通辽一中2015届高二化学作业弱电解质的电离周练004.doc

( )班化学周练004 2013年 月 日 星期 姓名 1判断正误。(1)能导电的物质是电解质()(2)在水溶液或在熔融状态能导电的化合物一定是电解质()(3)0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COOH()(4)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强()(5)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液的导电粒子数目减少()(6)Na2O溶于水能导电，所以为电解质()(7)熔融状态能导电是离子化合物的特征()(8)溶解度大的电解质一定是强电解质()(9)所有电解质都存在电离平衡()(10)温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的()(11)电离、电解、电镀、电泳都需要通电才能进行()(12)多元弱酸的电离是分步进行的，多元弱碱的电离不分步进行，但部分电离()(13)弱电解质的浓度越大，电离程度越小()(14)某醋酸溶液的pHa，将此醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab()(15)相同条件下，电离平衡常数越大，说明弱电解质的电离程度越大，酸(碱)性越强()2下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A水溶液的导电能力很弱 B稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C在水溶液中存在分子 D熔化状态时不导电3溶液中下列电离方程式书写正确的是()ANaHSO4NaHSO BNaHCO3=NaHCOCHClO=HClO DH2SH2OH3OHS，HSH2OH3OS24下列说法正确的是()ANaHCO3为弱电解质 B氯水中含有三种分子C不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同D强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物5有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH2，乙的pH3。下列推断中正确的是()A物质的量浓度c(甲)10c(乙) B甲中由水电离产生的H的物质的量浓度是乙的0.1C中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲)D甲中的c(OH)为乙中c(OH)的10倍6下列离子方程式正确的是()A向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2OC向碳酸氢钙溶液中加入过量的醋酸：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OD向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2Cl2=Fe32Cl7关于pH相同的醋酸溶液和盐酸，下列叙述不正确的是()A取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D两种酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)8下列离子在酸性溶液中能大量共存的是()ANa、K、ClO、SO BCl、NO、Fe2、Na CK、Ba2、OH、I DFe3、NH、Br、NO9pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()若a4，则A、B都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等ABCD10(1)室温下，取pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_(填“A”或 “B”)，设盐酸中加入Zn的质量为m1，醋酸溶液中加入Zn的质量为m2。则m1_m2(填“”)。(2)若室温下pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，分别加水稀释后使pH4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入水的体积为V2，则：V1_V2(填“”)。11食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是_。a用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：HOH=H2Ob食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 molL1，则该食醋的总酸量为4.5 g/100 mL(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_(填写序号)。apH b电离度 c电离常数 d溶解度(3)常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。滴定醋酸溶液的曲线是_填“(a)”或“(b)”；滴定曲线中a_mL；E点pH8的原因用离子方程式表示_。(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离程度，应做的实验和所需的试剂(试纸)是_。A电解，NaOH溶液B蒸馏，Na2CO3溶液C酯化反应，石蕊试液 D中和滴定，pH试纸12 A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH3的A溶液分别与0.001 molL1 x L B溶液、0.001 molL1 y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为：yx；浓度均为0.1 molL1 A和E溶液，pH：AA开始反应时的速率AE参加反应的锌粉的物质的量AE反应过程的平均速率EAA溶液里有锌粉剩余E溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后的溶液升高温度(溶质不会分解)，溶液的pH随温度变化如图中的_曲线(填写序号)。