山西省太原外国语学校高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山西省太原外国语学校高二（上）第一次月考化学试卷一选择题1下列说法正确的是( )a需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b放热反应在常温下一定很容易发生c反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d化学反应只生成新物质，没有能量的变化2下列变化为放热反应的是( )ah2o（g）h2o（l）h44.0 kjmol1b2hi（g）h2（g）+i2（g）h+14.9kjmol1c形成化学键时共放出能量862 kj的化学反应d能量变化如图所示的化学反应3根据热化学方程式（在101kpa时）：s（s）+o2（g）so2（g）h=297.23kjmol1，分析下列说法中不正确的是( )as的燃烧热为297.23 kjmol1bs升华是吸热过程cs（g）+o2（g）so2（g）放出的热量小于297.23 kjd形成1 mol so2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol s（s）和1 mol o2（g）的化学键所吸收的总能量425、101kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kj/mol、285.8kj/mol、890.3kj/mol、2800kj/mol，则下列热化学方程式正确的是( )ac（s）+o2（g）=co（g）；h=393.5 kj/molb2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h=+571.6 kj/molcch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h=890.3 kjdc6h12o6（s）+3o2（g）=3co2（g）+3h2o（l）；h=1400 kj/mol5已知：298k时，2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=q1kj/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2mol so2和1mol o2，达到平衡时放出热量q2kj，则下列关系式正确的是( )a无法比较bq1q2cq1=q2dq1q26合成氨的反应为：3h2+n22nh3，其反应的速率可分别表示为v（h2）、v（n2）、v（nh3）（单位为moll1s1），则下列关系正确的是( )av（h2）=v（n2）=v（nh3）bv（h2）=3v（n2）cv（n2）=2v（nh3）dv（nh3）=v（h2）7下列说法中，正确的是( )a在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化b破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应c反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，h0dh的大小与热化学方程式的计量系数无关8将4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6moll1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7moll1其中正确的是( )abcd9已知：c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kjmol1；co（g）+o2（g）co2（g）h=283kjmol1；则c（s）与o2（g）反应生成1mol co（g）的反应热为( )ah=676.5 kjmol1bh=+676.5 kjmol1ch=110.5 kjmol1dh=+110.5 kjmol110下列关于热化学反应的描述中正确的是( )ahcl和naoh反应的中和热h=57.3kj/mol，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kj/molbco（g）的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2（g）2co（g）+o2（g）反应的h=+566.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成h2的总量，可向盐酸中加入适量的( )acaco3（s）bna2so4溶液ckno3溶液dcuso4（s）12升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )a分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多c该化学反应的过程是吸热的d该化学反应的过程是放热的13下列热化学方程式书写正确的是( )ac（s）+o2（g）co2（g）；h=+393.5kj/molb2so2+o22so3；h=196.6kj/molch2（g）+o2（g）h2o（l）；h=285.8kj/mold2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=571.6kj14反应n2+3h22nh3刚开始时，n2的浓度为3mol/l，h2的浓度为5mol/l3min后测得nh3浓度为0.6mol/l，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )av（nh3）=0.2 mol/（ls）bv（n2）=1.0mol/（lmin）cv（h2）=1.67 mol/（lmin）dv（h2）=0.3 mol/（lmin）15下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )a铝片与稀h2so4反应bba（oh）28h2o与nh4cl反应c灼热的炭与co2反应d甲烷在o2中的燃烧反应16已知c2h4（g）和c2h5oh（1）的燃烧热分别是1411.0kjmol1和1366.8kjmol1，则由c2h4（g）和h2o（l）反应生成c2h5oh（l）的h为( )a44.2kjmol1b+44.2kjmlo1c330kjmol1d+330kjmlo117已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4p（白磷，s）+5o2（g）2p2o5（s）h=a kj/mol4p（红磷，s）+5o2（g）2p2o5（s）h=b kj/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为( )aabba=bcabd无法确定18如图所示是298k时n2与h2反应过程中，能量变化的曲线图下列叙述正确的是( )a该反应的热化学方程式为：n2+3h22nh3h=92 