山西省临汾市乡宁一中高一化学上学期第一次质检试卷（含解析）.doc

2012-2013学年山西省临汾市乡宁一中高一（上）第一次质检化学试卷 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1（3分）（2012秋忻州期末）关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）abcd2（3分）（2014秋临川区校级期中）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）a碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液b浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%5%的nahco3溶液c酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭d配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3（3分）（2014秋宝安区校级期中）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）a烧碱1b甲烷2c酒精3d白磷44（3分）（2012秋龙亭区校级期中）设na为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）a2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 nab16 g ch4所含原子数目为nac17 g nh3所含电子数目为10 nad在常温常压下，11.2ln2含有的分子数为0.5na5（3分）（2011秋石家庄期末）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）a不溶于水，且必须易与碘发生化学反应b不溶于水，且比水更容易使碘溶解c不溶于水，且必须比水密度大d不溶于水，且必须比水密度小6（3分）（2011天心区校级模拟）现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液7（3分）（2010秋金山区校级期末）为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、s及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是（）过滤加过量的naoh溶液加适量盐酸加过量na2co3溶液加过量bacl2溶液abcd8（3分）（2014秋濠江区校级期中）下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）a1 l h2so4溶液中含98 g h2so4b0.5 l含49 g h2so4的溶液c98 g h2so4溶于水配成2 l溶液d0.1 l含24.5 g h2so4的溶液9（3分）（2012秋芜湖期末）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）a所含原子数相等b气体密度相等c气体质量相等d摩尔质量相等10（3分）（2013秋确山县校级期中）下列物质中含氢原子数最多的是（）a2molch4b3molnh3c4molh3po4d5molh211（3分）（2013秋和平区期中）下列说法错误的是（）a6.021023是阿伏加德罗常数的近似值b阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molc1mol碳12原子的质量为12gd硫酸的摩尔质量是98克12（3分）（2014秋舒城县校级期中）下列说法正确的是（）a在标准状况下，1mol水的体积是22.4lb1molh2所占的体积约为22.4lc在标准状况下，na个分子所占的体积约为22.4ld在标准状况下，1molnh3和co混合气体所占的体积约为22.4l13（3分）（2009汕头模拟）将30ml 0.5mol/l naoh 溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为（）a0.3 mol/lb0.03 mol/lc0.05 mol/ld0.04 mol/l14（3分）（2014秋和平区校级月考）下列配制1.0mol/l的naoh溶液的操作不会造成误差的是（）a称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外b干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍c转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面d加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平15（3分）（2010中山模拟）已知t时一种饱和溶液的以下条件：溶液质量 溶剂质量 溶液体积 溶质的摩尔质量 该温度下溶质的溶解度 溶液密度在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是（）abcd16（3分）（2014赫山区校级二模）相对分子质量为m的气态化合物v l（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/l，密度为 gcm3，则下列说法正确的是（）a相对分子质量m=b物质的量浓度c=c溶液的质量分数w%=d溶液密度=二、填空题（本题共4小题，共36分）17（4分）（2012秋建德市校级月考）12.4克na2x中含有0.4molna+，则na2x的摩尔质量是，x的相对原子质量是18（2分）（2012秋乡宁县校级月考）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0l该矿泉水中含有45.6mgmg2+，则mg2+的物质的量浓度为19（20分）（2012秋微山县校级期末）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a b c（2）仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有（填序号）（3）若利用装置i分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处冷凝水由（填f或g）口通入，口流出（4）现需配制0.1mol/lnaoh溶液450ml，装置ii是某同学转移溶液的示意图图中的错误是除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：根据计算得知，所需naoh的质量为g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶b准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解c将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处20（10分）（2012秋赣州期中）现有含nacl、na2so4和nano3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现cl、so42、和no3的相互分离相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂x：，沉淀a：，沉淀b：（2）上述实验流程中加入过量的na2co3的目的是（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体nano3需进行的实验操作是（填操作名称）三、计算题（本题共2小题，共16分）21（8分）（2012秋乡宁县校级月考）配制250ml1.0mol/lh2so4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（=1.84g/ml）体积为多少？取25ml1.0mol/lh2so4溶液与锌反应，在标准状况下产生多少升h2？22（8分）（2012秋乡宁县校级月考）在a容器中盛有80%的h2和20%的o2（体积分数）的混合气体，试求：（1）其中h2与o2的分子数之比是多少？质量比是多少？（2）混合气体的平均摩尔质量多少？混合气体在标准状况下的密度是多少？