高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第2课时 水的电离溶液的酸碱性与pH同步课时检测 新人教版选修4.doc

训练2水的电离溶液的酸碱性与ph基础过关一、水的离子积的应用1 如果25 时，kw1.01014，某温度下kw1.01012。这说明 ()a某温度下的电离常数较大b前者的c(h)较后者大c水的电离过程是一个放热过程dkw和k电离无直接关系2 水的电离过程为h2ohoh，在25 时，水的离子积kw1.01014，在35 时，水的离子积kw(35 )2.11014，则下列叙述正确的是 ()ac(h)随着温度的升高而降低b35 时，c(h)c(oh)的操作是 ()a向水中投入一小块金属钠b将水加热煮沸c向水中通入二氧化碳气体d向水中加食盐晶体6 向纯水中加入少量nahso4，在温度不变时，溶液中 ()ac(h)/c(oh)增大bc(h)减小c水中c(h)与c(oh)的乘积增大dc(oh)增大7 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ()a水的离子积变大、ph变小、呈酸性b水的离子积不变、ph不变、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性d水的离子积变大、ph变小、呈中性三、溶液酸碱性的判断8 下列说法正确的是 ()a强酸的水溶液中不存在ohbph0的溶液是酸性最强的溶液c在温度不变时，水溶液中c(h)和c(oh)不能同时增大d某温度下，纯水中c(h)2107 moll1，其呈酸性9 在25 时，某稀溶液中由水电离产生的h浓度为1.01013 moll1，下列有关该溶液的叙述，正确的是 ()a该溶液可能呈酸性b该溶液一定呈碱性c该溶液的ph一定是1d该溶液的ph不可能为131025 的下列溶液中，碱性最强的是 ()aph11的溶液bc(oh)0.12 moll1c1 l中含有4 g naoh的溶液dc(h)11010 moll1的溶液能力提升11有一学生在实验室测某溶液的ph。实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是_。(2)如不正确，请分析是否一定有误差。答：_。(3)若用此法分别测定c(h)相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是_，原因是_。12. (1)某温度(t )时，水的kw11012，则该温度(填“”、“”或“”)_25 ，其理由是_。(2)该温度下，c(h)1107 moll1的溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在naoh溶质，则由h2o电离出来的c(oh)_moll1。13在水的电离平衡中，c(h)和c(oh)的关系如图所示：(1)a点水的离子积为11014，b点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于b点位置？为什么？(3)100 时，若盐酸中c(h)5104 moll1，则由水电离产生的c(h)是多少？14已知室温时，0.1 moll1的某一元酸ha在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的ph_。(2)ha的电离平衡常数k_。(3)升高温度时，k将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，ph将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的_倍。拓展探究15中学化学实验中，淡黄色的ph试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的ph7，试纸不变色；若ph7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的ph，需用ph计。ph计主要通过测定溶液中h浓度来测定溶液的ph。(1)已知水中存在如下平衡：h2oh2oh3oohh0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。a向水中加入nahso4b向水中加入cu(no3)2c加热水至100 其中c(h)1106 moll1d在水中加入(nh4)2so4(2)现欲测定100 沸水的ph及酸碱性，若用ph试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性；若用ph计测定，则ph_7(填“”、“升温促进水电离，kw增大(2)碱性110713(1)11012水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即