山西省吕梁市贺龙中学高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年山西省吕梁市贺龙中学高一（上）第一次月考化学试卷一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1（3分）（2010山东校级学业考试）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）a提出原子学说b发现元素周期律c提出分子学说d发现氧气考点：化学史；元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循解答：解：a道尔顿提出了近代原子学说，故a错误； b1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故b正确；c阿佛加德罗提出了分子学说，故c错误；d拉瓦锡发现氧气，故d错误故选b点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单2（3分）（2011秋梅县校级期中）下列微粒中，与oh具有相同质子数和电子数的是（）ao2bfcnh3dnh4+考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中（原子或分子）质子数等于核外电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数解答：解：ao2的质子数为8，电子数为8+2=10，故a错误； bf的质子数等于9，电子数为9+1=10，故b正确；cnh3的质子数为7+3=10，电子数为+3=10=10，故c错误；dnh4+的质子数为7+4=11，电子数为111=10，故d错误故选b点评：本题主要考查微粒中质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数3（3分）（2012春黑龙江期末）下列递变规律不正确的是（）ana、mg、al还原性依次减弱bi2、br2、cl2氧化性依次增强cc、n、o原子半径依次增大dp、s、cl最高正价依次升高考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；b元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；c同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小；d根据元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价判断解答：解：a金属性：namgal，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：namgal，故a正确；b非金属性：clbri，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：cl2br2i2，故b正确；c同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小，所以半径：cno，故c错误；dp、s、cl三种元素的最外层电子数分别为5、6、7，元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价，所以最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，故d正确；故选：c点评：本题考查元素非金属性、金属性的递变规律，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，难度不大4（3分）（2011春金台区期中）核外电子层结构相同的一组微粒是（）amg2+，al3+，cl，nebk+，ca2+，s2，arcna+，f，s2，ardmg2+，na+，cl，s2考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：原子变成阴离子时电子层数不变，原子变成阳离子时电子层数减少一个，同一周期的阴阳离子电子层数不同，同一周期的阴离子和下一周期的阳离子电子层结构相同，据此分析解答解答：解：a、镁离子、铝离子和氖的电子层结构相同，比氯离子少一个电子层，故a错误b、钾离子、钙离子、硫离子和氩核外都是18个电子，所以电子层结构相同，故b正确c、钠离子和氟离子电子层结构相同，硫离子和氩原子电子层结构相同，但钠离子和氟离子比硫离子和氩原子少一个电子层，故c错误d、钠离子和镁离子电子层结构相同，硫离子和氯离子电子层结构相同，但钠离子和镁离子比氯离子和硫离子少一个电子层，故d错误故选b点评：本题考查了阴阳离子、原子的电子层结构，难度不大，明确阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题的关键5（3分）（2013秋山西校级月考）已知自然界氧的同位素160、17o、18o，碳酸钙的同位素有16c、18c，从二氧化碳酸饮料分子的原子组成来看自然界的co2一共有（）a3种b6种c9种d12种考点：同位素及其应用版权所有专题：原子组成与结构专题分析：利用原子组合来分析分子的种类，并利用相对原子质量及分子的构成来计算相对分子质量，据此判断解答：解：碳的同位素：12c、13c，氧的同位素：16o、17o、18o，这5种微粒构成的二氧化碳分子有：12c16o2，12c17o2，12c18o2，13c16o2，13c17o2，13c18o2，12c16o17o，12c16o18o，12c17o18o，13c16o17o，13c16o18o，13c17o18o，共12种，故选d点评：本题考查同位素、相对分子质量的计算等，比较基础，利用列举法进行计算，虽然比较麻烦，但不容易出现遗漏也可用组合法进行计算：322=126（3分）（2014沈阳学业考试）元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）a元素的相对原子质量的递增，量变引起质变b元素的原子半径呈周期性变化c元素原子的核外电子排布呈周期性变化d元素的金属性和非金属性呈周期性变化考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有分析：根据元素周期律可知，