山西省临汾一中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山西省临汾一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“tnt”，则在“tnt”包装袋上的标签上应印有的警示标记是( )abcd2为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量naoh溶液，加适量盐酸，加过量na2co3溶液，加过量bacl2溶液正确的操作顺序是( )abcd3下列事故或药品的处理正确的是( )a少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗b当出现co中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处c制取并收集氧气结束后，应立即停止加热d将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道4某溶液中存在mg2+、ag+、ba2+三种金属离子，现用naoh、na2co3、nacl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )ana2co3naclnaohbnaohnaclna2co3cnaclnaohna2co3dnaclna2co3naoh5下列离子方程式书写正确的是( )a氧化铜与盐酸反应 o2+2h+=h2ob碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：hco3+oh=h2o+co32c水垢溶解于醋酸：caco3+2h+=ca2+co2+h2od小苏打溶液与稀硫酸混合：co32+2h+=co2+h2o6用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )a标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数为1 nab常温常压下，1.06 g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac通常状况下，1 na 个co2分子占有的体积为22.4 ld物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl 个数为1na7津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是( )a气溶胶的分散剂是气体b根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种c气溶胶分散质粒子直径在1nm100nmd胶体不能透过滤纸8下列溶液中的cl浓度与50ml 1moll1 mgcl2溶液中的cl浓度相等的是( )a150ml 1moll1 nacl溶液b75ml 2moll1 cacl2溶液c150ml 2moll1 kcl溶液d75ml 1moll1 alcl3溶液9下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )amg2+、k+、no3、ohbba2+、nh4+、no3、ohcca2+、k+、so42、cldba2+、na+、cl、no310常温常压下，用等质量的ch4、co2、o2、so2分别吹出四个气球，其中气体为ch4的是( )abcd11下列物质属于电解质的是( )a熔融的氯化钠bco2c食盐水d盐酸12下列物质中所含原子数按从多到少的顺序排列正确的是( )0.5mol nh3 标准状况下22.4l he 4时18ml水 0.8mol h3po4abcd1336.5g hcl溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/l，na表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )aa所得溶液的物质的量浓度：c=1 moll1b所得溶液中含有na个hcl分子c36.5 g hcl气体占有的体积为22.4 ld所得溶液的质量分数w=14某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测x离子及其个数b可能为( )离子na+al3+clx个数3a2aabano3、4 abso42、4 acoh、4 adso42、8 a15对相同质量的so2和so3来说，下列关系正确的是( )a含氧原子个数比为2：3b含硫元素质量比为4：5c含氧元素质量比为5：6d含硫原子个数比为1：116下列叙述正确的是( )a将5.85gnacl晶体溶入100ml水中，制得0.1mol/l的nacl溶液b0.5 l fe2（so4）3溶液中，含有0.4mol fe3+，则c（so42）=2.4 mol/lc将wg a%的nacl溶液蒸发掉g水，得到2a%的nacl溶液d将1体积c1mol/l的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/l二、非选择题（共52分）17如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的cl等杂质，选择装置_（2）从碘水中分离出i2，选择装置_，该分离方法的名称为_（3）装置a中的名称是_，装置d中的名称是_（4）装置b在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_18在标准状况下15g co与co2的混合气体，体积为11.2l则：（1）混合气体的密度是_（2）co2和co的体积之比是_（3）co的质量分数是_（4）混合气体中所含碳原子的物质的量是_19有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、kcl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解试判断：（1）固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_（2）写出有关的离子方程式：实验_；实验_20某学校课外活动小组在实验室中用fecl3溶液制备fe（oh）3胶体方法是：将fecl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得fe（oh）3胶体，有关反应方程式为_（1）甲同学想证明fe（oh）3胶体已制成，他可以利用_（最简单的方法）（2）乙同学在做实验时，不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体，结果未制得fe（oh）3胶体，他制得的是_（3）丙同学想将fe（oh）3胶体提纯，他可以采用的方法是_（4）实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与fe（oh）3胶体鉴别开的方法是_、_（至少写两种）21实验室欲用naoh固体配制1.0moll1的naoh溶液240ml：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_（2）某同学欲称量一定量的naoh固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g