高三化学132总复习同步练习苏教版.doc

同步练习1-3-2一、选择题12009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。坦克的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中，正确的是()a铁元素属于过渡元素，其原子序数为26b单质铁与浓硫酸在常温下不反应c铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性d与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快答案a2氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()a冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)b湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应cmg可由电解熔融mgo制取，na也可由电解熔融nacl制取d铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化解析sio2caco3co2casio3，a正确；工业上金属mg、na都是用电解熔融的氯化物制得的，c错误。答案c3合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是()nacualfe熔点/97.810836601535沸点/883256724672750a.cu和al bfe和cucfe和na dal和na解析两种金属熔合形成合金时，其中一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点，选项c中，当温度高于883而低于1535时，金属铁尚未熔化，而此时金属钠已变为气体，因此铁和钠不能形成合金。答案c4把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是()acuso4 bfe2(so4)3chcl dfeso4解析本题考查了铁的化学性质及溶液质量变化的原因。铁可与cuso4、fe2(so4)3、hcl溶液反应，而不与feso4反应。由反应方程式：fecuso4=feso4cu，fefe2(so4)3=3feso4，fe2hcl=fecl2h2，可推知溶液质量减轻的为a。答案a5在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1 mol两种金属，反应后需在游码中拨动0.2 g后，天平才能恢复平衡。两金属是()a镁和铝 b铁和铝c镁和钠 d铁和铜解析根据题意，托盘天平两边溶液的增重相差0.2 g才能满足条件。当0.1 mol金属与足量稀h2so4作用后，溶液的增重分别如下：mg：0.1 mol24 gmol10.1 mol2 gmol12.2 gal：0.1 mol27 gmol1 mol2 gmol12.4 gfe：0.1 mol56 gmol10.1 mol2 gmol15.4 gna：0.1 mol23 gmol1 mol2 gmol12.2 gcu：不与稀h2so4反应，故增重6.4 g。故满足条件的金属组合为mg和al或na和al。答案a6某一反应混合物中有下列物质：n2o、feso4、fe(no3)3、hno3、fe2(so4)3和h2o，下列叙述错误的是()ahno3与feso4计量数之比为54bfeso4是还原剂，hno3是氧化剂c每生成1 mol fe(no3)3转移1 mol电子dfe(no3)3、fe2(so4)3是氧化产物解析因hno3的氧化性较强、feso4的还原性较强，故它们分别是氧化剂与还原剂；反应方程式配平后为24feso430hno3=3n2o8fe(no3)38fe2(so4)315h2o，在生成fe(no3)3的同时也生成了fe2(so4)3，故c项转移电子的物质的量大于1 mol。答案c7某学生鉴定甲盐的步骤如图所示：下列结论正确的是()a甲中一定有fe3 b丙中一定有fe3c乙为agi沉淀 d甲一定为febr2溶液解析本题为框图推断题。通过分析信息，fe3能够使kscn溶液变为血红色；agi为黄色沉淀；因为加入适量的agno3溶液，溶液中存在no和h具有强化性，能够将fe2氧化为fe3，所以甲可能为febr2或febr3溶液。选b。答案b8刚好能溶解1 g铝的稀硝酸，最多能溶解铁的质量是(还原产物相同)()a1 g b56/27 gc28/27 g d28/9g解析最多能溶解铁的质量，必须考虑多余的铁能与fe3继续反应，或fe3还能继续溶解铁。用电子守恒解题：2n(fe)3n(al)，n(fe)1.5 n(al)，m(fe)1.55628/9 g。