kj/molba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线c加入催化剂，该化学反应的反应热改变d在温度、体积一定的条件下，通入1 mol n2和3 mol h2反应后放出的热量为q1 kj，若通入2 mol n2和6 mol h2反应后放出的热量为q2 kj，则184q22q119在2ab2cd反应中，表示该反应速率最快的是( )av（a）=0.8moll1s1bv（b）=0.3moll1s1cv（c）=0.6moll1s1dv（d）=0.5moll1s20已知：fe2o3（s）+c（s）=co2（g）+2fe（s）h=234.1kjmol1 c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1则2fe（s）+o2（g ）=fe2o3（s） 的h是( )a824.4kjmol1b627.6kjmol1c744.7kjmol1d169.4kjmol121在密闭系统中有反应c（s）+co2（g）2co（g），能使反应速率加快的措施是( )通过减小容器体积增大压强 升高温度 将炭粉碎通入co2 增加炭的量 恒容条件下通入n2abcd22硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) 实验反应温度/na2s2o3溶液 稀h2s4h2o v/ml c（moll1）v/ml c（moll1） v/ml a 25 50.1 100.1 5 b 25 5 0.2 5 0.2 10 c 35 5 0.1 10 0.1 5 d 355 0.25 0.210 aabbccdd23已知h2（g）+br2（l）2hbr（g）；h=72kj/mol蒸发1mol br2（l）需要吸收的能量为30kj，其它相关数据如下表：h2（g）br2（g）hbr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369则表中a为( )a404b260c230d20024一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/（ls）b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始到10s时，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为：x（g）+y（g）z（g）25根据以下3个热化学方程式：2h2s（g）+3o2（g）2so2（g）+2h2o（l）h=q1kj/mol2h2s（g）+o2（g）2s （s）+2h2o（l）h=q2kj/mol2h2s（g）+o2（g）2s （s）+2h2o（g）h=q3kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是( )aq1q2q3bq1q3q2cq3q2q1dq2q1q3二填空题26磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如ca3（po4）2等形式存在它的单质和化合物有着广泛的应用（1）2p（s）+3cl2（g）2pcl3（g）h=612kj/molp（s）+5/2cl2（g）pcl5（g）h=399kj/mol写出pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式是_（2）pcl5分解成pcl3和cl2的反应是可逆反应t时，向2.0l恒容密闭容器中充入1.0mol pcl5，经过250s达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（pcl3）/mol00.160.190.200.20反应在50150s 内的平均速率v（pcl3）=_27某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：混合液abcdef4moll1h2so4/ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间请完成此实验设计，其中：v1=_，v6=_，v9=_反应一段时间后，实验e中的金属呈_色该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因_三实验题28下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（h2so4）/moll1v（h2so4）/ml溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10丝0.850203520030.10粉末0.85020362540.10丝1.0502035125分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和3表明，_对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有_（填实验序号）（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_，_则反应速率越快（填怎样影响）（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：_四计算题29已知h2s的燃烧热h=a kjmol1，写出h2s燃烧反应的热化学方程式30已知：高温下，在密闭容器中用h2还原wo2可得到金属钨当温度过高时，wo2（s）会转变为wo2 （g）请根据以下反应：wo2 （s）+2h2 （g）w （s）+2h2o （g）；h=+66.0kjmol1wo2 （g）+2h2w （s）+2h2o （g）；h=137.9kjmol1计算出wo2 （s）wo2 （g） 的h31工业上常利用天然气（主要成分为ch4）与co2进行高温重整制备co，反应的化学方程式为：ch4+co2=2co+2h2已知ch4、h2和co的燃烧热分别为890.3kjmol1、285.8kjmol1、283.0kjmol1，求生成1m3（标准状况）co所需热量为多少？