山西省临汾市曲沃中学高二化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年山西省 临汾市曲沃中学高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题：（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1（3分）（2013秋曲沃县校级期末）下列分子中存在键的是（）ah2obch4cnh3dco22（3分）（2013秋曲沃县校级月考）下列说法正确的是（）a某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子b最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子cf、na+、mg2+、al3+是与ne原子具有相同电子层结构的离子d原子核外2p原子轨道上有2个未成对电子的元素一定是氧元素3（3分）（2013秋曲沃县校级月考）当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识不正确的是（）a镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量b镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量c镁原子由激发态转化成基态，这一过程叫做电子跃迁d转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似4（3分）（2013秋曲沃县校级期末）共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）a干冰b氯化钠c氢氧化钠d碘5（3分）（2013广东模拟）现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属ab型的是（）abcd6（3分）（2013秋曲沃县校级月考）根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（）a白磷（p4）易溶于cs2，但难溶于水bnacl易溶于水，也易溶于ccl4c碘易溶于苯，微溶于水d卤化氢易溶于水，难溶于ccl47（3分）（2009江苏）下列有关化学用语使用正确的是（）a硫原子的原子结构示意图：bnh4cl的电子式：c原子核内有10个中子的氧原子：d对氯甲苯的结构简式：8（3分）（2013秋曲沃县校级月考）下列说法正确的是（）aco2分子的空间结构是直线形，故co2分子是非极性分子b分子co和n2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相同cna+的电子排布式为1s22s22p63s1d在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属9（3分）（2013春临夏州校级期中）无机含氧酸酸性的化学式可以用xon（oh）m来表示无机含氧酸（x代表成酸元素，n代表xo基中的氧原子数，m代表oh数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为，则它们的酸性（）a硫酸和磷酸都是强酸b硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱c硫酸是强酸，且酸性比磷酸强d磷酸和硫酸都是弱酸10（3分）（2013秋曲沃县校级月考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号abcdef原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.0740.125主要化合价+2+22，+4，+6+32+4则下列叙述中不正确的是（）ab元素的金属性比a元素的强be与f形成的化合物是原子晶体cc与e形成的化合物是分子晶体de的氢化物比c的氢化物沸点高11（3分）（2013秋曲沃县校级月考）下列叙述中不正确的是（）a卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定b以极性键结合的分子，不一定是极性分子c判断a2b或ab2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构d非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合12（3分）（2009四川）x、y、z、m是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且x、y、z相邻x的核电荷数是y的核外电子数的一半，y与m可形成化合物m2y下列说法正确的是（）a还原性：x的氢化物y的氢化物z的氢化物b简单离子的半径：m的离子z的离子y的离子x的离子cyx2、m2y都是含有极性键的极性分子dz元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo413（3分）（2013秋曲沃县校级月考）下列关于丙烯（ch3ch=ch2）的说法正确的是（）a丙烯分子有7个键，1个键b丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化c丙烯分子中所有原子在同一平面上d丙烯分子存在非极性键14（3分）（2009春鲤城区校级期末）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（）a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变b沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu（nh3）42+c用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象d在cu（nh3）42+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道15（3分）（2013秋曲沃县校级月考）气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（i1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（i2）、第三电离能（i3）下表是第三周期部分元素的电离能单位：ev（电子伏特）数据下列说法正确的是（）元素i1/evi2/evi3/ev甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7a甲的金属性比乙强b乙的化合价为+1价c丙一定为非金属元素d丁一定是金属元素16（3分）（2014春赫山区校级月考）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量已知白磷和p4o6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kjmol1）pp：198 