山西省大同一中高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年山西省大同一中高二（上）期中 化学试卷一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确每小题3分，共45分）1（3分）（2013上海模拟）反应 a+bc（h0）分两步进行 a+bx （h0）xc（h0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）abcd2（3分）（2009天津）已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；na2o2（s）+co2（g）=na2co3（s）+o2（g）h=226kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）aco的燃烧热为283 kjb如图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2（s）+2co2（s）=2na2co3（s）+o2（g）h452 kj/moldco（g）与na2o2（s）反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.0210233（3分）（2010广东）在298k、100kpa时，已知：2h2o（g）2h2（g）+o2（g）h1h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h2 2cl2（g）+2h2o（g）4hcl（g）+o2（g）h3则h3与h1和h2间的关系正确的是（）ah3=h1+2h2bh3=h1+h2ch3=h12h2dh3=h1h24（3分）（2011天津）向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，一定条件下使反应so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示由图可得出的正确结论是（）a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：a点小于b点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1=t2时，so2的转化率：ab段小于bc段5（3分）（2010福建）化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min 反应物的浓度，结果应是（）a2.5moll1/min和2.0mol/l1b2.5moll1/min和2.5mol/l1c3.0moll1/min和3.0mol/l1d5.0moll1/min和3.0mol/l16（3分）（2009南通二模）相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.6kj/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15 kj0.92.70.2放出热量：q下列叙述不正确的是（）a容器、中反应的平衡常数相等b平衡时，两个容器中nh3的体积分数均为c容器中达平衡时放出的热量q=23.15kjd若容器体积为0.5l，则平衡时放出的热量小于23.15kj7（3分）（2012春黑龙江期末）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）aco2（g）+2nh3（g）co（nh2）2（s）+h2o（g）；h0bco2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）；h0cch3ch20h（g）ch2=ch2（g）+h2o（g）；h0d2c6h5ch2ch3（g）+o2（g）2c6h5ch=ch2（g）+2h2o（g）；h08（3分）（2014秋延吉市校级期中）一定温度下，在2l的密闭容器中发生如下反应：a（s）+2b（g）2c（g）h0，反应过程中b、c的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法正确的是（）a反应开始2 min内，v（b）=0.1 mol/（lmin）bt1时改变的条件可能是升高温度ct3时改变的条件可能是加压，此时c（b）不变dt4时可能是使用了催化剂，此时c（b）不变9（3分）（2009通州区校级模拟）某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2e（g）f（g）+xg（g）；h0若起始时e浓度为a moll1，f、g浓度均为0，达平衡时e浓度为o.5a moll1；若e的起始浓度改为 2a moll1，f、g浓度仍为o，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）a升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢b若x=l，容器体积保持不变，新平衡下e的体积分数为50%c若x=2，容器体积保持不变，新平衡下f的平衡浓度小于0.5a moll1d若x=2，容器压强保持不变，新平衡下e的物质的量为a mol10（3分）（2009山东）某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是（）a为盐酸稀释时的ph值变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度11（3分）（2013湖南模拟）25时，在等体积的ph=0的h2so4溶液、0.05moll1的ba（oh）2溶液、ph=10的na2s溶液、ph=5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）a1：10：1010：109b1：5：5109：5108c1：20：1010：109d1：10：104：10912（3分）（2013秋城区校级期中）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a25时，ph=4.5的nahso3溶液中：c（hso3）c（h2so3）c（so32）b0.1 moll1的（nh4）2fe（so4）2溶液中：c（so42）c（nh4+）c（fe2+）c（oh）c（h+）cna2co3和nahco3的混合溶液中：c（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（oh）+c（co32）dnh4cl溶液和naoh溶液混合所得的中性溶液中：c（cl）c（na+）=c（nh3h2o）13（3分）（2013秋城区校级期中）下列说法不正确的是（）a某温度下，由水电离出的h+浓度c（h+）=11010 