山西省太原五十三中高二化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山西省太原五十三中高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每题3分，20题共60分）1下列溶液一定呈中性的是（）a使石蕊试液呈紫色的溶液bc（h+）=c（oh）=106mol/l溶液cph=7的溶液d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2为了配制nh4+的浓度与cl的浓度比为1：1的溶液，可在nh4cl溶液中加入：适量的hcl； 适量的nacl； 适量的氨水； naoh（）abcd3在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后ph一定等于7的是（）aph=3的硝酸和ph=11的氨水bph=3的盐酸和ph=11的氨水cph=3的硫酸和ph=11的kohdph=3的醋酸和ph=11的koh溶液40.1mol/lnaoh溶液和0.1mol/lnh4cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）ac（na+）c（cl）c（oh）c（h+）bc（na+）=c（cl）c（h+）c（oh）cc（na+）=c（cl）c（oh）c（h+）dc（cl）c（na+）c（oh）c（h+）5已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：ka（hcn）=6.21010mol/l、ka（hf）=6.8104mol/l、ka（ch3cooh）=1.8105mol/l、ka（hno2）=6.4106mol/l物质的量浓度都为0.1mol/l的下列溶液中，ph最小的是（）ahcnbch3coohchfdhno26下列事实，可以证明氨水是弱碱的是（）a氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁b铵盐受热易分解c0.1mol/l的氨水可以使酚酞试液变红d0.1mol/l的nh4cl溶液的ph约为57等体积等物质的量浓度的moh强碱溶液和ha弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）ac（m+）c（oh）c（a）c（h+）bc（m+）c（a）c（h+）c（oh）cc（m+）c（a）c（oh）c（h+）dc（m+）+c（h+）c（a）+c（oh）8常温下，把ph=3的盐酸溶液和ph=10的ba（oh）2溶液混合，若混合溶液的ph为7，则盐酸溶液和ba（oh）2溶液的体积比是（）a1：10b1：5c1：2d2：19草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性在0.1moll1 khc2o4溶液中，下列关系正确的是（）ac（k+）+c（h+）=c（hc2o4）+c（oh）+c（c2o42）bc（hc2o4）+c（c2o42）=0.1 moll1cc（c2o42）c（h2c2o4）dc（k+）=c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42）10常温下，用 0.1000moll1naoh溶液滴定 20.00ml0.1000moll1ch3cooh溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）a点所示溶液中：c（ch3coo）+c（oh）=c（ch3cooh）+c（h+）b点所示溶液中：c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo）c点所示溶液中：c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+）d滴定过程中可能出现：c（ch3cooh）c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh）11向体积为va的0.05moll1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05moll1koh溶液，下列关系错误的是（）avavb时：c（ch3cooh）+c（ch3coo）c（k+）bva=vb时：c（ch3cooh）+c（h+）=c（oh）cvavb时：c（ch3coo）c（k+）c（oh）c（h+）dva与vb任意比时：c（k+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo）12下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）aph=3的nano3和盐酸的混合溶液中：c（na+）=c（cl）b0.1 moll1 nahco3溶液中：c（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（co32）+c（oh）c物质的量浓度相等的hcn（弱酸）和nacn溶液等体积混合后有：c（hcn）+2c（h+）=2c（oh）+c（cn）d0.2moll1 ch3coona溶液和0.1mol hcl溶液等体积混合后：c（ch3coo）c（na+）c（cl）c（h+）c（oh）13将氯化铝溶液加热蒸干、灼烧，最后所得固体的主要成分是（）a水合三氯化铝b氢氧化铝c无水氯化铝d氧化铝14在已达到电离平衡的0.1moll1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的ph 降低，应采取的措施是（）a加少量水b加热c加少量盐酸d加少量醋酸钠晶体15反应2x（g）+y（g）2z（g），h0在不同温度（t1和t2）及压强（p1和p2）下，产物z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示下列判断正确的是（）at1t2，p1p2bt1t2，p1p2ct1t2，p1p2dt1t2，p1p216已知下列热化学方程式：（1）ch3cooh（l）+2o2（g）2co2（g）+2h2o（l）h1=870.3kj/mol（2）c（s）+o2（g）co2（g）h2=393.5kj/mol（3）2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h3=571.6kj/mol则反应2c（s）+2h2（g）+o2（g）ch3cooh（l）的焓变为（）a488.3 kj/molb244.15 kj/molc488.3 kj/mold244.15 