po：360 oo：498则反应p4（白磷）+3o2p4o6的能量变化为（）a释放1638kj的能量b吸收1638kj的能量c释放126kj的能量d吸收126kj的能量17（3分）（2013秋曲沃县校级月考）有下列两组命题，能用a组命题加以正确解释b组中命题的是（）a组b组hbr键键能大于hcl键键能hbr比hcl稳定碳元素和硅元素同主族二氧化碳和二氧化硅结构相似hi分子间作用力大于hcl分子间作用力hi沸点比hcl高hf相对分子质量小于hcl相对分子质量hf沸点比hcl低abcd18（3分）（2012春城区校级期中）下列说法正确的是（na为阿伏加德罗常数）（）a1mol p4含有pp键的个数为4nab28g晶体硅中含有sisi键的个数为4nac12g金刚石中含有cc键的个数为2nad60g si02中含sio键的个数为2na二、非选择题（共46分）19（10分）（2012春布尔津县校级期中）在hf、h2o、nh3、ch4、n2、co2、hi分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是20（9分）（2013秋曲沃县校级月考）请填写下表：abn空间构型杂化方式分子类型（极性或非极性）ccl4ph3bf321（8分）（2013秋曲沃县校级月考）x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题：（1）x、y的元素符号依次为、；（2）xz2与yz2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式）（3）q的元素核外价层电子排布式为（4）e的氢化物稳定性z的氢化物稳定性（填大于或小于）；e的氢化物易溶于z的氢化物，其原因是22（10分）（2012春仁怀市校级期末）a、b、c、d为前四周期元素a元素的原子价电子排布为ns2np2，b元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，c元素原子的m电子层的p亚层中有3个未成对电子，d元素原子核外的m层中只有2对成对电子（1）当n=2时，ab2属于分子（填“极性”或“非极性”）（2）当n=3时，a与b形成的晶体属于晶体（3）若a元素的原子价电子排布为3s23p2，a、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）（4）已知某红紫色配合物的组成为cocl35nh3h2o该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为，又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molagcl，则该物质的配体是23（9分）（2013秋曲沃县校级月考）据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似c60的物质n60已知：n60分子中每个氮原子均以nn键结合三个n原子而形成8电子稳定结构；nn键的键能为167kjmol1请回答下列问题（1）n60分子组成的晶体为晶体，其熔、沸点比n2（填“高”或“低”），n60分子为分子（填极性或非极性）（2）n60分子组成的晶体中存在的作用力有a、共价键 b、离子键 c、氢键 d、范德华力 e、配位键（3）c60中的碳元素与n60中的氮元素可形成一种cn离子，该离子与n2互为等电子体，写出该离子的电子式（4）已知nn键的键能为942kjmol1，则1mol n60分解成n2时吸收或放出的热量是2013-2014学年山西省临汾市曲沃中学高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题：（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1（3分）（2013秋曲沃县校级期末）下列分子中存在键的是（）ah2obch4cnh3dco2考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：非金属元素之间易形成共价键，共价单键为键，共价双键中含有一个键一个键，共价三键中含有一个键两个键，根据物质中所含共价键类型判断解答：解：ah2o中为共价单键，不含键，故a错误；bch4中为共价单键，不含键，故b错误；cnh3中为共价单键，不含键，故c错误；d二氧化碳的结构式为o=c=o，所以含有键和键，故d正确故选d点评：本题考查了共价键中键的判断，明确物质的分子结构是解本题关键，只有共价双键或三键中含有键，题目难度不大2（3分）（2013秋曲沃县校级月考）下列说法正确的是（）a某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子b最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子cf、na+、mg2+、al3+是与ne原子具有相同电子层结构的离子d原子核外2p原子轨道上有2个未成对电子的元素一定是氧元素考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：a微粒可以是原子、离子等；b微粒可以是原子、离子等；cf、na+、mg2+、al3+都有2个电子层，第1层上2个电子，第2层上8个电子；d2p原子轨道上有2个未成对电子，则2p原子轨道上有2个电子或4个电子；解答：解：a某微粒核外电子排布为2、8、8结构，不一定是氩原子，可能是氯离子、钾离子，故a错误；b最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故b错误；cf、na+、mg2+、al3+都有2个电子层，第1层上2个电子，第2层上8个电子，与ne原子原子结构示意图相同，故c正确；d2p原子轨道上有2个未成对电子，则2p原子轨道上有2个电子或4个电子，所以原子核外2p原子轨道上有2个未成对电子的元素可能碳元素或氧元素，故d错误；故选c点评：本题主要考查了原子、离子的稳定结构以及核外电子排布，难度不大，需要注意的是2p原子轨道上有2个未成对电子，则2p原子轨道上有2个电子或4个电子，防止漏写3（3分）（2013秋曲沃县校级月考）当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识不正确的是（）a镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量b镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量c镁原子由激发态转化成基态，这一过程叫做电子跃迁d转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