高考化学二轮复习 第1部分 第4讲 氧化还原反应课件 新人教版.ppt

专题整合突破 第一部分 专题一基本概念 第4讲氧化还原反应 高考点击 高频考点 考点一氧化还原反应的基本概念 b 解析 a 二氧化碳使na2o2固体变白 发生反应2co2 2na2o2 o2 2na2co3 co2的化合价没有发生改变 过氧化钠既是氧化剂 也是还原剂 不符合题意 b 氯气使kbr溶液变黄 发生反应2kbr cl2 2kcl br2 cl元素化合价降低 被还原 符合题意 c 乙烯使br2的四氯化碳溶液褪色 是乙烯与溴发生了加成反应 br元素化合价降低 br2被还原 乙烯被氧化 不符合题意 d 氯气使alcl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝 反应过程中nh3化合价没有改变 不符合题意 答案选b d 解析 分析化学方程式中元素的化合价变化可知 氯酸钾是氧化剂 盐酸既表现了还原性又表现了酸性 参加反应的盐酸中 有1 6化合价未发生变化 所以还原剂占5 6 d正确 若有0 1molkclo3参加反应 则被氧化的hcl为0 5mol 转移电子0 5mol 生成的氯气0 3mol 在标准状况下体积为6 72l 所以a b c 未注明标准状况 都是错的 解析 a选项中有i 变为i2的反应 b选项中有电解nacl的水溶液生成naoh cl2 h2的反应 d选项中有br 变为br2的反应 所以a b d选项均涉及氧化还原反应 只有c选项中没有元素化合价的变化 未涉及氧化还原反应 c 4 1 2014 课标全国 27 2 次磷酸 h3po2 是一种精细磷化工产品 具有较强还原性 h3po2及nah2po2均可将溶液中的ag 还原为银 从而可用于化学镀银 h3po2中 p元素的化合价为 利用h3po2进行化学镀银反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1 则氧化产物为 填化学式 1 h3po4 cu2s 4 h2 解析 1 h3po4中p元素化合价为 1价 根据h3po2与ag 反应中两者物质的量之比为1 4 4molag 在反应中得到4mole 则1molh3po2失去4mole 所以p元素将显 5价 产物为h3po4 即氧化产物为h3po4 2 在辉铜矿和h2so4 o2的反应中 cu2s是还原剂 o2作氧化剂 1molo2得4mole 则还原剂失去4mole 由于cu2 发生水解反应cu2 2h2o cu oh 2 2h 则mg 2h mg2 h2 所以放出的气体应为h2 1 混淆氧化还原反应的基本概念 不会从化合价升降的角度分析物质的氧化性和还原性 如盘查t1 t4 2 对化工生产中的化学反应原理不熟悉 对部分化学物质中元素的化合价判断错误 如t4 1 1 突破氧化还原反应的基本知识 1 判断正误 回顾有关氧化还原反应的相关概念 有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应 置换反应全部属于氧化还原反应 因为有单质参加和生成 化合价发生了变化 氧化还原反应一定属于四大基本反应类型 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 氧化还原反应中 反应物不是氧化剂就是还原剂 在氧化还原反应中 金属单质都做还原剂 化合反应均为氧化还原反应 在氧化还原反应中 非金属单质一定是氧化剂 某元素由化合态转化为游离态时 该元素一定被还原 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2 根据化合物中各元素化合价代数和等于零的原则 写出括号内相应元素的化合价 naclo2 cl clo2 cl cucl cu n2h4 n nabh4 b k2cr2o7 na2cro4 cr h2c2o4 c na2s2o3 s mno oh 2 mn k2feo4 fe cufes2 fe s linh2 n licoo2 co 3 4 1 2 3 6 3 2 4 6 2 2 3 3 反应时hcl中氯元素 电子 发生 反应 是 剂 反应时mno2中锰元素 电子 发生 反应 是 剂 该反应的氧化产物是 还原产物是 填化学式 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化 cl2 mncl2 反应中 当标准状况下有11 2l的cl2生成时 有 mol的hcl被氧化 转移电子数为 用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 1 na 2 熟记15组物质 掌握常见变化规律 a d 解析 1 2 两个反应中 反应前后水中h o元素的化合价均没有变化 