高三化学总复习 阶段测试（12）高考模拟综合测试 苏教版.doc

阶段性测试题十二高考模拟综合测试本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12个小题，每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意。)1(2012临沂3月)化学作为一门实用性很强的学科，与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是()a低碳生活(lowcarbon life)是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体排放。co2、ch4等是常见的温室气体b研发高效低毒的农药，以降低蔬菜的农药残留量c亚硝酸钠可做食品防腐剂和增色剂，长期少量使用对身体有害d大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量co2、so2造成大气污染，从而使雨水ph5.6形成酸雨答案d2(2012潍坊3月)一溴甲烷被广泛用于土壤消毒和消灭害虫，但在蒙特利尔条约中属于逐步禁用的药品。下列说法错误的是()a一溴甲烷的化学式是ch3brb一溴甲烷中只含共价键c一溴甲烷不存在同分异构体d可以利用加成反应制备一溴甲烷答案d3(2012临沂3月)化学用语是学习化学的重要工具。下列各项表达中正确的是()氮气分子的结构式：nn：hso的电离方程式为hso=hso一个do分子所含中子数为10聚乙烯单体结构简式为ch2ch2c2h5oh、co2、cl2都属于非电解质16o2与18o2互为同分异构体abc d答案b4下列图象表达正确的是()a图表示25时，用0.1moll1盐酸滴定20ml 0.1moll1naoh溶液b图表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液c图表示向cacl2和盐酸的混合溶液中滴加na2co3溶液d图表示向醋酸溶液中滴入氨水答案c解析a项，酸碱中和反应接近滴定终点时溶液ph出现突跃，故此图不正确；b项，锌粉是有限量的，盐酸是足量的，加入硫酸铜溶液时由于锌置换铜需要消耗的一部分锌，铜、锌构成了原电池，故反应速率加快，但产生氢气的量少于不加硫酸铜的， 故不正确；d项，向醋酸中加入氨水生成强电解质醋酸铵，故电导率先增大，反应结束后再加氨水，电导率又会逐渐下降。525时，氢氟酸的ka6.8104，醋酸的ka1.8105。如图表示25时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和y的关系。则y可以表示的是()a溶液的ph b水解平衡常数c水解百分率 d溶液中阴离子浓度之和答案a解析温度不变时，随着盐溶液浓度的增大，溶液的碱性增强，溶液的ph增大，水解平衡常数不变，水解百分率降低 , 阴离子浓度之和增大，显然，b、c、d项不符合题意。而且d项应该是正比关系，即直线关系 ，只有a项符合题意。6(2012潍坊3月理综)已知298k时下列物质的溶度积(单位略)ch3cooagagclag2cro4ag2sksp2.31031.7710101.1210126.71015下列说法正确的是()a等体积浓度均为0.02moll1的ch3coona和agno3溶液混合能产生沉淀b向浓度均为0.01moll1的cro和cl混合溶液中慢慢滴入agno3溶液时，cro先沉淀c在ch3cooag悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：ch3cooaghclch3coohagcld298k时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(ch3cooag)c(agcl)c(ag2cro4)c(ag2s)答案c7用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3nab100ml 18.4moll1硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.92nac1l 0.1moll1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1nad1.2g nahso4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 na答案a 8下列离子方程式书写正确的是()anahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至中性：hsoba2oh=baso4h2ob明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液至so完全沉淀：al3ba2so 3oh=baso4al(oh)3c200 ml 2 mol/l的febr2溶液中通入11.2 l标准状况下的氯气：4fe26br5cl2=4fe33br210 cldnaalo2溶液中通入过量的co2：2alo3h2oco2=2al(oh)3co答案c解析nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至中性，则nahso4与ba(oh)2的物质的量之比为2 1，反应的离子方程式为ba22oh2hso=baso42h2o，a错误。明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液至so完全沉淀时，kal(so4)2与ba(oh)2的物质的量之比为1 2，则al3与oh的物质的量之比为1 4，此时生成alo，故b错误。naalo2溶液中通入过量的二氧化碳应生成hco，故d错误。