高二化学单元测试 第13单元 离子反应与离子方程式 鲁科版.doc

高二化学试题（上）第十三单元 离子反应与离子方程式（试卷总分100分，考试时间90分钟）特 别 提 示本单元主要考查：鲁科版选修4第3章第4节内容解题时要注意：了解离子反应的概念、实质和离子反应发生的条件；能正确书写离子反应方程式，并能判断离子方程式的正误；离子反应与共存；离子浓度大小的比较与排序；对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、ph值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 重点、难点：离子反应方程式的书写、离子共存。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 al 27 s 32 fe 56第i卷（选择题 共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1. 某无色透明的溶液，在ph0和ph14的条件下都能大量共存的是 （ ）a b c d 1.c (解析：因为无色否定a、d选项；在ph0和ph14的条件下即为酸碱性都能大量共存，而碱性条件下铵离子不能共存，故只能选c)2. 下列离子方程式错误的是 （ ）a.硝酸铝溶液中加入过量稀氨水al3+3nh3h2o= al(oh)3+3nhb.在含0.01 mol碳酸氢钙的溶液中加入含0.01 mol氢氧化钠的溶液ca2+hco+oh= caco3+h2oc.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ca2+2clo+h2o+co2= caco3+2hclod.在含0.02 mol氢氧化钡的溶液中加入0.01 mol硫酸氢钠h+so+ba2+oh= baso4+h2o2. c（解析：通入过量二氧化碳应生成ca(hco3)2而没caco3生成。）3. 已知：为使fe3+、fe2+、zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的ph分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量fe3+、fe2+杂质离子，为除去这些杂质离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是 （ ）a.naoh溶液 b.氨水 c.kmno4、znco3 d.h2o2、zno3.d（解析：应先用h2o2将fe2+氧化成fe3+，再用zno调节溶液的ph。）4. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）a.氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2+cl2 = fe3+2clb.碳酸钠溶于水中：co+2h2oh2co3+2ohc.少量nahso4溶液与ba(oh)2溶液反应：ba2+h+oh+so = baso4+h2od. nh4hco3溶液与过量naoh稀溶液反应：nh+oh= nh3h2o4. c（解析：a中电荷不守恒；b应该是第一步水解方程式；d中hco也与oh反应。）5. 实验测得某溶液中hco-3的浓度为0.1 moll-1的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）a.al3+ no-3 nh+4 cl- b. ba2+ cl- no-3c.na+ so2-4 k+ ch3coo- d. co2-3 na+ oh-5.c（解析：hco-3存在的溶液为碱性溶液。）6. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）a.将so2通入ca(clo)2溶液中：so2+h2o+ca2+2clo-caso3+2hclob.氯气溶于水：cl2+h2o2h+cl-+clo-c.向ba(oh)2溶液中逐滴滴入nh4hso4溶液至刚好沉淀完全：ba2+oh-+h+so2-4baso4+h2od.在含有x mol febr2溶液中通入x mol cl2：2fe2+2br-+2cl22fe3+br2+4cl-6.d（解析：a中so2通入ca(clo)2溶液后，溶液显酸性，clo-具有氧化性，b中hclo写成分子形式，c选项中nh+4也与oh-发生完全反应。）7. 对溶液中的离子反应，下列说法不可能是氧化还原反应 一般都是可逆反应 只是复分解反应 有可能是置换反应 不可能有分子参加，正确的是 ( )a b只有 c d7.b (解析：溶液中的离子反应可以是氧化还原反应，如卤素单质之间的置换反应，一般是不可逆的，也可以由分子参加或生成；也可以是复分解反应，如盐与酸或碱之间的反应。)8. 下列情况下，能在溶液中大量共存的离子组是 （ ）a.由水电离的c(h+)=11011 moll1的溶液中：na+、hco、cl、sob.能使甲基橙显红色的溶液：fe2+、na+、k+、no、clc.co可大量存在的溶液：k+、no、ag+、al(oh)4d.ph=2的溶液：k+、so、cu2+、no、al3+8.d（解析：a中由水电离的c(h+)=11011 moll1的溶液ph可能为11或3，hco不可能存在。b中能使甲基橙显红色的溶液是酸性的，故fe2+和no因发生氧化还原反应而不能共存。c中co可大量存在的溶液是碱性溶液，故ag+不能存在。）9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）a.fe2(so4)3溶液中通入少量的h2s：2fe3+h2s = 2fe2+s+2h+b.