2015-2016学年山西省太原外国语学校高二（上）第一次月考化学试卷一选择题1下列说法正确的是( )a需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b放热反应在常温下一定很容易发生c反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d化学反应只生成新物质，没有能量的变化【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、反应放热还是吸热与反应条件无关；b、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素；c、从反应热的概念出发分析；d、任何化学反应都有能量变化【解答】解：a、燃烧需要加热到着火点，都是放热反应，故a错误；b、着火点比较高的物质燃烧需要加热到较高温度，故b错误；c、反应热等于生成物能量和与反应物能量和之差，故c正确；d、任何化学反应都有能量变化，故d错误；故选c【点评】本题考查了反应热的影响因素、反应自发进行的条件、反应热的求算、化学反应中的能量变化，题目难度中等2下列变化为放热反应的是( )ah2o（g）h2o（l）h44.0 kjmol1b2hi（g）h2（g）+i2（g）h+14.9kjmol1c形成化学键时共放出能量862 kj的化学反应d能量变化如图所示的化学反应【考点】吸热反应和放热反应 【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、根据物质三态转化时伴随着热量的变化，属于物理变化；b、根据吸热反应，h0；放热反应，h0；c、根据断裂化学键时共吸收的能量和形成化学键共放出的热量的大小来判断；d、根据当反应物的能量的生成物的能量的大小来判断；【解答】解：a、物质液化时需放热，属于物理变化，故a错误；b、该反应的h0，为吸热反应，故b错误；c、断裂化学键时共吸收的能量大于形成化学键共放出的热量，则反应为吸热反应，反之为放热反应，形成化学键时共放出能量862 kj的化学反应，不知道断裂化学键时共吸收的能量，无法比较两者大小，故c错误；d、由图可知，反应物的能量高于生成物的能量，则反应为放热反应，故d正确；故选：d；【点评】关于化学反应中是否是吸、放热的判断，关键是掌握判断化学反应的基本方法，难度不大3根据热化学方程式（在101kpa时）：s（s）+o2（g）so2（g）h=297.23kjmol1，分析下列说法中不正确的是( )as的燃烧热为297.23 kjmol1bs升华是吸热过程cs（g）+o2（g）so2（g）放出的热量小于297.23 kjd形成1 mol so2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol s（s）和1 mol o2（g）的化学键所吸收的总能量【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】由s（s）+o2（g）so2（g）h=297.23kj/mol，可知该反应为放热反应，s（s）=s（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，s（g）+o2（g）so2（g）h297.23kj/mol，以此来解答【解答】解：由s（s）+o2（g）so2（g）h=297.23kj/mol，a二氧化硫为稳定氧化物，s的燃烧热为297.23 kj/mol，故a正确；b相同质量的同种物质，气态时具有的能量大于固态，s升华是从固态转化为气态，所以s升华是吸热过程，故b正确；c由盖斯定律可知，s（g）+o2（g）so2（g）h297.23kj/mol，则放出的热量大于297.23 kj，故c错误；d该反应为放热反应，则形成1 mol so2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol s（s）和1 mol o2（g）的化学键所吸收的总能量，故d正确；故选c【点评】本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大425、101kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kj/mol、285.8kj/mol、890.3kj/mol、2800kj/mol，则下列热化学方程式正确的是( )ac（s）+o2（g）=co（g）；h=393.5 kj/molb2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h=+571.6 kj/molcch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h=890.3 kjdc6h12o6（s）+3o2（g）=3co2（g）+3h2o（l）；h=1400 kj/mol【考点】热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确【解答】解：ac完全燃烧应生成co2，生成co，反应热小于393.5kj/mol，故a错误；bh2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故b错误；cch4完全燃烧生成稳定的氧化物为co2和液态水，故c正确；d.1mol葡萄糖完全燃烧生成co2和h2o（l），燃烧热为2800kj/mol，则mol葡萄糖完全燃烧放出1400kj热量，故d正确；故选cd【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，特别是水，稳定状态为液态5已知：298k时，2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=q1kj/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2mol so2和1mol o2，达到平衡时放出热量q2kj，则下列关系式正确的是( )a无法比较bq1q2cq1=q2dq1q2【考点】化学反应的可逆性 【专题】化学平衡专题【分析】2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=q1kj/mol，表示在上述条件下2mol so2和1molo2完全反应生成1molso3气体放出热量为q1kj，再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答【解答】解：热化学方程式：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=q1kj/mol，表示在上述条件下2mol so2和1molo2，完全反应生成1molso3气体放出热量为q1kj，可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入2molso2和1molo2，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于q1kj，即q1q2，故选：d【点评】本题考查可逆反应特点、热化学方程式等，难度不大，理解热化学方程式表示的含义是解题关键6合成氨的反应为：3h2+n22nh3，其反应的速率可分别表示为v（h2）、v（n2）、v（nh3）（单位为moll1s1），则下列关系正确的是( )av（h2）=v（n2）=v（nh3）bv（h2）=3v（n2）cv（n2）=2v（nh3）dv（nh3）=v（h2）【考点】反应速率的定量表示方法 