山西省吕梁市孝义市高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山西省吕梁市孝义市高一（上）期末化学试卷一选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意114题，每小题2分，1520题，每小题2分，共46分1食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好下列说法错误的是（）a硅胶可用作食品干燥剂bp2o5不可用作食品干燥剂c六水合氯化钙可用作食品干燥剂d加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用下列属于有机物的是（）ah2so4bkal（so4）2 12h2occ2h5ohdca（oh）23某溶液中存在大量的nh4+，so42，cl，该溶液中还可能大量存在的离子是（）aohbba2+ck+dag+4下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）a酒精与水b汽油与植物油c溴与四氯化碳d水与四氯化碳5能正确表示下列反应的离子方程式的是（）acl2通入naoh溶液：cl2+ohcl+clo+h2obnahco3溶液中加入稀hcl：co32+2h+co2+h2ocalcl3溶液中加入过量稀氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2odcu溶于稀hno3：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o6我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”这里的“强水”是指（）a氨水b硝酸c酒d卤水7下列各组物质中，所含分子数相同的是（）a10gh2和10go2b11.2ln2（标准状况下）和11gcoc9gh2o和0.5mol br2d224mlh2（标准状况下）和0.1mol n28钠的下列化合物，在自然界中不能存在的（）anaohbnaclcna2so4dna2co39有k2so4、al2（so4）3的混合溶液，已知其中的al3+、so42的浓度分别为0.4mol/l、0.7mol/l，则该溶液中k+的物质的量浓度为（）a0.1mol/lb0.15mol/lc0.2mol/ld0.25mol/l10证明某溶液中只含有fe2+而不含有fe3+的实验操作是（）a先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红色b先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色c滴加naoh溶液，产生红褐色沉淀d滴加kscn溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失11把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成过滤，加热至沉淀物质量不再变化，得到红棕色的残渣上述沉淀和残渣分别为（）afe（oh）3；fe2o3bfe（oh）2；feocfe（oh）3fe（oh）2；fe2o3dfe2o3；fe（oh）312下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）a二氧化硫b二氧化氮c二氧化硅d七氧化二氯13na是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a1.00mol nacl中含有na个nacl分子b1.00mol nacl中，所有na+的最外层电子总数为8nac欲配制1.00l，1.00moll1的nacl溶液，可将58.5g nacl溶于1.00l水中d标准状况下，11.2lch3ch2oh中含有分子的数目为0.5na14在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）a稀硫酸与锌反应b二氧化硫与氧气反应c浓硫酸与铜反应d三氧化硫与水反应15下列不能使有色布条褪色的物质是（）a次氯酸钠溶液b氯水c漂白粉溶液d氯化钙溶液16下面关于硅的叙述中，正确的是（）a粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应b硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位c硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在d硅在电子工业中，是重要的半导体材料17下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca（oh）2制备nh318将5ml0.4mol/lagno3溶液与10ml 0.3mol/lbacl2溶液混合反应后，溶液中离子浓度最大的是（）aag+bno3cba2+dcl19将过量的co2分别通入na2sio3溶液； cacl2溶液 ca（clo）2溶液 饱和na2co3 溶液，最终溶液中有白色沉淀析出得是（）abcd20下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） 选项实验现象结论a将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将fe氧化为fe3+b将铜粉加1.0moll1fe2（so4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼c用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低d向苏打和小苏打溶液中分别加入过量盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应aabbccdd二填空题（本题包括5个小题，共54分）21请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是（2）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是（4）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是a（nh4）2so32nh3+h2o+so2b2co+o22co2c2c+sio2si+2codnh4no3n2o+2h2oecaco3+co2+h2o=ca（hco3）222甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 写出乙丙转化的化学方程式：（2）若乙溶液中加入kscn溶液，有血红色出现，则甲物质是写出 甲乙转化的离子方程式23某工厂的工业废水中含有大量的feso4 较多的cu2+ 和少量的na+ 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜，请根据下列流程在标有的方框和括号内填写物质名称或操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案24将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应向反应液中加少量feso4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜其反应过程的第2步是：2fe3+cu2fe2+cu2+，（1）请写出其第l步反应的离子方程式（2）总化学反应方程式（3）利用cu制备cuso4的另一种方法可用化学方程式表示为（4）以上两种方法 （填“前”、“后”） 者好，这样做的好处是，25某研究性学习小组设计如图1实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）a仪器的名称是，d的作用（2）漂白粉将在u型管中产生，其反应的化学方程式是（3）此实验结果所得ca（clo）2产率太低经分析并查阅资料发现主要原因是在u型管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了ca（clo3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是，有同学测出了反应后溶液中clo、clo3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图2（不考虑氯气和水的反应）a、如图2中曲线i表示离子的物质的量随反应时间变化的关系b、所取石灰乳中含有ca（oh）2的物质的量为mol试判断另一个副反应是（写出此反应方程式），为避免此副反应发生，可采取的措施是2015-2016学年山西省吕梁市孝义市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意114题，每小题2分，1520题，每小题2分，共46分1食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好下列说法错误的是（）a硅胶可用作食品干燥剂bp2o5不可用作食品干燥剂c六水合氯化钙可用作食品干燥剂d加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【考点】真题集萃；常见的食品添加剂的组成、性质和作用【分析】a硅胶具有吸水性，无毒；bp2o5吸水转化为酸；c六水合氯化钙不能吸水；d具有吸水性的植物纤维无毒【解答】解：a硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故a正确；bp2o5吸水转化为酸，导致食品变质，则p2o5不可用作食品干燥剂，故b正确；c六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故c错误；d具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故d正确；故选c【点评】本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等2分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用下列属于有机物的是（）ah2so4bkal（so4）2 12h2occ2h5ohdca（oh）2【考点】无机化合物与有机化合物的概念【专题】物质的分类专题【分析】有机物是指含有碳元素的化合物无机物是指不含有碳元素的化合物一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物【解答】解：ah2so4不含碳元素，属于无机物，故a错误； bkal（so4）2 12h2o不含碳元素，属于无机物，故b错误；cc2h5oh是含有碳元素的化合物，属于有机物，故c正确；dca（oh）2不含碳元素，属于无机物，故d错误故选c【点评】本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键3某溶液中存在大量的nh4+，so42，cl，该溶液中还可能大量存在的离子是（）aohbba2+ck+dag+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨；bso42与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；c钾离子不与nh4+，so42，cl离子发生反应；d银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银【解答】解：aoh与nh4+离子反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故a错误；bso42与ba2+反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故b错误；ck+不与nh4+、ba2+、cl发生反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；dag+与cl发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力4下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）a酒精与水b汽油与植物油c溴与四氯化碳d水与四氯化碳【考点】分液和萃取【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可【解答】解：a酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故a错误； b汽油与植物油能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故b错误；c溴与四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故c错误；d水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分离，故d正确故选d【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等5能正确表示下列反应的离子方程式的是（）acl2通入naoh溶液：cl2+ohcl+clo+h2obnahco3溶液中加入稀hcl：co32+2h+co2+h2ocalcl3溶液中加入过量稀氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2odcu溶于稀hno3：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a原子不守恒；b碳酸氢根离子不能拆开；c氢氧化铝不溶于弱碱；d铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、no和水【解答】解：a原子不守恒，离子方程式为cl2+2ohcl+clo+h2o，故a错误；b碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为hco3+h+co2+h2o，故b错误；c氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故c错误；d铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、no和水，离子方程式为3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间发生的反应是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，注意：