高三化学一轮复习测试精析 阶段滚动检测一(第一～二章) 新人教版.doc

阶段滚动检测(一)第一、二章(90分钟 100分)第卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.2011年深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分为丙烷。na表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是( )a11.2 l丙烷中含有的分子数为0.5nab丙烷的摩尔质量是44 gc同温同压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等d2.2 g丙烷分子中所含ch键的个数为0.5na2.(2012聊城模拟)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a.标准状况下，22.4 l重氢(d2)气体分子中含有2na个中子b.常温常压下，3.36 l氯气与2.7 g铝充分反应，转移电子数为0.3nac.cu-zn-cuso4原电池工作时，若析出0.1 mol cu时，转移电子数为0.2na，正极溶解zn 6.5 gd.1 mol异丁烷中，含共价键数目为10na3下列说法中错误的是( )a.从1 l 1 moll1的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 moll1b配制0.5 l 10 moll1的盐酸，需要氯化氢气体112 l(标准状况)c0.5 l 2 moll1 bacl2溶液中，ba2和cl总数为36.021023d10 g 98%的硫酸溶液(密度为1.84 gcm3)与10 ml 18.4 moll1的硫酸溶液的浓度是不同的4.资料表明：火星表面富含硅酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。下列叙述不正确的是( )a硅酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐b水玻璃是混合物，冰水混合物是纯净物cal2o32sio22h2o属于氧化物d硅酸钠、硫酸钡、水分别属于强电解质、强电解质、弱电解质5(2011海南高考)下列固体混合物与过量的稀h2so4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是( )anahco3和al(oh)3 bbacl2和naclchclo3和k2so4 dna2so3和baco36500 ml 2 mol/l fecl3溶液和500 ml 2 mol/l明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在109107 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( )a在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应b向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”c向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液d蒸干、灼烧fecl3和明矾溶液会得到对应的固体盐7标准状况下有0.112 l水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g h2s气体；0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )a体积： b密度：c质量： d氢原子数：8.(2012南昌模拟)下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c(h+)=10-1 mol/l时有气体生成，当溶液c(h+)=10-13 mol/l时，有沉淀生成的是( )a.mg2+,nh4+,cl-,so42- b.na+,cu2+,co32-,no3-c.ba2+,k+,so32-,cl- d.na+,fe2+,so42-,no3-9.某学生配制了100 ml 1 mol/l的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/l。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 ml的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切a. b. c. d.10.下列离子反应方程式表示正确的是( )a过量石灰水与碳酸氢钙反应：ca22hco32oh=caco3co322h2obfeso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2o24h=4fe32h2oc向氯化铝溶液中滴加过量氨水：al34nh3h2o=alo24nh4+2h2odh2so4与ba(oh)2溶液反应：ba2ohhso42=baso4h2o11.(2011江苏高考)nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是( )a.25 ，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b.石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应d.如图所示转化反应都是氧化还原反应12.氮化硅(si3n4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3sio26c2n2si3n46co，下列说法正确的是( )a.该反应的氧化剂是sio2和n2b该反应的还原产物为si3n4c该反应中氧化剂和还原剂质量比为97 d1 mol si3n4生成时共转移6 mol电子13.已知nh4cuso3与足量的1 mol/l硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色，据此判断下列说法合理的是( )a.nh4cuso3中硫元素被氧化 b.该反应表明硫酸具有酸性c.刺激性气味的气体是氨气 d.该反应中硫酸作氧化剂14.某溶液中含有的溶质是febr2、fei2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为红色(已知：agbr、agi分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是 ( )a原溶液中的br一定被氧化b通入氯气之后原溶液中的fe2一定被氧化c溶液中一定不存在fe2d若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3 溶液，能产生黄色沉淀15.(2012潍坊模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 ml 3.00 mol/l的naoh溶液(密度为1.2 g/ml)恰好完全吸收，测得溶液中含有naclo的物质的量为0.05 mol(溶液中只含nacl和naclo两种溶质)。