高三化学二轮复习 专题大突破 215化学与技术训练.doc

2013届高三化学二轮复习 专题大突破 2-15化学与技术训练一、选择题1. 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有so2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气so2含量的试剂是()a. 品红溶液 b. 浓硝酸c. 碘水、淀粉溶液 d. 以上都能解析a项只适合定性判断so2的存在，不能用来定量计算so2的含量；c项可以用碘水来定量滴定，淀粉可以充当指示剂的作用，c项正确。答案c2. 若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()a. 用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化b. 利用太阳能使海水蒸馏而淡化c. 将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水d. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子解析海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项a，加明矾，明矾的主要成分是kal(so4)212h2o，生成al(oh)3胶体吸附海水中的悬浮物，但不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。答案a3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()a. 明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b. 高温电解al2o3可制得金属铝c. mgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d. 根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应解析常温下，al遇浓硫酸钝化，钝化为氧化反应。答案d4. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()a. 燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中so2的量b. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维c. 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合利用技术d. 明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化解析caco3caoco2，caoso2= caso3, 2caso3o2=2caso4，a正确；光导纤维的主要成分为sio2，b错误；电池中的重金属如cr、ni等易引起土壤污染，c正确；al3水解能力强，能产生al(oh)3胶体，可吸附水中悬浮物，达到净水目的。答案b5. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是()a. 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生b. 2010年12月10日联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减排的低碳经济。低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式c. 华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅d. 超级病菌ndm1几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质解析光纤的主要成分是sio2。答案c6. 目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()a. 硬水的软化b. 电解饱和食盐水制造naohc. 电渗析淡化海水d. 海水中提取金属mg解析选项a，硬水软化常用离子交换树脂脱去其中的钙、镁离子；选项b，电解饱和食盐水常用阳离子交换膜来阻止气体分子或阴离子通过；选项c，电渗析法淡化海水也用阳离子交换膜和阴离子交换膜；选项d，不用离子交换膜，加入熟石灰后生成氢氧化镁沉淀过滤，然后再加入盐酸进行浓缩结晶，再在氯化氢的气氛中脱水，最后用电解熔融的氯化镁制备金属镁。答案d7. 下列说法正确的是()a煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的b煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素c石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素d煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的解析煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的，不是取之不尽的，a错；煤主要含有碳元素，而不是碳和氢两种元素，b错；c正确；石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化形成的，d不确切。答案c8nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是()a. 25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b. 石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c. 常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d. 图中的转化反应都是氧化还原反应解析nahco3的溶解度比na2co3小，a错；根据氯元素的化合价既升高，又降低，故cl2既是氧化剂，又是还原剂，b对；铁在加热条件下可以与cl2反应生成fecl3，c错；nacl与nh3、co2和h2o反应生成nahco3和nh4cl，不属于氧化还原反应，d错。答案b9. x是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。它是由hcch、(cn)2、ch3cooh三种单体通过适宜的反应形成的。由x的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有()加成反应取代反应缩聚反应加聚反应酯化反应a b c d解析由x的结构简式可判断出它是加聚反应的产物，两种单体分别为ncch=chcn和ch2=choocch3，很显然前者是hcch和(cn)2的加成产物，后者是hcch和ch3cooh的加成产物，注意不是酯化反应，因hcch中不含羟基，因此选项b正确。答案b10. (高考变式题)某工厂用caso4、nh3、h2o、co2制备(nh4)2so4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是()a. 直接蒸干滤液得到纯净的(nh4)2so4b. 生成1 mol (nh4)2so4至少消耗2 mol nh3c. co2可循环使用d. 