有的化学反应与反应物的量有关，离子方程式书写是学习难点，也是高考高频点，应熟练掌握6我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”这里的“强水”是指（）a氨水b硝酸c酒d卤水【考点】硝酸的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】“强水”“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答【解答】解：a氨水属于弱碱溶液，和金属不反应，不符合条件，故a错误；b硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的caco3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故b正确；c酒是非电解质，能腐蚀活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如cu等金属，不符合条件，故c错误；d卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故d错误；故选b【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大7下列各组物质中，所含分子数相同的是（）a10gh2和10go2b11.2ln2（标准状况下）和11gcoc9gh2o和0.5mol br2d224mlh2（标准状况下）和0.1mol n2【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】所含分子数相等，说明两种物质的物质的量相等，根据n=计算其物质的量来判断即可【解答】解：a氢气与氧气摩尔质量不同，所以依据n=可知，质量相同的氢气和氧气，物质的量不同，分子数不同，故a错误；b氮气的物质的量为=0.5mol，11gco的物质的量为0.5mol，二者物质的量不同，分子数不同，故b错误；c.9gh2o物质的量为=0.5mol，与溴单质的物质的量相等，所以分子数相同，故c正确；d.224ml氢气物质的量为=0.01mol，与氮气的物质的量不同，所以分子数不同，故d错误；故选：c【点评】本题考查物质的量的计算，侧重考查分析计算能力，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大8钠的下列化合物，在自然界中不能存在的（）anaohbnaclcna2so4dna2co3【考点】钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】氢氧化钠化学性质比较活泼，可以与自然界中的二氧化碳发生反应；硫酸钠、硝酸钠、氯化钠、碳酸钠化学性质比较稳定【解答】解：a、氢氧化钠化学性质比较活泼，可以与自然界中的二氧化碳发生反应，所以氢氧化钠在自然界不存在，故a正确；b、氯化钠化学性质稳定，在自然界中能存在，故b错误；c、硫酸钠化学性质稳定，在自然界中能存在，故c错误；d、碳酸钠化学性质稳定，在自然界中能存在，故d错误；故选：a【点评】本题考查钠的化合物性质，比较基础，掌握氧化钠的性质即可解答，注意钠暴露在空气中的变化9有k2so4、al2（so4）3的混合溶液，已知其中的al3+、so42的浓度分别为0.4mol/l、0.7mol/l，则该溶液中k+的物质的量浓度为（）a0.1mol/lb0.15mol/lc0.2mol/ld0.25mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），由于溶液中c（h+）和c（oh）很小，可忽略不计，则有3c（al3+）+c（k+）=2c（so42），以此结合题中数据进行解答【解答】解：溶液呈电中性，则：3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），由于溶液中c（h+）和c（oh）很小，可忽略不计，则有：3c（al3+）+c（k+）=2c（so42），带入数据可得：30.4mol/l+c（k+）=20.7mol/l，解得：c（k+）=20.7mol/l30.4mol/l=0.2mol/l，故选c【点评】本题考查混合溶液中离子物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确电荷守恒的含义及应用方法为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力10证明某溶液中只含有fe2+而不含有fe3+的实验操作是（）a先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红色b先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色c滴加naoh溶液，产生红褐色沉淀d滴加kscn溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失【考点】二价fe离子和三价fe离子的检验【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】先根据fe3+的特征反应判断溶液不含fe3+；然后加入氧化剂，如果含有fe2+，fe2+被氧化剂氧化成fe3+溶液变成红色，以此证明fe2+的存在【解答】解：a、先滴加氯水，氯气将fe2+氧化成fe3+，即使原溶液不含fe3+，滴加kscn溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有fe3+，故a错误；b、kscn与fe3+作用使溶液显红色，与fe2+作用无此现象，先滴加kscn溶液，不显红色，说明原溶液不含有fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有fe3+，证明原溶液含有fe2+，故b正确；c、滴加naoh溶液，产生红褐色沉淀，说明含有fe3+，无法验证fe2+存在，故c错误；d、滴加kscn溶液后溶液显红色，加足量铁粉后红色消失，只能说明溶液中含有fe3+，不能说明是否含有fe2+，故d错误故选b【点评】本题考查了fe2+、fe3+的检验，滴加氧化剂、kscn溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有fe3+，题目难度不大11把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成过滤，加热至沉淀物质量不再变化，得到红棕色的残渣上述沉淀和残渣分别为（）afe（oh）3；fe2o3bfe（oh）2；feocfe（oh）3fe（oh）2；fe2o3dfe2o3；fe（oh）3【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸生成硫酸亚铁，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成为fe（oh）3，fe（oh）3不稳定，在加热时分解生成红棕色的fe2o3，以此来解答【解答】解：该反应过程有关转化关系为fefe2+fe3+fe（oh）3fe2o3，有关反应为：fe+h2so4=feso4+h2；3fe2+4h+no33fe3+no+2h2o；fe3+3nh3h2o=fe （oh）3+3 