山东省龙口市第十中学九年级化学上学期期末复习资料 鲁教版(1).doc

山东省龙口市第十中学九年级化学上学期期末复习资料 鲁教版化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。 化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 一、物质的组成与结构原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。分子是保持物质化学性质的一种粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子正电、中子不带电、电子带负电。一般的氢原子无中子。 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量质子数+中子数由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。纯净物 由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。（还可能由原子构成）单质 由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，例如金刚石和石墨;氧气和臭氧但一定不可能是化合物。）化合物 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。 氧化物 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。二、水水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的。5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为12，质量比为81三、物质构成的奥秘考点1 原子的构成构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷在原子里，核电荷数质子数核外电子数，原子不显电性。考点2 相对原子质量相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。表达式：相对原子质量 = 该原子的实际质量/（碳-12的质量1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数考点3 元素元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。考点4 元素符号元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：h、o、s、c、p等。由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：ca、na、mg、zn等。元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例如： 表示氢元素 h 表示一个氢原子 注意：元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。考点5 物质组成、构成的描述物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：水是由水分子构成的。金是由金原子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由离子直接构成的：含有金属元素（或铵根nh4）的化合物.例nacl nh4cl等由分子直接构成的：（除了由原子和离子构成的）剩下的物质分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。考点6 元素周期表简介元素周期表的结构 8 o 氧1600 原子序数 元素符号 （核电荷数） 元素名称 相对原子质量周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。同一周期，电子层数相同周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。同一族，最外层电子数相同）。考点7 核外电子的分层排布电子排布分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。原子结构示意图：原子核含义：（以镁原子结构示意图为例）质子数电子层原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数核外电子数 阴离子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数考点8 离子定义：带电荷的原子（或原子团）。分类 阳离子：带正电荷的离子，如na+、mg2+ 离子 阴离子：带负电荷的离子，如cl-、o2-离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：mg2+表示镁离子（一个镁离子） 2mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：na+、ca2+、al3+等，阴离子：cl-、s2等有关离子的小结金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；离子所带的电荷该元素的化合价常见原子团离子： so42- 硫酸根离子 co32- 碳酸根离子 no3- 硝酸根离子 oh- 氢氧根离子 nh4+ 铵根离子考点9 化学式化学式的写法a单质的化学式双原子分子的化学式，如：氢气h2，氧气o2，氮气n2，氯气cl2稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。b化合物的化学式：正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。几点注意事项一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。化学式的涵义（以co2为例说明） 表示一种物质：表示二氧化碳。宏观上 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。微观上 表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。考点10 化合价元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2表示，标在元素符号的正上+1-1-2+2方，如：na、 cl、 mg、 o。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-表示，标在元素符号的右上角，如：na+、cl-、mg2+、+2 试区别ca与ca2+，s与s2-中数字的含义。+2 ca表示化合物中钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）； 表示化合物中硫元素显-2价。 ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷； s2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。元素化合价的一般规律氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。在化合物中，金属元素为正价。非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。在化合物中，正、负化合价的代数和为零。在单质中元素的化合价为零。牢记常见元素的化合价+1钾、钠、氢、银+2钡、镁、钙、锌+3铝-1氯、氟-2氧+2、+3铁常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根离子符号nh4+oh-no3-so42-co32-化合价+1-1-1-2-2常见元素及原子团的化合价表（必背）正价表名称钾钠氢银钙镁铜钡锌铁铝符号knahagcamgcubaznfeal化合价+1+1+1+1+2+2+1亚铜+2+2+2+2亚铁+3+3负价表名称氟氯氧硫符号fclos化合价-1-1-2-2原子团表名称硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根符号so4co3no3ohnh4化合价-2-2-1-1+1化合价的应用检验化学式的正误；根据化学式判断元素的化合价；根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。考点11 有关化学式的计算计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量原子个数）化合物的相对分子质量100%计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=某元素的质量化合物中该元素的质量分数已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比三、化学实验未征得教师同意，不能擅自动手实验；不能在实验室内嬉戏打闹、大声说话；禁止在实验室里吃喝食物。严格遵守操作规则，保护自己和他人安全。常见意外的处理：烫伤：立即用水冲洗烫伤处，再涂上烧伤膏；酸、碱灼伤：应先用大量的水冲洗灼伤处。若溅入眼睛内，千万不要用手揉眼睛；实验台上起火：称开可燃物，用湿布或沙子覆盖。3、初中化学常用仪器（见下表）仪器名称使用范围注意事项试管a、加热物质(直接加热) b、作反应容器 c、作小型气体发生器 d、收集少量气体 1、用作反应器时液体体积不超过1/2，加热时不超过1/3。 2、试管应用试管夹或铁夹，自试管底部往上套，夹在试管中上部。 3、振荡试管时，用手指捏住试管，用手腕甩动。 4、加热时不能骤冷，防止炸裂。 试管夹用于夹持试管 1、防止烧损和腐蚀。 2、应握住长柄，不可按住短柄。 玻璃棒用于蘸取、搅拌、过滤转移液体时的引流 1、当用于蘸取溶液时，取完一样要洗涤，然后取另一样。 2、搅拌不可碰到仪器外壁 酒精灯用于加热 1、使用前检查灯芯，用外焰加热。 2、绝对禁止对火或向燃着的酒精灯添加酒精。 3、要用灯帽盖灭酒精灯，不可用嘴吹。 4、灯内酒精的体积v必须1/4v2/3。 胶头滴管滴瓶胶头滴管用于吸取或滴加少量液体。 滴瓶用于盛放液体药品。 1、胶头滴管用过后应立即洗净。再去吸其它药品。2、取液后的滴管应保持橡胶乳头朝上，不要平放或倒置，防止药液倒流，腐蚀橡胶胶头。3、不可把滴管放在实验桌上，以免沾污滴管。4、胶头滴管应悬空在容器口上方。3、滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，用后插回原瓶即可。 铁架台用于固定或支持各种仪器，常用于过滤加热等操作。 铁制品，防止生锈，腐蚀。 量筒量度液体的仪器1、不能加热，不能作反应容器。2、量取液体时，应选一次性量取的最小容积的量筒。集气瓶用于收集和贮存少量气体不能加热，但可作反应容器。烧杯a、加热（间接加热，要垫石棉网）、溶解物质。 b、接收滤液 c用于较多量的液体或固体反应器 1、加热前把外壁擦干净，并垫石棉网。 2、溶解物质时用玻璃棒搅拌，但不可敲打烧杯壁或底。 五、基本的实验技能：1、取用药品：取用原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体（12）毫升，固体只需盖满试管底部。 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 (1)固体药品的取用 固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品或金属颗粒可用镊子夹取。 往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。 把块状的药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部。 (2)液体药品的取用 液体药品通常盛在细口瓶里。取用细口瓶里的药液时，瓶塞应倒放在桌上。然后拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，标签向手心，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 2、物质的加热酒精灯的使用用火柴点燃，用外焰加热；灯内酒精的体积v必须1/3v2/3；用灯帽盖灭。使用时要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。 给物质加热 给试管里的固体加热，应该先进行预热，预热的方法是：在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。用试管给固体加热时，管口应略下向倾斜。 给试管里的液体加热，用试管夹夹持在试管的中上部，液体体积不超过试管容积的13。加热前，试管外壁要擦干，加热时，先预热，使试管与桌面成45角。加热过程中要不时地移动试管。试管口朝着没有人的方向。 3、托盘天平的使用 托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g。 (1)称量前先把