则下列有关说法不正确的是( )a.原naoh溶液的质量分数为10.0%b.所得溶液中cl-的物质的量为0.25 molc.与naoh反应的氯气为0.15 mold.所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为216.(2012武汉模拟)实验室常利用以下反应制取少量氮气：nano2+nh4cl=nacl+n2+2h2o关于该反应的下列说法不正确的是( )a.nh4cl氮元素被还原b.每生成1 mol n2时，转移电子的物质的量为3 molc.被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为11d.n2既是氧化产物，又是还原产物第卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)实验室需要0.1 moll1 naoh溶液450 ml和0.5 moll1硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。a配制一定体积准确浓度的标准溶液b 贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d.量取一定体积的液体 e用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 moll1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若naoh溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 moll1。(4)根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_ml(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用_ml量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_。18.(9分) 某无色透明溶液中可能大量存在ag、mg2、cu2、fe3、na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(nh3h2o)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。acl bno3 cco32 doh19(7分)有a、b、c三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按a、b、c的顺序)，将等物质的量的a、b、c溶于水，所得溶液中只含有fe3+、k+、so42-、no3、cl五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还有下列选项中的一种离子，该离子是_。ana+ bmg2+ ccu2+ dag+(2)正盐a、b、c的化学式分别为：_、_、_。(3)若将a、b、c三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液只含有fe3+、so42、no3、k+四种离子且物质的量之比依次为1234，则a、b、c三种正盐的物质的量之比为_。20.(12分)某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取cuso45h2o晶体，混酸中硝酸的还原产物为no，反应过程中不产生so2，反应后的溶液中不含有cu(no3)2，反应中固体完全溶解，两种酸恰好完全反应。设固体混合物的总质量为240 g，其中氧化铜的质量分数为x，试回答下列问题：(1)所得cuso45h2o晶体的质量y的表达式为：_g(用x表示)；(2)若要保证固体全部溶解，混酸恰好反应，则混酸中hno3、h2so4的物质的量浓度之比(a)：_(填“a”的取值范围)；(3)若a=，反应结束时将所得气体在naoh溶液中全部转化为nano3，至少需要30%的双氧水_g(保留一位小数)。21.(14分)(2011广东高考)某同学进行实验研究时，欲配制1.0 moll-1 ba(oh)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的ba(oh)28h2o试剂(相对分子质量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得ba(oh)28h2o在283 k、293 k和303 k时的溶解度(g/100 g h2o)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物仅为baco3，理由是_。(2)假设试剂由大量ba(oh)28h2o和少量baco3组成，设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时baco3饱和溶液的ph=9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、naoh溶液、澄清石灰水、ph计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_步骤4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中ba(oh)28h2o的含量。实验如下：配制250 ml 约0.1 moll-1 ba(oh)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00 ml所配制ba(oh)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_(填“0.020”、“0.05”、“0.198 0”或“1.5”)moll-1盐酸装入50 ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸v ml。计算ba(oh)28h2o的质量分数=_(只列出算式，不作运算)(4)室温下，_(填“能”或“不能”) 配制1.0 moll-1 ba(oh)2溶液。答案解析1.【解析】选c。a项中未注明标准状况，不正确；摩尔质量的单位是gmol-1，b不正确；同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相等，c正确；2.2 g丙烷分子中所含ch键的个数应为0.4na，d不正确。2.【解析】选a。一个重氢原子中含有一个中子，标准状况下，22.4 l d2的物质的量为1 mol，故含有2na个中子，a项正确；常温常压下，3.36 l氯气的物质的量小于0.15 mol，与2.7 g铝充分反应，转移电子数小于0.3na，b项不正确；cu-zn-cuso4原电池工作时，负极zn溶解，c项不正确；1 mol异丁烷中，含ch共价键数目为10na，d项不正确。3【解析】选d。10 g 98%的硫酸溶液物质的量浓度为18.4 moll1，与10 ml 18.4 moll1的硫酸溶液的浓度相同，d项错误。4.【解析】选c。硅酸盐通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，al2o32sio22h2o属于硅酸盐。