nh4+；2fe（oh）3fe2o3+3h2o；因fe（oh）2为白色沉淀，feo和fe3o4都为黑色物质，所以红褐色沉淀生成为fe（oh）3，fe（oh）3不稳定，在加热时分解生成红棕色的fe2o3，故选a【点评】本题考查铁及化合物的性质，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大12下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）a二氧化硫b二氧化氮c二氧化硅d七氧化二氯【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；硅和二氧化硅【专题】物质的分类专题【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物【解答】解：二氧化硫、七氧化二氯能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，而且易溶于水，no2和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，sio2能和碱反应生成盐和水，如sio2+2naoh=na2sio3+h2o，属于酸性氧化物，但是二氧化硅难溶于水，符合条件，故选c【点评】本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大13na是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a1.00mol nacl中含有na个nacl分子b1.00mol nacl中，所有na+的最外层电子总数为8nac欲配制1.00l，1.00moll1的nacl溶液，可将58.5g nacl溶于1.00l水中d标准状况下，11.2lch3ch2oh中含有分子的数目为0.5na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a氯化钠为离子晶体；b钠离子是原子失去最外层电子形成，离子最外层电子数是8；c溶液的体积大于1l；d标况下，乙醇为液体【解答】解：a氯化钠为离子晶体，不存在分子，故a错误；bna+的最外层电子电子为8，所以1.00 mol nacl中，所有na+的最外层电子总数为8mol，最外层电子总数为8na，故b正确；c将58.5g nacl溶于1.00l水，溶液的体积大于1l，溶液的浓度小于1.00moll1，故c错误；d标况下，乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故d错误；故选：b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉物质的量的有关计算公式，明确气体摩尔体积适用对象和使用条件是解题关键，题目难度不大14在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）a稀硫酸与锌反应b二氧化硫与氧气反应c浓硫酸与铜反应d三氧化硫与水反应【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题；元素及其化合物【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，硫元素表现出氧化性，则硫元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：a反应中zn元素的化合价升高，h元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故a不选；b氧元素的化合价降低，s元素的化合价升高，故b不选；ccu元素的化合价升高，s元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故c选；d反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故d不选；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大15下列不能使有色布条褪色的物质是（）a次氯酸钠溶液b氯水c漂白粉溶液d氯化钙溶液【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】具有漂白性的物质有hclo、so2、h2o2、o3等物质或能生成该物质的单质或化合物【解答】解：a次氯酸钠溶液含有clo，能生成hclo，具有漂白性，故a不选；b氯水中含有hclo，具有漂白性，故b不选；c漂白粉溶液含有clo，能生成hclo，具有漂白性，故c不选；d氯化钙溶液不具有漂白性，故d选故选d【点评】本题考查含氯化合物的性质，题目难度不大，本题注意积累相关物质的性质16下面关于硅的叙述中，正确的是（）a粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应b硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位c硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在d硅在电子工业中，是重要的半导体材料【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】a、根据粗硅制备单晶硅的反应方程式判断化合价是否变化；b、硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位；c、自然界中没有游离态的硅存在；d、硅在电子工业中，是最重要的半导体材料【解答】解：a、粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用cl2氧化粗硅为sicl4，再利用还原反应即用h2还原sicl4，故a错误；b、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位故b错误；c、硅在自然界中以化合态形式存在故c错误；d、硅在电子工业中，是最重要的半导体材料，故d正确；故选d【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的17下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca（oh）2制备nh3【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；【解答】解：a、na2o2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故a不符合；b、工业上电解熔融状态的al2o3制备al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故b不符合；c、工业上利用合成氨实现人工固氮，是氮气气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故c不符合；d、nh4cl和ca（oh）2制备nh3是复分解反应，故d符合；故选d【点评】本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单18将5ml0.4mol/lagno3溶液与10ml 0.3mol/lbacl2溶液混合反应后，溶液中离子浓度最大的是（）aag+bno3cba2+dcl【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】n（agno3）=0.4mol/l0.005l=0.002mol，n（bacl2）=0.3mol/l0.01l=0.003mol，二者反应方程式为：2agno3 +bacl2ba（no3）2+2agcl，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（bacl2）为0.002mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，n=0.001mol，氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，据此分析解答【解答】解：n（agno3）=0.4mol/l0.005l=0.002mol，n（bacl2）=0.3mol/l0.01l=0.003mol，二者反应方程式为：2agno3 +bacl2ba（no3）2+2agcl，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（bacl2）为0.002mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，n=0.001mol，氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，根据物料守恒知，n（no3 ）=0.002mol，n（cl）=0.004mol，ag+完全参加反应，n（ba2+）=0.003mol，所以离子浓度大小顺序是c（cl）c（ba2+）c（no3 ）c（ag+），故选d【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，明确混合溶液中的溶质是解本题关键，再结合物料守恒、电解质的电离程度比较溶液中的离子浓度，注意氯离子和银离子不能共存，为易错点19将过量的co2分别通入na2sio3溶液； cacl2溶液 ca（clo）2溶液 饱和na2co3 溶液，最终溶液中有白色沉淀析出得是（）abcd【考点】无机非金属材料；钠的重要化合物【专题】碳族元素【分析】先判断二氧化碳和溶液中的溶质是否反应，若反应，再根据反应后生成的溶质的溶解性判断【解答】解：na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3，所以向na2sio3溶液中通入过量二氧化碳最终溶液中有白色沉淀析出； cacl2溶液和二氧化碳不反应，所以最终没有白色沉淀析出； ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hclo，caco3+co2+h2o=ca（hco3）2，所以向ca（clo）2溶液中通入过量二氧化碳先生成白色沉淀后白色沉淀消失，故最终没有白色沉淀析出； na2co3+h2o+co2=2nahco3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和na2co3溶液中通入过量二氧化碳有白色沉淀析出故选b【点评】本题考查了碳元素及其化合物的性质，难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠虽然都易溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠的溶解性，向饱和na2co3 溶液中通入过量二氧化碳会有白色沉淀析出20下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） 选项实验现象结论a将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将fe氧化为fe3+b将铜粉加1.0moll1fe2（so4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼c用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低d向苏打和小苏打溶液中分别加入过量盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【专题】元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别【分析】a过量铁粉，反应生成亚铁离子；bcu和fe3+发生氧化还原反应生成fe2+和cu2+；c三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；d苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳【解答】解：a过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入kscn溶液、溶液不显红色，故a错误；bcu和fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为cu+2fe3+=cu2+2fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故b错误；c将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故c错误；d苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故d正确；故选d【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及沉淀转化、铝及其氧化物的性质、氧化还原反应、复分解反应的性质等知识点，侧重考查基本理论、元素化合物性质，注意把握实验原理及操作方法，题目难度中等二填空题（本题包括5个小题，共54分）21请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是d（2）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是a（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是b（4）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是ea（nh4）2so32nh3+h2o+so2b2co+o22co2c2c+sio2si+2codnh4no3n2o+2h2oecaco3+co2+h2o=ca（hco3）2【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如有元素化合价的变化，则属于氧化还原反应，结合分解反应和化合反应的特点解答该题【解答】解：a（nh4）2so32nh3+h2o+so2，为分解反应，但盐酸化合价没有发生变化，则不是氧化还原反应；b2co+o22co2，为化合反应，c和o元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；c2c+sio2si+2co，为置换反应，c和si元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；dnh4no3n2o+2h2o，属于分解反应，n元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；ecaco3+co2+h2o=ca（hco3）2，为化合反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故答案为：（1）d；（2）a；（3）b；（4）e【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，把握物质的反应类型和，难度不特点的判断，难度不大22甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是al2o3 