高考化学二轮复习 第1部分 第13讲 化学实验基础知识课件 新人教版.ppt

专题整合突破 第一部分 专题四化学实验 第13讲化学实验基础知识 高考点击 高频考点 考点一仪器的使用 化学实验基本操作 d b a 用玻璃棒蘸取ch3cooh溶液点在水湿润的ph试纸上 测定该溶液的phb 中和滴定时 滴定管用所盛装的反应液润洗2 3次 b c 用装置甲分液 放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相d 用装置乙加热分解nahco3固体 解析 测定ph时 不可将ph试纸用水润湿 a项错误 滴定管要经过水洗和润洗 b项正确 分液漏斗中下层液体从下口放出 上层液体从上口倒出 c项错误 nahco3加热分解有h2o生成 若倒流到试管底部 能炸裂试管 所以试管口应略向下倾斜 d项错误 b 解析 海水淡化 利用水的沸点低 选择蒸馏法 而图中冷却水的方向不合理 应下口进上口出 a错误 氯气不溶于饱和食盐水 可用排饱和食盐水测定其体积 则图中装置可测定气体的体积 b正确 过滤需要玻璃棒引流 图中缺少玻璃棒 c错误 用naoh标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸时 naoh溶液应盛放在碱式滴定管中 仪器的使用不合理 d错误 不熟悉化学实验的基本操作要点 如盘查t2 t3 t4 1 7种常见的化学分离提纯方法 1 沉淀法 将杂质离子转化为 如nacl溶液 bacl2 2 气化法 将杂质转化为 如nacl溶液 na2co3 3 热分解法 加热使不稳定的物质 如nacl nh4cl 4 杂转纯法 将杂质转化为需要 的物质 如co2 hcl 沉淀 气体 分解 提纯 5 氧化还原法 用氧化剂 还原剂 除去具有 性 的杂质 如fe2 cu2 6 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯 如mg al 7 调ph法 加入试剂来调节溶液的ph 使溶液中的某成分 而分离 如cucl2 fecl3 还原性 氧化 沉淀 2 4种常见的物理分离方法 1 过滤 分离 和液体 装置如图 2 分液 分离 的液体 装置如图 3 蒸馏 分离 相差较大的互溶液体 装置如图 4 蒸发 除去含固体溶质的溶液中部分溶剂 装置如图 固体 a 互不相溶 沸点 d c b 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 用托盘天平称取12 20gnacl固体 2 滴定管 分液漏斗 容量瓶等仪器在使用前必须检查是否漏液 3 用25ml的碱式滴定管准确量取12 50ml0 100mol l 1的酸性kmno4溶液 4 试管 圆底烧瓶 坩埚 蒸发皿均可直接在酒精灯上加热 5 量筒 滴定管 容量瓶均标有使用温度 6 容量瓶 量筒和滴定管均标有 0 刻度 7 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 8 用湿润的ph试纸检验溶液的ph 一定存在实验误差 9 取用固体药品一定要用镊子夹取 10 可用稀盐酸除去长时间存放石灰水的试剂瓶内壁的白色固体 实验基本知识的9个注意点 1 酸式滴定管不能装碱性溶液 碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液 2 容量瓶不能作溶解或稀释仪器 不可加热 3 ph试纸不能直接蘸取待测液 不能用蒸馏水润湿 4 药品不能入口和用手直接接触 实验剩余药品不能放回原处 k na等除外 不能随意丢弃 要放入指定容器中 5 中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗 6 量筒不能用来配制溶液或进行化学反应 更不能用来加热或量取热的溶液 7 用试管加热液体时 管口不能朝向人 加热固体时 管口应略向下倾斜 8 蒸发时不能将溶液蒸干 9 稀释浓硫酸时切记 酸入水 b a b 考点二物质的检验与鉴别 a a b c d 2 2016 北京 在一定条件下 甲苯可生成二甲苯混合物和苯 有关物质的沸点 熔点如下 b a 4 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐 钠 镁 钙 铁 的复合制剂 某同学为了确认其成分 取部分制剂作为试液 设计并完成了如下实验 c 解析 现象1说明滤液中含有na 但不能说明原来的试液中是否含有na 因为实验中加入了naoh和na2co3 a错误 葡萄糖含有醛基可发生银镜反应 但葡萄糖酸结构为ch2oh choh 4cooh 分子不含 cho 因此溶液不能发生银镜反应 b错误 调节ph 4后的滤液加入氨水无现象 说明不含mg2 加入na2co3溶液产生白色沉淀 说明含有ca2 c正确 根据现象5 可说明反应后的溶液中含有fe3 但不能说明原试液一定含有fe2 