2012-2013学年山西省临汾市乡宁一中高一（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1（3分）（2012秋忻州期末）关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）abcd考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断解答：解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液故选a点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单2（3分）（2014秋临川区校级期中）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）a碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液b浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%5%的nahco3溶液c酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭d配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答a、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性；b、根据浓硫酸溶于水放出大量热，所以浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液进行解答；c、从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；d、根据量筒的使用来分析解答：解：a、碱有腐蚀性，如果将碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故a正确；b、浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故b正确；c、油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故c正确；d、量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，故d错误；故选d点评：实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯3（3分）（2014秋宝安区校级期中）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）a烧碱1b甲烷2c酒精3d白磷4考点：化学试剂的存放；化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：根据物质的性质选择与其相对应的图形标志，注意物质的聚集状态和化学性质解答：解：a烧碱属于强碱，具有腐蚀性，不属于爆炸品，故a错误；b甲烷在常温下为气体，易燃，与化学品图形标志一致，故b正确；c酒精在常温下为液体，易燃，与化学品图形标志一致，故c正确；d白磷在常温下为固体，着火点低，易燃，与化学品图形标志一致，故d正确故选a点评：本题考查物质的性质与化学试剂的存放，题目难度不大，注意相关知识的积累，注意化学药品的保存与性质相关4（3分）（2012秋龙亭区校级期中）设na为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）a2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 nab16 g ch4所含原子数目为nac17 g nh3所含电子数目为10 nad在常温常压下，11.2ln2含有的分子数为0.5na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a根据n=计算2.4 g金属镁的物质的量，镁原子含有12个电子，据此计算电子的物质的量，再根据n=nna计算电子的数目；b根据n=计算16gch4的物质的量，每个ch4分子含有5个原子，据此计算原子的物质的量，再根据n=nna计算原子的数目；c根据n=计算17 g nh3的物质的量，每个nh3含有10个电子，据此计算电子的物质的量，再根据n=nna计算电子的数目；d常温常压下，气体摩尔体积不是22.4l/mol解答：解：a.2.4 g金属镁的物质的量为=0.1mol，镁原子含有12个电子，电子的物质的量为0.1mol12=1.2mol，故含有电子的数目为1.2molnamol1=1.2na，故a错误；b.16gch4的物质的量为=1mol，每个ch4分子含有5个原子，故含有原子的物质的量为1mol5=5mol，故含有原子的数目为5molnamol1=5na，故b错误；c.17 g nh3的物质的量为=1mol，每个nh3含有10个电子，电子的物质的量为1mol10=10mol，故含有电子的数目为10molnamol1=10na，故c正确；d常温常压下，气体摩尔体积不是22.4l/mol，大于22.4l/mol，11.2ln2的物质的量小于0.5mol，故d错误；故选c点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用体积与对象5（3分）（2011秋石家庄期末）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）a不溶于水，且必须易与碘发生化学反应b不溶于水，且比水更容易使碘溶解c不溶于水，且必须比水密度大d不溶于水，且必须比水密度小考点：分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：a、萃取剂必须不能和溶质碘反应，故a错误b、萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故b正确c、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故c错误d、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故d错误故选b点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应6（3分）（2011天心区校级模拟）现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象解答：解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选c点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大7（3分）（2010秋金山区校级期末）为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、s及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是（）过滤加过量的naoh溶液加适量盐酸加过量na2co3溶液加过量bacl2溶液abcd考点：粗盐提纯专题：化学实验基本操作分析：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，分离出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发操作可得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为：，故选：d点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，本题难度中等8（3分）（2014秋濠江区校级期中）下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）a1 l h2so4溶液中含98 g h2so4b0.5 l含49 g h2so4的溶液c98 g h2so4溶于水配成2 l溶液d0.1 l含24.5 g