山东省高考化学一轮复习 第3章第2节 氮的循环课时知能训练.doc

山东省高考化学一轮复习 第3章第2节 氮的循环课时知能训练一、选择题1在自然界中，把空气中的氮气转化为氮的化合物以实现氮的循环的途径有()a豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物b放电条件下，氮气与氢气结合成氮的化合物，并随降水进入土壤和水体c通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再进一步转化为其他氮的化合物d将化石燃料燃烧产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋【答案】a2(2012鱼台一中检测)对于反应hnh3=h2nh的说法正确的是()a该反应属于置换反应bnh3是还原剂cnh是还原产物dh2既是氧化产物又是还原产物【答案】d3已知nh3难溶于ccl4，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是()【解析】nh3极易溶于水，所以导管直接插入水中吸收nh3时易产生倒吸现象。a项、d项有效地防止倒吸现象的产生；nh3难溶于ccl4，所以c项也避免了倒吸现象的产生；而b项易产生倒吸现象，故b项不宜用于nh3的吸收。【答案】b4某晶体的水溶液中加入fe2的溶液，再加稀hno3溶液立即变红；另取该晶体，加入naoh溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是()anh4scnbkscncnh4cl dfecl3【解析】由于hno3能将fe2氧化为fe3，且溶液变红，说明原晶体中含有scn；由晶体与naoh溶液共热能产生一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体知，原晶体中含有nh，所以晶体为nh4scn，故选a项。【答案】a5烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是()a立即接上收集容器，用向上排空气法收集b待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集c待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集d立即用排水法收集【解析】3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，no因与空气中的o2反应产生红棕色的no2，同时还含有n2，所以想得到较纯净的no，必须先排出烧瓶中的空气即烧瓶中红棕色气体消失，再用排水法收集。【答案】c6如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释a浓盐酸附近产生白烟nh3与浓盐酸挥发出的hcl反应产生了nh4cl固体b浓硫酸附近无明显现象nh3与浓硫酸不发生反应c氯化物溶液变浑浊该溶液一定是alcl3溶液d干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝nh3是一种可溶性碱【解析】挥发出的hcl与nh3反应生成nh4cl固体，产生白烟，a项正确。nh3与浓h2so4反应，但因浓h2so4难挥发故无明显现象，b项错。alcl3、mgcl2、fecl3等溶液中通入nh3都变浑浊，c项错。干燥红石蕊试纸不变色，而湿润红石蕊试纸变蓝，可说明nh3溶于水生成的nh3h2o为碱，但不能说nh3是碱，d项错。【答案】a7(2012淄博质检)无色的混合气体甲中可能含no、co2、no2、nh3、n2中的几种。将100 ml 气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()anh3、no2、n2 bnh3、no、co2cnh3、no2、co2 dno、co2、n2【解析】因为混合气体为无色，则没有no2，从反应流程看，气体部分被浓硫酸吸收，说明存在nh3，通过足量的na2o2后，气体显红棕色，说明生成了no2，则原来气体中存在no以及co2，最后气体被水吸收后无气体剩余，一定无n2，符合题意的是b项。【答案】b8(2011海淀区质检)9.7 g cu和zn的合金与足量的稀hno3反应，还原产物只有no气体，其体积在标准状况下为2.24 l。将溶液体积稀释为1 l，测得溶液的ph1，此时溶液中no的浓度为()a0.3 moll1 b0.4 moll1c0.5 moll1 d0.6 moll1【解析】n(no)0.1 mol，由得失电子守恒得n(zncu)0.15 mol，反应后溶液中的溶质为zn(no3)2、cu(no3)2、hno3，n(h)1 l0.1 moll10.1 mol，盐中n(no)为0.3 mol。故c(no)0.4 moll1。【答案】b9a、b、c、d、e都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中a是单质，b在常温下是气态氢化物，c、d是氧化物，e是d和水反应的产物。