【专题】化学反应速率专题【分析】根据速率之比等于化学计量数之比进行判断【解答】解：对反应3h2+n22nh3a、速率之比等于化学计量数之比，所以v（h2）：v（n2）：v（nh3）=3：1：2，故a错误；b、速率之比等于化学计量数之比，所以v（h2）：v（n2）=3：1，即v（h2）=3v（n2），故b正确；c、速率之比等于化学计量数之比，所以v（n2）：v（nh3）=1：2，即2v（n2）=v（nh3），故c错误；d、速率之比等于化学计量数之比，所以v（h2）：v（nh3）=3：2，即v（nh3）=v（h2），故d错误故选：b【点评】考查反应速率规律，旨在考查学生对基础知识的注意，细心推算，难度较小7下列说法中，正确的是( )a在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化b破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应c反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，h0dh的大小与热化学方程式的计量系数无关【考点】反应热和焓变；化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应 【分析】a化学反应中一定有物质变化、能量变化；bh=断裂化学键的能量和成键的能量和；c、h=产物的总焓反应物的总焓，据此分析；d、h的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变【解答】解：a在化学反应过程中，发生物质变化的同时，因反应物与生成物的总能量不等，一定发生能量变化，故a错误；bh=反应物中断裂化学键的能量和生成物中断裂化学键的能量和，h0为放热反应，则破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，故b正确；c、h=产物的总焓反应物的总焓，所以当反应产物的总焓大于反应物的总焓时即h0，反应吸热，故c错误；d、h的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变，故d错误；故需b【点评】本题考查化学反应中能量变化与化学键的关系，以及h的求算，题目难度不大8将4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6moll1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7moll1其中正确的是( )abcd【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系 【专题】化学反应速率专题【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2a（g）+b（g）2c（g），并利用三段式法计算，据此解答【解答】解：利用三段式法计算： 起始a的浓度为=2mol/l，b的浓度为 =1mol/l 2a（g）+b（g）2c（g），起始：2mol/l 1mol/l 0变化：0.6mol/l 0.3mol/l 0.6mol/l2s时：1.4mol/l 0.7mol/l 0.6mol/l2s内，用物质a表示的反应的平均速率为v（a）=0.3moll1s1；2s内，用物质b表示的反应的平均速率为v（b）=0.15moll1s1；2s时物质a的转化率为=100%=30%；2s时物质b的浓度为0.7moll1，显然正确，故选：b【点评】本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算9已知：c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kjmol1；co（g）+o2（g）co2（g）h=283kjmol1；则c（s）与o2（g）反应生成1mol co（g）的反应热为( )ah=676.5 kjmol1bh=+676.5 kjmol1ch=110.5 kjmol1dh=+110.5 kjmol1【考点】有关反应热的计算 【专题】化学反应中的能量变化【分析】依据热化学方程式：c（s）+o2（g）co2（g）；h=393.5kj/molco（g）+o2（g）co2（g）；h=283kj/mol依据盖斯定律，得计算得到所需热化学方程式【解答】解：c（s）+o2（g）co2（g）；h=393.5kj/molco（g）+o2（g）co2（g）；h=283kj/mol依据盖斯定律，得可得：c燃烧生成co的热化学方程式为：c（s）+o2（g）=co（g）h=110.5 kj/mol，故选c【点评】本题考查了有关反应热的计算、热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的含义，能够利用盖斯定律书写目标热化学方程式，明确反应热的计算方法10下列关于热化学反应的描述中正确的是( )ahcl和naoh反应的中和热h=57.3kj/mol，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kj/molbco（g）的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2（g）2co（g）+o2（g）反应的h=+566.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热 【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、根据中和热的定义判断；b、根据反应热与物质的量的关系判断；c、根据吸热反应的定义判断；d、根据燃烧热的定义判断【解答】解：a、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molh2o所放出的热量；中和热必须是生成1molh2o所放出的热量，与几元酸、碱无关，故a错误；b、燃烧热是指在101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量co的燃烧热是283.0kj/mol，说明1molco燃烧时放出283.0kj的能量，在反应方程式2co2（g）2co（g）+o2（g）中，co的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故b正确；c、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故c错误；d、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故d错误；故选：b【点评】本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molh2o；2、燃烧热的几个关键点：1molh2o、纯物质、稳定氧化物11一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成h2的总量，可向盐酸中加入适量的( )