故水既不是氧化剂也不是还原剂 a项正确 两个反应中 h3po4中的磷元素均来自单质磷 且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素 b项正确 反应 2 中部分磷元素的化合价升高 部分磷元素的化合价降低 铜元素的化合价降低 故氧化剂不只有硫酸铜 d项错误 反应 2 中当有60molcuso4参加反应时 转移120mol电子 c项正确 d 解析 由信息可知 反应中砷元素的化合价降低 则维生素c中某元素的化合价升高 则维生素c在反应中作还原剂 故a正确 根据维生素c的作用是将五价砷转化为三价砷 所以五价砷做氧化剂 维生素c做还原剂 五价砷发生了还原反应 故b正确 河虾中含有砷元素为五价砷 是无毒的 能食用 三价砷有毒 故c正确 砒霜的毒性即为砷元素的毒性 砒霜中所含的砷元素化合价为 3 故d错误 d 解析 根据方程式可知 双氧水中氧元素的化合价从 1价升高到0价 失去电子被氧化 双氧水是还原剂 a不正确 双氧水中氧元素的化合价从 1价升高到0价 失去1个电子 因此每生成1molo2转移的电子的物质的量为2mol b不正确 clo2中的氯元素化合价从 4价降低到 3价 得到1个电子被还原 c不正确 根据以上分析可知 clo2是氧化剂 h2o2是还原剂 d正确 依据元素的化合价判断物质的氧化性和还原性 1 元素处于最高价的物质具有氧化性 如kmno4 2 元素处于最低价的物质具有还原性 如nh3 3 元素处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性 如so2 4 反应中元素化合价降低的反应物是氧化剂 该物质具有氧化性 反应中元素化合价升高的反应物是还原剂 该物质具有还原性 考点二氧化还原反应规律的应用 c a 原溶液中的br 不一定被氧化b 通入氯气之后原溶液中的fe2 一定被氧化c 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在fe2 d 若取少量所得溶液 再加入ccl4溶液 静置 分液 向上层溶液中加入足量的agno3溶液 能产生黄色沉淀 解析 三种具有还原性的离子 还原性由强到弱的顺序为i fe2 br 被氯气氧化的顺序依次为i fe2 br d a 解析 c元素的化合价由 2价升高为 4价 pb元素的化合价由 2价降低为0价 反应中pdcl2为氧化剂 co2为氧化产物 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 a正确 pd元素的化合价由 2价降低为0价 反应中pdcl2被还原 b错误 该条件下 常温 生成的22 4lco2 其物质的量不是1mol 则转移的电子数不为2mol c错误 反应在常温下进行 可说明co在常温下就具有强还原性 d错误 a 1 不能利用氧化还原反应准确判断物质的氧化性 还原性强弱顺序 如盘查t1 d t3 a t4 2 不能利用题目信息准确写出氧化还原反应 如盘查t1 t2 基本规律应用 1 性质强弱规律物质氧化性 还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度 与得失电子的数目无关 可从 热 冷 温度 浓 稀 浓度 易 难 反应条件 剧烈程度 以及金属活动性顺序表 元素在周期表中的位置 原电池原理 电解池中离子的放电顺序等角度判断 还要学会从化学反应方向的角度判断 剂 物 同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性 2 反应先后规律 3 价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应 高价态的元素化合价降低 低价态的元素化合价升高 但升高与降低的化合价不能相交 如 kclo3 6hcl 3cl2 kcl 3h2o 氧化剂kclo3 还原剂hcl 氧化产物cl2 还原产物cl2 4 邻位价态规律氧化还原反应发生时 其价态一般先变为邻位价态如 还原性 酸性 在常温下 浓盐酸与kmno4可反应生成氯气 kmno4中的mn被还原为 2价 该反应的化学方程式 kmno4 mno2和cl2的氧化性由强到弱的顺序是 用上述三种物质分别制取标准状况下3 36l氯气时 转移的电子数分别是 na表示阿伏加德罗常数的值 2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o kmno4 mno2 cl2 0 3na 0 3na 0 25na b 解析 a项 由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知 中还原性为hcl cocl2 中还原性为i2 