亚硫酸氢钠溶液水解：hso-3+h2o so2-3+h3o+c.铝铵矾(nh4)al(so4)2溶液中加入热的过量氢氧化钡溶液：nh+4+oh- = nh3+h2od.碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：nh+4+oh- = nh3h2o9. a（解析：b中是hso-3的电离，c中应生成baso4沉淀，d选项中碳酸氢根离子应与氢氧根离子发生反应）10. 用1l10molnaoh溶液吸收0.8molco2，所得溶液中co3和hco的物质的量浓度之比是 （ ）: : : :10.a（解析：设反应生成的na2co的物质的量为，生成的nahco3的物质的量为。2x+y10mol/l（na守恒），x+y0.8mol（守恒），求出：0.2mol，0.6mol。则 c(co3):(hco):，选。）11. 用ph大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家henk vanlubeek引入了酸度(ag)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(h+)与c(oh)比值的对数，用公式表示为ag=lg。常温下，ag=10的溶液中能大量共存的离子组是（ ）a.ca2+、k、cl、f b.nh、fe2+、i、soc.na+、k+、clo、s2 d.na+、k+、s2o、al(oh)4-11.b（解析：可先根据公式及ag值判断溶液显酸性，可判断b正确。）12. 某溶液中含有hco、so、co、ch3coo等四种阴离子，向其中加入足量na2o2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液的体积无变化) （ ）a.ch3coo b.so c.co d.hco12.a（解析：从na2o2的氧化性和与水反应后溶液为强碱性考虑。co因hco减少而增加。）13. 下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是 （ ）aph0的溶液中，、b水电离出的的溶液中，、c使ph试纸显深蓝色的溶液中，、d在溶液中、al(oh)4-、13.a (解析：a项溶液为酸性可大量共存；b项水电离出的的溶液可能显酸性，也可能显碱性，显然均不能共存；c项ph试纸显深蓝色的溶液显碱性，铜铁离子不能共存；d项al3+和 al(oh)4- 双水解不共存。) 14. 已知相同温度时，同浓度的hco的电离程度大于hs的电离程度。将0.1 moll1的盐酸缓慢滴入0.1 moll1 的na2s溶液中，当等体积混合后，溶液中下列粒子浓度的大小关系正确的是 （ ）a.c(cl)c(hs)c(h+)c(oh) b.c(cl)c(h2s)c(hs)c(oh)c.c(cl)c(hs)c(h2s)c(s2) d.c(cl)c(s2)c(hs)c(h+)14.c（提示 ：hs的水解程度大于其电离程度。）15. 下列离子方程式书写不正确的是 （ ）a在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2fe2+ + 2i-+3cl2=2fe3+ + i2 + 6cl-b用铂电极电解氯化钠饱和溶液：c向硫酸亚铁溶液中通入气体：d氯化铵溶于水：15.c (解析：fes溶于酸，故c项不正确)16. 对某酸性溶液(可能含有br、so、h2so3、nh等粒子)。分别进行如下实验：加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加碱调ph至碱性后，加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀hno3。对于上述粒子不能确认其在原溶液中是否存在的是 （ ）a.br b.so c.h2so3 d.nh16.b（解析：题目中信息说明有h2so3。信息说明有nh，信息说明有br和so，但不能确定原溶液中有so，加入氯水可发生如下反应：cl2+h2so3+h2o = 2hcl+h2so4。）17. 把0.02mollhac溶液和0.01mol/lnaoh溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 （ ）c(ac-)c(na+) c(hac)c(ac-)2c(h+)c(ac-)c(hac) c(hac)+ c(ac-)=0.01mol/l17.d（解析：此题实质上是0.05mol/l的hac溶液和0.05mol/l的naac溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：c（）（）（）（） （）由物料守恒关系可得：（）（）（）. （）由（）可知正确 ；将（）（）可得： （）（）（）c（） （）选项错误。）18. 在一接近中性的含na+的溶液中，可能还存在nh+4、fe2+、br-、co2-3、i-、so2-3 6 种离子中的几种：在原溶液中滴加足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，向呈橙黄色的溶液中加入bacl2溶液时无沉淀生成，橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，根据实验事实判断，该溶液中肯定不存在的离子是 （ ）a.nh+4，br-，co2-3 b.nh+4， i-，so2-3c.fe2+，i-，so2-3 d.fe2+，co2-3，i-18.c（解析：加入氯水有气泡产生，呈橙黄色，说明存在溴离子，但加入bacl2时无沉淀产生，说明溶液中存在碳酸根离子，而不存在亚硫酸根离子，淀粉溶液不变蓝，不存在碘离子，碳酸根离子与亚铁离子不能共存。）