5【解析】选d。nahco3和稀h2so4反应生成co2气体，al(oh)3与稀h2so4反应得到al2(so4)3溶液，故a不符合题意；bacl2和稀h2so4反应只生成baso4沉淀，故b不符合题意；hclo3和k2so4与稀h2so4均不反应，故c不符合题意；baco3h2so4=baso4h2oco2，na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2，baso4为沉淀，故d符合题意。6【解析】选c。依题意，甲、乙两种分散系都是胶体，氢氧化铝溶于氢氧化钠，而氢氧化铁不溶；铁盐能氧化i生成i2，i2溶于水呈深褐色，蒸干氯化铁溶液后灼烧得到氧化铁，蒸干明矾溶液得到硫酸钾和硫酸铝。7【解析】选a。a项中n(hcl)0.5 mol，n(h2s)0.4 mol，故体积关系v(h2o)v(nh3)v(h2s)v(hcl)；b项中液态水密度最大，而不是hcl；c项中m(h2o)112 g，m(hcl)18.25 g，m(h2s)13.6 g，m(nh3)3.4 g，故质量由小到大顺序为：m(nh3)m(h2s)m(hcl)m(h2o)；d项h原子最多的是0.112 l h2o，n(h)212.4 mol,0.5 mol hcl、0.4 mol h2s、0.2 mol nh3中h原子的物质的量分别为0.5 mol、0.8 mol、0.6 mol，故氢原子数由小到大顺序为。8.【解析】选d。a中在酸性环境时无气体生成；b中cu2+和co32-不能共存；c中ba2+和so32-不能共存；d中离子在酸性环境时no3-被fe2+还原生成no气体，碱性环境时生成fe(oh)2沉淀。9.【解析】选d。量筒用蒸馏水洗净后立即量取，浓硫酸被稀释，所取溶质h2so4偏少，会导致浓度偏低。未洗涤烧杯，溶质h2so4损失，会导致浓度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，溶质h2so4损失，会导致浓度偏低。加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失h2so4，导致溶液浓度偏低，故选d。10.【解析】选b。石灰水过量，产物中无co32，a不正确；al(oh)3不溶于弱碱nh3h2o,c不正确；d项的离子方程式应为ba22oh2hso42=baso42h2o。11.【解析】选b。a项，25 ，nahco3在水中的溶解度比na2co3的小，a项错误；b项，石灰乳与cl2反应生成cacl2和ca(clo)2，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，cl2既是氧化剂，又是还原剂，b项正确；c项，cl2与铁在点燃的条件下反应，c项错误；d项，氯化钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为碳酸钠，这两个反应都不是氧化还原反应，d项错误。12.【解析】选b。从元素化合价变化可知，n2为氧化剂，c为还原剂，sio2既不是氧化剂也不是还原剂，还原产物为si3n4。该反应中氧化剂和还原剂质量比为79，当生成1 mol si3n4时，有2 mol n2参加反应，共转移12 mol电子。13.【解析】选b。nh4cuso3与足量h2so4混合微热，生成红色金属为cu，产生刺激性气味气体为so2，溶液为蓝色的cuso4溶液。由此可知，cu元素既被氧化又被还原。a、c、d均错误，b正确。14.【解析】选b。br、fe2、i-的还原性逐渐增强，氯气先氧化i-、再氧化fe2、最后氧化br。向反应后的溶液中滴加kscn溶液变为红色，这说明fe2部分被氧化或全部被氧化，则i-完全被氧化，br未被氧化或部分被氧化或全部被氧化。所得溶液加入ccl4溶液后，i2被萃取，溶液中已无i-，不能产生黄色沉淀，故a、c、d不正确，b正确。15.【解析】选c。根据na+守恒，反应后溶液中na+的总物质的量仍为0.3 mol，其中含0.05 mol naclo，0.25 mol nacl，则与氢氧化钠反应的氯气为0.05 mol，故c不正确。16.【解析】选a。nh4cl中氮元素为-3价，nano2中的氮元素为+3价，n2中氮元素的化合价为0价，故nh4cl为还原剂，nano2为氧化剂，n2既是氧化产物又是还原产物。每生成1 mol n2，电子转移3 mol。故选a。17【解析】(1)图中五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。(3)因无450 ml的容量瓶，所以配制naoh溶液要用500 ml的容量瓶,故要根据500 ml溶液计算,m(naoh)cvm0.1 moll-10.5 l40 g/mol2.0 g,定容俯视刻度线，造成加水较少，浓度偏高，洒落溶液会造成溶液浓度偏低。(4)由稀释前后物质的量相等，v(浓)13.6 ml，选用15 ml量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。答案：(1)a、c 烧杯、玻璃棒 (2)b、c、e(3)2.0 大于 小于(4)13.6 15 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌18.【解析】(1)无色透明溶液中不可能含有cu2、fe3等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在ag，离子方程式为agcl=agcl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有mg2。(4)原溶液中由于含有ag,阴离子中不可能含有cl、co32、oh，一定含no3。答案：(1)cu2、fe3(2)ag agcl=agcl(3)mg2 mg22nh3h2o=mg(oh)22nh4(4)b19【解析】(1)四个选项中的阳离子中，只有ag+和cl或so42能生成白色沉淀，故选d。(2)将等物质的量的a、b、c溶于水，所得溶液中只含有fe3+、k+、so42、no3、cl五种离子，说明ag+不足，cl过量，再根据a、b、c三种正盐的阴离子的摩尔质量依次增大可知，a为fecl3，b为agno3，c为k2so4。(3)a、b、c三种正盐溶于水后，所得溶液只含有fe3+、so42、no3、k+四种离子，说明ag+和cl的物质的量相等，即fecl3的物质的量与agno3的物质的量之比为13。又因fe3+、so42的物质的量之比为12，则fecl3的物质的量与k2so4的物质的量之比为12，因此a、b、c三种正盐的物质的量之比为132。答案：(1)d (2)fecl3 agno3 k2so4(3)13220.【解析】(1)根据w(cuo)=x可得：n(cuo)=240 gx80 gmol-1=3x mol。w(cu)=1-x，n(cu)=240 g(1-x)64 gmol-1= moln(cuo)+n(cu)=n(cuso45h2o)，则：y=3x mol+ mol250 gmol-1= g(2)根据3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2on(hno3)= mol则/3x+=,0x10(3)若a=则x=n(cu)= =1 mol设需30%的双氧水的质量为a,则根据电子守恒得：2=12。解之得，a113.3 g