moll1，则该溶液的ph是3或10b常温下，ph=a的一元强酸溶液va l与ph=b的二元强碱溶液vb l混合，如果vb：va=10（14ab），则混合溶液一定呈中性c某盐能够发生水解反应，将其加入水一定能促进水的电离d将0.2 moll1 hclo溶液和0.1 moll1naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性，则此关系式：c（hclo）c（clo）=2c（oh）2c（h+）一定正确14（3分）（2013秋城区校级期中）25时，将0.2mol kf固体溶于100ml 1moll1 hbr溶液中，加水稀释得到1l溶液，若此溶液中c（f）c（br），下列判断不正确的是（）a该溶液的ph小于7bc（hf）+c（f）=0.2 moll1cc（hf）c（f）dc（f）+c（oh）=0.1 moll115（3分）（2014晋中模拟）常温下，向20ml 0.2moll1h2a溶液中滴加0.2moll1naoh溶液有关微粒的物质的量（n）变化如图（其中i表示h2a，代表ha、代表a2）根据图示判断，当v （naoh）=20ml时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（）ac（na+）c（ha）c（oh）c（h2a）c（h+）c（a2）bc（na+）c（ha）c（h+）c（a2）c（oh）c（h2a）cc（na+）c（h+）c（ha）c（a2）c（oh）c（h2a）dc（na+）c（oh）c（ha）c（h2a）c（h）c（a2）二、非选择题16（13分）（2010北京）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以nh4+和mh3h2o的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：（1）过程：加naoh溶液，调节ph至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收用离子方程式表示加naoh溶液的作用：用化学平衡原理解释通空气的目的：（2）过程：在微生物作用的条件下，nh4+经过两步反应被氧化成no3两步反应的能量变化示意图如图2所示：第一步反应是反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是1mol nh4+（aq）全部氧化成no3（aq）的热化学方程式是（3）过程：一定条件下，向废水中加入ch3oh，将hno3还原成n2若该反应消耗32g ch3oh转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是17（12分）（2013秋城区校级期中）i（1）如果so2的漂白性是因为so2与h2o反应的产物的漂白作用，那么so2使品红溶液褪色的粒子可能是有一na2so3固体因部分被氧化而变质为测定样品纯度，某同学设计了如下实验方案：称取m g样品溶于水，配成250ml溶液，用滴定管取v1 ml于锥形瓶中，用浓度为c moll1 的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点反应关系为so32+mno4_so42+mn2+h2o （未配平）（2）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是（选填答案编号）a、容量瓶b、玻璃棒c、滴定管（3）滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用（4）滴定终点的现象是（5）滴定至终点消耗高锰酸钾溶液的体积为v2 ml，则原样品中na2so4的质量分数为feco3是白色沉淀，已知ksp（feco3）=21011，将fecl2稀溶液与na2co3溶液等体积混合，若原fecl2溶液的浓度为2105 mol/l，则生成沉淀所需na2co3溶液最小浓度为mol/l18（16分）（2013秋城区校级期中）工业上利用天然气（主要成分是ch4）与h2o进行重整制备合成气（co+h2），co和h2在一定条件下能制备甲醛、甲醚和葡萄糖等多种有机物（1）已知：2ch4（g）+3o2（g）=2co（g）+4h2o（g）h=1302.6kjmol12h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6kjmol1则天然气与水蒸气在高温下反应制备合成气的热化学方程式为（2）在一定条件下，向2l的恒容密闭容器中充入0.40mol ch4（g）和0.60mol h2o（g），测得ch4（g）和h2（g）的物质的量浓度随时间的变化曲线如图甲所示02min内，一氧化碳的平均反应速率v（co）=moll1min13min时改变条件反应进行到4min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：t/minn（ch4）/moln（h20）/moln（co）/moln（h2）/mol40.180.380.220.66则34min平衡向方向移动，改变的条件可能是（3）已知温度、压强和碳水比n（ch4）：n（h2o）=x对该反应的影响如图乙图乙1中，两条曲线所示温度的关系：t1t2 （填“”、“”或“=”，下同）图乙2中，两条曲线所示碳水比（x）的关系：x1x2图乙3中，两条曲线所示压强的关系：p1219（14分）（2011南关区校级二模）a、b、c、d、e五种溶液分别是naoh、nh3h2o、ch3cooh、hcl、nh4hso4中一种常温下进行下列实验：将1l ph=3的a溶液分别与0.001moll1x lb溶液、0.001moll1y l d溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为0.1moll1a和e溶液，ph：ae；浓度均为0.1moll1c与d溶液等体积混合，溶液呈酸性回答下列问题：（1）d是溶液（2）用水稀释0.1moll1b时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填写序号）； ；c（h+）和c（oh）的乘积 oh的物质的量（3）将等体积、等物质的量浓度b和c混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液ph随温度变化如图中的曲线（填写序号）（4）oh浓度相同的等体积的两份溶液a和e，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）反应所需要的时间ea开始反应时的速率ae参加反应的锌的物质的量a=e反应过程的平均速率 