9x、y、z、w、q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，x原子核外最外层电子数外层的2倍，y的氟化物yf3分子中各原子均达到8电子结构，z、w是常见金属，z是同周期中原子半径最大的，w的简单离子半径是同周期中最小的，x和z的原子序数之和与q的相等。下列说法正确的是()a气态氢化物的稳定性：xyqbx与q形成的化合物与z与q形成的化合物的化学键类型相同cq的单质不存在同素异形体d相同质量的z和w单质分别与足量稀盐酸反应时，z的单质获得的氢气较多答案c解析x原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则为碳元素，z是金属且是同周期中原子半径最大时，则为na；y的氟化物yf3分子中各原子均达到8电子结构，则y为n元素；w是金属，w的简单离子半径是同周期中最小的，则w为al元素；x和z的原子序数之和与q的相等，则q为cl元素。a项，气态氢化物的稳定性；xycl，故电解时阳极上fe2先放电，然后cl放电，b错；该工艺流程中吸收h2s，制取h2和s，且fecl3溶液循环使用，c对；点燃h2s会产生有毒的so2，应选择碱液或cuso4溶液消除h2s的污染，d错。11固体氧化物燃料电池(sofc)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是()a电极b为电池负极，电极反应式为o24e4o2b固体氧化物的作用是让电子在电池内通过c若h2作为燃料气，则接触面上发生的反应为h22oh4e2hh2od若c2h4作为燃料气，则接触面上发生的反应为c2h46o212e2co22h2o答案d12下列粒子浓度关系错误的是()anahco3溶液中：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)bna2co3溶液中：c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)cph2的盐酸与ph12的氨水以任意比例混合所得溶液中：c(h)c(nh)c(oh)c(cl)d等物质的量浓度的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后所得溶液中：c(ch3coo)2c(oh)2c(h)c(ch3cooh)答案a解析nahco3溶液呈碱性，即hco 的水解程度大于其电离程度，所以c(co)0。该反应的平衡常数表达式为k_。该温度下，在2l盛有fe2o3粉末的密闭容器中通入co气体，10min时，生成了单质铁11.2g。则10min内co的平均反应速率为_。(2)某些金属氧化物粉末和al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(t)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_。(3)三价铁盐和铝盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如fe3既有氧化性又有还原性，al3只有氧化性。但fe3只有在碱性介质中才能被氧化为feo，请完成下列化学方程式：_fe(oh)3_clo_=_feo_cl_。(4)若将ag fe和al的混合物溶于2mol/l足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/l的naoh溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中al的质量分数为_。答案(1)c3(co2)/c3(co)0.015moll1min1(2)b(3)_2_fe(oh)3_3_clo_4_=_2_feo_3_cl_5_(4)30%解析(1)该反应的平衡常数表达式为k。根据化学方程式，生成11.2g铁时，消耗co的物质的量为0.3(mol)，故v(co)0.015moll1min1。(2)铝热反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，但温度与速率并非成正比例关系，b对。(3)根据fe3 只有在碱性介质中才能被氧化为feo，则左边缺项物质oh，右边缺项物质为h2o。由得失电子守恒法即可配平。 (4)该混合物中加入足是量硫酸，得到feso4、al2(so4)3、h2so4的混合溶液，再加入足量naoh，得到fe(oh2)沉淀，fe(oh)2迅速转化为fe(oh)3，过滤、干燥灼烧后所得固体为fe2o3。固体的质量仍为a g，则原混合物中al的质量与固体fe2o3中o的质量相等，故al的质量分数为100%30%。15(本小题满分12分)cuso4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同学配制cuso4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的_溶液，得到了澄清的cuso4溶液。(2)该同学利用制得的 cuso4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。图一是根据反应zncuso4=cuznso4设计成的锌铜原电池。cu极的电极反应式是_，盐桥中是含有琼胶的kcl饱和溶液，电池工作时k向_(填“甲”或“乙”)池移动。图二中，是甲烷燃料电池(电解质溶液为koh溶液)的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，则b处通入的是_(填“ch4”或“o2”)，a处电极上发生的电极反应是_；当铜电极的质量减轻3.2g时，消耗的ch4在标准状况下的体积为_l。(3)反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为k2co3溶液，以下关系正确的是_。