naoh（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线22现用质量分数为98%、密度是1.84gcm3的浓硫酸配制4mol/l的稀硫酸230ml求：（1）需要浓硫酸多少ml（2）取出20ml上述配置好的稀硫酸溶液，加入足量的铁粉，在标准状况下生成氢气的体积2015-2016学年山西省临汾一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“tnt”，则在“tnt”包装袋上的标签上应印有的警示标记是( )abcd【考点】化学试剂的分类 【分析】根据“tnt”易爆炸，无腐蚀性，无毒、不燃烧，据此解题【解答】解：a警示标记为易燃品标志，故a错误； b警示标记为爆炸品标志，故b正确；c警示标记为腐蚀品标志，故c错误；d警示标记为剧毒品标志，故d错误故选b【点评】本题考查化学试剂的分类及警示标记，题目难度不大，明确“tnt”易爆炸，无腐蚀性，无毒、不燃烧是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义2为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量naoh溶液，加适量盐酸，加过量na2co3溶液，加过量bacl2溶液正确的操作顺序是( )abcd【考点】粗盐提纯 【专题】化学实验基本操作【分析】除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：或故选cd【点评】本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握3下列事故或药品的处理正确的是( )a少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗b当出现co中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处c制取并收集氧气结束后，应立即停止加热d将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道【考点】化学实验安全及事故处理 【专题】化学实验基本操作【分析】a根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；b中毒者缺氧；c应先将导管取出；d废液排入下水道中，会污染地下水【解答】解：a浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故a错误； b中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，故b正确；c应先将导管取出，防止发生倒吸，故c错误；d含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应先导入废液缸中集中回收处理，故d错误故选b【点评】本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累4某溶液中存在mg2+、ag+、ba2+三种金属离子，现用naoh、na2co3、nacl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )ana2co3naclnaohbnaohnaclna2co3cnaclnaohna2co3dnaclna2co3naoh【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 【专题】化学实验基本操作【分析】使ag+生成沉淀，应加入nacl，使mg2+生成沉淀应加入naoh，使ba2+生成沉淀应加入na2co3，如先加入na2co3，会使mg2+、ag+、ba2+三都生成沉淀，先加入会使mg2+、ag+生成沉淀，则应先加入nacl，再加入naoh，最后加入na2co3【解答】解：a由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中mg2+、ag+、ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故a错误；b由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的mg2+、ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故b错误；c氯化钠只能与溶液中ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故c正确；d氯化钠溶液沉淀溶液中ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中mg2+、ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故d错误；故选c【点评】本题考查物质的分离操作，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应，题目难度不大5下列离子方程式书写正确的是( )a氧化铜与盐酸反应 o2+2h+=h2ob碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：hco3+oh=h2o+co32c水垢溶解于醋酸：caco3+2h+=ca2+co2+h2od小苏打溶液与稀硫酸混合：co32+2h+=co2+h2o【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a氧化物应保留化学式；b二者反应生成碳酸钠和水；c醋酸为弱电解质，应保留化学式；d小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆【解答】解：a氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式：cuo+2h+=h2o+cu2+，故a错误；b碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：hco3+oh=h2o+co32，故b正确；c水垢溶解于醋酸，离子方程式：caco3+2ch3cooh=ca2+co2+h2o+2ch3coo，故c错误；d小苏打溶液与稀硫酸混合，离子方程式：hco3+h+=co2+h2o，故d错误；故选：b【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大6用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )a标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数为1 nab常温常压下，1.06 g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac通常状况下，1 na 个co2分子占有的体积为22.4 ld物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl 个数为1na【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、标况下，水是液态；b、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1molna2co3中含2mol钠离子来分析；c、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4l/mol；d、溶液体积不明确【解答】解：a、标况下，水是液态，故a错误；b、碳酸钠的物质的量n=0.01mol，而1molna2co3中含2mol钠离子，故0.01molna2co3中含0.02mol钠离子，故b正确；c、na 