山西省右玉一中高一化学下学期期中试题.doc

右玉一中2015年5月 期中考试试题（卷）高 一 化 学（时间：90分钟 总分：100分）一、选择题（只有一个正确答案；20题，每题3分，共60分）1、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是（ ）a、元素原子的核外电子排布的周期性变化b、元素的相对原子质量逐渐增大c、元素化合价的周期性变化d、元素原子的核外电子层数的逐渐增多2、下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） a. hcl mgcl2 nh4cl b. h2o na2o co2 c. nh3 h2o co2 d. cacl2 naoh h2o3.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化 学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是( ) a次氯酸的电子式： bs2的结构示意图： co18的原子符号：o dco2分子的结构式：o=c=o4、下列互为同位素的一组是（ ）a、氕、氘、氚 b、白磷、红磷c、金刚石、石墨、c60 d、o2、o35、氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向你认为可行的是（ ） 大量建设水电站，用电力分解水制取氢气； 设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气； 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气； 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气； 利用核反应产生的能量，使水分解产生氢气；a、全部 b、 c、 d、6、氢氧燃料电池是将h2和o2分别通入电池，穿过浸入20%40%的koh溶液的多孔碳电极，其电池反应为2h2 + 4oh- 4e- = 4h2o和o2 + h2o + 4e- = 4oh-，则下列叙述正确的是（ ）a、通氢气的一极是正极，通氧气的一极是负极b、通氢气的一极发生的是氧化反应c、工作一段时间后电解质溶液的ph值增大d、工作时负极区附近的ph值增大7对于反应a3b2cd来说，下列反应速率中最快的是 （ ） a v（a）0.3moll1min1 bv（b）0.6moll1min1 c v（c）0.5moll1min1 dv（d）0.001moll1min1 8、1999年新发现的114号元素的同位素，中子数为184，该同位素原子的质量数为（ ）a、70 b、114 c、228 d、2989.金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kpa时，1mol石墨转化为金 刚石要吸收1.895 kj的热量，下列说法正确的是( ) a金刚石比石墨稳定 b石墨比金刚石稳定 c1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 d1mol金刚石生成1mol石墨要吸收热量10、x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )a、原子序数xy b、原子半径xy c、电子层数x = y d、原子最外层电子数xy11、在周期表中，金属和非金属分界线附近能找到（ ）a、制农药的元素 b、制半导体的元素c、作催化剂的元素 d、制耐高温合金材料的元素12、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是（ ）a、na b、mg c、cl d、ne13、短周期元素中，a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；b元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；c元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；d元素原子最外层有1个电子，d的阳离子与b的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（ ）a、cdba b、dbac c、adcb d、bacd14、砹（at）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）a、hat很稳定 b、易溶于某些有机溶剂c、agat不溶于水 d、是有色固体15. 以下烃中，一氯代物只有一种的是 ( )ac(ch3)3 ch2ch3 bch3ch2ch3 c ch3ch2ch2ch3 dc(ch3)416、已知元素x、y的核电荷数分别是a、b，他们的离子xm+和yn-的核外电子排列相同，则下列关系式正确的是（ ）a、a = b+m+n b、a = b-m+n c、a = b+m-n d、a = b-m-n17、有六种微粒，它们分别是，q+，k2+，它们隶属元素的种类（ ）a、2种 b、3种 c、4 种 d、5 种18、有人认为在元素周期表中，位于a族的氢元素，也可以放在a族，下列物质能支持这种观点的是（ ）a、hf b、h3o c、nah d、h2o219、把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，d逐渐溶解而质量减小，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为( )a、abcd b、acdb c、cabd d、bdca20、在如右图所示的装置中，a是活泼金属，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )a、碳棒上有气体放出，溶液ph变大b、a是正极，b是负极 c、导线中有电子流动，电子从a极流到b极 h2so4 d、a极上发生了氧化反应 二、填空题（共18分）21、(8分)写出下列粒子的电子式：（1）na2o2 （2）氮原子 （3）na2s （4）h2o 22(10分) a、b、c、d四种短周期元素，0.5mola的元素的离子得到na个电子后被还原为中性原子；0.4ga的氧化物恰好与100ml0.2mol/l的盐酸完全反应；a元素原子核内质子数与中子数相等。b元素原子核外电子数比a元素原子核外电子数多1；c-离子核外电子层数比a元素的离子核外电子层数多1；d元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。请填写下列空格：(1)推断a、b、c、d四种元素的符号a_；b_；c_；d_；(2) c的一价阴离子的结构示意图_；(3) d元素的最高价氧化物的结构式是_；(4)用电子式表示a、c两元素形成的化合物的过程_.三、实验探究题（共13分）23（13分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“cu2ag+ 2 ag +cu2+ ”设制一个化学电池，并回答下列问题： (1)该电池的负极材料是 ，正极材料是 ，电解质溶液是 。(2)在外电路中，电子方向是从 极到 极。(填正或负)(3)负极上出现的现象是 正极上出现的现象是 (4)负极的电极反应式:_ _正极的电极反应式:_ _四计算题（9分）24.在由铜片、锌片和200 ml稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 l（标准状况）的h2时，硫酸恰好用完，则： 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 若整个反应用时5分钟,则用h+表示该反应的平均速率为多少?高一化学参考答案和评分标准一、 选择题（只有一个正确答案；20题，每题3分，共60分）题号12345678910答案acaabbadbd题号11121314151617181920答案bca/badabcbb二、填空题（共18分）21、(1) (2) (3) (4)22、 说明：第一小题每空 1分，其余每空2分(1)mg al cl c（题每空1分） (2) (3)o=c=o (4)三、实验探究题（共13分）23.