eaa溶液里有锌剩余e溶液里有锌剩余（5）室温下，向0.01moll1c溶液中滴加0.01moll1d溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为2013-2014学年山西省大同一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确每小题3分，共45分）1（3分）（2013上海模拟）反应 a+bc（h0）分两步进行 a+bx （h0）xc（h0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）abcd考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：根据物质具有的能量进行计算：h=e（生成物的总能量）e（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题解答：解：由反应 a+bc（h0）分两步进行 a+bx （h0）xc（h0）可以看出，a+bc（h0）是放热反应，a和b的能量之和大于c，由a+bx （h0）可知这步反应是吸热反应，xc（h0）是放热反应，故x的能量大于a+b；a+b的能量大于c；x 的能量大于c，图象b符合，故选b点评：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断2（3分）（2009天津）已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；na2o2（s）+co2（g）=na2co3（s）+o2（g）h=226kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）aco的燃烧热为283 kjb如图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2（s）+2co2（s）=2na2co3（s）+o2（g）h452 kj/moldco（g）与na2o2（s）反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.021023考点：反应热和焓变专题：压轴题；化学反应中的能量变化分析：a、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；b、依据热化学方程式，2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；c、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；d、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析；解答：解：a、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；一氧化碳的燃烧热为283kj/mol；故a错误；b、依据热化学方程式，2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量；故b错误；c、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2na2o2（s）+2co2（g）=2na2co3（s）+o2（g）h=226kj/mol；所以反应2na2o2（s）+2co2（s）=2na2co3（s）+o2（g）h452 kj/mol，故c正确；d、已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；na2o2（s）+co2（g）=na2co3（s）+o2（g）h=226kj/mol依据盖斯定律2+得到：2na2o2（s）+2co（g）=2na2co3（s）h=1018kj/mol；即na2o2（s）+co（g）=na2co3（s）h=509kj/mol；co（g）与na2o2（s）反应放出509 kj热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为26.021023，故d错误；故选c点评：本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等3（3分）（2010广东）在298k、100kpa时，已知：2h2o（g）2h2（g）+o2（g）h1h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h2 2cl2（g）+2h2o（g）4hcl（g）+o2（g）h3则h3与h1和h2间的关系正确的是（）ah3=h1+2h2bh3=h1+h2ch3=h12h2dh3=h1h2考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算分析：根据三个化学反应方程式可知，反应2cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）可由另两个反应加和得到，则由盖斯定律可知，h3应为另两个反应反应热的加和解答：解：2h2o（g）=2h2（g）+o2（g）h1；h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）h2 ；2cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3；则反应=+2，由盖斯定律可知，h3=h1+2h2，故选：a点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可4（3分）（2011天津）向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，一定条件下使反应so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示由图可得出的正确结论是（）a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：a点小于b点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1=t2时，so2的转化率：ab段小于bc段考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡建立的过程专题：压轴题分析：由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快解答：解：a、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故a错误；b、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故b错误；c、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故c错误；d、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则so2的转化率将逐渐增大，故d正确；故选：d点评：本题难就难在没有直接告诉同学们横坐标表示什么结合图象分析题意就很关键了5（3分）（2010福建）化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min 