元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化，而这种变化是由原子的电子排布的周期性变化引起的来解答解答：解：a、因结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，故a错误；b、元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故b错误；c、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故c正确；d、因元素的金属性和非金属性都是元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故d错误；故选：c点评：本题考查元素性质周期性变化的原因，明确结构与性质的关系是解答的关键，并应熟悉常见的元素的性质来解答7（3分）（2012春凉州区校级期末）下列电子式，正确的是（）abcd考点：电子式版权所有专题：化学用语专题分析：a、氯离子电子式书写错误无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷b、铵根离子电子式书写错误简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷c、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成d、简单阳离子的电子式为其离子符号，无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷解答：解：a、氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故a错误；b、溴化铵是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，其电子式为，故b错误；c、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子电子式为na+，过氧根离子电子式为 ，所以过氧化钠的电子式为，故c正确；d、氯化钙是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，钙离子电子式为ca2+，氯离子电子式为，所以氯化钙的电子式为，故d错误故选：c点评：本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后）拼在一起对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边8（3分）（2012春凉州区校级期末）以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹所谓“贫铀”是从金属铀中取出u以后的副产品，其主要成分具有低水平放射性的u下列有关u的说法中正确的是（）a中子数为146b质子数为238c质量数为330d核外电子数为146考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：92238u中质子数是92，质量数是238，原子中核外电子数=核内质子数，中子数=质量数质子数，据此分析解答解答：解：a、92238u中的中子数=23892=146，故a正确b、92238u中的质子数是92，故b错误c、92238u中的质量数是238，故c错误d、92238u中核外电子数=质子数=92，故d错误故选a点评：明确原子中质子数、质量数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大9（3分）（2015春临沂校级月考）物质的量相同的mg2+、f、h2o三种微粒，一定含有相同的（）a电子数b质子数c中子数d质量数考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：mg2+的质子数为12，电子数为10，质量数为24，中子数为2412=12；f的质子数为9，电子数为10，质量数为19，中子数为199=10；h2o的质子数为10，电子数为10，质量数为18，中子数为1810=8解答：解：mg2+的质子数为12，电子数为10，质量数为24，中子数为2412=12；f的质子数为9，电子数为10，质量数为19，中子数为199=10；h2o的质子数为2+8=10，电子数为10，质量数为18，中子数为1810=8；故一定含有相同的是电子数，故选a点评：本题考查质子数与电子数的关系，难度不大要注意阳离子：电子数=质子数电荷数，原子、分子：质子数=电子数，阴离子：电子数=质子数+电荷数10（3分）（2013秋山西校级月考）近年来我国大部分地区出现雾霾天气，造成雾霾天气主要因素是（）aso2bno2cpm2.5dco2考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：化学应用分析：雾霾是雾和霾的混合物，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，根据雾霾的成因分析解答；解答：解：a二氧化硫是造成酸雨的主要成分，对雾霾的形成来说，影响不是很大，故a错误；b二氧化氮是造成酸雨的主要成分，对雾霾的形成来说，影响不是很大，故b错误；c可吸入颗粒物（pm2.5）属于大气污染物，是造成雾霾天气的主要原因，故c正确；d二氧化碳不属于大气污染物，不是造成雾霾天气的气体，故d错误；故选c点评：本题考查了雾霾天气的成因，了解常见的大气污染物（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等）即可正确解答，题目难度不大11（3分）（2012春朝阳区校级期末）下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）a酸性：hclo4hbro4hio4b碱性：ba（oh）2ca（oh）2mg（oh）2c稳定性：hclh2sph3d还原性：fclbr考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a非金属性越强，对应元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强；b金属性越强，则对