高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷（1） 苏教版.doc

45分钟滚动提升训练卷(一) 考查范围：专题12分值：100分一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分)1分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是()根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应abc只有 d全部正确2若用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()a12.5 g ch2=chcl和12.5 gch2chcl中含氯原子数均为0.2nab18 g 2h2o和18 g 3h2o中含有的质子数均为10nac23 g na与足量氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5nad84 g nahco3固体和106 g na2co3固体中co的数目均为na32011年11月1日，我国在酒泉卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将“神舟八号”飞船送入太空预定转移轨道。该火箭所用燃料是偏二甲肼(nch3ch3nh2)和四氧化二氮(n2o4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：ch3nhnhch32n2o42co23n24h2o，提供能量。下列有关叙述正确的是()a该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染b该反应中n2o4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂cco2是氧化产物，n2是还原产物d每有0.6 mol n2生成，转移电子数目为2.4na4下表中对离子方程式的评价合理的是()选项化学反应及离子方程式评价anaclo溶液中通入少量的so2：cloh2oso2=clso2h错误，碱性介质中不可能生成hb酸性高锰酸钾溶液和h2o2制取少量o2：4mno4h2o212h=4mn27o210h2o正确cnh4al(so4)2溶液中滴入几滴naoh溶液：nhoh=nh3h2o错误，产物中还有少量al(oh)3生成d用惰性电极电解mgcl2溶液：2mg22h2o2mgo24h正确5.已知cl2和热的naoh溶液反应生成naclo3、h2o、x，则x为()anaclbnaclo4cclo2 dnaclo6图g11是铝热反应(2alfe2o3al2o32fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()图g11aa为镁条bb为氧化铁与铝粉的混合物c2 mol氧化剂参与反应则电子转移6na个电子d还原剂与氧化产物的物质的量之比为127海水是名符其实的液体矿藏，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，下列有关海水综合利用的说法正确的是()a加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化b从海水中提炼出的氘(含hdo 0.03%)进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，成为一条新的科学思想，hdo与h2o化学性质不同c利用潮汐发电是将化学能转化为电能d从海水中提取镁可以采用下列方法：海水mg(oh)2mgcl2溶液mgcl2(熔融)mg二、非选择题(本题共4道小题，共58分)8(12分)为探究co2与过量的naoh溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学依次设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：图g12(1)请写出co2与过量的naoh溶液发生反应的化学方程式：_。(2)选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该现象的原因。你选择的实验装置是_，实验现象是_；解释该实验现象的原因：_。9(12分)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。阳离子kba2fe2al3fe3mg2阴离子ohhcococlnoso若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液中_(填“一定”“一定不”或“可能”)含有hco或co，理由是_。(2)原溶液中所含的阴离子为_，阳离子为_。(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为_。(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为_g。10(18分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：fe2fe3feo(高铁酸根离子)回答下列有关问题：(1)fe与过量稀硫酸反应可以制取feso4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。acl2bfechno3dh2o2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：cufes24fe3=cu25fe22s(cufes2中s为2价)。则下列说法正确的是_(填序号)。a从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b反应中，所有铁元素均被还原c反应中，cufes2既作氧化剂又作还原剂d当转移1 mol电子时，有46 g cufes2参加反应(3)下述反应中，若feso4和o2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：feso4k2o2k2feo4k2ok2so4o2(4)高铁酸钾(k2feo4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。11(16分)在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(nano2)等。它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业上用作防冻剂，在食品工业中用作防腐剂和增色剂。过量或长期食用将对人体造成危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，我国曾多次发生被误当食盐食用的食物中毒事件。经过查阅有关资料。