个co2分子的物质的量为1mol，通常状况下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故1mol二氧化碳所占的体积大于22.4l，故c错误；d、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氯离子个数，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大7津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是( )a气溶胶的分散剂是气体b根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种c气溶胶分散质粒子直径在1nm100nmd胶体不能透过滤纸【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系 【分析】a直径在1100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶；b分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态；c胶体是一种分散质粒子的直径在1100nm的分散系；d胶体可以透过滤纸【解答】解：a直径在1100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，故a正确；b分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以将胶体分为9种，故b正确；c胶体是一种分散质粒子的直径在1100nm的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1nm100nm，故c正确；d胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，故d错误故选d【点评】本题考查了胶体的有关性质，属于基础题，题目难度不大，注意基础知识的积累8下列溶液中的cl浓度与50ml 1moll1 mgcl2溶液中的cl浓度相等的是( )a150ml 1moll1 nacl溶液b75ml 2moll1 cacl2溶液c150ml 2moll1 kcl溶液d75ml 1moll1 alcl3溶液【考点】物质的量浓度 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关【解答】解：50ml 1moll1 mgcl2溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=2c（mgcl2）=2mol/l，a、150ml 1moll1 nacl溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=c（nacl）=1mol/l，故a错误；b、75ml 2moll1 cacl2溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=2c（cacl2）=4mol/l，故b错误；c、150ml 2moll1 kcl溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=c（kcl）=2mol/l，故c正确；d、75ml 1moll1 alcl3溶液溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=3c（alcl3）=3mol/l，故d错误；故选c【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度9下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )amg2+、k+、no3、ohbba2+、nh4+、no3、ohcca2+、k+、so42、cldba2+、na+、cl、no3【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：amg2+、oh结合生成沉淀，不能大量共存，故a错误；bnh4+、oh结合生成弱电解质，不能大量共存，故b错误；cca2+、so42结合生成沉淀，不能大量共存，故c错误；d该组离子之间不反应，可大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大10常温常压下，用等质量的ch4、co2、o2、so2分别吹出四个气球，其中气体为ch4的是( )abcd【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论 【专题】计算题【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答【解答】解：同温同压下，相同质量的气体，体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，ch4的摩尔质量为16g/mol，co2的摩尔质量为44g/mol，o2的摩尔质量为32g/mol，so2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的ch4、co2、o2、so2占有体积大小为：ch4co2o2so2，故选d【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用11下列物质属于电解质的是( )a熔融的氯化钠bco2c食盐水d盐酸【考点】电解质与非电解质 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析【解答】解：a、熔融的氯化钠属于化合物，水溶液或熔融状态都导电，所以是电解质，故a正确；b、虽然co2的水溶液导电，但是由于二氧化碳与水反应生成碳酸电离引起的，所以是非电解质，故b错误；c、食盐水是混合物，故c错误；d、盐酸是混合物，故d错误故选a【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别12下列物质中所含原子数按从多到少的顺序排列正确的是( )0.5mol nh3 标准状况下22.4l he 4时18ml水 0.8mol h3po4abcd【考点】物质分子中的原子个数计算 【专题】计算题【分析】利用n=nna，n=来计算，并结合分子的构成即可解答【解答】解：0.5molnh3中的原子数为0.54na=2na，标准状况下he的物质的量为=1mol，其原子数为l1na=na，水的质量为18ml1g/ml=18g，其物质的量=1mol，则原子数为13na=3na，0.8molh3po4中的原子数为0.88na=6.4na，显然所含的原子数由多到少的顺序，故选d【点评】本题考查学生利用质量、体积来计算物质的量，并利用构成来分析原子数，明确计算公式及物质的构成是解答的关键，题目难度不大1336.5g hcl溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/l，na表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )aa所得溶液的物质的量浓度：c=1 