h2so4的溶液考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=cv计算相关溶液的浓度解答：解：ac（h2so4）=1mol/l；bc（h2so4）=1mol/lcc（h2so4）=0.5mol/l；dc（h2so4）=2.5mol/l，则浓度最大的是d，故选d点评：本题考查物质的量浓度的计算和比较，侧重于学生的计算能力的考查，难度不大，注意把握先关计算公式即可解答该题9（3分）（2012秋芜湖期末）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）a所含原子数相等b气体密度相等c气体质量相等d摩尔质量相等考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于no，与右瓶内no的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答解答：解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，a、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故a正确；b、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于no，与右瓶内no的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故b错误；c、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故c错误；d、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故d错误；故选a点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于no10（3分）（2013秋确山县校级期中）下列物质中含氢原子数最多的是（）a2molch4b3molnh3c4molh3po4d5molh2考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据物质分子式计算含有的氢原子，由n=nna可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多解答：解：a.2molch4中含有h原子物质的量为2mol4=8mol；b.3molnh3中含有h原子物质的量为3mol9=9mol；c.4molh3po4中含有h原子物质的量为4mol3=12mol；d.5mol h2中含有h原子物质的量为5mol2=10mol；故选：c点评：本题考查学生微粒数目的计算，注意分子式和含有原子数目的关系是关键，难度不大11（3分）（2013秋和平区期中）下列说法错误的是（）a6.021023是阿伏加德罗常数的近似值b阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molc1mol碳12原子的质量为12gd硫酸的摩尔质量是98克考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a阿伏加德罗常数约为6.021023；b根据n=计算；c根据m=nm计算；d摩尔质量的单位为g/mol解答：解：a阿伏加德罗常数约为6.021023，精确值为12g碳12所含的碳原子数，故a正确；b由n=可知，阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol，故b正确；cm=nm=1mol12g/mol=12g，故c正确；d摩尔质量的单位为g/mol，故d错误故选d点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意对概念的理解，6.021023是阿伏加德罗常数的近似值，精确值为12g碳12所含的碳原子数12（3分）（2014秋舒城县校级期中）下列说法正确的是（）a在标准状况下，1mol水的体积是22.4lb1molh2所占的体积约为22.4lc在标准状况下，na个分子所占的体积约为22.4ld在标准状况下，1molnh3和co混合气体所占的体积约为22.4l考点：气体摩尔体积专题：化学用语专题分析：a根据气体摩尔体积的使用范围判断；b根据气体摩尔体积的使用条件判断；c、根据气体摩尔体积的使用范围判断；d根据气体摩尔体积的定义判断解答：解：a、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故a错误b、在标况下，1molh2所占的体积约为22.4l，没有前提条件，故b错误c、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故c错误d、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4l，任何气体既指纯净物又指混合物，故d正确故选：d点评：本题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义13（3分）（2009汕头模拟）将30ml 0.5mol/l naoh 溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为（）a0.3 mol/lb0.03 mol/lc0.05 mol/ld0.04 mol/l考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算解答：解：令稀释后溶液中naoh的物质量浓度为c，则：30103l0.5mol/l=500103lc解得c=0.03mol/l故选：b点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变14（3分）（2014秋和平区校级月考）下列配制1.0mol/l的naoh溶液的操作不会造成误差的是（）a称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外b干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍c转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面d加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：化学实验基本操作分析：a、少量固体洒到烧杯外，会导致配制的溶液中溶质的物质的量减小；b、容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果；c、把几滴溶液滴在外面，会导致配制的溶液中溶质的物质的量减小；d、加水超过了刻度线，导致配制的溶液的体积偏大解答：解：a、称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏低，故a错误；b、干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍，由于定容时还需要加入蒸馏水，不影响配制结果，故b正确；c、转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏低，故c错误；d、加水定容时，加水过多，会导致配制的溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故d错误；故选b点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据cb=nb/v可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nb和溶液的体积v引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和v怎样的变化15（3分）（2010中山模拟）已知t时一种饱和溶液的以下条件：溶液质量 溶剂质量 溶液体积 溶质的摩尔质量 该温度下溶质的溶解度 溶液密度在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是（）abcd考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a根据可计算溶液的质量，再由计算溶质的质量，再由计算溶质的物质的量，最后利用c=来解答；b利用可计算质量分数，再利用c=来分析；c根据可计算溶质的质量，再由计算溶质的物质的量，由可计算溶液的体积，最后利用c=来解答；d无法计算溶质的物质的质，则无法计算浓度解答：解：a根据可计算溶液的质量，再由计算溶质的质量，再由计算溶质的物质的量，利用c=可计算这种饱和溶液物质的量浓度，故a正确；b利用可计算质量分数，再由结合c=可计算这种饱和溶液物质的量浓度，故b正确；c根据可计算溶质的质量，再由计算溶质的物质的量，由可计算溶液的体积，利用c=可计算这种饱和溶液物质的量浓度，故c正确；d由可计算溶质的质量，但摩尔质量不知，则无法计算溶质的物质的量，所以无法计算浓度，故d错误；故选d点评：本题考查物质的量浓度的计算，熟悉物质的量浓度的计算公式及各个量之间的关系是解答本题的关键，题目难度不大16（3分）（2014赫山区校级二模）相对分子质量为m的气态化合物v