书写新 课 标 第 一 网导学过程自主空间一、课前先学1、什么叫相对分子质量？2、计算氧气的相对分子质量3、计算二氧化碳中各元素的质量比4、计算水中各元素的质量分数二、课堂探究1、什么是相对原子质量？2、下列粒子各表示什么意义？2H H2O 2CO2 原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢？【引入】相对分子质量的概念。【例1】根据化学式计算相对分子质量：（1）O2 （2）H2O （3）Cu（OH）2【练习】（1）计算四氧化三铁的相对分子质量计算氢氧化铝Al (OH)3的相对分子质量【例2】计算组成化合物中的各元素的质量比：（1） 水中氢、氧元素的质量比xKb 1.C om （2） NH4NO3中各元素的质量比【练习】计算尿素CO（NH2）2中各元素的质量比【例3】计算化合物中某元素的质量分数。（1） 求水中氢元素的质量分数（2） 分别计算化肥硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数【练习】计算二氧化碳中氧元素的质