也可能原试液就含有fe3 d错误 1 忽视物质鉴别时产生的相同现象 如盘查t1 2 不能依据不同物质 或离子 间的反应进行鉴别与推断 如盘查t3 t4 bacl2 无 盐酸 bacl2 bacl2 刺激性 品红 白色 浅黄 黄色 蓝 2 鉴别物质的四种常见方法 1 法 如baco3和na2co3 2 法 如用ba no3 2可鉴别 nh4 2so4和nh4cl 3 法 如鉴别na2co3与盐酸 alcl3溶液与naoh溶液 4 法 如鉴别na2co3 hcl nacl ba no3 2四种溶液 溶解 加试剂 顺序滴加 两两混合 1 物质检验的一般程序和基本原则 第一步 取少量试样 如果试样是固体要先配成溶液 放入容器 通常用试管 第二步 根据要求在试样中加入合适的试剂 第三步 根据所发生的现象 进行分析 判断 得出结论 2 物质检验的技巧和要求 1 先物理后化学 先利用物质的特殊颜色 状态 气味 焰色反应等进行检验 后利用化学反应检验 2 先常温后加热 先鉴别出常温下反应的物质 后鉴别加热条件下反应的物质 3 先分组后 逐一 根据阴 阳 离子或官能团的性质分成若干组 然后再逐一鉴别 b 现进行如下实验操作 每次实验所加试剂均过量 1 写出生成白色沉淀b的离子方程式 2 待测液中肯定不存在的阳离子是 3 若无色气体d是单一气体 判断原溶液中k 是否存在 填 是 或 否 若存在 求其物质的量浓度的最小值 若不存在 请说明理由 4 若无色气体d是混合气体 待测液中一定含有的阴离子是 沉淀a中能与稀硝酸反应的成分是 写化学式 fe3 和ba2 是 0 1mol l 1 baco3 baso3 考点三混合物的分离提纯 d c 1 对青蒿进行干燥破碎的目的是 2 操作 需要的玻璃仪器主要有烧杯 操作 的名称是 3 操作 的主要过程可能是 填字母 a 加水溶解 蒸发浓缩 冷却结晶b 加95 的乙醇 浓缩 结晶 过滤c 加入乙醚进行萃取分液 增大青蒿与乙醚的接触面积 提高青蒿素 的浸取率 漏斗 玻璃棒 蒸馏 b 4 用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下 将28 2g青蒿素样品放在硬质玻璃管c中 缓缓通入空气数分钟后 再充分燃烧 精确测定装置e和f实验前后的质量 根据所测数据计算 装置a e f中盛放的物质分别是 g的作用是 则测得青蒿素的最简式是 欲确定其分子式 则还需要的物理量为 naoh溶液 cacl2 或p2o5 碱石灰 防止空气中的co2和水蒸气进入f装置 c15h22o5 相对分子质量和摩尔质量 1 记不住物质分离提纯的原则和要求 2 想不出合适的方法 如盘查t2 1 分离 提纯的 四原则 和 三必须 断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 用加热方法提纯含有少量nahco3的na2co3固体 2 除去fecl2溶液中的少量fecl3 可用通入过量氯气的方法 3 用苯萃取溴水中的溴时 将溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出 4 用加热的方法分离nh4cl固体和碘单质 5 除去co2中的少量hcl 可先通过饱和nahco3溶液 再通过浓硫酸 6 除去baso4中的baco3固体 可加入足量的硫酸 过滤洗涤干燥 得到的固体即为纯净的baso4 对于同一分离提纯问题 可能存在多种方法 但都要遵循步骤少 操作简单 除杂质彻底的原则 a 解析 硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸 引入新杂质 a项错误 二氧化硫与高锰酸钾发生反应 而二氧化碳不能 则利用酸性kmno4溶液 浓硫酸试剂洗气 干燥可除杂 b项正确 氧化铝与盐酸反应 而二氧化硅不能 则加足量稀盐酸 过滤可除杂 c项正确 乙酸与cao反应后生成醋酸钙 增大与乙醇沸点差异 则加cao后蒸馏可除去c2h5oh中的ch3cooh d项正确 d a 用装置甲蒸发 结晶制取粗盐b 用装置乙加热熔融naoh固体c 用装置丙除去co2中的少量hcld 用装置丁进行萃取 分离 解析 蒸发结晶制取粗盐时 要用玻璃棒不断搅拌 a项错误 瓷坩埚成分中含有sio2 sio2能与naoh发生反应 不能用瓷坩埚加热熔融的naoh固体 b项错误 co2 hcl均与饱和na2co3溶液反应 应用饱和nahco3溶液除去co2中的少量hcl c项错误 i2的ccl4溶液与水不互溶 能分层 可用分液漏斗分离 d项正确 a 可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵b 方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发 d 解析 加热法分离 提纯固体混合物应满足的条件 一种物质受热易挥发或分解 另一物质受热不挥发或难分解 加试剂法分离 过滤