l（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/l，密度为 gcm3，则下列说法正确的是（）a相对分子质量m=b物质的量浓度c=c溶液的质量分数w%=d溶液密度=考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a、根据n=计算气体的物质的量，根据m=nm计算气体的质量，进而计算溶液的质量，根据溶质质量分数=100%，整理计算m；b、根据n=计算气体的物质的量，根据m=nm计算气体的质量，进而计算溶液的质量，进而根据v=计算溶液的体积，再利用c=计算；c、根据n=计算气体的物质的量，根据m=nm计算气体的质量，进而计算溶液的质量，根据溶质质量分数=100%计算；d、根据c=进行计算解答：解：a、vl气体的物质的量为的物质的量为=mol，故氨气的质量为molmg/mol=g，溶液的质量为（+m）g，故溶液质量分数w%=，整理得m=，故a正确；b、vl气体的物质的量为的物质的量为=mol，故氨气的质量为molmg/mol=g，溶液的质量为（+m）g，溶液的体积为=l，故溶液的物质的量浓度c=mol/l，故b错误；c、vl气体的物质的量为的物质的量为=mol，故氨气的质量为molmg/mol=g，溶液的质量为（+m）g，故质量分数w%=，故c错误；d、根据c=可知，溶液密度=，故d错误；故选a点评：考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，需要学生细心观察，注意公式的理解与灵活运用二、填空题（本题共4小题，共36分）17（4分）（2012秋建德市校级月考）12.4克na2x中含有0.4molna+，则na2x的摩尔质量是62g/mol，x的相对原子质量是16考点：摩尔质量专题：计算题分析：12.4克na2x中含有0.4molna+，根据na2x的组成计算出na2x的物质的量及摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子量的关系计算出x的相对原子质量解答：解：12.4克na2x中含有0.4molna+，na2x的物质的量为：n（na2x）=n（na+）=0.4mol=0.2mol，na2x的摩尔质量为：m（na2x）=62g/mol，即na2x的相对原子量为62，x的相对原子质量为：62232=16，故答案为：62g/mol；16点评：，本题可查看了摩尔质量的简单计算，题目难度中等，注意摩尔质量与相对分子量的关系，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练18（2分）（2012秋乡宁县校级月考）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0l该矿泉水中含有45.6mgmg2+，则mg2+的物质的量浓度为1.9103mol/l考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：先根据n=计算出45.6mgmg2+的物质的量，然后根据物质的量浓度计算公式：c=，计算出mg2+的物质的量浓度解答：解：发现1.0l该矿泉水中含有45.6mgmg2+，含有的镁离子的物质的量为：n（mg2+）=0.0019mol，镁离子的物质的量浓度为：c（mg2+）=1.9103mol/l故答案为：1.9103mol/l点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量的计算公式，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性19（20分）（2012秋微山县校级期末）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a蒸馏烧瓶 b冷凝管 c容量瓶（2）仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有c（填序号）（3）若利用装置i分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出（4）现需配制0.1mol/lnaoh溶液450ml，装置ii是某同学转移溶液的示意图图中的错误是未用玻璃棒引流除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管根据计算得知，所需naoh的质量为2.0g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）bcafeda用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶b准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解c将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液专题：化学实验基本操作分析：（1）根据仪器的结构特征判断仪器的名称；（2）容量瓶在使用前一定要查漏；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物的过程必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误，并判断使用仪器和操作步骤解答：解：（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，为配制溶液的主要仪器，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管； 容量瓶；（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案为：c；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口； g；f；（4）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，并且当滴加到离刻度线12cm时改用胶头滴管滴加液体，故答案为：未用玻璃棒引流；玻璃棒、胶头滴管；实验室没有450ml的容量瓶，应配制500ml，则需n（naoh）=0.1mol/l0.5l=0.05mol，m（naoh）=0.05mol40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；配制溶液5000ml，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gnaoh，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为bcafed故答案为：bcafed点评：本题考查了一定溶质质量分数溶液的配制，属实验操作性题目，同学们在实验过程中要能够合理操作应用，题目难度不大20（10分）（2012秋赣州期中）现有含nacl、na2so4和nano3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现cl、so42、和no3的相互分离相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂x：bacl2或ba（no3）2，沉淀a：baso4，沉淀b：agcl（2）上述实验流程中加入过量的na2co3的目的是使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有na2co3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的稀hno3，之后若要获得固体nano3需进行的实验操作是蒸发（填操作名称）考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：实验题分析：如先加入agno3，则会同时生成ag2so4和agcl沉淀，则应先加入过量的bacl2或ba（no3）2，生成baso4沉淀，然后在滤液中加入过量的agno3，使cl全部转化为agcl沉淀，在所得滤液中加入过量的na2co3，使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀，最后所得溶液为nano3和na2co3的混合物，加入稀hno3，最后进行蒸发操作可得固体nano3解答：解：（1）如先加