下列判断中不合理的是()aa不可能是金属b由c生成d肯定发生了电子转移ca生成c肯定属于离子反应db和e可能会发生反应生成一种盐【解析】根据图示转化关系，b为a的气态氢化物，因此a不可能为金属，a正确；根据c、d为a的不同氧化物，则由c生成d为氧化还原反应，b正确；根据图示关系，a有变价氧化物，可以推断a可能为n2、s等，此时a生成c的反应为单质和氧气的反应，肯定不是离子反应，c错误；当a为n2时，b为nh3，e为hno3，nh3与hno3反应生成nh4no3，d正确。【答案】c10(2012合肥质检)铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与5.6 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为()a16 g b32 gc64 g d无法计算【解析】本题考查用守恒法巧妙解决铜与硝酸的反应。该题氮元素变化为硝酸氮的氧化物硝酸，所以题目中的反应可以看做是铜与氧气的反应，其中硝酸为“催化剂”，所以铜的物质的量为20.5 mol，即32 g。【答案】b二、非选择题11将红热的固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体a，a在常温下不与空气反应，且有以下变化：请回答下列问题：(1)甲_、乙_、丙_、b_。(填化学式)(2)甲与乙反应的化学方程式为_。(3)乙与丙也能反应，写出离子方程式_。(4)若常温下a的体积是5.6 l，则相同条件下从澄清石灰水中挥发出的b的体积约为_l。【答案】(1)chno3cuno(2)c4hno3(浓)co24no22h2o(3)cu4h2no=cu22no22h2o(4)1.4912制取氨气并完成喷泉实验(如图所示中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_。(2)收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_作干燥剂。(3)用图a所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是_，该实验的原理是_。(4)如果只提供如图中b所示装置，引发喷泉的方法是_。【解析】(1)实验室制氨气的化学方程式为2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o。(2)nh3的密度比空气的小，故可用向下排空气法收集，干燥nh3可用碱性干燥剂，如碱石灰。【答案】(1)2nh4clca(oh)22nh3cacl22h2o(2)向下排空气碱石灰(3)打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强减小，在大气压的作用下，烧杯内的水进入烧瓶，形成喷泉(4)打开弹簧夹，用手或热毛巾捂热烧瓶，将长玻璃管内的空气赶出，使瓶内气体与水接触，引发喷泉13(2012烟台莱州一中第二次质检)实验室制no及验证no的性质，可以用如图所示的装置。请根据提示完成以下问题。已知反应：2naoh2no2=nano3nano2h2o2naohnono2=2nano2h2o.no的制备(1)在加药品之前首先应进行的操作是_(填操作名称)。(2)打开阀门k，取下活塞j向其中加一小片铜片，装上活塞并推至底部。(3)用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞j至底部以排尽装置内空气(装置内极少量的水不影响实验)。(4)将注射器插入稀hno3中，吸取适量的稀hno3，然后迅速关闭阀门k，请回答此时可能观察到的实验现象：_。反应的离子方程式为：_，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门k，将反应液推入naoh溶液中后关闭k。.no性质实验(1)观察注射器内气体呈_色，然后打开k，吸取适量空气后关闭k，此时注射器内气体呈_色，反应的化学方程式为：_。(2)向下快速推动活塞j，注射器内气体颜色变化情况为：_，原因是_(结合化学方程式并配以必要的文字说明)。【答案】.(1)检查装置的气密性(4)cu片与稀hno3反应并逐渐溶解，cu片表面产生气泡，溶液的颜色变为蓝色，溶液上方为无色气体，注射器活塞不断上移3cu8h2no=3cu22no4h2o.(1)无红棕2noo2=2no2(2)颜色先变深后变浅开始时体积迅速缩小，no2浓度增大，颜色变深，一段时间后由于可逆反应2no2 n2o4，加压后使平衡向正反应方向移动，故颜色又变浅，但仍比原来深14如图中aj分别代表相关反应中的一种物质，已知a分解得到等物质的量的b、c、d，已知b、d为常温下气态化合物，c为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)a的化学式_，b的电子式_。(2)写出下列反应的化学方程式：dgh_；fjbci_。(3)写出a溶液和足量naoh溶液混合加热生成d的离子方程式_。【解析】c为常温下液态化合物，又能与过氧化钠反应，则c为h2o