kj/mol17在一定温度下，可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡的标志是（）ac生成的速率和c分解的速率相等ba、b、c的浓度相等c单位时间内生成n摩a，同时生成3n摩bda、b、c的分子数之比为1：3：218有等体积、等ph的ca（oh）2、koh和nh3h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是（）av3v2v1bv3=v2=v1cv3v2=v1dv1=v2v319物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐nax、nay、naz溶液的ph分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（）ahxhyhzbhxhzhychzhyhxdhyhxhz20常温时，下列溶液的ph大于8的是（）aph=6的盐酸用水稀释100倍bph=10的氨水用水稀释100倍cph=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍d0.1 moll1的硫酸100 ml跟0.2 moll1 naoh溶液100 ml完全反应二、填空题（每空2分）21下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：k2co3，溶液呈性；nh4cl，溶液呈性k2so4，溶液呈性22（1）将等质量的zn粉分别投入：试管a：10ml 0.1moll1 hcl和试管b：10ml 0.1moll1醋酸中：开始时，反应速率ab（填，=或，下同），若zn过量，产生h2的体积ab（2）将等质量zn粉分别投入ph=1体积均为10ml的试管a：盐酸和试管b：醋酸中：开始时，反应速率ab（填，=或，下同），若zn过量，产生h2的体积ab23某学生用0.1mol/l的koh标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：a移取20ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞b用标准溶液润洗滴定管23次c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液d取标准koh溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23cme调节液面至0或0以下刻度，记下读数f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）；（2）上述b步骤操作的目的是；（3）上述a步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是；（4）判断到达滴定终点的实验现象是；（5）若称取一定量的koh固体（含少量naoh）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是24已知某溶液中只存在oh、h+、nh4+、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh） c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+） c（cl）c（h+）c（nh4+）c（oh）（1）上述关系一定不正确的是（填序号）（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为，该溶液中离子浓度的大小关系为（填序号）（3）若关系正确，则溶液中溶质为（4）若四种离子浓度关系有c（nh4+）=c（cl），则该溶液显 （填“酸性”、“碱性”、“中性”）（5）25，ph=a的盐酸vaml与ph=14a的氨水vbml混合，若溶液显中性，则vavb（填、=、无法确定）2015-2016学年山西省太原五十三中高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，20题共60分）1下列溶液一定呈中性的是（）a使石蕊试液呈紫色的溶液bc（h+）=c（oh）=106mol/l溶液cph=7的溶液d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【考点】盐类水解的应用【分析】溶液酸碱性是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定，c（h+）c（oh）溶液呈酸性；c（h+）c（oh）溶液呈碱性；c（h+）=c（oh）溶液呈中性，据此进行判断【解答】解：a、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故a错误；b、c（h+）=c（oh）=106mol/l溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，故b正确；c、ph=7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是1012，ph=6时溶液呈中性，当ph=7时溶液呈碱性，故c错误；d、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故d错误；故选：b【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh+）、c（h+）的相对大小是解本题的关键，很多同学仅仅根据ph大小判断而导致错误判断，为易错点2为了配制nh4+的浓度与cl的浓度比为1：1的溶液，可在nh4cl溶液中加入：适量的hcl； 适量的nacl； 适量的氨水； naoh（）abcd【考点】盐类水解的原理【专题】盐类的水解专题【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于nh4+水解，导致溶液中c（nh4+）c（cl），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制nh4+与cl的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，据此分析【解答】解：氯化铵是强酸弱碱盐，由于nh4+水解，导致溶液中c（nh4+）c（cl），溶液呈酸性，为了配制nh4+与cl的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度，加入适量的hcl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（nh4+）c（cl），故错误；加入适量的nacl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变保持，导致c（nh4+）c（cl），故错误；加