高三化学一轮复习测试精析 综合评估检测三 新人教版.doc

综合评估检测(三) (90分钟 100分)第卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1(2012临沂模拟)下列说法中，正确的是( )a合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高b氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料c红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石d我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低成本2下列说法中正确的是( )a在常温、常压下，11.2 l n2含有的分子数为0.5nab标准状况下，22.4 l h2和o2的混合气体所含分子数为nac标准状况下，80 g so3的体积是22.4 ld1 mol so2的体积是22.4 l3下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是( )a苯、酒精、四氯化碳 b食盐、烧碱、硝酸铵c蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 d氧化铜、二氧化锰、活性炭4.据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的32he；在地球上，氦元素主要以42he的形式存在。下列有关32he和42he的说法正确的是( )a32he和42he互为同位素 b32he和42he属于同一种核素c32he和42he都具有相同的质量数 dhe原子最外层有2个电子，在化合物中显+2价5下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )a常温下，在(h)/(oh)11012的溶液中：i、cl、no3、na+b在能使石蕊变红色的溶液中：na+、s2-、so42-、co32-c在加入铝粉能产生h2的溶液中：nh4+、na+、no3-、cl-d常温下由水电离出的(h)11012 moll1的溶液中：k、cl、no3、na6.(2012福州模拟)下列实验不能达到预期目的的是( )a.选用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质b.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳c.向乙酸乙酯中加入饱和na2co3溶液，振荡、分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸d.用新制氢氧化铜悬浊液检验尿糖7.(2012潮州模拟)如图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是( )a.mno2和浓盐酸 b.na2so3(s)和浓硫酸c.铜片和稀硝酸 d.浓氨水和生石灰8反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：(1)2naimno23h2so4=2nahso4mnso42h2oi2(2)2naio35nahso3=2na2so43nahso4h2oi2下列说法正确的是( )a两个反应中nahso4均为氧化产物bi2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物c氧化性：mno2so42-io3- i2d反应(1)、(2)中生成等量的i2时转移电子数之比为159.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )物质选项abcafefecl2fecl3bna2sio3sisio2cccoco2dsso2so310将50 ml某未知浓度的alcl3溶液分别加到60 ml 1 moll1的naoh溶液或60 ml 3 moll1的naoh溶液中，均能得到1.56 g al(oh)3沉淀。则此alcl3溶液的浓度可能是( )a1 moll1 b0.5 moll1c0.6 moll1 d0.4 moll111下列反应的离子方程式正确的是( )a碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：hco3-+h+=h2o+co2b饱和石灰水跟稀硝酸反应：ca(oh)2+2h+=ca2+2h2oc钠与水反应：na+h2o=na+oh+h2d稀硫酸滴在铜片上：cu2h+=cu2+h212(2012湛江模拟)常温下，有下列四种溶液：0.1 mol/l naoh溶液ph=11 naoh溶液0.1 mol/l ch3cooh溶液ph=3 ch3cooh溶液下列说法正确的是( )a由水电离出的c(h+)：b稀释到原来的100倍后，ph与相同c与混合，若溶液ph=7，则v(naoh)v(ch3cooh)d与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(ch3coo-)c(h+)c(na+)c(oh-)13将06 mol a和05 mol b充入0.4 l密闭容器中发生2a(g)+b(g)md(g)+e(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时测得d为0.2 mol。又知5 min内用e表示的平均反应速率为0.1 moll1min1，下列结论正确的是( )aa、b均转化了20%bm值为1c5 min内用a表示的平均反应速率为01 moll1min1 d平衡时混合物总物质的量为1 mol14x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )a元素y、z、w离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大b元素x与元素y只能形成一种化合物c元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性： xmyxmrd元素w、r的最高价氧化物对应水化物都是强酸15下列说法中正确的是( )a在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由“c(石墨)=c(金刚石) h=+1.9 kjmol-1”可知，金刚石比石墨稳定c在稀溶液中：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.31 kjmol-1，若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与1 mol naoh溶液混合，放出的热量大于57.31 kjd在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=+285.8 kjmol-116如图所示，u形管中装入含有紫色石蕊的na2so4试液，通直流电，一段时间后u形管内会出现三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是( )a.蓝、紫、红 b.红、蓝、紫c.红、紫、蓝 d.蓝、红、紫第卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(8分)已知在25 、1.013105 pa下，1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285 kj的热量，请回答下列问题：(1)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”、“”或“”)570 kj。