moll1b所得溶液中含有na个hcl分子c36.5 g hcl气体占有的体积为22.4 ld所得溶液的质量分数w=【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用；溶液中溶质的质量分数及相关计算 【分析】an（hcl）=1mol，溶液的体积大于1l，再根据c=计算；bhcl在水溶液里完全电离生成氢离子和氯离子；c气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强不同导致气体摩尔体积不同；d溶液在质量分数=【解答】解：an（hcl）=1mol，水中溶解了hcl导致其体积大于1l，再根据c=知，其物质的量浓度小于1mol/l，故a错误；bhcl在水溶液里完全电离生成氢离子和氯离子，所以溶液中不存在hcl分子，故b错误；c气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强不同导致气体摩尔体积不同，未指明温度和压强，则气体摩尔体积未知，无法计算其体积，故d错误；d溶液在质量分数=，故d正确；故选d【点评】本题考查物质的量及其浓度、质量分数等综合运算，明确各个公式中各个物理量之间的关系即可解答，同时考查学生思维能力、计算能力，题目难度中等，易错选项是c14某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测x离子及其个数b可能为( )离子na+al3+clx个数3a2aabano3、4 abso42、4 acoh、4 adso42、8 a【考点】物质的量的相关计算 【专题】守恒思想【分析】根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答【解答】解：设x的电荷数为n，溶液呈电中性，则溶液中存在3an（na+）+2a3n（al3+）=an（cl）+nbn（x），则a.3an（na+）+2a3n（al3+）an（cl）+4an（no3），电荷不守恒，故a错误；b.3an（na+）+2a3n（al3+）=an（cl）+4a2n（so42），电荷守恒，故b正确；c.3an（na+）+2a3n（al3+）an（cl）+4an（oh），电荷不守恒，故c错误；d.3an（na+）+2a3n（al3+）an（cl）+8a2n（so42），电荷不守恒，故d错误故选：b【点评】本题考查离子的计算和判断，题目难度不大，本题从溶液电中性的角度分析15对相同质量的so2和so3来说，下列关系正确的是( )a含氧原子个数比为2：3b含硫元素质量比为4：5c含氧元素质量比为5：6d含硫原子个数比为1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论 【分析】so2和so3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，根据n=知，相同质量时n与m成反比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，a根据n=nna结合分子构成计算o原子个数；b硫元素的质量=nm；co元素的质量=nm；d先计算分子个数再结合分子构成计算s原子个数【解答】解：so2和so3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，根据n=知，相同质量时n与m成反比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，a根据n=nna知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，二氧化硫分子中含有两个o原子、三氧化硫分子中含有3个o原子，所以o原子总数=（52）：（43）=5：6，故a错误；b二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分子中都含有一个s原子，所以s元素的物质的量之比为5：4，则根据m=nm知，s元素的质量与n成正比，所以s元素的质量之比=5：4，故b错误；c二氧化硫分子中含有两个o原子、三氧化硫分子中含有3个o原子，所以二氧化硫、三氧化硫中o原子的物质的量之比=（52）：（43）=5：6，根据m=nm知，o元素的质量之比等于物质的量之比，所以o元素质量之比=5：6，故c正确；d根据a知，二者分子数之比为5：4，每个分子中都含有一个s原子，所以s原子总数=5：4，故d错误；故选c【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，会灵活运用物质的量公式解答问题，题目难度不大16下列叙述正确的是( )a将5.85gnacl晶体溶入100ml水中，制得0.1mol/l的nacl溶液b0.5 l fe2（so4）3溶液中，含有0.4mol fe3+，则c（so42）=2.4 mol/lc将wg a%的nacl溶液蒸发掉g水，得到2a%的nacl溶液d将1体积c1mol/l的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a溶液的体积不等于溶剂的体积；b根据fe3+物质的量结合分子的构成计算so42的物质的量，进而计算浓度；c如为饱和溶液，则浓度不变；d根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算【解答】解：a溶液的体积不等于溶剂的体积，故a错误；bn（so42）=0.4mol1.5=0.6mol，则c（so42）=1.2 mol/l，故b错误；c如为饱和溶液，则浓度不变，故c错误；d溶液稀释前后溶质的物质的量不变，将1体积c1mol/l的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为=0.2c1mol/l，故d正确故选d【点评】本题考查了物质的量浓度、质量分数的有关计算，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意对定义式的理解与灵活运用二、非选择题（共52分）17如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置d（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的cl等杂质，选择装置a（2）从碘水中分离出i2，选择装置b，该分离方法的名称为萃取（3）装置a中的名称是冷凝管，装置d中的名称是蒸发皿（4）装置b在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体【考点】物质分离、提纯的实验方案设计 