反应物的浓度，结果应是（）a2.5moll1/min和2.0mol/l1b2.5moll1/min和2.5mol/l1c3.0moll1/min和3.0mol/l1d5.0moll1/min和3.0mol/l1考点：反应速率的定量表示方法专题：压轴题；化学反应速率专题分析：根据v=计算反应48min间的平均反应速率；04 min期间，反应物浓度变化为（4020）mol/l=20mol/l，48 min期间，反应物浓度变化为（2010） mol/l=10mol/l，可知，每隔4分钟，速率降为原来的一半据此计算解答：解：由图可知，48 min期间，反应物浓度变化为（2010） mol/l=10mol/l，所以48 min期间，反应速率为=2.5 mol/（lmin）由图可知，04 min期间，反应物浓度变化为（4020）mol/l=20mol/l，48 min期间，反应物浓度变化为（2010） mol/l=10mol/l，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半所以812min浓度变化为5 mol/l，1216min浓度变化为2.5 mol/l所以16min时浓度为10 mol/l5 mol/l2.5 mol/l=2.5 mol/l故选：b点评：考查反应速率的有关计算，难度中等，根据图中浓度变化判断相同时间内的浓度变化量是解题关键6（3分）（2009南通二模）相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.6kj/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15 kj0.92.70.2放出热量：q下列叙述不正确的是（）a容器、中反应的平衡常数相等b平衡时，两个容器中nh3的体积分数均为c容器中达平衡时放出的热量q=23.15kjd若容器体积为0.5l，则平衡时放出的热量小于23.15kj考点：化学平衡的计算；有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：平衡常数只与温度有关；利用反应热计算生成氨气的物质的量，进而根据化学方程式计算生成氨气的体积分数；从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kj的关系解答：解：a、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故a正确；b、容器中放出23.15kj热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，利用三段式法计算： n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=一92.6kj/mol起始：1mol 3mol 0转化：0.25mol 0.75mol 0.5mol平衡：0.75mol 2.25mol 0.5mol平衡时，容器中nh3的体积分数等于气体的物质的量分数=，从等效平衡的角度分析，1moln2、2.5molh2和0.2molnh3相当于1moln2、3molh2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故b正确；c、中含有0.2molnh3相当在的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kj，故c错误；d、若容器体积为0.5l，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kj，故d正确故选c点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意b项从等效平衡的角度分析，为该题的易错点7（3分）（2012春黑龙江期末）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）aco2（g）+2nh3（g）co（nh2）2（s）+h2o（g）；h0bco2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）；h0cch3ch20h（g）ch2=ch2（g）+h2o（g）；h0d2c6h5ch2ch3（g）+o2（g）2c6h5ch=ch2（g）+2h2o（g）；h0考点：化学能与热能的相互转化；热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：由图象可以看出，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题解答：解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t2t1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1p2；a反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故a正确；b反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故b错误；c反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故c错误；d反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故d错误故选a点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响8（3分）（2014秋延吉市校级期中）一定温度下，在2l的密闭容器中发生如下反应：a（s）+2b（g）2c（g）h0，反应过程中b、c的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法正确的是（）a反应开始2 min内，v（b）=0.1 