：由能量最低原理可知基态mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，反之放出能量；解答：解：a镁原子由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，故a正确；b镁原子由激发态转化成基态，电子能量减小，需要放出能量，故b正确；c镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，电子发生跃迁，故c正确；d转化后镁原子与硅原子电子层结构不同，化学性质不同，故d错误故选d点评：本题考查电子的跃迁，题目难度不大，注意根据能量最低原理和洪特规则进行判断4（3分）（2013秋曲沃县校级期末）共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）a干冰b氯化钠c氢氧化钠d碘考点：化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；分子间作用力专题：化学键与晶体结构分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答解答：解：a干冰为固态二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故a不选；b氯化钠中只有离子键，故b选；c氢氧化钠中存在离子键和共价键，故c不选；d碘单质中存在分子间作用力和共价键，故d不选；故选b点评：本题考查化学键，熟悉常见物质中的化学键及化学键的形成规律即可解答，注意分子晶体中存在分子间作用力，不属于化学键5（3分）（2013广东模拟）现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属ab型的是（）abcd考点：判断简单分子或离子的构型专题：化学键与晶体结构分析：利用均摊法计算，离子位于晶胞的顶点，晶胞均摊，离子位于面心，晶胞均摊，离子位于棱上，晶胞均摊，如离子位于晶胞的体心，则全部为晶胞所有，以此解答该题解答：解：a晶胞中a位于顶点，晶胞平均含有a为8=1，b位于晶胞的体心，含有1个，则化学式为ab，故a不选；b晶胞中a位于顶点，晶胞平均含有a为8=1，b位于晶胞的棱，含有b为12=3，化学式不属ab型，故b选；ca、b各位于晶胞的顶点，各占4=，化学式为ab，故c不选；da位于晶胞的顶点和面心，共有8+6=4，b位于晶胞的棱和体心，共有12+1=4，化学式为ab，故d不选故选b点评：本题考查晶胞的计算，题目难度不大，本题注意判断晶胞中粒子的分布，把握均摊法的计算运用6（3分）（2013秋曲沃县校级月考）根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（）a白磷（p4）易溶于cs2，但难溶于水bnacl易溶于水，也易溶于ccl4c碘易溶于苯，微溶于水d卤化氢易溶于水，难溶于ccl4考点：相似相溶原理及其应用专题：化学键与晶体结构分析：根据相似相溶判断物质的溶解性，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，据此分析解答：解：a、白磷属于非极性分子易溶于非极性溶剂cs2，但难溶于极性溶剂水，故a正确；b、nacl属于离子化合物，易溶于水，难溶于ccl4，故b错误；c、碘属于非极性分子，碘易溶于苯，微溶于水，故c正确；d、卤化氢属于极性分子，易溶于水，难溶于ccl4，故d正确；故选b点评：本题考查物质的溶解性，注意从相似相溶的角度分析，难度不大，把握相关基础知识为解答该题的前提，学习中注意积累7（3分）（2009江苏）下列有关化学用语使用正确的是（）a硫原子的原子结构示意图：bnh4cl的电子式：c原子核内有10个中子的氧原子：d对氯甲苯的结构简式：考点：原子结构示意图；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题；有机化学基础分析：a、根据原子核外电子数目和核内质子数目相等来分析；b、根据化合物的类型以及电子式的书写方法来分析；c、根据中子数=质量数质子数来回答；d、根据有机物的命名方法中，邻、间、对位所指的位置来回答解答：解：a、硫原子的原子结构示意图应为，题干选项表示的是硫离子的结构示意图，故a错误；b、nh4cl是由nh4+和cl离子构成，由于cl是阴离子，必须写出电子式：，故b错误；c、818o表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，故c正确；d、该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置故d错误故选c点评：本题目要求学生熟记120号原子的原子结构结构示意图，常见阴离子、阳离子的结构示意图；质量数、质子数、中子数之间的关系；常见有机物的命名等知识8（3分）（2013秋曲沃县校级月考）下列说法正确的是（）aco2分子的空间结构是直线形，故co2分子是非极性分子b分子co和n2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相同cna+的电子排布式为1s22s22p63s1d在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属考点：判断简单分子或离子的构型；元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布；极性分子和非极性分子专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：a、co2分子中碳是sp杂化，所以空间结构是直线形，故co2分子是极性键形成的非极性分子；b、分子co和n2的原子总数相同，价电子总数相等，两是等电子体，故结构相似；c、na+的电子排布式为1s22s22p6；d、s区的氢不是金属解答：解：a、co2分子中碳是sp杂化，所以空间结构是直线形，故co2分子是极性键形成的非极性分子，故a正确；b、分子co和n2的原子总数相同，价电子总数相等，两是等电子体，故结构相似，故b错误；c、na+的电子排布式为1s22s22p6，故c错误；d、s区的氢不是金属，故d错误；故选a点评：本题考查分子的空间构型和核外电子的排布，以及等电子的原理，比较简单9（3分）（2013春临夏州校级期中）无机含氧酸酸性的化学式可以用xon（oh）m来表示无机含氧酸（x代表成酸元素，n代表xo基中的氧原子数，m代表oh数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为，则它们的酸性（）a硫酸和磷酸都是强酸b硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱c硫酸是强酸，且酸性比磷酸强d磷酸和硫酸都是弱酸考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