acaco3（s）bna2so4溶液ckno3溶液dcuso4（s）【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】因fe过量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成h2的总量，以此来解答【解答】解：a因盐酸与ncaco3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故a错误；b加入na2so4溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故b正确；c加入kno3溶液，生成no气体而不生成氢气，故c错误；d加入硫酸铜，置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故d错误故选b【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意氢离子的浓度变小而总物质的量不变是解答本题的关键，并熟悉物质之间的反应来解答，题目难度不大12升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )a分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多c该化学反应的过程是吸热的d该化学反应的过程是放热的【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响 【分析】升高温度，反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大【解答】解：升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，故b正确故选b【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的基础知识的考查，有利于夯实双基，培养学生的学习积极性，难度不大13下列热化学方程式书写正确的是( )ac（s）+o2（g）co2（g）；h=+393.5kj/molb2so2+o22so3；h=196.6kj/molch2（g）+o2（g）h2o（l）；h=285.8kj/mold2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=571.6kj【考点】热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、反应是放热反应；b、热化学方程式需要标注物质的聚集状态；c、符合热化学方程式的书写方法；d、反应的焓变单位是kj/mol【解答】解：a、反应是放热反应，c（s）+o2（g）co2（g）；h=393.5kj/mol，故a错误；b、反应热化学方程式为：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h=196.6kj/mol，故b错误；c、反应热化学方程式符合要求，h2（g）+o2（g）h2o（l）；h=285.8kj/mol，故c正确；d、反应的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=571.6kj/mol，故d错误；故选c【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求，题目较简单14反应n2+3h22nh3刚开始时，n2的浓度为3mol/l，h2的浓度为5mol/l3min后测得nh3浓度为0.6mol/l，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )av（nh3）=0.2 mol/（ls）bv（n2）=1.0mol/（lmin）cv（h2）=1.67 mol/（lmin）dv（h2）=0.3 mol/（lmin）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系 【专题】化学反应速率专题【分析】3min后测得nh3浓度为0.6mol/l，则v（nh3）=0.2mol/（lmin），然后结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答【解答】解：3min后测得nh3浓度为0.6mol/l，则v（nh3）=0.2mol/（lmin），av（nh3）=0.2 mol/（lmin），故a错误；bv（n2）=0.2 mol/（lmin）=0.1mol/（lmin），故b错误；cv（h2）=0.2 mol/（lmin）=0.3mol/（lmin），故c错误；dv（h2）=0.2 mol/（lmin）=0.3mol/（lmin），故d正确；故选d【点评】本题考查化学反应速率的计算及反应速率与化学计量数的关系，明确反应速率之比等于化学计量数之比即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大15下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )a铝片与稀h2so4反应bba（oh）28h2o与nh4cl反应c灼热的炭与co2反应d甲烷在o2中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应 【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有ba（oh）28h2o与nh4cl反应、c参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答【解答】解：a铝片与稀h2so4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故a不选；bba（oh）28h2o与nh4cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故b不选；c灼热的炭与co2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故c选；d甲烷在o2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故d不选；故选：c【点评】本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答，题目难度不大16已知c2h4（g）和c2h5oh（1）的燃烧热分别是1411.0kjmol1和1366.8kjmol1，则由c2h4（g）和h2o（l）反应生成c2h5oh（l）的h为( )a44.2kjmol1b+44.2kjmlo1c330kjmol1d+330kjmlo1【考点】有关反应热的计算 