成都市2008年零诊.doc

-成都市 2008 届高中毕业班摸底测试化 学本试卷分第 1 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。第 I 卷第 1 页至 4 页，第 II 卷 5 页至 8 页。满分 100 分，考试时间 100 分钟。第I卷（选择题，共 44 分）注意事项： 1答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。 3考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量： H一1 C一12 N一14 O一16 Na一23 K 一 39 Fe一56 Cu一64 Ag一108本卷共 22 题，每题 2 分，共 44 分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。 1某有机小分子化合物含有 C 、 H 、 O 、 N 四种元素，该有机物可能是 A月旨肪 B葡萄糖 C蛋白质 D 氨基酸 2下列化学用语正确的是 AC2H4乙烯的最简式 BC2H6O乙醇的结构简式3下列有关环境保护的说法错误的是 A含 N 、 P 的化合物大量排放可使水体富营养化而产生“水华”现象 B为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少 CO2的工业排放量 C甲醛、苯等是房屋装修中常见的污染物，对人体有害 D废旧电池的集中处理是为防止电池中的汞等重金属污染土壤及水体 4物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是 ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH3H2O 5下列有关比较中，大小顺序不正确的是 A热稳定性： PH3 H 2S HCl NH3 B物质的熔点：石英食盐冰汞C结合 H十的能力：D分散系中分散质粒子的直径：Fe ( OH )3悬浊液 Fe ( OH ) 3 胶体 FeC13溶液6下列离子方程式正确的是 A甲酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2O B氯气通人冷的氢氧化钠溶液中C铝片投人氢氧化钠溶液： D在 Ca ( HCO3 )2溶液中加人过量 NaOH 溶液：7下列各种物质在一定条件下都能跟水反应的是 铁、木炭、纤维素 镁、硫磺、乙酸乙醋 淀粉、蛋白质、氨基酸 氯气、乙炔、乙烯 硫化铝、硫铁矿、蔗糖 A B C D 8下列各组离子中能大量共存，且加人过量 NaOH 溶液或适量稀 H2SO4都能产生白色沉淀的是 9A 、 B 、 C 、 D 、 E 是同一周期的五种主族元素， A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B A , C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C D , E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 AA 、 B 、 C 、 D 、 E BE 、 C 、 D 、 B 、 A CB 、 A 、 D 、 C 、 E DC 、 D 、 A 、 B 、 E 10工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（ Fe2O3) ，反应原理是：某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I) BaCl2溶液、 ( II ) x 溶液、（III) NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 A( I ）中会生成 BaSO3、 BaSO4两种沉淀B可将（ I ）中的 BaCl2溶液改为 Ba ( NO3 )2溶液 C (II）所盛 x 应为品红溶液 D ( III）的作用是检验生成的SO2 气体 11用 0.1 mol L一1盐酸分别跟 20 mL NaOH 溶液及 20 mL 氮水完全反应，都消耗 20 mL 盐酸。则 NaO H 溶液与氨水的关系是Ac (OH一）相同且 BpH相何 C电离程度相同 D物质的量浓度相同12下列说法正确的是 A离子化合物中一定含有金属元素 B构成分子晶体的粒子中一定含有共价键 C只有离子晶体中才存在禽子 D构成原子晶体的粒子是相同或不同的原子 13下列实验中，仪器的下端必须插人液面下的是 制备氢气的简易装置中用来加人稀硫酸的长颈漏斗 实验室用 MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗 用新制的 FeSO4溶液和 NaOH 溶液制备 Fe ( OH )2操作中的胶头滴管 将氯气溶于水制取氯水时的导气管 蒸馏石油时的温度计 A B C D全部 14以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A如果 5.6 LN2含有 n 个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为 4n B1 L 1 molL一1的 FeCl3溶液中含有铁离子的数目为 N AC1 mol 苯中含有 3NA 个 C=C 双键 D46g NO2与 N2O4的混合物中含 3 NA 个原子 15有如下几种制备气体的方案： 加热稀硫酸和乙醇制备乙烯， 用水与过氧化钠固体反应制氧气， 用稀硫酸和大理石制备二氧化碳， 氧化钙与浓氨水反应制氨气， NaI固体和浓硫酸混合共热制碘化氢； 电石与饱和食盐水制乙炔。