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强；c非金属性越强，则气态氢化物越稳定；d非金属性越强，对应离子的还原性越弱解答：解：a非金属性clbri，对应元素的最高价氧化物的水化物的酸性为hclo4hbro4hio4，故a正确；b金属性为bacaba，则对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性为ba（oh）2ca（oh）2mg（oh）2，故b正确；c非金属性clsp，则气态氢化物的稳定性为hclh2sph3，故c正确；d非金属性fclbr，对应离子的还原性为fclbr，故d错误；故选d点评：本题考查元素周期律，熟悉金属性、非金属的比较方法即可解答，注意规律性知识的总结，题目难度不大12（3分）（2013秋青山区校级期末）检验so2气体中是否混有co2气体，可采用的方法是（）a通过品红溶液b通过澄清石灰水c先通过naoh溶液，再通过澄清石灰水d先通过酸性kmno4，再通过澄清石灰水考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：物质检验鉴别题分析：二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有漂白性解答：解：二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有漂白性和还原性，所以检验二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：先通过酸性高锰酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含二氧化碳，故选d点评：本题考查了二氧化碳的检验，二氧化碳和二氧化硫与澄清石灰水混合产生现象相同，要检验二氧化硫中的二氧化碳，应该先除去二氧化硫，然后再用澄清石灰水检验二氧化碳，正确判断检验顺序是本题关键13（3分）（2011春长兴县期中）我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出引燃后的高温气体成分有co2、h2o、n2、no等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是（）a高温下n2遇空气生成no2bno遇空气生成no2cco2与no反应生成no2dno与h2o反应生成no2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响版权所有专题：氮族元素分析：一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮，根据发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有no2而呈红棕色来回答解答：解：引燃后的高温气体成分有co2、h2o、n2、no等无色气体中，一氧化氮容易被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体故选b点评：本题考查学生一氧化氮和二氧化氮的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大14（3分）（2014春福州校级期中）氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）a它在常温下是一种气体b氨极易溶于水c液氨气化时吸收大量的热量d氨的化合价为3价考点：氨的物理性质版权所有专题：氮族元素分析：制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的从制冷剂的原理来考虑液氨作制冷剂的原因解答：解：a、气体不一定都作制冷剂，故a错误；b、制冷剂与液化难易有关，与溶解性无关，故b错误；c、液氨气化时时要吸收周围的热量，使周围物体的温度降低，有降温制冷的作用，可当制冷剂来使用，故c正确；d、化合价是元素的化学性质，而制冷与物质的物理性质有关，故d错误故选c点评：本题考察了氨的物理性质的应用，较基础15（3分）（2013秋山西校级月考）下列试剂存放的方法正确的是（）a少量白磷保存在二硫化碳中b金属钠保存在四氯化碳中c液溴保存在少量冷水中d氢氟酸保存在玻璃瓶中考点：化学试剂的存放版权所有专题：元素及其化合物分析：a白磷易溶于二硫化碳；b钠的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面；c液溴密度大于水，易挥发，在水中溶解度不大；d氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应解答：解：a白磷易溶于二硫化碳，不能够保存在二硫化碳中，故a错误；b钠的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面，起不到隔绝空气的作用，故b错误；c液溴密度大于水，易挥发，在水中溶解度不大，可以保存在水中，防止溴的挥发，故c正确；d氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应，所以能够腐蚀玻璃，故d错误；故选：c点评：本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的化学性质，明确其正确的保存方法16（3分）（2011秋江口县校级期中）有bxn+和aym两离子，它们具有相同的电子层结构，则a和m、n、b的关系为（）aa=bmnba=b+m+nca=bm+nda=mn+b考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：bxn+和aym两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数所带电荷数，据此计算判断解答：解：阳离子核外电子数=质子数所带电荷数，所以bxn+的核外电子数为bn；阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以aym的核外电子数为a+m；bxn+和aym两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以bn=a+m，即a=bmn故选：a点评：考查