【专题】化学反应中的能量变化【分析】由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律来计算反应的焓变【解答】解：已知c2h4（g）和c2h5oh（l）的燃烧热分别是1411.0kj/mol和1366.8kj/mol，则有：c2h4（g）+3o2（g）=2h2o（l）+2co2（g）h=1411.0kj/mol； c2h5oh（l）+3o2（g）=3h2o（l）+2co2 （g）h=1366.8kj/mol；根据盖斯定律 可得：c2h4（g）+h2o（l）=c2h5oh（l）h=44.2kj/mol，故选：a【点评】本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律应用于反应热的计算17已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4p（白磷，s）+5o2（g）2p2o5（s）h=a kj/mol4p（红磷，s）+5o2（g）2p2o5（s）h=b kj/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为( )aabba=bcabd无法确定【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据可得到4p（白磷，s）=4p（红磷，s）h=a（b）kj/mol，结合红磷比白磷稳定来解答【解答】解：4p（白磷，s）+5o2（g）2p2o5（s）h=a kj/mol，4p（红磷，s）+5o2（g）2p2o5（s）h=b kj/mol，由可得到4p（白磷，s）=4p（红磷，s）h=a（b）kj/mol，因红磷比白磷稳定，则h=a（b）kj/mol0，所以ba0，即ba，故选c【点评】本题考查反应热的比较，明确盖斯定律的应用及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大18如图所示是298k时n2与h2反应过程中，能量变化的曲线图下列叙述正确的是( )a该反应的热化学方程式为：n2+3h22nh3h=92 kj/molba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线c加入催化剂，该化学反应的反应热改变d在温度、体积一定的条件下，通入1 mol n2和3 mol h2反应后放出的热量为q1 kj，若通入2 mol n2和6 mol h2反应后放出的热量为q2 kj，则184q22q1【考点】化学反应的能量变化规律；反应热的大小比较；催化剂的作用 【分析】a、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，h=放出的能量吸收的能量分析；b、根据催化剂是降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平衡分析；c、根据催化剂不改变化学平衡，催化剂与能耗的关系分析d、根据可逆反应的特征：反应物不可能充分进行彻底来回答；【解答】解：a、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），h=92kjmol1，故a错误；b、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故b错误；c、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故c错误；d、向密闭容器中通入1mol n2和3mol h2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量q1kj92kj；另一容积相同的密闭容器中通入2mol n2和6mol h2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是292kj=184kj，但反应物不可能充分进行彻底，所以q2184kj，同时通入2mol n2和6mol h2的压强比通入1mol n2和3mol h2的大了，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即q22q1，故d正确故选d【点评】本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，热化学方程式的书写，图象的应用能力，难度不大，注意化学平衡的特征是可逆反应19在2ab2cd反应中，表示该反应速率最快的是( )av（a）=0.8moll1s1bv（b）=0.3moll1s1cv（c）=0.6moll1s1dv（d）=0.5moll1s【考点】反应速率的定量表示方法 【专题】化学反应速率专题【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较【解答】解：都转化为a物质表示的速率进行比较，对于2a+b2c+d，a、（a）=0.8 mol/（ls），b、（b）=0.3mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（a）=2（b）=0.6mol/（ls），c、（c）=0.6mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（a）=（c）=0.6mol/（ls），d、（d）=0.5mol/（ls），故（a）=2（d）=1mol/（ls），故速率dab=c，故选d【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快20已知：fe2o3（s）+c（s）=co2（g）+2fe（s）h=234.1kjmol1 c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1则2fe（s）+o2（g ）=fe2o3（s） 的h是( )a824.4kjmol1b627.6kjmol1c744.7kjmol1d169.4kjmol1【考点】有关反应热的计算 【分析】已知：fe2o3（s）+c（s）=co2（g）+2fe（s）h=234.1kjmol1 c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1，由盖斯定律得：2fe（s）+o2（g ）=fe2o3（s）据此计算反应热【解答】解：已知：fe2o3（s）+c（s）=co2（g）+2fe（s）h=234.1kjmol1 c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1，由盖斯定律得：2fe（s）+o2（g ）=fe2o3（s）h=（393.5）234.1=824.4kjmol1；故选a【点评】本题考查根据盖斯定律进行反应热计算，题目难度不大，解决本题的关键是根据盖斯定律由已知热化学方程式构造目标热化学方程式21在密闭系统中有反应c（s）+co2（g）2co（g），能使反应速率加快的措施是( )通过减小容器体积增大压强 升高温度 将炭粉碎通入co2 增加炭的量 恒容条件下通入n2