ac(k)c(h)c(hco)c(co)c(oh)bc(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)cc(k)c(co)c(h)c(oh)dc(k)c(co)c(oh)c(hco)ec(k)2c(co)c(hco)c(h2co3)答案(1)硫酸(2)cu22e=cu乙o2ch48e10oh=co7h2o0.28(3)bd解析(1)硫酸铜溶于水发生了水解反应，水解反应是吸热反应，加热后水解程度增大，溶液更加浑浊，故需加入一定量的硫酸中和水解生成的cu(oh)2并抑制硫酸铜的水解。(2)铜锌原电池中，较不活泼的铜作正极，正极发生还原反应，即cu极的电极反应式为：cu22ecu，原电池工作时，阳离子向正极方向移动，即向乙池移动。要想实现铁上镀铜，则铁作阴极，铜作阳极，即b处电极为正极，a处电极为负极，则b处通o2；a处电极上发生氧化反应，即ch48e10oh=co7h2o。由电子守恒可知，铜电极质量减轻3.2 g，即0.05 mol cu参与反应，转移电子0.1 mol，则：ch48e2248v0.1解得v0.28，即消耗的甲烷在标准状况下的体积为0.28 l。(3)a项，根据电荷守恒应该为：c(k)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)，不正确；c项，碳酸钠水解使溶液呈碱性，则c(oh)c(h)，不正确；e项，根据物料守恒应该为：c(k)2c(hco)2c(co)2c(h2co3)，故不正确；由电荷守恒式和物料守恒式相减可知，b项正确。16(本小题满分10分)钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。(1)由钛铁矿(fetio3)提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下(部分产物省略)：上述熔炼过程中发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是_；还原过程必须在1 070k的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_。(2)用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，此时溶液中含有fe2、tio2和少量mg2等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的ksp如下表所示。氢氧化物fe(oh)2tio(oh)2mg(oh)2ksp8.010161.010291.81011常温下，若所得溶液中mg2的物质的量浓度为0.0018mol/l当溶液的ph等于_时，mg(oh)2开始沉淀。若将含有fe2、tio2和mg2的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_。(3)batio3是一种可用来吸收低频波的无机功能材料。工业上，常用bacl2、ticl4、h2o和h2c2o4混合反应生成白色固体a，将该白色固体加热分解至900k可得batio3，实验测得其热分解过程的质量一温度关系曲线如下图所示，图中400k、600k和900k时对应的样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固体a的化学式为_(填序号)。abati2o5bbac2o42h2ocbati(c2o4)3 dbatio(c2o4)24h2o答案(1)该反应熵变大于零(s0)隔绝空气(或在惰性环境中进行)(2)10tio22h2o=tio(oh)22h(3)d解析(1)化学反应的发生至少必须满足“焓变小于零、熵变大于零”中的一个，由题h0，则s0；由于金属镁与空气中氧气、氮气、二氧化碳能反应，反应需控制在隔绝空气的条件下进行(或在惰性环境中进行)。(2)mg2的物质的量浓度为0.0018mol/l，由kspmg(oh)21.81011可知当mg(oh)2开始沉淀时c(oh)104 moll1，ph10。由于tio(oh)2的ksp最小，故最容易水解。(3)依据mbatio(c2o4)24h2o m(batio3)10.00 5.19，可知白色固体a的化学式为batio(c2o4)24h2o或由加热过程中质量的变化判断d正确。三、选做题(从以下两个小题中选做其中的一个小题，共8分)17(物质结构与性质)(本小题满分8分)(2012潍坊一模)碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题：(1)写出硅原子的电子排布式_。c、si、n的电负性由大到小的顺序是_。(2)氟化氢水溶液中存在的氢键有_种。(3)科学家把c60和k摻杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温是一种超导体，其晶胞如下图所示，该物质中k原子和c60分子的个数比为_。(4)继c60后，科学家又合成了si60、n60。请解释如下现象：熔点：si60n60c60，而破坏分子所需要的能量：n60c60si60，其原因是：_。答案(1)1s22s22p63s23p2ncsi(2)2(3)3 1(4)由于结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化需要的能量越多，故熔点是si60n60c60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，或成键电子数越多，成键原子半径越小，断键所需能量越多，故破坏分子需要的能量顺序为n60c60si6018(有机化学基础)(本小题满分8分)当归素是一种治疗偏头痛的有效新药。以下是某研究小组开发的生产当归素的合成路线。已知：a的相对分子质量为104,1