写出乙丙转化的化学方程式：al2（so4）3+6nh3h2o=2al（oh）3+3（nh4）2so4（2）若乙溶液中加入kscn溶液，有血红色出现，则甲物质是fe2o3写出 甲乙转化的离子方程式fe2o3+6h+=2fe3+3h2o【考点】镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；二价fe离子和三价fe离子的检验；无机物的推断【专题】推断题；元素周期律与元素周期表专题；几种重要的金属及其化合物【分析】（1）通过题意知，甲是两性物质，我们学过的既能溶于酸又能溶于碱的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝通过转化方式得，甲、乙、丙有相同的元素无论是哪种物质由甲生成乙，乙都是硫酸铝，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解的氧化铝，所以甲是al2o3；（2）通过转化方式得，甲、乙、丙有相同的元素，加入kscn溶液，有血红色出现是fe3+的特征反应，所以甲是fe2o3【解答】解：（1）通过题意知，甲是两性物质，我们学过的既能溶于酸又能溶于碱的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝通过转化方式得，甲、乙、丙有相同的元素无论是哪种物质由甲生成乙，乙都是硫酸铝，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解的氧化铝，所以甲是al2o3，乙丙转化属于复分解反应，盐和碱反应生成另外的盐和碱，所以方程式为：al2（so4）3+6nh3h2o=2al（oh）3+3（nh4）2so4，故答案为：al2（so4）3+6nh3h2o=2al（oh）3+3（nh4）2so4；（2）通过转化方式得，甲、乙、丙有相同的元素，甲与硫酸反应生成乙，乙是硫酸盐，硫酸盐与氨水反应生成丙，丙是不溶性的碱，碱加热分解的氧化物，所以甲是氧化物若乙溶液中加入kscn溶液，有血红色出现，有血红色出现是fe3+的特征反应所以甲是fe2o3，氧化物和酸反应生成盐和水，所以其离子方程式为：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，故答案为：fe2o3；fe2o3+6h+=2fe3+3h2o【点评】本题考查的是金属及其化合物的性质，解答时根据物质的特殊性质进行推断、分析，然后再根据推断进行验证是否符合题意一些物质的特征现象：fe2+在溶液中呈绿色、fe3+在溶液中呈黄色、cu2+在溶液中呈蓝色；一些特征反应：醛的检验、二氧化硫的漂白性、铵根离子的检验、乙醇的检验等23某工厂的工业废水中含有大量的feso4 较多的cu2+ 和少量的na+ 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜，请根据下列流程在标有的方框和括号内填写物质名称或操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】工业废水中含大量硫酸亚铁、cu2+和少量的na+，先向混合液中加入过量fe，然后过滤，则滤液中主要含硫酸亚铁、硫酸钠，再通过浓缩、蒸发结晶可以分离出硫酸亚铁；滤渣为cu、fe，向滤渣中加入h2so4，通过过滤后可以分离出金属铜，以此解答该题【解答】解：工业废水中含大量硫酸亚铁、cu2+和少量的na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，为fe，操作为过滤，中含cu、fe，加入为h2so4，过滤，得到为cu，硫酸亚铁溶液经蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到feso4.7h2o，故答案为：铁粉； 过滤； 铁、铜；硫酸；铜【点评】本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，题目难度中等，把握实验流程中的试剂及发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查24将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应向反应液中加少量feso4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜其反应过程的第2步是：2fe3+cu2fe2+cu2+，（1）请写出其第l步反应的离子方程式4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o（2）总化学反应方程式2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o（3）利用cu制备cuso4的另一种方法可用化学方程式表示为cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o（4）以上两种方法前 （填“前”、“后”） 者好，这样做的好处是减少硫酸用量，不会产生对大气污染的so2【考点】制备实验方案的设计；浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】元素及其化合物【分析】（1）加少量feso4作催化剂，即发生反应，结合第2步反应可知，第1步中亚铁离子被氧化；（2）由两步反应遵循电子守恒的前提下相加得到总反应；（3）cu与浓硫酸加热反应可制备硫酸铜；（4）结合酸的用量及对环境的污染分析【解答】解：（1）加少量feso4作催化剂，即发生反应，结合第2步反应可知，第1步中亚铁离子被氧化，发生的离子反应为4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，故答案为：4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o；（2）由4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o、2fe3+cu2fe2+cu2+可知，+2可知总反应为2cu+o2+2h2so4=2 cuso4+2h2o，故答案为：2cu+o2+2h2so4=2 cuso4+2h2o；（3）用cu制备cuso4的另一种方法可用化学方程式表示为cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，故答案为：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o；（4）方法2中生成有毒气体，且消耗酸多，而方法1中硫酸用量少，不生成有毒气体污染环境，则制备方法前者好，故答案为：前；减少硫酸用量；不会产生对大气污染的so2【点评】本题考查硫酸铜的制备实验及评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、实验评价为解答的关键，侧重分析与应用能力的考