核外电子排布规律、阴阳离子中质子数与核外电子数的关系，比较基础，掌握离子带电荷的本质17（3分）（2010春怀柔区期末）下列各组指定原子序数的元素，不能形成ab2型化合物的是（）a6和8b16和8c12和9d11和6考点：原子序数；原子结构与元素的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据ab2型化合物中a的化合价可能为+2价或+4价以及各选项中元素的种类和性质进行分析解答：解：a、原子序数为6和8的元素分别为c元素和o元素，可以生成c0、co2等化合物，故a不选；b、原子序数为16和8的元素分别为s元素和o元素，可以生成s02、so3等化合物，故b不选；c、原子序数为12和9的元素分别为mg元素和f元素，可以生成mgf2，故c不选；d、原子序数为11和6的元素分别为na元素和c元素，不能生成ab2型化合物，故d选；故选d点评：本题考查原子序数与物质的性质，题目难度不大，注意短周期元素形成的单质和化合物的性质18（3分）（2011秋江口县校级期中）某元素原子的m层电子为k层电子数的3倍，则该元素为（）aobclcsdp考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：k层最多排2个电子，m层是k层的3倍，所以m层排6个电子，据此分析解答解答：解：k层的第一电子层，最多排2个电子，m层是第三电子层，最多排18个电子，当m层为最外层时最多排8个电子，某元素原子的m层电子为k层电子数的3倍，所以m层上排了6个电子，l层上排了8个电子，所以该元素核外有16个电子，原子中原子序数=核外电子数，所以该元素的16号元素s，故选c点评：本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，明确电子的排布规则是解本题的关键二、非选择题（共46分）19（5分）（2013秋海淀区校级期末）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出氧化性和酸性（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加吸水性（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑脱水性（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出强氧化性（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸强氧化性考点：浓硫酸的性质版权所有专题：氧族元素分析：（1）zn+h2so4=znso4+h2，该反应中h元素化合价由+1价变为0价、zn元素化合价由0价变为+2价，根据化合价变化判断；（2）浓硫酸具有吸水性；（3）浓硫酸具有脱水性；（4）浓硫酸和碳反应方程式为c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o，c元素化合价由0价变为+4价、s元素化合价由+6价变为+4价，根据元素化合价变化确定；（5）浓硫酸具有强氧化性，能和铁、铝在常温下发生钝化现象解答：解：（1）zn+h2so4=znso4+h2，该反应中h元素化合价由+1价变为0价、zn元素化合价由0价变为+2价，反应生成硫酸锌和氢气，反应生成硫酸盐，体现其酸性，且h元素的化合价降低，体现其弱氧化性，故答案为：氧化性和酸性；（2）在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加，是因浓硫酸具有吸水性，故答案为：吸水性；（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸发黑，是因浓硫酸具有脱水性，使纸中h、o元素以水的形式脱出，留下c元素，故答案为：脱水性；（4）浓硫酸和碳反应方程式为c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o，c元素化合价由0价变为+4价、s元素化合价由+6价变为+4价，该反应中浓硫酸体现强氧化性，故答案为：强氧化性；（5）浓硫酸具有强氧化性，能和铁、铝在常温下发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化现象，浓硫酸体现强氧化性，故答案为：强氧化性点评：本题考查了浓硫酸的性质，知道浓硫酸的三大特性是解本题关键，知道吸水性和脱水性的区别，注意浓硫酸和稀硫酸性质不同点，题目难度不大20（10分）（2013秋山西校级月考）卤族单质之间的置换反应实验操作实验现象化学方程式1、将少量氯水加入盛有nabr溶液的试管中，用力振荡后加入少量cc14，振荡、静置溶液分层上层：无色下层：黄色cl2+2nabr=2nacl+br2 2、将少量氯水加入盛有ki溶液的试管中，用力振荡后加入少量cc14，振荡、静置溶液分层上层：无色下层：紫色cl2+2ki=2kcl+i23、将少量溴水加入盛有ki溶液的试管中，用力振荡后加入少量cc14，振荡、静置溶液分层上层：无色下层：紫色 br2+2ki=2kbr+i2实验结论卤族单质ci2、br2、i2的氧化性强弱顺序为：cl2br2，br2i2考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用版权所有专题：卤族元素分析：根据氯能置换出溴，四氯化碳能萃取水中的溴；氯能置换出碘，四氯化碳能萃取水中的碘；溴能置换出碘，四氯化碳能萃取水中的碘；结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断解答解答：解：新制氯水中含有cl2，可以置换出br2和i2，cl2+2nabr=2nacl+br2 cl2+2ki=2kcl+i2；br2在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以发生萃取，其现象是：溶液从无色变为黄色，并且分层，下层为无色，上层黄色；i2在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以发生萃取，其现象是：溶液从无色变为紫色，并且分层，下层为紫色，上层无色；溴可以置换出碘，br2+2ki=2kbr+i2；i2在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以发生萃取，其现象是：溶液从无色变为紫色，并且分层，下层为紫色，上层无色；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，cl2+2nabr=2nacl+br2 