湖北省洪湖二中高三化学10月月考试题新人教版.doc

洪湖二中2014届高三十月月考化学试卷本试卷满分为100分. 考试时间为100分钟可能用到的原子量：al:27 na:23 cl:35.5 ag:108 c:12 o:16卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是【 】 ano2、sio2、co均为酸性氧化物 b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 c氨、冰醋酸、烧碱均为电解质 d福尔马林、水玻璃、氯水均为混合物2、设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是【 】a常温下，2. 7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0. 3nab6.2克白磷分子中含pp键为0.6nac标准状况下，11.2l四氯化碳所含分子数为0.5 nad在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为 na3、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量feso4和fe2(so4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.536nm的磁流体。下列说法中正确【 】 a所得的分散系属于溶液 b所得的分散系中分散质为fe2o3c当一束强光通过该分散系时会出现光亮的通路 d该分散系很不稳定4、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是【 】a.na2o、na2o2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同b.so2和湿润的cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强c.h2co3的酸性比hclo强，推出co2通入naclo溶液中能生成hclod.根据铜与浓硫酸可以制取so2，推出常温下铁与浓硫酸也可以制取so25、下列离子方程式书写正确的是【 】a澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2+ +2oh- +2hco3- = caco3+ co32- + 2h2ob将氯气溶于水制备次氯酸：cl2h2o=2hclclo c漂白粉溶液中通入少量so2气体：ca2+ +2clo- +so2 +h2o =caso3+2hclo d向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至so42-刚好沉淀完全： ba2+ + 2oh- + nh4+ + h+ + so4 2- = baso4+ nh3h2o + h2o6、在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.co2，100 ml；b.o2，200 ml；c.n2，400 ml；d.ch4，600 ml。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是【 】aabcd bbadc ccdba ddcba 7、将1 l 1.00 mol/l 的na2co3溶液逐滴加入到1 l 1.25 mol/l的盐酸中；再做相反操作：将1 l 1.25 mol/l的盐酸逐滴加入1 l 1.00 mol/l 的na2co3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是【 】a 52 b25 c11 d218、在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是【 】aph7的溶液中：na、cl、ba2+、fe3 b存在大量no3的溶液中：nh4、h、fe2、brc碳酸氢钠溶液中：k、clo、cl、ohd由水电离的c(h+)=1013 moll1的溶液中：al3+、k+、no3、so429、在标准状况下，将a l nh3完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/l。下列叙述中正确的是【 】a35a/(22.4v) b上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性 cc a/(22.4v)mol/l d上述氨水中再加入v ml水后，所得溶液的质量分数小于0.510、用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是【 】18 g d2o含有的电子数为10na标准状况下，11.2 l以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为na同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等标准状况下22.4 l h2o中的分子数为na10.6 g na2co3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1278 g na2o2中含阴、阳离子的总数为3na7.1 g cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1na1 mol na2o2与水完全反应时转移电子数为2naa b c d11、把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为【 】a2(b2a) moll1 b2(2ab) moll1c10(ba) moll1 d10(b2a) moll112、下表中评价合理的是【 】选项化学反应及其离子方程式评价afe3o4与稀硝酸反应：2fe3o418h=6fe3h28h2o正确b向碳酸镁中加入稀盐酸：co2h=co2h2o错误，碳酸镁不应写成离子形式c向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2so=baso4正确d用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno6h5h2o2=2mn25o28h2o正确13、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是【 】a无色透明的水溶液中：k、ba2、i、mnob与铝反应产生大量氢气的溶液中：na、k、no、socc(hco)0.1 moll1的溶液中：na、k、co、brd强碱性溶液中：clo、s2、hso、na14、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶a，在试管b中可以观察到明显现象的是【 】选项气体a中试剂b中试剂aso2、co2酸性kmno4溶液品红溶液bcl2、hcl浓硫酸ki淀粉溶液cnh3、co2浓硫酸ba cl2试液dco2、hcl饱和nahco3溶液agno3溶液15、下列离子方程式书写正确的是【 】anaalo2溶液中通入过量的co2：2alo3h2oco2=2al(oh)3cob明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液至so完全沉淀：al3ba2so3oh=baso4al(oh)3c200 ml 2 mol/l的febr2溶液中通入11.2 l标准状况下的氯气：4fe26br5cl2=4fe33br210cld在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo2fe(oh)3=2feo3clh2o4h16、某强碱性溶液中含有的离子是k+、nh4+、a13+、alo2、co32、sio32、cl中的某几种，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。另取一定量的原溶液中加入5 ml0.2 mol/l盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.2153 g。下列说法中正确的是【 】a.该溶液中一定不含nh4+、a13+、sio32、cl b.该溶液中一定含有a13+、co32、clc. 该溶液中一定含有k+、alo2、co32、cl d. cl可能含有卷（52分）17、(9分)已知反应： 2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2o； fe2(so4)3+2hi=2feso4+i2+h2so4； k2cr2o7+ feso4+ = fe2(so4)3+ cr2(so4)3+ k2so4+ h2o （1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）； （2）配平反应的化学方程式； （3）k2cr2o7、i2、fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序： 。18、（12分） a、b、c、d、e、f六种物质的相互转化关系如 下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若a是常见的金属单质，d、f是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_。（2）若b、c、f都是气态单质，且b有毒，的反应中还有水生成，反应需要放电才能发生，a、d相遇有白烟生成，则a、d反应产物的电子式是_，反应的化学方程式是_。（3）若a、d、f都是短周期元素组成的非金属单质，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，则反应的化学方程式是 。 19. (16分)根据要求完成下列各小题实验。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸碳酸)反应原理：铜与浓硫酸反应的化学方程式是_。实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。试剂选择：装置a中试剂是_。结论：能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(2)验证so2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开b，关闭a。h2s溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_。bacl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中滴加氨水时生成沉淀总的离子方程式_ _。20（15分）饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有a、b两种物质，一处含有c、d两种物质，一处含有e物质。a、b、c、d、e五种常见化合物都是由下表中的离子形成：阳离子k na cu2 al3阴离子so42 hco3 no3 oh为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有b、c为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出b、d的化学式： b d 。（2）将含a、e各1 mol的溶液混合，充分反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为 。（3）c可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： 。（4）若将a溶液和c溶液混合，写出发生反应的离子方程式： 。洪湖二中2014届十月月考化学试卷参考答案题号123456789答案d dccdcadd 题号10111213141516得分答案bdb cbcc一、选择题（每小题有一个正确答案，每小题3分，16小题共48分）二、填空题（共52分）17、（1） （ 3分）（2）1k2cr2o7+6feso4+7h2so4=3fe2(so4)3+1cr2(so4)3+1k2so4+7h2o （2分）(3)k2cr2o7fe3+i2 （ 3分）18、（1）2fe2+cl2=2fe3+2cl-（3分）pt（2） （3分） 4nh3+5o2 = 4no+6h2o（3分）（3）2c+sio2si+2co（3分） 19、（1）cu + 2h2so4(浓) cuso4 + so2+ 2h2o(2分)检验装置气密性 (2分)kmno4溶液(2分)a中