(5)室温下，向0.01 molL1 C溶液中滴加0.01 molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。1(1)金属能导电，但金属不是电解质。(2)(3)0.1 molL1醋酸的pH不等于1而大于1的原因是醋酸是弱电解质，只有部分电离。(4)电解质强弱是根据电解质是否完全电离来判断的，而溶液的导电能力大小是由溶液中自由移动的离子浓度大小决定的。(5)依据平衡CH3COOHCH3COOH，加水稀释，平衡向右移动，n(CH3COO)、n(H)都增大。(6)Na2O溶于水能导电是因为其与水反应生成了氢氧化钠所致，因此这不是该物质属于电解质的原因。氧化钠是电解质是因为其熔融后电离能够导电。(7)(8)醋酸能够与水以任意比例混溶，但是醋酸是弱电解质。(9)强电解质不存在电离平衡。(10)(11)电离不需要通电，它是指物质在水溶液或者熔化状态下离解为阳离子和阴离子的过程。(12)多元弱碱也是分步电离，为了书写方便写成一步电离的形式。(13)(14)醋酸稀释时，溶液酸性减小，即溶液中c(H)减小，而c(OH)增大，故pH增大。 (15)2B解析 水溶液的导电能力决定于溶液中自由移动离子的浓度，A项错误；有些共价化合物，如氯化氢，在熔化状态时不导电，但为强电解质，D项错误；弱电解质的特点就是“部分”电离，弱电解质的分子与其电离出的离子共存，B项正确；C项忽视了任何水溶液中都存在水分子，错误。3D解析 A项NaHSO4为强酸酸式盐，在溶液中完全电离，不正确；B项NaHCO3为弱酸酸式盐，溶液中完全电离为Na和HCO，但是HCO只能微弱电离，不正确；HClO为弱酸(弱电解质)不能完全电离，C项不正确；H2S是二元弱酸，分步电离，D项正确。4B解析 NaHCO3在溶液中完全电离为Na和HCO，属于强电解质，A项错误；弱电解质的电离程度决定于弱电解质的强弱，而不决定于其浓度大小，C项错误；强电解质未必都是离子化合物，如氯化氢，D项错误；氯水中含有H2O、Cl2、HClO三种分子，B项正确。5B 解析 甲中c(H)是乙中氢离子浓度的10倍，甲中由水电离产生的H(或OH)的物质的量浓度是乙的十分之一，B项正确，D项错误；醋酸溶液越稀电离程度越大，故两醋酸溶液的浓度大于10倍关系，A、C项错误。6B解析 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫应生成正盐，A错；碳酸氢钙溶于水，在离子方程式中应“拆开”，C错；碘化亚铁溶液中通入少量氯气，应先与还原性强的碘离子反应，D错。7B解析 醋酸为弱酸，存在电离平衡，与相同pH的盐酸稀释，稀释后pH仍相同，醋酸稀释的倍数大，A项正确；等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中所含溶质物质的量多，完全中和时消耗的氢氧化钠多，C项正确；根据溶液的电中性可判断D项正确；两溶液pH相等，说明c(H)相等，与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率相等，B项错误。8D解析 HClO为弱酸，在酸性溶液中ClO不能大量存在，A项错误；C项中OH不能大量存在，C项错误；B项中硝酸根离子在酸性条件下具有非常强的氧化性，不能与具有较强还原性的Fe2、I等共存。9C解析 由图像看出，在稀释过程中，A的pH升高得比B的快，说明A的酸性强于B的酸性，开始时二者pH相等，其物质的量浓度不相等，应B溶液的浓度大于A溶液的浓度，错；稀释后B酸溶液的酸性比A酸溶液强，错；稀释1000倍，若A的pH升高3，则A为强酸，否则为弱酸，、正确。10(1)B(2)解析 (1)因为醋酸为弱电解质，随着反应进行，醋酸逐渐电离，其溶液的pH变化小，所以B为醋酸与锌反应时的变化曲线；pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大，故醋酸消耗锌粒多。(2)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释，促进电离，故加水稀释时醋酸溶液pH变化慢，要使两溶液pH的变化量相同，需在醋酸中加的水多。11(1)b、d (2)c (3)(b)20.00 CH3COOH2OCH3COOHOH (4)D解析 (1)用NaOH溶液滴定食醋，达到滴定终点时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故不能使用甲基橙作指示剂；物质的量浓度为0.75 molL1食醋，总酸量为：0.75 molL160 gmol145 g/L，即4.5 g/100 mL。(2)一定温度下电离常数越大，酸性越强。(3)醋酸为弱酸，滴定过程中pH变化较滴定盐酸时慢；滴定终点，即完全中和时生成强碱弱酸盐醋酸钠，因醋酸根离子的水解而pH大于7。(4)要测未知浓度的CH3COOH溶液的电离程度，应首先通过滴定法测其浓度，再用pH试纸测出其pH，即可求出其电离程度。12(1)NaOH能中和酸性物质A的只有NaOH和NH3H2O，一定物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH(2)(3)(4)(5)c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)解析 (1)能中和酸性物质A的只有NaOH和NH3H2O，一定物质的量的A与等物质的量浓度的B和D分别混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，B是NH3H2O，由可知C是NH4HSO4，由知A是HCl，E是CH3COOH。(2)稀释时NH3H2O的电离平衡右移，c(OH)、c(NH3H2O)均减小，但c(NH3H2O)减小得更快，c(H)增大，故、减小；水的离子积常数只与温度有关，不变；OH的物质的量增大。(3)OH浓度相同的盐酸(A)和醋酸溶液(E)中H浓度相同，故开始反应时的速率AE；反应过程中醋酸继续电离，H浓