mol/（lmin）bt1时改变的条件可能是升高温度ct3时改变的条件可能是加压，此时c（b）不变dt4时可能是使用了催化剂，此时c（b）不变考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：a、再根据v=计算v（b）；b、正反应为放热反应，当降低温度，正逆速率都减小，并且正反应速度降低的幅度更大，反应正向移动，据此判断；c、反应前后气体的物质的量不变，增大压强，速率增大，平衡不移动，容器体积减小，此时c（b）变大，据此判断；d、使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动，此时c（b）不变，据此判断；解答：解：a、通过图1可知，v（b）=0.05 mol/（lmin），故a错误；b、正反应为放热反应，当降低温度，反应正向移动，正逆速率都减小，并且正反应速度降低的幅度小，故b错误；c、反应前后气体的物质的量不变，增大压强，速率增大，平衡不移动，容器体积减小，此时c（b）变大，故c错误；d、使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动，此时c（b）不变，故d正确点评：考查化学反应速率和化学平衡的图象问题，难度不大，注意图2中纵坐标是表示逆反应速率，注意条件变化逆反应速率随实际变化9（3分）（2009通州区校级模拟）某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2e（g）f（g）+xg（g）；h0若起始时e浓度为a moll1，f、g浓度均为0，达平衡时e浓度为o.5a moll1；若e的起始浓度改为 2a moll1，f、g浓度仍为o，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）a升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢b若x=l，容器体积保持不变，新平衡下e的体积分数为50%c若x=2，容器体积保持不变，新平衡下f的平衡浓度小于0.5a moll1d若x=2，容器压强保持不变，新平衡下e的物质的量为a mol考点：化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素专题：压轴题；化学平衡专题分析：a、升高温度正、逆反应速率都增大；b、容器体积保持不变，x=l，反应前后气体的物质的量不变，若e的起始浓度改为 2a moll1，等效为增大压强，平衡不移动，新平衡下e的体积分数与原平衡相等；c、容器体积保持不变，若e的起始浓度改为 2a moll1，等效为在原平衡的基础上增大2mol/le的浓度，反应向正反应进行，f的浓度增大；d、题目中为物质的量的浓度，不能确定物质具体物质的量解答：解：a、升高温度正、逆反应速率都增大，故a错误；b、容器体积保持不变，x=l，反应前后气体的物质的量不变，若e的起始浓度改为 2a moll1，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时e的转化率不变，新平衡下e的体积分数与原平衡相等为100%=50%，故b正确；c、原平衡时e浓度为o.5a moll1，c（e）=a moll1o.5a moll1=o.5a moll1，故平衡时f的浓度为o.5a moll1，容器体积保持不变，若e的起始浓度改为 2a moll1，等效为在原平衡的基础上增大2mol/le的浓度，反应向正反应进行，f的浓度增大，故大于o.5a moll1，故c错误；d、容器压强保持不变，若e的起始浓度改为 2a moll1，与原平衡为等效平衡，e的转化率相同，平衡时e的物质的量为原平衡的2倍，题目中为物质的量的浓度，不能确定物质的量，原平衡e的物质的量不一定是0.5amol，故d错误；故选b点评：考查化学平衡的计算、平衡状态的构建与等效平衡等，难度中等，设计平衡状态建立的途径是关键，注意等效思想的运用10（3分）（2009山东）某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是（）a为盐酸稀释时的ph值变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度考点：比较强弱电解质的实验专题：压轴题分析：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故ii应为醋酸稀释时的ph值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；kw只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同ph值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（ii）浓度大于盐酸（i）浓度解答：解：a、应为醋酸稀释时的ph值变化曲线，故a错；b、溶液导电性取决于离子浓度，b点的h+浓度大，导电性强，故b正确；c、kw的大小只取决于温度，故c错；d、相同ph值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（）浓度大于盐酸（）浓度，故d错故选b点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点11（3分）（2013湖南模拟）25时，在等体积的ph=0的h2so4溶液、0.05moll1的ba（oh）2溶液、ph=10的na2s溶液、ph=5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）a1：10：1010：109b1：5：5109：5108c1：20：1010：109d1：10：104：109考点：水的电离；ph的简单计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据h20h+oh可知，h2so4溶液、ba（oh）2溶液抑制水的电离，根据溶液的h2so4溶液的ph或ba（oh）2溶液中c（oh）计算水的电离的物质的量，na2s溶液、nh4no3溶液促进水的电离，根据ph可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物质的量之比解答：解：设溶液的体积为1l，中ph=0的h2so4中c（h+）=1.0 moll1，c（oh）=1.01014moll1，水电离的物质的量为1.01014mol；中c（oh）=0.1 moll1，c（h+）=1.01013moll1，水电离的物质的量为1.01013mol；中c（oh）=1.0104moll1，水的电离的物质的量为1.0104mol；中c（h+）=1.0105moll1，水的电离的物质的量为1.0105mol；故中水的电离的物质的量之比为：1.01014mol：1.01013mol：1.0104mol1：1.0105mol=1：10：1010：109，故选a点评：本题考查水的电离以及溶液中ph的简单计算，难度不大，做题时注意如何计算水的电离是解答此类题目的关键12（3分）（2013秋城区校级期中）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a25时，ph=4.5的nahso3溶液中：c（hso3）c（h2so3）c（so32）b0.1 