：化学键与晶体结构分析：根据题中的信息，含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为oh）氧原子数越多，酸性越强，根据结构判断解答：解：无机含氧酸酸性的化学式可以用xon（oh）m来表示无机含氧酸（x代表成酸元素，n代表xo基中的氧原子数，m代表oh数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为，硫酸中非羟基氧原子为2比磷酸中多1个，所以硫酸的酸性比磷酸强；已知硫酸为常见的二元强酸；故选c点评：本题属于信息题，注意把握题干中的信息，结合已知知识来分析解答，题目难度不大10（3分）（2013秋曲沃县校级月考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号abcdef原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.0740.125主要化合价+2+22，+4，+6+32+4则下列叙述中不正确的是（）ab元素的金属性比a元素的强be与f形成的化合物是原子晶体cc与e形成的化合物是分子晶体de的氢化物比c的氢化物沸点高考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据化合价可知，c、e为第a族元素，e是o，c为s，a和b的化合价都为+2价，应为a族元素，根据原子半径大小关系可知a为mg、b为be；d只有+3价，原子半径比mg小，应为al元素，f化合价只有+4价，应为a族元素，原子半径小于al大于s，应为si元素，然后结合元素化合物性质及反应原理来解答该题解答：解：根据化合价可知，c、e为第a族元素，e是o，c为s，a和b的化合价都为+2价，应为a族元素，根据原子半径大小关系可知a为mg、b为be；d只有+3价，原子半径比mg小，应为al元素，f化合价只有+4价，应为a族元素，原子半径小于al大于s，应为si元素，a金属性mgbe，故a错误；be与f形成的化合物是二氧化硅，是原子晶体，故b正确；cc与e形成的化合物是二氧化硫，是分子晶体，故c正确；de的氢化物为水，含有氢键，沸点比c的氢化物高，故d正确故选a点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，元素的推断为解答本题的关键，注意利用化合价和原子半径来推断元素，注意o没有正价，题目难度不大11（3分）（2013秋曲沃县校级月考）下列叙述中不正确的是（）a卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定b以极性键结合的分子，不一定是极性分子c判断a2b或ab2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构d非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合考点：极性键和非极性键；判断简单分子或离子的构型专题：化学键与晶体结构分析：a同一主族，从上往下，原子半径在逐渐增大，非金属性减弱，ibrclf，所以卤化氢按hf、hcl、hbr、hi的顺序，共价键的极性依次减弱，分子稳定性依次减弱；b不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，含有极性键结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；c分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；d不同非金属元素之间易形成极性共价键，分子的结构对称、正负电荷的中心重合，则为非极性分子；解答：解：ahf和hcl，因为f的氧化性比cl的强 所以f对h的电子的吸引力比cl的强，所以共用电子对就更偏向f，所以hf的共价键的极性就更强，同主族中，由上到下，随核电荷数的增加半径在逐渐增大，非金属性减弱，所以卤化氢稳定性为hfhclhbrhi，共价键的极性依次减弱，故a正确；b如ch4含有hc极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故b正确；c对于a2b或ab2型分子；由极性键构成的分子，由该分子的分子空间结构决定分子极性如果分子的立体构型为直线形键角等于180、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子若为v形、三角锥形、四面体形（非正四面体形）等非对称结构，则为极性分子，故c正确；d非极性分子中，各原子间不一定以非极性键结合，如co2中含极性键，为直线型，结构对称，为非极性分子，故d错误；故选d点评：本题考查键的极性与分子的极性，注意判断键的极性，抓住共价键的形成是否在同种元素原子之间；分子极性的判断，抓住正负电荷的中心是否重合，题目难度不大12（3分）（2009四川）x、y、z、m是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且x、y、z相邻x的核电荷数是y的核外电子数的一半，y与m可形成化合物m2y下列说法正确的是（）a还原性：x的氢化物y的氢化物z的氢化物b简单离子的半径：m的离子z的离子y的离子x的离子cyx2、m2y都是含有极性键的极性分子dz元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo4考点：位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z、m是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且x、y、z相邻x的核电荷数是y的核外电子数的一半，推测x为氧元素，则y为硫元素，z为氯元素；y与m可形成化合物m2y，则m为k元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：x、y、z、m是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且x、y、z相邻x的核电荷数是y的核外电子数的一半，推测x为氧元素，则y为硫元素，z为氯元素；y与m可形成化合物m2y，则m为k元素a非金属性ocls，三种元素中s元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强，则还原性为y的氢化物z的氢化物x的氢化物，故a错误；b电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：y的离子z的离子m的离子x的离子，故b错误；cso2为含有极性键的极性分子，而k2s属于含有离子键的离子化合物，故c错误；dz为氯元素，其最高价氧化物的水化物为hclo4，故d正确；故选d点评：本题考查位置、结构、性质，熟悉元