hcl 错误 b项 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知 中氧化性为co2o3 cl2 中氧化性为cl2 hio3 则氧化性为co2o3 cl2 hio3 正确 c项 反应 中cl元素的化合价升高 则hcl为还原剂 错误 d项 中cl元素的化合价降低 则氯气发生还原反应 错误 a 解析 由 得出q中价态高于g 因为g中价态介于q和 1价的cl之间 1价为氯元素的最低价 将该结论引用到 y介于q与g之间 故有q价态高于y y价态高于g 分析 h2o中的h化合价降低 则q中的氯元素转变为x中的氯元素 化合价必升高 则得出x价态高于q 最后分析 z介于q x之间 则x价态高于z z价态高于q c 解析 考点三氧化还原方程式的配平 回答下列问题 1 naclo2中cl的化合价为 2 写出 反应 步骤中生成clo2的化学方程式 3 尾气吸收 是吸收 电解 过程排出的少量clo2 此吸收反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 该反应中氧化产物是 4 有效氯含量 可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力 其定义是 每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克cl2的氧化能力 naclo2的有效氯含量为 计算结果保留两位小数 3 2naclo3 so2 h2so4 2clo2 2nahso4 2 1 o2 1 57 解析 1 naclo2中na为 1价 o为 2价 则cl为 3价 2 naclo3中cl为 5价 转化为clo2 cl变为 4价 naclo3表现氧化性 so2表现还原性 s由 4价上升到 6价 即so2转化为nahso4 化学方程式为2naclo3 so2 h2so4 2nahso4 2clo2 3 用于 尾气吸收 的溶液中有naoh h2o2 与clo2反应过程中 clo2为氧化剂 cl由 4价降低到 3价 还原产物为naclo2 h2o2为还原剂 o由 1价升高到0价 氧化产物为o2 反应的化学方程式为h2o2 2clo2 2naoh 2h2o o2 2naclo2 1 2 4 2 1 2 解析 feo cr2o3是还原剂 氧化产物为na2cro4和fe2o3 每摩转移7mol电子 而nano3是氧化剂 还原产物为nano2 每摩转移2mol电子 根据电子守恒可知 feo cr2o3和nano3的系数比为2 7 2 7 不能确定反应的生成物 缺项配平中缺少的物质等造成错误 关键是不会利用元素的价态变化分析氧化还原反应 如盘查t1 2 t2 2 3 书写信息型氧化还原反应化学方程式的步骤 三步法 第1步 根据氧化性 还原性强弱顺序确定氧化性最强的为氧化剂 还原性最强的为还原剂 根据化合价规律和题给信息及已知元素化合物性质确定相应的还原产物 氧化产物 根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物的相应化学计量数 第2步 根据溶液的酸碱性 通过在反应方程式的两端添加h 或oh 的形式使方程式两端的电荷守恒 第3步 根据原子守恒 通过在反应方程式两端添加h2o 或其他小分子 使方程式两端的原子守恒 2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2o 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 4nh3 6no 5n2 6h2o h h2o 124113 h h2o h h2o 5 根据给定信息书写氧化还原方程式 1 2017 新课标 卷 工业上常将含砷废渣 主要成分为as2s3 制成浆状 通入o2氧化 生成h3aso4和单质硫 写出发生反应的化学方程式 2 2016 全国 工业上在一定温度和催化剂条件下用nh3将nox还原生成n2 则nh3与no2反应的化学方程式为 3 2016 全国 naclo2是一种重要的杀菌消毒剂 工业制取方法其中一步是将so2 h2so4加入到naclo3中生成clo2 同时回收nahso4 反应的化学方程式为 2as2s3 5o2 6h2o 4h3aso4 6s 2naclo3 so2 h2so4 2nahso4 2clo2 4 2016 全国 实验室可用次氯酸钠溶液和氨反应制备联氨 n2h4 反应的化学方程式为 5 2016 北京 在fe2 催化下 pb和pbo2与h2so4反应生成pbso4的化学方程式是 6 2016 四川 在稀硫酸中 k2cr2o7氧化h2o2 且k2cr2o7被还原为cr3 该反应的化学方程式是 2nh3 nacl