答案d9a g铁粉与含有h2so4的cuso4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的h2so4与cuso4的物质的量之比为()a1：7 b7：1c7：8 d8：7解析fe粉首先与h2so4反应，然后再与cuso4反应，与cuso4反应的铁粉的物质的量为n(cu)a/64 moln(cuso4)，与h2so4反应的铁粉的物质的量为 (a/56a/64)n(h2so4)，则n(h2so4)：n(cuso4)(a/56a/64)：a/641：7。答案a10硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质()a锌粉b镁粉c铁粉d铝粉解析铁能置换铜，并将fe3还原为fe2。答案c11下列有关钠、铁、铝性质的说法中不正确的是()a在地壳中的含量：alfenab均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：alfenac钠、铝均能从fecl3溶液中置换出铁d钠、铝均能与naoh溶液反应，但参加反应的物质种类前者少于后者解析na不能从盐溶液中置换出金属单质答案c12下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是()amgcl2bfecl2calcl3dcucl2解析单质铁与盐酸反应只能得到fecl2，而与cl2反应只能得到fecl3；铜与盐酸不反应。答案d二、非选择题13ai分别表示中学化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如下图所示(有部分反应物、生成物没有列出)：已知a、b、c、d、e、f六种物质中含有同一种元素，g为主族元素的固态氧化物。(1)写出物质的化学式：e_，f_，j_(2)写出反应的化学方程式：_；_；_。解析由两条线索展开分析，一是g为主族元素的固态氧化物，既溶解于碱又可电解，可推知为al2o3；二是e和f均是与碱反应后的产物，且e可被空气中的o2氧化成f，可推知e为fe(oh)2，f为fe(oh)3。答案(1)fe(oh)2fe(oh)3naalo2(2)fe3o48hcl=fecl22fecl34h2o4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3al2o32naoh=2naalo2h2o14铜是重要的金属材料。(1)工业上可用cu2s和o2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为_。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是_，电解液中必须含有的阳离子是_。(2)在100 ml 18 moll1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的h2so4h，所以当产生氢气时，说明fe3已经全部被还原为fe2。根据题目给出的数据，可以计算出n(fe)0.02 mol，n(fe2o3)0.01 mol，故n(fe)：n(fe2o3)2：1。答案a二、非选择题18物质之间的转化关系如图所示，a可作工业生产j的原料，b、c、h、i为非金属单质。常温下，x是一种液态化合物，f为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，o是常见含氮量最高的氮肥，a、e、j、n中含有同一种元素。回答下列问题：(1)x的化学式为_；写出反应的离子方程式：_。(2)反应的化学方程式为_，在高温条件下，向一个密闭容器中投入1 mol c和2 mold，反应一段时间后，测得c的转化率为50%，则d的转化率为_；这时混合气体的平均相对分子质量为_。(3)k和d在一定条件下反应也能生成h，写出其反应的化学方程式：_，写出反应的化学方程式：_。(4)现有1 mol a参加反应，假设各步反应均完全，生成n的质量为1 165 g，生成k的质量为224 g，则反应的化学方程式为_ _。解析首先根据题目表述的特征物质，f为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，可知f为fe2o3，o是常见含氮量最高的氮肥，可知o为co(nh3)2，再结合框图转化和题述条件可推知a为硫和铁的化合物、b为o2、c为碳单质、d为h2o、e为so2、g为co、h为h2、i为n2、j为h2so4、k为fe、l为co2、m为nh3、n为baso4、p为fecl3、x为h2o2。(1)fe3具有强氧化性，能将so2氧化为so：2fe3so22h2o=2fe2so4h。(2)根据反应：ch2o(g)coh2，反应消耗了0.5 molc，同时也消耗了0.5 mold，故h2o(g)的转化率(0.5 mol/2 mol)100%25%。此时气体的总的物质的量1.5 mol0.5 mol0.5 mol2.5 mol，其质量1.5 mol18 g/mol0.5 mol28 g/mol0.5 mol2 g/mol42 g，故混合气体的平均相对分子质量42/2.516.8。(3)fe和水蒸气在高温下反应生成fe3o4和h2：3fe4h2o(g)fe3o44h2。(4)根据s元素守恒，1 mola中含有s元素的物质的量1 165 g/233 gmol15 mol