高三化学一轮复习测试精析 阶段滚动检测三(第一～七章) 新人教版.doc

阶段滚动检测(三)第一七章(90分钟 100分)第卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(滚动单独考查)设na为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( )a1 mol cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3nab标准状况下，11.2 l氦气中约含有na个氦原子c将na个nh3分子溶于1 l水中得到1 moll1的氨水d常温下32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2na个氧原子(氧的相对原子质量：16)2.不能用 来表示其结构的微粒是( )ane bf- cal3+ ds2-3.下表是元素周期表中短周期的一部分，x、w的质子数之和为23，下列说法正确的是( )xyzwax元素最少可形成五种氧化物by元素的氢化物的水溶液属于强酸cw元素的氢化物比h2o稳定dz的单质和y的单质反应，其物质的量之比为114.(2012许昌模拟)下列关于化学键的说法中正确的是( )a构成单质分子的微粒一定含有共价键b由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c非极性键只存在于双原子单质分子里d不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键5.(滚动交汇考查)下列说法正确的是( )a23592u原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143b纯碱、cuso45h2o和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物c凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物dnh3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质6.取100 ml 0.3 mol/l和300 ml 0.25 mol/l的硫酸注入500 ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中h的物质的量浓度是( )a0.21 mol/l b0.42 mol/lc0.56 mol/l d0.26 mol/l7.(2012临沂模拟)下列离子方程式中不正确的是( )a碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：ca22hco3-2oh=caco32h2oco32-b4 mol/l的naalo2溶液和7 mol/l的盐酸等体积均匀混合：4alo2-7hh2o=3al(oh)3al3c0.1 mol溴化亚铁溶液中滴入含0.1 mol cl2的氯水：2fe22br2cl2=2fe3br24cld向mg(hco3)2溶液中加入过量的naoh溶液：mg22hco3-2oh=mgco3co32-2h2o8.实验室用zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量cuso4来加快反应速率。为了研究cuso4的量对h2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4 moll-1 h2so4/ml20v1v2v3饱和cuso4溶液/ml02.5v410h2o/mlv5v680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是( )at1t2t3t4 bv4v510cv67.5 dv1v2v3209.(滚动单独考查)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )a澄清透明的溶液中：cu2+、fe3+、no3-、cl-b使ph试纸显深蓝色的溶液中：nh4+、na+、so42-、cl-c含有大量clo-的溶液中：k+、na+、i-、so32-dc(al3+) =0.1 moll-1的溶液中：na+、nh4+、alo2-、so42-10.(滚动交汇考查)a、b、c、d四种物质间能够实现下列转化，不符合转化关系的a物质是( )abca硅 b硫 c钠 d氯气11.下列叙述中，正确的是( )a.甲烷的燃烧热h=-890.3 kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3 kjmol-1b.500 、30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=-38.6 kjmol-1c.相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量d.常温下，反应c(s)+co2(g)=2co(g)不能自发进行，该反应的h012.t 时在2 l密闭容器中使x(g)与y(g)发生反应生成z(g)。反应过程中x、y、z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论错误的是( )a容器中发生的反应可表示为：3x(g)+y(g)2z(g)b保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数k减小c反应进行的前4 min内，用x表示的反应速率v(x)=0.075 moll1min1d若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂13.