山西省临汾市清华园中学高中化学 化学原子结构与元素性质第二课时学案 新人教版必修2.doc

山西省临汾市清华园中学高中化学必修二 化学原子结构与元素性质第二课时学案【学习目标】1理解元素周期律，明确了元素的性质呈周期性变化的原因。2知道原子半径大小的决定因素，能正确比较短周期及同周期、 同主族元素原子半径的大小。3能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。4能用洪特规则解释be、n、mg、p等元素第一电离能较大的原因。5能说出电负性的涵义，知道电负性大小与元素金属性及非金属性强弱之间的关系。6明确同周期、同主族元素电负性的递变规律。7能根据有关电负性的资料，解释元素的“对角线”规则。8掌握有关电负性与核外电子排布、第一电离能、元素性质方面的综合应用。【学习重、难点】 电离能、电负性。【学法指导】小组讨论法 自主探究法【导入新知】 一、原子半径1原子半径的大小取决于_和_，电子的能层越多，负电排斥将使原子的半径_，而核电荷数越大，核对电子的引力也就_，将使原子的半径_。2原子半径的变化规律是：同一周期元素从左到右逐渐_，同一主族从上向到下逐渐_。3短周期元素中原子半径最小是_，原子半径最大的是_。二、电离能1_态_性_态原子失去_电子转化为气态基态正离子所需要的_能量叫做第一电离能。常用符号_表示，单位为_。2电离能是衡量气态原子_电子难易程度的物理量，元素的电离能越小表示气态时越容易_电子，_性越强。3同周期元素中，第一个元素的第一电离能最_，稀有气体的第一电离能最_；同一主族从上到下第一电离能_。4短周期元素中第一电离能最大的是_，最小的是_。5镁和铝相比，_第一电离能大，磷与硫相比，_第一电离能大。三、电负性1元素相互化合可理解为原子之间产生_，形象地称为_，原子中形成化学键的电子称为_。2电负性是用来描述不同元素的原子对_的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力_。表示该元素的原子越容易_电子，_性越强。3电负性的变化规律是：同周期从左到右，元素的电负性逐渐_，同主族从上到下，元素的电负性逐渐_。因此电负性大的元素集中在元素周期表的_，电负性小的元素位于元素周期表的_。4在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。短周期元素中电负性最小的是_。5金属的电负性一般_1.8，非金属的电负性一般_1.8。而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，它们既有_，又有_。6在元素周期表中，某些主族元素与_的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。【自主学习】1元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律？2元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？3碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？4表14的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。namgal49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？【课堂小结】元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变，称为元素周期律。其实质是元素原子的核外电子排布随核电荷数递增而呈现周期性变化。1原子半径(1)影响原子半径大小的因素电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的负电排斥作用将使原子的半径增大。核电荷数：核电荷数越大，核对电子的引力就越大，将使原子的半径缩小。电子的能层数和核电荷数的综合结果使各种原子的半径发生周期性的递变。(2)原子半径变化规律同周期主族元素的原子半径自左到右逐渐减小；同主族元素的原子半径自上而下逐渐增大。说明：同周期元素从左到右随着核电荷数的增加，使核对核外电子的引力增大而带来的原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来的原子半径增大的趋势，故原子半径逐渐减小。同主族元素从上到下由于电子层数增加，电子间斥力使原子半径增大。粒子半径的大小受电子层数和核电荷数两个因素的影响。a电子层数相同时，核电荷数大的微粒半径小。b若微粒的电子层数不同，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大。c同一种元素形成的不同简单微粒，化合价越高，微粒半径越小。【达标检测】【例1】(2011江苏化学，5)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc离子y2和z3的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强解析本题考查元素周期表和元素周期律知识，是高考常考点。首先根据短周期元素位置推知x、y、z、w、q分别为n、o、al、s、cl。a项，n、al最高正价之和为8，a正确。b项，原子半径主要看电子层数，其次看核电荷数，所以原子半径大小顺序为ralrsrclrnro。c项，o2与al3核外电子数和电子层数相同。d项，酸性hclo4h2so4，故d错。1、下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是ana、k、rb bf、cl、br cmg2+、al2+、zn2+ dcl-、br-、i- 2、除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离