(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：_(填a或b)。若该电池工作时增加了1 mol h2o，电路中转移电子的物质的量为_mol。(3)如果将上述装置中通入的h2改成ch4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：ch4+2o2+2koh=k2co33h2o，则该电池的负极反应式为：_。18.(10分)在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：nh3+co2+nacl+h2o=nh4cl+nahco3(晶体)，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中b装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：(1)a装置中所发生反应的离子方程式为_。c装置中稀硫酸作用为_。(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)0 10 20 30 40 50 nacl35.735.836.036.336.637.0nahco36.98.19.611.112.714.5nh4cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析b装置中使用冰水的原因是_。(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在_(填写字母)装置之间连接一个盛有_的洗气装置，其作用是_。(4)利用改进后的装置进行实验，在b中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂(只限一种)及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论:_。(5)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含nacl的质量为5.85 g，实验后得到干燥的nahco3晶体的质量为5.04 g，则nahco3的产率为_。19.(10分)(2012沈阳模拟)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为fe(oh)2的化学方程式为_。(2)已知草酸(h2c2o4)分解的化学方程式为：h2c2o4 co + co2 + h2o，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的装置是_。(填字母)(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有fe2o3nh2o和fe两种成分)，利用草酸分解产生的co和铁锈反应，实验装置如图所示。为得到干燥、纯净的co气体，洗气瓶a、b中盛放的试剂分别是_、_。在点燃酒精灯之前应进行的操作是：(a)检查装置气密性；(b)_。准确称量样品的质量1000 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应)，硬质玻璃管中剩余固体质量为832 g，d中浓硫酸增重072 g，则n=_。 在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是_。(填字母)a缺少洗气瓶b b缺少装置e c反应后固体是铁和少量fe2o3nh2o20.(12分)硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：(1)向大气中排放nox可能导致的环境问题有_。(答两点)已知足量naoh溶液能完全吸收no2生成氮的两种含氧酸盐(氮为+3、+5价)。试写出该反应的离子方程式_。(2)光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富多彩，_是制备光导纤维的基本原料。该原料可用在工业上制备硅，写出工业制粗硅的化学方程式_。(3)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为_，可由硅粉(用al2o3和y2o3作助剂)在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了_的作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比362反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为_。(4)硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源”相比“硅能源”具有_等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。21.(12分)水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。(1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是_。(2)在由水电离产生的c(h+)110-14 moll-1的溶液中，nh4+、al3+、br-、so42-na+、mg2+、cl-、no3- k+、ba2+、cl-、no3- k+、na+、hco3-、so42-四组离子中，一定可以大量共存的是_(填序号，下同)，可能大量共存的是_。(3)在下列反应中属于氧化还原反应，水仅做氧化剂的是_(填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是_。acaoh2o=ca(oh)2b2na2o22h2o=4naoho2c2f22h2o=4hfo2d3fe4h2o fe3o44h2(4)已知铅蓄电池的反应为pbpbo22h2so42pbso42h2o，下列分析错误的是_。a铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极b铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱c铅蓄电池在放电时，pbo2作为负极，不断转化为pbso4d铅蓄电池在充电时，pbo2是氧化产物用该铅蓄电池电解1.8 ml水，电池内转移的电子数约为_,消耗_ mol硫酸。(5)如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。 饮用矿物质水净含量：500 ml配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子(k+)：1.027.3 mgl-1镁离子(mg2+)：0.14.8 mgl-1氯离子(cl-)：1027.3 mgl-1硫酸根离子(so42-)：0.419.2 mgl-1该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是_；一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过_mol。答案解析1【解析】选b。a项，合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的熔点低；b项，氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料；c项，红宝石、蓝宝石的主要成分是al2o3；d项，我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”。