第ii卷（非选择题 共46分）二.（本题包括7小题，共46分）19. （9分）25、1.01105pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1moll1,写出氢硫酸在溶液中的电离方程式 。若此时溶液的ph=4,向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显 色。将变色后的溶液分成a、b、c、d四份，分别进行下列实验：（1）向a溶液中加入等体积的cuso4溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为 _，静置后的澄清的溶液呈橙色；（2）向b溶液中加入适量的碘水，恰好完全反应，反应的离子方程式为 _，假设溶液的体积增大一倍，此时溶液的ph约为 ；（3）向c溶液中通入足量氧气，使h2s完全反应, 反应的离子方程式为 ，静置后的溶液呈 色, 其ph约为 ；（4）向d溶液中加入少量na2s晶体，振荡后溶液的ph将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。19.答案：(每空1分，共9分) h2s=h+hs-，hs-=h+s2- ；(1) cu2+h2s=cus+2h+，红色，(2) h2s +i2= 2h+2i-+s2-，1；（3）黄色， 7，（4）增大20. （8分）25时，将0.01molch3coona和0.002molhcl溶于水，形成1l混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： 。（2）溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子）。（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/l的是 ，浓度为0.002mol/l的是 。（4） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol。20.答案：(每空1分，共8分)（1）ch3coo-+h2och3cooh+oh-；ch3coohch3coo-+h+ ； h2ooh-+h+;(2)7 ； (3)na+；cl-； （4）ch3cooh；ch3coo-21. （5分）已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中，反应的离子方程式为：afe+bno+ch+=dfe3+ffe3+gno+hn2o+kh2o。(化学计量数ak均为正整数)回答下列问题：(1)根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式(用一个代数式表示，下同)_。(2)根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是_。(3)根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是_。(4)若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_；c的取值范围是_。21.答案：(每空1分，共5分)(1)c=4g+10h； (2)c=2d+3f+b(3)2d+3f=3g+8h (4)612 ； 304822.（6分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀生成白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式_，试推测第二步离子反应发生的原因是_。（2）边微热边向铵明矾溶液中逐滴加入溶液至中性此时发生反应的离子方程式为_。向以上所得中性溶液中继续滴加溶液，这一步离子反应的离子方程式是_。22答案：(共6分)（1）(1分)；(1分)；生成了弱电解质，破坏了的溶解平衡(1分)（2） (2分) al(oh)3+oh = al(oh) 4 (1分)23. (7分)从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：物质caco3mgco3ca（oh）2mg（oh）2溶度积2.810-96.810-65.510-61.810-11(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为 （填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是 ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式 。（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为 （填“可以”或“不可以”）得到mg（oh）2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他 （填“能”或“不能”）将mg2+转化为mg（oh）2沉淀，理由是 （用离子方程式表示）。（3）已知海水中镁离子浓度为1.810-3mol/l，则要使镁离子产生沉淀，溶液的ph最低应为 。31.答案：(每空1分，共7分)（1）不能；caco3的溶解度比mgco3的溶解度小，直接加贝壳粉末得不到mgco3沉淀；caco3=cao+co2；（2）可以；能；co32-+mg2+=mgco3；mgco3+2oh-=mg(oh)2+ co32-；(3)1024. (11分)（1）在25条件下将ph=11的氨水稀释100倍后溶液的ph为（填序号）_ _。a9 b13 c1113之间 d