山西省吕梁学院附属高级中学高二化学上学期期末考试试题.doc

高二第一学期期末考试题(化学)可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 f 19 cu 64 卷选择题（共51分）321在25、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj,下列热化学方程式正确的是 ach3oh（l）+ o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h=+725.8 kj/molb2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h=1452 kj/molc2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h=725.8 kj/mold2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h=+1452 kj/mol2已知反应：101kpa时，2c(s)+o2(g)=2co(g)；h=-221 kj/mol 稀溶液中，h+(aq)+oh(aq)=h2o(l)；h=-57.3 kj/mol下列结论正确的是a碳的燃烧热大于110.5 kj/molb的反应热为221 kj/molc稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为-57.3 kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量3对可逆反应4nh3(g) + 5o2(g) 4no(g) + 6h2o(g)，下列叙述正确的是a达到化学平衡时，4v正（o2） = 5v逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2v正（nh3） = 3v正（h2o）4室温时，若1体积硫酸恰好与10体积ph=11的氢氧化钠溶液完全反应，则硫酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比应为a101 b51 c11 d1105有等体积、等ph的ba(oh)2、naoh和nh3h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是av3v2v1 bv3=v2=v1 cv3v2=v1 dv1=v2v30tp2p10tp1p2p10tp2p20tp1abcd6在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g） 2y(g)+z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 7某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和nacl溶液。通电时，为使cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是aa为负极，b为正极；naclo和nacl ba为正极，b为负极naclo和naclca为阳极，b为阴极；hclo和nacl da为阴极，b为阳极；hclo和nacl8a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是 原子半径:a b 原子序数：ab 第一电离能：aba的正价与b的负价的绝对值相等 电负性：aba b c d 9英国研究人员发现,全球约有1.4亿人因为食用海带不当受到砷中毒之害,海带经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到安全标准.已知砷为va族元素，下列对砷(as)的有关判断中正确的是aash3的热稳定性大于h2s b 砷的原子半径小于磷的原子半径c砷的电负性大于溴 d基态砷原子有3个未成对电子10用石墨作电极电解cucl2和kcl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是 ah2、cl2 bcu、cl2 ch2、o2 dcu、o211微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是ag2o和zn，电解质溶液为koh，电极反应为：zn2oh2e=znoh2o；ag2oh2o2e=2ag2oh根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是 a使用时电池负极区溶液的碱性增强 b使用时电子由ag2o极经外电路流向zn极 c溶液中oh离子由正极向负极移动 dzn电极发生还原反应，ag2o电极发生氧化反应12串联电路中四个电解池分别装有0.5 moll1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液ph明显减小的是akno3溶液 bnacl溶液 cagno3溶液 dcucl2溶液13右表为元素周期表前四周期的一部分，下列是有关r、w、x、y、z五种元素的叙述,其中正确的是 aw元素气态氢化物较y元素的气态氢化物稳定 by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同 cp能级未成对电子最多的是z元素 dx元素是非金属性最强的元素 14某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 a用10ml量筒量取8.16ml稀盐酸 b用托盘天平称取25.20gnacl c用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3 d用25ml碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml15常温时，下列事实一定能证明ha是弱酸的是 a用ha溶液做导电实验，灯泡很暗 bha和caco3发生反应放出co2 cph2的ha溶液稀释至100倍，ph小于4 dph3的ha溶液中水电离出的c(h)为1011moll116若15p原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了 a 能量守恒原理 b 泡利不相容原理 c 能量最低原理 d 洪特规则17下列说法正确的是 a原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 bzn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10 c基态铜原子的外围电子排布图： d基态碳原子的最外层电子排布图：18四种水溶液hci，fecl3，koh，na2co3其 ph值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为1、2、3、4，则它们的关系正确的是a1=2=3=4 b1324c4=23=1 d1=324卷非选择题（共49分）19（9分）现有部分元素的性质或原子结构信息如下表，据此回答下列问题：元素编号元素性质或原子结构tm层上有2对成对电子x最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性z短周期元素最高正化合价是+7价w3d能级电子数是最外层电子数的3倍（1）元素x的基态原子核外共有 种空间运动状态不同的电子，元素x与h元素形成的化合物是当今重要的能源，该化合物的电子式为 。（2）元素y的价电子排布式为_，元素y与元素t相比，电负性较大的是 （用元素符号表示）。元素y的第一电离能_氧的第一电离能（填 “”“”或“”）（3）元素z与元素t相比，非金属性强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_a.常温下z的单质和t的单质状态不同 b.z的氢化物比t的氢化物稳定c.一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应d.最高价氧化物对应水化物的酸性z的比t的酸性强(4)w的电子排布式为_，稳定性比较：w3+_w2+( “”或“”)，原因是_。20(12分)甲醇是重要的化工原料，气态甲醇催化脱氢制备甲醛转化的能量关系如下图所示。(1)甲醇脱氢转化为甲醛是 _反应，(填“放热”或“吸热”)， 过程与过程的反应热_(填 “相同”或“不同”)，e4e3 的含义是_。（2）工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：反应过程1mol甲醛和氢气总能量e2能量（kj/mol）1mol甲醇总能量e1能量e4能量e3用ch4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为_。（3）甲醇可用于制备绿色碱性燃料电池，既可提高能源利用 率，又利于分环境保护。甲醇、koh溶液、空气构成的燃料电池工作时负极的电极反应式为_。（4）用此电池作电源进行模拟工业上精炼铜，则应用粗铜（含fe、zn、ag、au等杂质）作电解池的 _极，该电极发生反应的电极反应为_，若阴极增重19.2g，则理论上需要甲醇_g. 21（14分）运用化学原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中so2催化氧化生成so3的反应为：2 so2 （g）+ o2 （g） 2 so3（g），反应混合体系中so3的平衡百分含量和温度的关系如右图所示，据此回答下列问题：aso3%t （）bc0t1 t2 t3d 若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，正反应速率_（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡的移动方向是_（填“正向”或“逆向”）。温度为t1时反应进行到状态d时，平衡的移动方向是_(填“正向”或“逆向”)。（2）工业生产中既要生产合格的产品，又要考虑生产过程的经济效益。为了提高成本较高的so2的利用率，可采取的措施有_a升高温度 b降低温度 c增大n(o2)与 n(so2)之比 d减小n(o2)与 n(so2)之比 e增大压强 f减小压强实际生产中选择的条件是常温常压下，按n(so2)与 n(o2)之比为1：1.6投料，简述选择这一条件的理由_。（3）某温度时，在体积为2l的甲、乙、丙三个相同密闭容器中，起始按照下表进行投料：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的ph如下表；请回答下列问题：(1) 酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是_。(2) 酸浸后溶液中含有mn2+、so42-，另含有少量fe2+、fe3+、al3+、cu2+等，其除杂过程如下： 加入mno2的目的是_； 加入cao将溶液调至ph5.26，所得沉淀的成分为_（填化学式）；加入bas除去_(填化学式)后，再加入naf除去ca2+；(3) 已知ksp（caf2）4.01011，计算当溶液中ca2+完全沉淀c(ca2+)105mol/l后，所得溶液每m3中至少含f的质量为_g。(4) 从溶液a中回收