moll1的（nh4）2fe（so4）2溶液中：c（so42）c（nh4+）c（fe2+）c（oh）c（h+）cna2co3和nahco3的混合溶液中：c（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（oh）+c（co32）dnh4cl溶液和naoh溶液混合所得的中性溶液中：c（cl）c（na+）=c（nh3h2o）考点：离子浓度大小的比较专题：盐类的水解专题分析：a.25时，ph=4.5的nahso3溶液中hso3电离程度大于水解程度；b铵根离子和亚铁离子水解导致溶液呈酸性；c任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；d溶液呈中性，根据电荷守恒判断解答：解：a.25时，ph=4.5的nahso3溶液中hso3电离程度大于水解程度，所以c（h2so3）c（so32），故a错误；b铵根离子和亚铁离子水解导致溶液呈酸性，所以c（oh）c（h+），故b错误；c任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（oh）+2c（co32），故c错误；d溶液呈中性c（oh）=c（h+），根据电荷守恒得c（oh）+c（cl）=c（na+）+c（nh4+）+c（h+），所以c（cl）c（na+），根据物料守恒得c（cl）=c（nh3h2o）+c（nh4+），所以c（na+）=c（nh3h2o），故d正确；故选d点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶质的性质再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等13（3分）（2013秋城区校级期中）下列说法不正确的是（）a某温度下，由水电离出的h+浓度c（h+）=11010 moll1，则该溶液的ph是3或10b常温下，ph=a的一元强酸溶液va l与ph=b的二元强碱溶液vb l混合，如果vb：va=10（14ab），则混合溶液一定呈中性c某盐能够发生水解反应，将其加入水一定能促进水的电离d将0.2 moll1 hclo溶液和0.1 moll1naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性，则此关系式：c（hclo）c（clo）=2c（oh）2c（h+）一定正确考点：ph的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、某温度下，kw=1013，由水电离出的h+浓度c（h+）=11010 moll1106.5 moll1，水的电离受抑制，溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液；b、溶液呈中性也就是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子的物质的量相等；c、不一定如硫酸氢铵溶液，铵根离子能够发生水解反应，但本身电离产生的氢离子对水的电离起抑制作用；d、两者混合得到物质的量浓度相等的hclo和naclo溶液，呈碱性，说明水解程度大于电离程度解答：解：a、某温度下，kw=1013，由水电离出的h+浓度c（h+）=11010 moll1106.5 moll1，水的电离受抑制，溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，如果是强酸溶液则由水电离出的oh浓度c（oh）=11010 moll1，溶液中氢离子浓度c（h+）=1103 moll1，ph=3，如果是强碱溶液，ph=10，故a正确；b、溶液呈中性也就是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子的物质的量相等，则va10a=vb10b14，vb：va=10（14ab），故b正确；c、不一定如硫酸氢铵溶液，铵根离子能够发生水解反应，但本身电离产生的氢离子对水的电离起抑制作用，故c错误；d、两者混合得到物质的量浓度相等的hclo和naclo溶液，呈碱性，说明水解程度大于电离程度，物料守恒得：2c（na+）=c（hclo）+c（clo），电荷守恒得：c（na+）+c（h+）=c（clo）+c（oh），由2得：c（hclo）c（clo）=2c（oh）2c（h+），故d正确；故选c点评：本题考查学生对溶液ph的计算和离子浓度大小的比较，本题难度较大14（3分）（2013秋城区校级期中）25时，将0.2mol kf固体溶于100ml 1moll1 hbr溶液中，加水稀释得到1l溶液，若此溶液中c（f）c（br），下列判断不正确的是（）a该溶液的ph小于7bc（hf）+c（f）=0.2 moll1cc（hf）c（f）dc（f）+c（oh）=0.1 moll1考点：离子浓度大小的比较专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：二者反应生成kbr和hf，hf是弱酸，溶液中的溶质是等物质的量浓度的hf、kbr、kf，若此溶液中c（f）c（br），说明hf的电离程度大于f的水解程度，溶液呈酸性，再结合物料守恒解答解答：解：二者反应生成kbr和hf，hf是弱酸，溶液中的溶质是等物质的量浓度的hf、kbr、kf，若此溶液中c（f）c（br），说明hf的电离程度大于f的水解程度，溶液呈酸性，a溶液呈酸性，则ph7，故a正确；b溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（hf）+c（f）=0.2 moll1，故b正确；c若此溶液中c（f）c（br），说明hf的电离程度大于f的水解程度，所以溶液呈存在c（hf）c（f），故c正确；d根据电荷守恒得c（h+）+c（k+）=c（oh）+c（f）+c（br），根据物料守恒得c（k+）=2c（br），则c（h+）+c（br）=c（oh）+c（f），c（br）=0.1mol/l，所以c（h+）+c（br）=c（oh）+c（f）0.1mol/l，故d错误；故选d点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及hf的电离程度和f的水解程度相对大小确定溶液酸碱性，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等15（3分）（2014晋中模拟）常温下，向20ml 0.2moll1h2a溶液中滴加0.2moll1naoh溶液有关微粒的物质的量