不宜采用的方案有 A仅 B仅 C仅 D全部下列关系式中正确的是 A 2a = d d 0 C2a = b 0 17金属铜的提炼多从黄铜矿开始黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式A方框中的物质应为 Cu2S BO2只作氧化剂 CSO2 既是氧化产物又是还原产物 D若有 1 molSO2 生成，则反应中有 4 mol 电子转移18霉变的大米、花生中含有黄曲霉素，黄曲霉素的结构如图所示。下列说法中不正确的是 A霉变的大米、花生等绝对不能食用 Bl 个黄曲霉素分子中至少有 8 个碳原子共平面 C1 mol 该化合物能与 7 molH2发生加成反应 D1 mol 该化合物与 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH1914g 铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将生成的气体与 1.12L （标准状况下）氧气混合，通人水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 A3.2g B1.6g C9.6 g D6.4g 20已知某溶液中存在 OH一、 H、 NH4+和 Cl一四种离子，其浓度大小有如下关系。其中不可能的是A B C D 21将 Mg 条、 Al 条平行插人一定浓度的 NaOH 溶液中，如图所示用导线连接起来。下列叙述符合事实的是 A断开 K2，闭合 K1时， Al 电极反应为： Al+ 4OH一3e一=AlO2- 2H2OB断开 K2，闭合 Kl 时，由于 Mg 比 Al 活泼，故 Mg 失去电子被氧化成 Mg2+ C断开 K1，闭合 K2时，电子由 Mg 向 Al 流动 D断开 Kl ，闭合 K2时，溶液中立即会有白色沉淀析出22某学生用 NaHCO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。下列分析推理不正确的是A盐酸的物质的量浓度为 3.0 mol L 一1 B根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数 C加人混合物 9.2g 时盐酸过量 D15.7g 混合物未与盐酸完全反应第 II 卷（非选择题，共 56 分）注意事项： 1第II卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 2答卷前将密封线内的项目填写清楚。23( 9 分）已知 A 、 B 、 C 、 D 为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数均小于 8 ，其中只有 B 是金属元素。 A 元素的原子最外层电子数是次外层的 3 倍，且 A 与 B 可形成原子个数比分别为 1：1 和 1：2 的两种化合物， A 与 D 的原子序数之和等于 B 与 C 的原子序数之和。请回答下列问题： ( 1 ) B 、 D 的元素符号分别是： B_ , D_( 2 ) A 与 C 形成的化合物属于_晶体； C 与 D 形成的化合物的电子式是：_( 3 ）写出 A 、 B 形成的化合物与 CO2发生氧化还原反应的化学方程式：_。( 4 ) A 、 B 、 C 形成的化合物的水溶液的 pH_7 （填“ , =”或“ ( 1 分） Na2SiO3水解后显碱性（或 SiO32水解显碱性） ( 2 分） 24( 10 分） ( 1 ）抑制 Fe2+、 Fe3 水解（ 2 分） ( 2 ) 250mL 容量瓶、胶头滴管、量筒（各 1 分） 25( 9 分） ( 1 ) 2NaCl + 2H2O Cl2 H2 2NaOH (2分） ( 2 ) ) 4a ( 2 分） ( 3 ) 3 AlO2- Al3+ 十 6H2O=4Al (OH）3（ 2 分） ( 4 ）先出现白色沉淀，白色沉淀逐渐增多再慢慢减少，最后消失（3分）26( 7 分） ( l ) 2 ( 1 分） 0.2 mol / ( Lmin ) ( 1 分） ( 2 ) 0.4 mol . L一1， ( 1 分） 20（ l 分）( 3 ）不变（ 1 分） ( 4 ) B ( 1 分） ( 1 分）27(