了解到以下信息：hno2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成no和no2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把fe2氧化成fe3。agno2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有fe2。若误食亚硝酸盐(如nano2)，则导致血红蛋白中的fe2转化为fe3而中毒，服用维生素c可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。a亚硝酸盐是还原剂b维生素c是还原剂c维生素c将fe3还原为fe2d亚硝酸盐被还原(2)下列方法中，不能用来区分nano2和nacl的是_(填序号)。a测定这两种溶液的phb用agno3和hno3两种试剂来区别c在酸性条件下加入ki淀粉溶液来区别d分别在两种溶液中滴加甲基橙(3)某同学把新制的氯水加到nano2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成nano3和hcl，请写出反应的离子方程式：_。(4)为了测定某样品中nano2的含量，可以使用标准kmno4溶液进行滴定，试回答：kmno4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程_(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若在达到滴定终点读数时俯视，则所得结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)已知hno2的酸性比醋酸弱，某同学在家中欲进行鉴别nacl与nano2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由_。45分钟滚动提升训练卷(一)1a解析 某元素是金属元素还是非金属元素不但与最外层电子数有关，还与电子层数有关；若酸分子为含氧酸，根据酸分子中与中心原子相连的羟基的个数，将酸分为一元酸、二元酸等；根据氧化物能否与酸反应只生成盐和水、与碱反应只生成盐和水，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；根据分散系中分散质颗粒的大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液。2a解析 b选项中18 g 2h2o和3h2o中含有的质子数都小于10na；c选项生成过氧化钠；d选项nahco3固体中无co。3b解析 燃料燃烧过程中会释放少量的n2o4(或no2)，造成大气污染，a不正确；反应中n2o4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂，co2是氧化产物，n2既是氧化产物又是还原产物，b正确，c不正确；结合n2o4分析，每有3 mol n2生成时，电子转移数目为16na，则d项中转移电子数目应为3.2na，d不正确。4a解析 选项a评价合理，正确的离子方程式应为3closo2h2o=clso2hclo。选项b评价错误，正确的离子方程式应为2mno5h2o26h=2mn25o28h2o。选项c中离子方程式错误，应该只有al(oh)3生成，评价也错误。选项d中反应不可能有金属镁生成，方程式和评价都错误。5a解析 根据氧化还原反应的化合价变化的归中原则，氯气中的氯元素的化合价为零，反应产物中naclo3的氯元素化合价为5。，则x中氯元素的化合价为1价，所以答案选a。6a解析 本题考查课本演示实验和氧化还原反应基本概念。铝热反应实验装置从上到下依次为镁条、kclo3、氧化铁与铝粉混合物。铝热反应属于基本反应类型中的置换反应，铁元素的化合价下降做氧化剂，而还原剂al与氧化产物fe物质的量之比为11。7d解析 明矾是靠铝离子水解生成氢氧化铝胶体使不溶性杂质沉淀以达到净水效果，a错；氘、氚都是氢的同位素，最外层电子排列也是相同的，故hdo与h2o的化学性质是一样的，b错；利用潮汐发电，没有发生化学反应，是机械能转化为电能，c错。8(1)co22naoh=na2co3h2o(2)(以下三种说法中的任一说法都可以)甲现象：试管内液面上升，烧杯内液面下降原因：二氧化碳和浓氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减小，液体被压入试管中乙现象：气球膨胀原因：二氧化碳和浓氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压使气球胀大丙现象：烧杯内的水流入烧瓶中原因：二氧化碳和浓氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内气体压强变小解析 反应原理只有一个：co22naoh=na2co3h2o，仔细分析各装置压强的变化，模仿并体会设计的精妙。9(1)一定不hco与co均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化(2)cl、no、sofe2、mg2(3)3fe2no4h=3fe3no2h2o(4)120解析 若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成，且反应后溶液中阴离子种类没有变化，说明不可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。可以推测无色气体由其他离子间反应生成，根据表中的离子种类可以推测只有fe2、no在酸性条件下反应生成no。加入盐酸阴离子种类没有改变，说明原溶液中含有cl，若只含有cl、no两种阴离子，因为离子均为1 mol，利用电荷守恒分析，是不可能的，所以一定含有so；再根据电荷守恒确定还有一种阳离子带两个单位电荷，可以确定只有mg2。灼烧后得到的固体是fe2o3和mgo，根据守恒计算最终固体质量为120 g。10(1)d(2)d(3)262221(4)净水、消毒解析 (1)h2o2是“绿色氧化剂”，氧化fe2时不引入杂质。(2)电子转移关系为：cufes24fe3=cu25f得到4ee22s失去22ecufes2只作还原剂，其中的铁元素未被还原，184 g cufes2参加反应时，转移4 mol e。(3)设feso4和o2的化学计量数分别为2和1：2feso4k2o2k2feo4k2o2k2so4o2，则2个fe由26，升高248价，2个o由10，升高212价，则有5个k2o2作氧化剂，k2o2的化学计量数为6。(4)由于k2feo4具有强氧化性，所以具有杀菌消毒作用，而其还原产物fe3能水解形成fe(oh)3胶体，具有净水作用。11(1)a(2)d(3)nocl2h2o=no2h2cl(4)氧化剂不需要无影响偏小(5)能成功，因为nano2ch3cooh=ch3coonahno2,2hno2=h2onono2，浓醋酸加到nano2中出现红棕色气体，而加到nacl中无明显现象解析 (1)维生素c可解毒，即把fe3还原成fe2。(2)nano2溶液显碱性，nacl溶液显中性，故a可