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用即可解答，难度不大13（3分）（2013秋曲沃县校级月考）下列关于丙烯（ch3ch=ch2）的说法正确的是（）a丙烯分子有7个键，1个键b丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化c丙烯分子中所有原子在同一平面上d丙烯分子存在非极性键考点：共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：化学键与晶体结构分析：acc、ch键均为键，c=c中一个键，一个键；b甲基中的c原子为sp3杂化，c=c中的c原子为sp2杂化；c由c=c双键为平面结构、甲基为四面体结构分析；d同种非元素之间形成非极性键解答：解：acc、ch键均为键，c=c中一个键，一个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故a错误；b甲基中的c原子为sp3杂化，c=c中的c原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故b错误；c由c=c双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，故c错误；d同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在cc非极性共价键，故d正确；故选d点评：本题考查共价键及分类，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，杂化类型为解答的易错点，题目难度不大14（3分）（2009春鲤城区校级期末）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（）a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变b沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu（nh3）42+c用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象d在cu（nh3）42+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道考点：配合物的成键情况专题：化学键与晶体结构分析：向硫酸铜溶液中加入氨水，氨水先和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续添加氨水，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物解答：解：a铜离子和氨水先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜再和氨水能反应生成配合离子cu（nh3）42+，所以反应前后cu2+的浓度改变，故a错误；b硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子cu（nh3）42+而使溶液澄清，故b正确；c硝酸铜中的铜离子和氨水反应现象与硫酸铜中铜离子和氨水反应现象相同，硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，能观察到同样现象，故c错误；d在cu（nh3）42+离子中，cu2+提供空轨道，nh3给出孤对电子，故d错误；故选b点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体15（3分）（2013秋曲沃县校级月考）气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（i1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（i2）、第三电离能（i3）下表是第三周期部分元素的电离能单位：ev（电子伏特）数据下列说法正确的是（）元素i1/evi2/evi3/ev甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7a甲的金属性比乙强b乙的化合价为+1价c丙一定为非金属元素d丁一定是金属元素考点：元素电离能、电负性的含义及应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明a元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则b元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为mg元素；丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙、丁一定为非金属元素；结合结构和性质分析解答；解答：解：甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明a元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则乙元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为mg元素；丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙、丁一定为非金属元素或氩，故c错误，d错误a甲为na元素，乙为mg元素，故甲的金属性比乙强，故a正确；b乙为mg元素，化合价为+2价，故b错误；故选a点评：本题考查了电离能与元素的金属性、非金属性的关系，第n电离能远远小于第（n+1）电离能时确定原子的最外层电子数，属于基础题16（3分）（2014春赫山区校级月考）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量已知白磷和p4o6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kjmol1）pp：198 po：360 oo：498则反应p4（白磷）+3o2p4o6的能量变化为（）a释放1638kj的能量b吸收1638kj的能量c释放126kj的能量d吸收126kj的能量考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热h=反应物总键能生成物总键能，据此计算出反应p4（白磷）+3o2p4o6的反应热，然后判断是吸热还是放热能量，注意每摩尔p4中含有6molpp键解答：解：各化学键键能为：pp 198kjmol1、po 360kjmol1、o=o 498 