讲练测高考化学一轮复习 模块三 基本理论 专题十 化学反应速率及化学平衡 考点一 化学反应速率 第2步.doc

第1步 高考真题试水1(2015福建卷)在不同浓度(c)、温度(t)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()a.a6.00b同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变cb318.2d不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：根据题中数据分析，温度不变时，反应的瞬时速率与浓度成正比，则可求出a6.00，a项正确；温度为b k、浓度为0.500 mol/l和温度为318.2 k、浓度为0.300 mol/l对应的瞬时速率相等，b项正确；浓度不变时，温度由318.2 k变为b k时，反应速率减小，则b318.2，c项正确；不同温度时，反应速率不同，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，d项错误。答案：d2(2014新课标全国卷)已知分解1 mol h2o2放出热量98 kj，在含少量i的溶液中，h2o2的分解机理为：下列有关该反应的说法正确的是()a反应的速率与i的浓度有关bio也是该反应的催化剂c反应活化能等于98 kjmol1dv(h2o2)v(h2o)v(o2)解析：对于多步反应，其反应速率取决于反应速率慢的基元反应，a正确；从反应机理看io先生成后消失，是中间产物，b错误；活化能是普通分子变为活化分子所需能量，c错误；v(h2o2)v(h2o)2v(o2)，d错误。答案：a3(2014北京卷)一定温度下，10 ml 0.40 mol/l h2o2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()a06 min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102 mol/(lmin)b610 min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102 mol/(lmin)c反应至6 min时，c(h2o2)0.30 mol/ld反应至6 min时，h2o2分解了50%解析：06 min的平均反应速率v(h2o2)(22.4/22400)2 mol/(10103l6 min)3.3102mol/(lmin)，a正确；610 min，溶液中溶质减少，反应速率变慢，v(h2o2)3.3102mol/(lmin)，b正确；反应至6 min时，消耗n(h2o2)0.002 mol，此时c(h2o2)0.2 moll1，c错误；反应至6 min时，h2o2的分解率为100%50%，d正确。答案：c4(2014福建卷)在一定条件下，n2o分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(n2o)moll10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度n2o消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示n2o初始浓度且c1c2)解析：由表中数据可知，该实验条件下，反应速率与浓度无关，a正确、b错误；浓度越大，半衰期越长，c错误；相同时间内，n2o的浓度越大，转化率越小，d错误。答案：a5(2012福建卷)一定条件下，溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()a在050 min之间，ph2和ph7时r的降解百分率相等b溶液酸性越强，r的降解速率越小cr的起始浓度越小，降解速率越大d在2025 min之间，ph10时r的平均降解速率为0.04 moll1min1解析：a项，在050min之间，ph2和ph7时r的降解百分率均为100%，正确；b项，由图中曲线的斜率可以看出，溶液酸性越强，r的降解速率越大，错误；c项，降解速率不只与r的起始浓度有关，也与溶液的酸碱性有关，错误；d项