往甲中通co2有利于(nh4)2so4的生成解析a项，应蒸发浓缩、冷却结晶得到(nh4)2so4；b项，由原子守恒知生成1 mol(nh4)2so4至少消耗2 mol nh3；c项，caco3分解产生的co2可循环使用；d项，甲中有ca(oh)2、(nh4)2so4，通入co2生成更难溶的caco3，促进nh的生成，从而有利于(nh4)2so4的生成。答案a二、非选择题11. (2012宁夏银川一中一模)海水中溴元素以br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图： (1)步骤反应的离子方程式是_。(2)步骤反应的化学方程式是_ (3)br的原子序数是_，在周期表中位于第_周期_族。(4)步骤蒸馏的过程中，温度应控制在80 90。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。(5)为什么不直接用“溴水混合物i”而要用“溴水混合物”进行蒸馏，得到液溴？_。解析(1)由工艺流程图可知是用cl2氧化br：cl22br=br22cl。(2)中是so2与br2反应：so2 br22h2o=2hbrh2so4。(4)温度控制在8090进行蒸馏，是怕温度过高会有大量水蒸气随溴排出，而温度过低时溴又不能完全蒸出。(5)“溴水混合物”实际上是浓缩后的溴水。 答案(1)2brcl2=br22cl(2)so2br22h2o=2hbrh2so4(3)35四a(4)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低(5)“溴水混合物”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、so2吸收、氯化”等步骤实际上是将溴水浓缩了12. (2012江西六校联考)羟基磷灰石ca5(po4)3oh是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法a：用浓氨水分别调ca(no3)2和(nh4)2hpo4溶液的ph约为12；在剧烈搅拌下，将(nh4)2hpo4溶液缓慢滴入ca(no3)2溶液中。方法b：剧烈搅拌下，将h3po4溶液缓慢滴加到ca(oh)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液ph的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1)完成方法a和方法b中制备ca5(po4)3oh的化学反应方程式：5ca(no3)23(nh4)2hpo44nh3h2o=ca5(po4)3oh_；5ca(oh)23h3po4=_。(2)与方法a相比，方法b的优点是_。(3)方法b中，如果h3po4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_。(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_(填化学式)。(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因_。解析(1)利用原子守恒推出和的产物。(2)方法b与a相比，产物中除ca5(po4)3oh外只有水，没有其他副产物。(3)方法b中，若h3po4溶液滴加过快，与ca(oh)2反应的酸就会局部增多，可能会生成cahpo4或ca(h2po4)2，ca(h2po4)2溶于水，而cahpo4难溶于水，会导致产物不纯。(4)由图可知在中性或弱酸性环境中ca5(po4)3oh的溶解度最小，所以钙盐在人体中最稳定的存在形式是ca5(po4)3oh。(5)ca5(po4)3oh在水中存在溶解平衡ca5(po4)3oh(s) 5ca2(aq)3po(aq)oh(aq)，产生的酸性物质会使该平衡向正反应方向移动。 答案(1)10nh4no33h2oca5(po4)3oh9h2o(2)唯一副产物为水，工艺简单 (3)反应液局部酸性过大，会有cahpo4产生(4)ca5(po4)3oh(5)酸性物质使沉淀溶解平衡：ca5(po4)3oh(s)5ca2(aq)3po(aq)oh(aq)向右移动，导致ca5(po4)3oh溶解，造成龋齿13. (2012广东惠州模拟)合成氨联产二甲醚是一项具有中国特色的化工工艺，具有节能环保的作用，其主要工艺流程如下：已知造气时，主要发生的反应有：ch4h2oco3h2；2ch4o22co4h2。co、co2均可与h2合成甲醇，合成甲醇后排出的醇后气中有很少量的co、co2，需与h2转化为甲烷，防止co使合成氨催化剂中毒。(1)nh3(g)=nh3(l)h_0(填“”、“”或“”，下同)；s_0。(2)相同体积的天然气，采用“合成氨同时联产二甲醚”和直接合成氨相比，新工艺的优越性有_。a. 减少二氧化硫排放 b. 适应低碳经济c. 可提高氮肥产量 d. 资源综合利用率和经济效益高(3)在催化剂、高温、高压下，co2转化为甲烷的化学方程式为_。(4)假定造气时产生的转化气中不含co2，h2与co物质的量的比值为2.2，空气由80% n2和20% o2组成，天然气中ch4为100%，且和的转化率均为100%。则同温同压下通入的空气和水蒸气的体积比v(空气)/v(水蒸气)_。 (5)今有224 m3(已折合成标准状况)由co、h2、n2组成的混合气体，分别合成甲醇和氨，且三种气体均完全转化，驰放气中甲烷忽略不计，若得到液氨34 kg，则同时得到二甲醚多少千克？_。解析(1)气态氨到液态氨是放热过程，气体变为液体，混乱度减小，故h0，s0。(3)co2转化为甲烷：co24h2ch42h2o。(4)设通入空气为x，水蒸气为y，由反应和可知生成h2为3y0.8x，生成co为y0.4x，则2.2，解得xy101。(5)可利用原子守恒来解：得到液氨34 kg，则消耗n2 103 mol，消耗h2 3103 mol，混合气体总共1104 mol，则合成二甲醚的co、h2共有：1104 mol1103 mol3103 mol6103 mol，co与h2按12合成甲醇，再到甲醚，则由碳原子守恒可知生成1103 mol二甲醚，即46 kg。答案(1)(2)bd(3)co24h2ch42h2o(4)10(5)46 kg14. (2012山东德州模拟)下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(l)h02no(g)o2(g)2no2(g)h03no2(g)h2o(l)2hno3(l)no(g)h0(1)能使吸收塔内反应速率增大，且能提高hno3产率的措施是_。a. 适当升高温度b. 适当增大吸收塔内的压强c. 增大空气中o2的浓度d. 吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面 (2)在2 l密闭容器内充入0.50 mol no和0.25 mol o2，维持反应温度为800，当反应达到平衡时，no的转化率为50%。则800时反应2noo22no2的平衡常数k_。(3)某工厂每套设备每小时可生产20 t 63%的硝酸(密度为1.4 g/ml)。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使nh3、o2得以完全利用。回答下列问题：该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是_。每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？解析(1)升高温度可加快反应速率，但不能提高hno3产率；增大压强，平衡向正反应方向移动，既可加快反应速率也可提高hno3产率；增大o2浓度，可加快反应速率，并使平衡正向移动，提高hno3产率；增大气液接触面，只能加快反应速率。综上所述，选b、c。(2)k，因为平衡时no的转化率为50%，则no反应了0.25 mol，o2反应了0.125 mol，生成no2