2【解析】选b。常温、常压下的气体摩尔体积不等于22.4 l/mol，n2分子数不等于0.5na，a错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 l，其分子数为na，b正确；标准状况下，so3为固体，所以c不正确；未指明标准状况，所以d不正确。3【解析】选d。a中酒精与水互溶不分层，苯与水、四氯化碳与水均能出现分层，苯在水的上层，而四氯化碳则在水的下层，可以鉴别；b中利用溶解放热、吸热鉴别；c中碳酸钙不溶于水，蔗糖水溶液呈无色，硫酸铜粉末溶于水显蓝色；d中三种物质都是黑色，都不溶于水，不能鉴别。4.【解析】选a。32he和42he是两种不同的原子，属于两种核素；两者的质量数不同，一个是3，一个是4；he原子最外层有2个电子，达到稳定结构，难以形成化合物。5【解析】选d。a中常温下(h)/(oh)11012，说明溶液显酸性：i和no3不能大量共存，错误；b中使石蕊变红色的溶液显酸性，s2-和co32-不能大量共存，错误；c中加入铝粉能产生h2，该溶液显酸性或碱性，nh4+在碱性条件下不能共存，no3-在酸性条件下不产生h2，错误；d项正确。6.【解析】选a。a项，用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯的同时会引入新杂质二氧化碳；b项，将溴水分别加入三种溶液中，振荡后液体分层，上层显橙红色的是苯，苯的密度小于水的密度，下层显橙红色的是四氯化碳，四氯化碳的密度大于水的密度，振荡后不分层且溶液呈橙红色的是乙醇；d项，检验葡萄糖，应用新制氢氧化铜悬浊液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末。7.【解析】选b。该气体的制备不需要加热，a错；no气体不能用排气法收集，c错；氨气不能用浓硫酸干燥，d错。8【解析】选d。选项a中(1)中氧化产物应是i2，nahso4既不是氧化产物，也不是还原产物，错误；选项b中i2在(1)中是氧化产物，在(2)中是还原产物，错误；选项c，根据氧化性：氧化剂氧化产物；可得结论：mno2i2，io3so42，错误；选项d中生成1 mol i2时，(1)中转移2 mol电子，(2)中转移10 mol电子,转移电子数之比为15，正确。9.【解析】选c。选项a中fecl3fe不能一步实现；选项b中na2sio3si不能一步实现；选项d中so3s不能一步实现。10【解析】选a。1.56 g al(oh)3沉淀的物质的量为0.02 mol，由题目可知在alcl3溶液中加入60 ml 1 moll1的naoh溶液，得到al(oh)3剩余alcl3，加入60 ml 3 moll1的naoh溶液得到al(oh)3和naalo2,即剩余alcl3加入60 ml 2 moll1的naoh溶液得到naalo2,根据反应：alcl3+4naoh=3nacl+naalo2+2h2o,n(alcl3)=0.06 l2 moll14=0.03 mol,50 ml alcl3溶液中共含alcl3 0.05 mol，浓度1 moll1。11【解析】选a。碳酸氢钙为可溶性盐，写成离子形式，硝酸为强酸，也写成离子形式，a正确； ca(oh)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，b错；c选项，原子不守恒，错；稀硫酸滴在铜片上不反应，不符合反应事实，d错。12【解析】选d。酸和碱加入水中都抑制水的电离，和比较，中醋酸是弱酸，电离出的氢离子浓度低，由水电离出的c(h+)应为，a错误；0.1 mol/l的ch3cooh溶液，稀释100倍后，由于ch3cooh为弱酸，c(h+)3，b错误；与若等体积混合显碱性，若溶液ph=7，则v(naoh)s，热稳定性： h2oh2s，正确；元素al的最高价氧化物对应水化物al(oh)3是两性氢氧化物，d错误。15【解析】选c。硫固体变成硫蒸气时要吸收能量，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，a选项错误；b选项中由方程式可知石墨的能量低，石墨稳定，错误；浓硫酸放入水中稀释要放出能量，c选项正确；d选项中应为h=-285.8 kjmol-12=-571.6 kjmol-1，错误。16【解析】选c。惰性电极电解na2so4溶液，实质是电解水，阳极上电极反应为：4oh-4e-=o2+2h2o，阳极附近溶液显酸性，呈红色，阴极上电极反应为：2h+2e-=h2，阴极附近溶液显碱性，呈蓝色，u形管中间溶液为中性，呈紫色。17.【解析】(1)由水蒸气变成液态水时要放出能量，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，放出的热量小于570 kj。(2)得到电子的极为正极，故a为正极；生成1 mol h2o，电路中转移电子的物质的量为2 mol。(3)电池的负极反应式为ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o。答案：(1) (2)a 2(3)ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o18.【解析】(1)a装置中所发生反应的离子方程式为caco3+2h+=ca2+co2+h2o。c装置中稀硫酸的作用为吸收从b装置中的试管内逸出的氨气；(2)实验目的是获得碳酸氢钠晶体，温度越低碳酸氢钠溶解度越小，故采用冰水冷却；(3)制取的二氧化碳中混有氯化氢，应在a与b之间连一个盛饱和nahco3溶液的装置，除去co2中混有的hcl气体；(4)加热时碳酸氢钠分解产生气体，同时剩余固体，而碳酸氢铵分解后无固体，食盐晶体不分解；(5)根据化学方程式：nh3+co2+nacl+h2o=nh4cl+nahco3，5.85 g食盐完全反应得到干燥的nahco3晶体的质量为8.4 g，则nahco3的产率为5.04 g8.4 g100%=60%。答案：(1)caco3+2h+=ca2+co2+h2o吸收从b装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染(2)温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出(3)a与b 饱和nahco3溶液 除去co2中混有的hcl气体(4)取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是nh4hco3；待试管冷却后，向剩余固体中加入适量盐酸，若反应并产生大量气泡，则晶体是nahco3，而不是食盐(5)60%19.【解析】(1)钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失去电子变成二价铁，氧气得到电子结合水变成氢氧根离子，总反应方程式为2feo22h2o=2fe(oh)2；(2)符合液体与液体加热制备气体，只有d装置；(3)co气体混有co2和 h2o，用碱液吸收co2，用浓硫酸吸收h2o；为防止装置中空气的干扰，检验完装置气密性后，应通一会儿混合气体；样品的质量为1000 g，反应后浓硫酸增重072 g，即水为072 g，n(h2o)=0.04 mol，fe2o3和fe两种成分共9.28 g，被co还原后剩余固体质量为8.32 g，氧化铁中氧元素的质量为9.28 g-8.32 g=096 g，n(o)=0.06 mol,n(fe2o3)=0.02 mol,n(fe2o3)n(h2o)=0.02 mol0.04 mol=12，所以n=2； 在本实验中，使测定结果n偏大的是a。答案：(1)2feo22h2o=2fe(oh)2 (2)d(3)浓naoh溶液(其他合理答案也可) 浓硫酸通入混合气体一段时间 2 a20.【解析】(1)向大气中排放nox可能导致酸雨、光化学烟雾、