(2012兰州模拟)a、b、c、d为四种短周期元素，已知a、c同主族，b、c、d同周期；a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定；b的阳离子比d的阳离子氧化性强；b的阳离子比c的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是( )a原子序数：acbdb原子半径：bdcac原子序数：cbdad简单离子半径：dbca14.用高铁酸钠(na2feo4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取na2feo4的反应为：fe2o3+3na2o2=2na2feo4+na2o，下列说法不正确的是( )afe2o3是反应的还原剂bna2o2既是氧化剂又是还原剂cna2feo4既是反应的氧化产物，又是反应的还原产物dna2feo4能消毒杀菌是因其具有强氧化性15.温度为t ，压强为1.01106 pa条件下，某密闭容器中下列反应达到化学平衡a(g)+ b(g)3c(?)，测得此时c(a)=0.022 moll；压缩容器使压强增大到2.02106 pa，第二次达到平衡时，测得c(a)=0.05 moll；若继续压缩容器，使压强增大到4.04107 pa，第三次达到平衡时，测得c(a)=0.075 moll；则下列关于c物质状态的推测正确的是( )c为非气态；c为气态；第二次达到平衡时c为气态；第三次达到平衡时c为非气态a. b. c. d.16.(2012北京模拟)如图为反应2x(g)+y(s)2z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是( )a.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同b.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程c.增大压强，x的转化率一定增大d反应达到平衡后，升高温度，平衡常数k值一定减小第卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(12分)(滚动交汇考查)a、b、d、y为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知：a、b、d位于同一周期，d、y位于同一主族。a的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。d的氢化物是最常用的溶剂。请回答：(1)ad2中具有的化学键的类型是_(填“共价键”或“离子键”)。(2)高温时，6 g a的单质与d的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kj，其反应的热化学方程式是_。(3)d与氢元素可组成含有10个电子的x，与x组成元素相同，原子个数比也相同的分子制备d2的反应方程式为_。(4)将盛有一定量红棕色气体bd2的4 l容器压缩至2 l，待气体颜色不再变化时，容器内的压强_(填“大于”、“等于”或“小于”)原来的2倍，原因是_。此过程中容器内气体颜色的变化为_。(5)yd2与d2反应生成yd3的反应方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_。18.(8分)a、b、c、d、e五种短周期元素，原子序数依次增大，a、e同主族，a元素的原子半径最小，b元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，c元素的最高价氧化物的水化物x与其氢化物反应生成一种盐y，a、b、c、e四种元素都能与d元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：(1)将e的单质投入水中，发生反应的离子方程式为_，该反应的氧化剂是_。(2)c元素的最高价氧化物x与其氢化物反应的化学方程式为_。产物中含有的化学键类型为_(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。(3)已知0.4 mol 液态c2a4与液态双氧水反应，生成c2和液态水，放出327.2 kj的热量。1 mol液态水变为水蒸气需吸收44.0 kj的热量。写出液态c2a4与液态双氧水反应，生成c2和水蒸气的热化学方程式_。(4)bd2与e2d2反应的化学方程式为_。19.(10分) (2012大连模拟)一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为cu2o/zno)co(g)2h2(g)ch3oh(g) ht1，升高温度y的百分含量减少，说明正反应为吸热反应,所以升高温度平衡常数增大,b错；前4 min内x的物质的量变化为0.6 mol,x的平均反应速率为0.6 mol/(2 l4 min )=0.075 moll1min1,c对；从图3可知，反应物的起始物质的量不变，达到平衡时各物质的物质的量不变，只是反应达到平衡所用时间缩短，结合该反应为反应前后气体体积不相等的反应，改变的措施只能是使用了催化剂，d对。13.【解析】选c。因为a、c同主族，a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定，则a在c的上一周期；因为b、c、d同周期，且b的阳离子氧化性比d的阳离子氧化性强，则b在d的右侧，因为b、d能形成阳离子，b、d在c的左侧，所以a、b、c、d的关系如图。adbc所以原子序数关系为cbda，c对、a错；原子半径关系为dbca，b错；简单离子半径关系为cadb，d错。14.【解析】选b。fe2o3反应后生成na2feo4，fe的化合价升高，fe2o3为还原剂，na2feo4为氧化产物；na2o2中的1价o反应后生成na2feo4和na2o中的2价o，na2o2为氧化剂，na2feo4和na2o为还原产物，a对、b错、c对，na2feo4能够杀菌消毒是因为6价fe具有强氧化性，d对。