kjmol1，反应热的焓变h=反应物总键能生成物总键能，则反应p4（白磷）+3o2p4o6的反应热为：h=6198kjmol1+3498kjmol112360kjmol1=1638kjmol1，说明该反应为放热反应，释放1638kj能量，故选a点评：本题考查反应热与化学键键能的关系，题目难度中等，注意从物质能量、键能角度理解反应热，明确反应热的焓变h=反应物总键能生成物总键能及焓变的正负与吸收、放热热量的关系17（3分）（2013秋曲沃县校级月考）有下列两组命题，能用a组命题加以正确解释b组中命题的是（）a组b组hbr键键能大于hcl键键能hbr比hcl稳定碳元素和硅元素同主族二氧化碳和二氧化硅结构相似hi分子间作用力大于hcl分子间作用力hi沸点比hcl高hf相对分子质量小于hcl相对分子质量hf沸点比hcl低abcd考点：共价键的形成及共价键的主要类型；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：ahbr键键能小于hcl键键能，hcl较稳定；b二氧化碳和二氧化硅结构不同；chi和hcl都为分子晶体，影响沸点高低的因素为分子间作用力；dhf含有氢键解答：解：a共价键的键长越长，键能越小，hbr键键能小于hcl键键能，hcl较稳定，故a错误；b二氧化碳属于分子晶体，为直线形分子，二氧化硅属于原子晶体，si和o具有四面体结构，结构不同，故b错误；chi和hcl都为分子晶体，影响沸点高低的因素为分子间作用力，hi分子间作用力较大，沸点较高，故c正确；dhf含有氢键，沸点较高，故d错误故选c点评：本题综合考查化学键以及晶体类型知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累18（3分）（2012春城区校级期中）下列说法正确的是（na为阿伏加德罗常数）（）a1mol p4含有pp键的个数为4nab28g晶体硅中含有sisi键的个数为4nac12g金刚石中含有cc键的个数为2nad60g si02中含sio键的个数为2na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据p4是正四面体结构进行分析；b、根据1mol硅原子生成2molsisi键进行分析；c、根据1mol金刚石含有2molcc键进行判断；d、根据1mol二氧化硅含有4molsio键分析解答：解：a、p4是正四面体结构，1mol p4含有pp键含有6mol共价键，含有pp键的个数为6na，故a错误；b、硅晶体中每个硅原子与其周围四个硅原子形成四个共价键，但是每个共价键是两个硅原子共用的，所以1molsi含有2mol共价键；28g晶体硅的物质的量是1mol，含有sisi键的个数为2na，故b错误；c、金刚石中的碳都是与相邻的4个碳组成的四个共价键，但是每个共价键是两个c原子共用的，所以1mol碳原子就有2mol的cc键；12g金刚石中含有1molc原子，含有cc键的个数为2na，故c正确；d、二氧化硅中，1molsi原子形成4molsio键，60g二氧化硅的物质的量是1mol，含sio键的个数为4na，故d错误；故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意根据原子晶体的结构分析晶体中含有的化学键数目，本题难度中等二、非选择题（共46分）19（10分）（2012春布尔津县校级期中）在hf、h2o、nh3、ch4、n2、co2、hi分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是n2（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是ch4（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是nh3（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是h2o（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是hf考点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子专题：化学键与晶体结构分析：由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，以此来解答解答：解：hf中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，分子极性最大；h2o中含有极性键，空间结构为折线型，属于极性分子；nh3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；ch4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；n2中只含非极性键，属于非极性分子；co2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；hi中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；故答案为：n2；ch4；nh3；h2o；hf点评：本题考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大20（9分）（2013秋曲沃县校级月考）请填写下表：abn空间构型杂化方式分子类型（极性或非极性）ccl4ph3bf3考点：判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：化学键与晶体结构分析：根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型和中心原子杂化方式的判断，正负电荷重心重合的分子是非极性分子，正负电荷重心不重合的是极性分子解答：解：ccl4中c原子含有4个键，所以其价层电子对个数是4，该分子属于正四面体结构，采用sp3杂化，分子正负电荷重心重合，所以是非极性分子；ph3中p原子含有3个键和1个孤电子对，所以其价层电子对个数是4，该分子属于三角锥形结构，采用sp3杂化，分子正负电荷重心不重合，所以是极性分子；bf3中硼原子含有3个键且不含孤电子对，所以其结构是平面三角形，采用sp2杂化，该分子正负电荷重心重合，所以是非极性分子；则 abn空间构型杂化方式分子类型（极性或非极性）ccl4正四面体sp3非极性ph3三角锥sp3极性bf3平面三角形sp2非极性故答案为：abn空间构型杂化方式分子类型（极性或非极性）ccl4正四面体sp3非极性ph3三角锥sp3极性bf3平面三角形sp2非极性点评：本题考查了分子的空间构型、原子杂化方式、分子极性的判断，根据价层电子对互斥理论及正负电荷重心是否重合来分析解答即可，难度中等21（8分）（2013秋曲沃县校级月考）x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题：（1）x、y的元素符号依次为s、c；（2）xz2与yz2分子的立体结构分别是v形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是so2（写分子式）（