cl2+2ki=2kcl+i2，br2+2ki=2kbr+i2：cl2br2，br2i2故答案为：实验操作实验现象化学方程式1、将少量氯水加入盛有nabr溶液的试管中，用力振荡后加入少量cc14，振荡、静置溶液分层上层：无色下层：黄色cl2+2nabr=2nacl+br2 2、将少量氯水加入盛有ki溶液的试管中，用力振荡后加入少量cc14，振荡、静置溶液分层上层：无色下层：紫色cl2+2ki=2kcl+i23、将少量溴水加入盛有ki溶液的试管中，用力振荡后加入少量cc14，振荡、静置溶液分层上层：无色下层：紫色br2+2ki=2kbr+i2实验结论卤族单质ci2、br2、i2的氧化性强弱顺序为：cl2br2，br2i2点评：本题考查了卤素单质的性质，明确卤素单质的溶解规律和萃取的原理，氧化还原反应的规律是解题关键，熟记卤素单质在有机溶剂和水中的颜色21（10分）（2013秋山西校级月考）表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：周期 族iaiiaiiiaivavaviaviiao一a二degi三bcfh（1）表中元素，化学性质最不活泼的是ne，只有负价而无正价的是f，氧化性最强的单质是f2，还原性最强的单质是na（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是naoh，酸性最强的是hno3，呈两性的是al（0h）3（3）a与d、e、f、g、h形成的化合物呈碱性的分子式为nh3，最稳定的是hf（4）在b、c、d、e、f、g、h中，原子半径最大的是na考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表的位置可知，a为h，b为na，c为al，d为c，e为n，f为p，h为s，g为f，i为ne，（1）稀有气体性质最不活泼，只有f没有正价，其单质氧化性最强，活泼金属na的还原性最强；（2）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；氢氧化铝为两性化合物；（3）呈碱性的只有氨气，非金属性越强，气态氢化物越稳定；（4）电子层越多，半径越大，同周期原子序数最小的原子半径最大解答：解：由元素在周期表的位置可知，a为h，b为na，c为al，d为c，e为n，f为p，h为s，g为f，i为ne，（1）化学性质最不活泼的是ne，只有负价而无正价的是f，氧化性最强的单质是f2，还原性最强的单质是na，故答案为：ne；f；f2；na；（2）金属性的为na，最高价氧化物对应的水化物naoh的碱性最强；非金属性fns，f没有正价，最高价氧化物对应的水化物hno3的酸性最强；al（0h）3为两性化合物，故答案为：naoh；hno3；al（0h）3；（3）呈碱性的只有氨气，分子式为nh3，非金属性最强的为f，则hf最稳定，故答案为：nh3；hf；（4）电子层越多，半径越大，同周期原子序数最小的原子半径最大，则na的原子半径最大，故答案为：na点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及应用为解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度不大22（10分）（2013秋山西校级月考）a元素原子m电子层上有7个电子，b元素与a元素位于同一周期，b元素的原子最外电子层只有1个电子（1）画出b元素的原子结构示意图（2）a、b两元素形成化合物的名称是氯化钠，电子式是：b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e；d的l层电子数等于k、m两个电子层上电子数之和元素：a为cl b为nac为o d的质子数和中子数相等d 的原子组成符号为：s，它的最高价氧化物对应的水化物：h2so4（3）用电子式表示mgcl2的形成过程用电子式表示h2o形成过程考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a元素原子m电子层上有7个电子，则a为cl，b元素与a元素位于同一周期，b元素的原子最外电子层只有1个电子，则b为na，（1）na的原子序数为11，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为1；（2）a、b两元素形成化合物为nacl，b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，e为过氧化钠，则c为o；d的l层电子数等于k、m两个电子层上电子数之和，则m层电子数为82=6，即d为s；（3）mgcl2为离子化合物，h2o为共价化合物解答：解：a元素原子m电子层上有7个电子，则a为cl，b元素与a元素位于同一周期，b元素的原子最外电子层只有1个电子，则b为na，（1）na的原子序数为11，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为1，原子结构示意图为，故答案为：；（2）a、b两元素形成化合物为nacl，为氯化钠，电子式为，b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，e为过氧化钠，则c为o；d的l层电子数等于k、m两个电子层上电子数之和，则m层电子数为82=6，即d为s，d的质子数和中子数相等，d 的原子组成符号为s，其最高价氧化物对应的水化物为h2so4，故答案为：氯化钠；cl；na；o；s；h2so4；（3）mgcl2为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，h2o为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为，故答案为：；点评：本题考查位置、结构、性质的综合应用，为高频考点，把握原子结构推断元素为解答的关键，侧重化学用语的考查，注重基础知识的夯实和训练，题目难度不大23（6分）（2014春秦州区校级月考）在li、li、na、mg、c、n中（1）36li和37li互为同位素；（2）