15.【解析】选b。第一次平衡与第二次平衡相比，c(a)增加的浓度大于因压强增加的程度，故增压时平衡向逆反应方向移动，从而可确定第二次达到平衡时c为气态；第二次平衡与第三次平衡相比，c(a)浓度的增加程度小于因压强增加的程度，故增压时平衡向正反应方向移动，从而确定第三次达到平衡时c为非气态，故选b项。16.【解析】选d。反应热与反应过程无关，只与反应物和生成物的状态有关，a错；曲线a也可能是使用了催化剂，但是催化剂a的催化效果比催化剂b的催化效果差，b错；因为该反应为气体体积不变的反应，增大压强x的转化率不变，c错；因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，d对。17.【解析】a原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，a为c；d的氢化物是最常用的溶剂，d为o；b为n；y与o同主族，y为s。(1)co2中含有的化学键为共价键。(2)6 g c的物质的量为0.5 mol,1 mol c完全与水蒸气反应吸收的热量为131.5 kj,反应的热化学方程式为c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h=+131.5 kjmol1。(3)x为oh，与oh组成元素相同，原子个数为11 的分子为h2o2，h2o2制备o2的反应方程式为：2h2o22h2oo2。(4)将容器的体积从4 l压缩至2 l，容器内的压强瞬间变为原来的2倍，但是因为存在2no2n2o4平衡，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向进行，气体的物质的量减小，容器内气体的压强也减小，小于原来的2倍。因为开始容器体积减小，no2浓度增大，所以颜色加深，后因为平衡的移动，no2浓度减小，颜色变浅。(5)so2与o2反应生成so3的反应方程式为2so2o2 2so3，该反应的平衡常数表达式为k=。答案:(1)共价键(2)c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h+131.5 kjmol-1(3)2h2o22h2oo2(4)小于2no2n2o4为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍先变深后变浅(5)2so2o22so3 k=18.【解析】因为b元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，b为c；a的原子半径最小，a为h；e与a同主族，e为na；c元素的最高价氧化物的水化物x与其氢化物反应生成盐，c为n；a、b、c、e四种元素都能与d元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则d为o。(1)将e的单质投入水中，发生反应的离子方程式为2na2h2o=2na2ohh2，该反应的氧化剂为h2o。(2)hno3与nh3反应的化学方程式为nh3hno3=nh4no3，nh4no3中存在的化学键为离子键、共价键。(3)0.4 mol n2h4与h2o2反应生成n2和h2o(l)放出327.2 kj热量，1 mol n2h4与h2o2完全反应生成n2和h2o(l)的热化学方程式为n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(l) h=818 kjmol1;根据h2o(l)=h2o(g) h=44.0 kjmol1，n2h4与h2o2反应生成n2和h2o(g)的热化学方程式为n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g) h=642 kjmol1。(4)co2与na2o2反应的化学方程式为：2co2+2na2o2=2na2co3+o2答案: (1)2na+2h2o2=na+2oh+h2h2o(2)nh3hno3=nh4no3 离子键和共价键(3)n2h4(l)+2h2o2(l)=n2(g)+4h2o(g) h642 kjmol1(4)2co2+2na2o2=2na2co3+o219.【解析】(1)co(g)2h2(g)ch3oh(g)的平衡常数表达式为k=。(2)因为co(g)2h2(g) ch3oh(g) h0反应为放热反应，升高温度反应速率加快，反应达到平衡所用时间缩短，但是因为升高温度，平衡向逆反应方向移动，ch3oh的物质的量减小。所以图像如图虚线部分所示：(3)因为正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，增大压强，k值不变，k只与温度有关。(4)ta时达到平衡，生成ch3oh的物质的量为na，所以ch3oh的反应速率为na/(3ta) moll1min1。h2的反应速率为2na/3ta moll1min1。(5)反应co(g)2h2(g)ch3oh(g)达到平衡时将容器的体积压缩为原来的1/2，则容器内气体的压强增大，平衡向正反应方向移动，h2的物质的量减小，但是浓度较没有压缩容器的体积前增大，a错；增大压强，正、逆反应速率都增大，b错；平衡向正反应方向移动，ch3oh的物质的量增加，c对；因为平衡向正反应方向移动，h2的物质的量减小，ch3oh的物质的量增加，n(h2)/n(ch3oh)比值减小，d对。答案:(1)(2)(3)减小 不变(4)2na/3ta mol(lmin)1 (5)c、d20【解析】地壳中含量最多的金属元素是al，w的最高价氧化物的水化物能够和al(oh)3反应生成盐和水，所以w为na元素，y与w可形成离子化合物w2y，说明y显2价，所以y为s元素，其最外层有6个电子，g最外层有5个电子，为n元素。z的原子序数比y的大，所以z为cl元素。答案:(1)(2)al(oh)3+oh=alo2-+2h2o(3)2al2o3(熔