高三化学二轮复习全套教学案详解 卤族元素.doc

卤族元素 教学目标知识技能：使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法，进一步认识氧化还原反应；认识卤族元素的单质及其重要化合物的特殊性。能力培养：通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教学，培养学生的归纳能力；通过卤族元素的“结构性质”关系的教学，培养学生分析问题的能力和归纳能力；通过卤族元素的“性质制备”关系的教学，培养学生解决实际问题的综合能力。科学思想：通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳，认识事物的一般与特殊的关系；通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系与制约的观点。科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。重点、难点 卤族元素的性质及其递变规律。用氧化还原的观点分析认识卤族元素的单质及其化合物的性质。教学过程设计教师活动【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。在复习这部分内容时建议以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。学生活动倾听、了解本部分内容的复习方法。【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。【板书一、卤族元素【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方程式。回忆、再现曾经学过的卤族元素知识，建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图，书写相关的化学方程式。【讲评】指导学生完成知识网络图，对学生归纳情况给予评价。最终建立如下页关系：【板书】1卤族元素及其重要化合物间的转化关系【投影】【板书】2卤族元素的“原子结构性质”的关系【投影】写出下列反应的离子方程式：（1）在nabr溶液中滴入氯水（2）在feso4溶液中滴入溴水（3）在fecl3溶液中滴加ki溶液【提问】比较cl2、br2、i2、fe3+的氧化性强弱。比较i-、br-、fe2+的还原性强弱。思考并书写离子方程式：cl2+2br-=br2+2cl-br2+2fe2+=2fe3+2br-2i-+2fe3+=i2+2fe2+思考并根据书写的离子方程式得出结论：氧化性cl2br2fe3+i2；还原性i-fe2+br-。【归纳】由此得出结论：当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的应先被氧化。【投影】写出下列反应的离子方程式：（4）在febr2溶液中通入少量cl2气体（5）在fei2溶液中加入少量溴水（6）在febr2溶液中通入足量的cl2气体思考并书写离子方程式：cl2+2fe2+=2cl-+2fe3+br2+2i-=2br-+i23cl2+2fe2+4br-=6cl-+2fe3+2br2【提问】根据以上内容可得出卤族元素在化学性质方面有怎样的变化规律？思考、讨论得出结论：f2、cl2、br2、i2氧化性依次减弱。f-、cl-、br-、i-离子的还原性依次增强。f、cl、br、i元素的非金属性依次减弱。【讨论】如何从原子结构的角度解释卤族元素在化学性质方面的递变规律。讨论后得出结论：卤族元素按f、cl、br、i的次序原子半径依次增大，得电子的能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。【板书】结论：结构决定性质，性质反映结构。【引言】物质的性质决定了物质的存在形态、用途及制备方法。【板书】3卤族元素的“性质制备”的关系【过渡】卤族元素的化学性质活泼，所以在自然界中以化合态的形态存在。【提问】写出实验室制备氯气反应的离子方程式。说明依据的是怎样的化学原理。回忆、再现实验室制备氯气的方法。回答：mno2+4h+2cl- mn2+cl2+2h2o依据的原理是：利用氧化剂在酸性条件下氧化cl-。【板书】（1）卤素单质的制备氧化还原法【提问】依据实验室制备氯气的原理，还可用哪些氧化剂代替mno2？讨论回答：kmno4、kclo3、k2cr2o7、次氯酸盐等。【练习】写出分别用kmno4、kclo3、ca（clo）2与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式。