【专题】化学实验基本操作【分析】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的cl等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法；（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离；（3）根据仪器的结构特点和用途可确定仪器的名称；（4）装置b在分液时为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内压强与外界气压相等【解答】解：（1）氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的cl等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法故答案为：d；a；（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离，选择装置b，故答案为：b；萃取；（3）装置a中的名称是冷凝管，装置d中的名称是蒸发皿，故答案为：冷凝管；蒸发皿；（4）装置b在分液时为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内压强与外界气压相等，具体操作为应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体，故答案为：应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体【点评】本题考查物质的分离提纯，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质性质的异同，学习中注意相关基础知识的积累18在标准状况下15g co与co2的混合气体，体积为11.2l则：（1）混合气体的密度是1.339gl1（2）co2和co的体积之比是1：7（3）co的质量分数是81.7%（4）混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol【考点】物质的量的相关计算 【专题】物质的量的计算【分析】根据n=进行相关物理量的计算，可设co为xmol，co2为ymol，列方程式计算【解答】解：气体的物质的量为n=0.5mol，设co为xmol，co2为ymol，则解之得m（co）=0.4375mol28g/mol=12.25g，（1）混合气体的密度是 =1.339 gl1，故答案为：1.339 gl1；（2）co2和co的体积之比等于物质的量之比：0.0625：0.4375=1：7，故答案为：1：7；（3）co的质量分数是=81.7%，故答案为：81.7%；（4）混合气体中所含碳原子的物质的量为n（co2）+n（co）=0.5mol，故答案为：0.5 mol【点评】本题考查物质的量的相关计算，注意把握相关物理量的计算公式，从质量守恒的角度列式计算，题目难度不大19有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、kcl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解试判断：（1）固体混合物中肯定有na2co3，肯定没有na2so4、cuso4、cacl2，可能有kcl（2）写出有关的离子方程式：实验ba2+co32=baco3；实验baco3+2h+=ba2+co2+h2o【考点】物质检验实验方案的设计；无机物的推断 【专题】物质检验鉴别题；物质的分离提纯和鉴别【分析】由混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含cuso4；且na2co3、na2so4与cacl2不能同时存在；由此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡，以此来解答【解答】解：（1）由混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含cuso4；且na2co3、na2so4与cacl2不能同时存在；由此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡，则一定含na2co3，所以一定不含na2so4、cacl2，不能确定是否含kcl，故答案为：na2co3；na2so4、cuso4、cacl2；kcl；（2）实验是碳酸钠溶液里滴加bacl2溶液，有白色沉淀碳酸钡生成，发生反应的离子方程式为ba2+co32=baco3，实验是用硝酸溶解碳酸钡沉淀，得到可容性的盐和二氧化碳气体，离子反应式为baco3+2h+=ba2+co2+h2o，故答案为：ba2+co32=baco3；baco3+2h+=ba2+co2+h2o【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于考查学生的综合分析能力，把握物质的性质、发生的反应逐一分析推断即可解答，题目难度不大20某学校课外活动小组在实验室中用fecl3溶液制备fe（oh）3胶体方法是：将fecl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得fe（oh）3胶体，有关反应方程式为fecl3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3hcl（1）甲同学想证明fe（oh）3胶体已制成，他可以利用用激光笔照射，有一条明亮的光路（最简单的方法）（2）乙同学在做实验时，不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体，结果未制得fe（oh）3胶体，他制得的是fe（oh）3沉淀（3）丙同学想将fe（oh）3胶体提纯，他可以采用的方法是渗析（4）实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与fe（oh）3胶体鉴别开的方法是丁达尔现象、加热发生聚沉的是氢氧化铁（至少写两种）【考点】胶体的重要性质 【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；（1）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；（2）搅拌会使胶体产生聚沉；（3）溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜；（4）胶体能发生丁达尔效应、聚沉【解答】解：反应的化学方程式为fecl3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3hcl，故答案为：fecl3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3hcl；（1）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故答案为：用激光笔照射，有一条明亮的光路；（2）在滴加fecl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，搅拌会使胶体产生聚沉，所以不能制得胶体，故答案为：fe（oh）3沉淀；（3）溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，利用渗析能提纯胶体，故答案为：渗析；（4）胶体能发生丁达尔效应、聚沉，碘水溶液不能，故答案为：丁达尔现象；加热发生聚沉的是氢氧化铁【点评】本题考查胶体的性质与制备，难度不大，注意溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，利用渗析能提纯胶体21实验室欲用naoh固体配制1.0moll1的naoh溶液240ml：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有250ml容量瓶（2）某同学欲称量一定量的naoh固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g naoh（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【考点】溶液的配制 【专题】定量测定与误差分