书写化学方程式：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2okclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2oca（clo）2+4hcl=cacl2+2cl2+2h2o【投影】请设计一个用漂白粉和浓盐酸反应制得氯气，验证干燥的氯气无漂白性并制备氯水的实验装置图。【提问】装置应包括几部分？依据题目要求思考、讨论。思考回答：应包括四部分气体发生装置、气体净化装置、验证其无漂白性的装置、溶解制备氯水装置。【追问】仅这四部分吗？噢！还有尾气吸收部分。根据反应物的状态和反应条件应选择何种气体发生装置？应选择固-液反应装置。制得的氯气中含有哪些杂质？应如何得到纯净干燥的氯气？制得的氯气中含有hcl气体和水蒸气。得到纯净干燥的氯气的方法是：先通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去hcl，再通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥除水。根据氯气的溶解度，应选择怎样的氯气溶解装置？尾气应怎样吸收？装置如图：师生共同探讨后确定下列实验装置模型。【投影】饱和食盐水：除去cl2中的hcl；浓硫酸：除去水蒸气；naoh溶液：吸收尾气，防污染。【投影】实验室用mno2和浓盐酸可制备cl2，若无浓盐酸，可用什么试剂代替？写出有关的化学方程式？思考：mno2在h+浓度很大的条件下，可将cl-氧化成单质。现无浓盐酸，因此需制出hcl，联想到nacl固体和浓硫酸反应可得hcl，因此采用mno2、nacl固体、浓硫酸nacl（固）+h2so4（浓）=nahso4+hcl2nacl（固）+h2so4（浓） na2so4+2hclmno2+4hcl mncl2+cl2+2h2o或综合写成：mno2+3h2so4（浓）+2nacl（固体） mnso4+2nahso4+cl2+2h2o书写反应方程式：3h2so4（浓）+2nabr（固体） br2+so2+2h2o+2nahso4【投影】用浓硫酸和固体nabr反应可以生成溴单质。该反应能用于制备溴单质吗？若不能，应如何进行改进？【提问】写出浓硫酸和nabr固体反应的化学方程式。分析所得产物是否易于分离得到溴单质？该方法制备溴单质是否可行？讨论得出：so2和br2蒸气同时逸出，除去br2蒸气中的so2很困难。该方法不可行。【提问】如何改进？讨论得出改进方案：用浓磷酸代替浓硫酸，并加入mno2即可。【提示】使反应不生成so2是解决问题的关键。【点拨】在mno2、nacl固体和浓硫酸反应得到cl2的反应中，浓硫酸是氧化剂吗？哪种物质是氧化剂？说明什么？回答：浓硫酸不是氧化剂，mno2是氧化剂。说明mno2的氧化性强于浓硫酸。【提问】结合cl-和br-的还原性强弱，还有其它的改进措施吗？思考并回答：br-的还原性强于cl-，因此当浓硫酸和mno2与nabr固体共热时，浓硫酸将不被还原。从而得到改进方案：使浓硫酸、nabr固体、mno2共热。反应后将溴蒸气冷凝即可。【提问】写出该反应的化学方程式。mno2+3h2so4（浓）+2nabr（固体） mnso4+2nahso4+br2+2h2o【板书】【板书】（2）卤化氢的制备难挥发酸制挥发酸【提问】请用化学反应方程式归纳出hx的制备方法。回忆各种卤化氢的制备方法。caf2+h2so4（浓）=caso4+2hf铅容器中nacl（固）+h2so4（浓）=nahso4+hcl2nacl（固）+h2so4（浓） na2so4+2hcl【提问】在制备hbr和hi时能否使用浓硫酸？为什么？应如何改进？讨论得出：由于浓硫酸可将br-、i-氧化，所以不能用浓硫酸和nabr、nai反应制hbr、hi。应用难挥发的浓磷酸代替浓硫酸。nabr（固）+h3po4（浓） nah2po4+hbrnai（固）+h3po4（浓） nah2po4+hi领会元素化合物知识的学习方法。【小结】学习元素化合物知识，不能仅停留在教科书的表面内容上，应将所学知识进行综合、归纳、总结，上升到理性高度，使知识向深度和广度发展。【板书】4卤族元素的“一般特殊”的归纳【引言】卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多特殊之处，请同学们回忆、讨论并进行归纳，可查阅教材、笔记等资料。回忆、讨论、查阅资料，进行归纳和总结。指导学生归纳并将学生得出的结论投影如下：【投影】卤族元素及其化合物的特殊性归纳：1物理性质方面（1）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。（2）溴和碘易溶于有机溶剂，碘易升华。（3）卤化银中只有agf无色且溶于水。（4）cacl2、cabr2溶于水，但caf2不溶于水。2化学性质方面（1）f2和水剧烈反应，水是还原剂；f2不能将溶液中的cl-、br-、i-氧化；f2通入naoh溶液中先与水反应；卤素单质中只有f2可与稀有气体反应。（2）氯水使石蕊试剂先变红后褪色。干燥的