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故正确；加入适量naoh，会发生反应：nh4+oh=nh3h2o，nh4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c（nh4+）c（cl），故错误；故选b【点评】本题主要考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，明确盐类水解的规律是解答本类题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力3在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后ph一定等于7的是（）aph=3的硝酸和ph=11的氨水bph=3的盐酸和ph=11的氨水cph=3的硫酸和ph=11的kohdph=3的醋酸和ph=11的koh溶液【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a硝酸是强电解质、nh3h2o是弱电解质，ph=3的硝酸浓度小于ph=11的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余；bhcl是强电解质、nh3h2o是弱电解质，ph=3的盐酸浓度小于ph=11的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余；c硫酸和koh都是强电解质，ph=3的硫酸中c（h+）等于koh中c（oh），二者等体积混合，酸碱恰好反应生成强酸强碱盐；d醋酸是弱电解质、koh是强电解质，ph=3的醋酸浓度大于ph=11的koh浓度，而等体积混合醋酸有剩余【解答】解：a硝酸是强电解质、nh3h2o是弱电解质，ph=3的硝酸浓度小于ph=11的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余，nh3h2o电离程度大于nh4+水解程度，所以混合溶液呈碱性，ph7，故a错误；bhcl是强电解质、一水合氨是弱电解质，ph=3的盐酸浓度小于ph=11的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余，nh3h2o电离程度大于nh4+水解程度，所以混合溶液呈碱性，ph7，故b错误；c硫酸和koh都是强电解质，ph=3的硫酸中c（h+）等于koh中c（oh），二者等体积混合，酸碱恰好反应生成强酸强碱盐，混合溶液呈中性，ph=7，故c正确；d醋酸是弱电解质、koh是强电解质，ph=3的醋酸浓度大于ph=11的koh浓度，而等体积混合醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，混合溶液呈酸性，ph7，故d错误；故选c【点评】本题考查混合溶液定性判断，明确强弱电解质电离特点、混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意ab中nh3h2o电离程度与nh4+水解程度相对大小，从而确定混合溶液酸碱性，题目难度不大40.1mol/lnaoh溶液和0.1mol/lnh4cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）ac（na+）c（cl）c（oh）c（h+）bc（na+）=c（cl）c（h+）c（oh）cc（na+）=c（cl）c（oh）c（h+）dc（cl）c（na+）c（oh）c（h+）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】0.1mol/lnaoh溶液和0.1mol/lnh4cl溶液等体积混合后，溶液溶质为nh3h2o和nacl，nh3h2o为弱电解质，溶液呈碱性，其中c（na+）=c（cl）=0.05mol/l，以此解答该题【解答】解：0.1mol/lnaoh溶液和0.1mol/lnh4cl溶液等体积混合后，溶液溶质为nh3h2o和nacl，nh3h2o为弱电解质，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c（na+）=c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+），则有c（na+）=c（cl）c（oh）c（h+），故选c【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，注意反应后溶液溶质的判断，考虑弱电解质的电离问题5已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：ka（hcn）=6.21010mol/l、ka（hf）=6.8104mol/l、ka（ch3cooh）=1.8105mol/l、ka（hno2）=6.4106mol/l物质的量浓度都为0.1mol/l的下列溶液中，ph最小的是（）ahcnbch3coohchfdhno2【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】酸的电离常数越大，酸的酸性越强，等浓度时其ph越小，据此分析【解答】解：已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：ka（hcn）=6.21010mol/l、ka（hf）=6.8104mol/l、ka（ch3cooh）=1.8105mol/l、ka（hno2）=6.4106mol/l，酸的电离常数越大，酸的酸性越强，等浓度时其ph越小，由已知ka可知，hf的电离常数最大，即hf的酸性最强，其ph最小；故选c【点评】本题考查了弱电解质的电离、电离常数的应用，题目难度不大，注意把握电离常数与酸性强弱的关系6下列事实，可以证明氨水是弱碱的是（）a氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁b铵盐受热易分解c0.1mol/l的氨水可以使酚酞试液变红d0.1mol/l的nh4cl溶液的ph约为5【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】一水合氨是弱碱，说明一水合氨部分电离，溶液中存在电离平衡，根据一水合氨的电离程度划分强弱电解质，据此分析解答【解答】解：a、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，说明氨水显碱性，不一定是弱碱，故a错误；b、铵盐受热分解说明铵盐不稳定，与一水合氨电离程度无关，故b错误；c、0.1mol/l的氨水可以使酚酞试液变红说明一水合氨能电离出氢氧根离子，而不能说明一水合氨的电离程度，所以不能证明一水合氨是弱电解质，故c错误；d、0.1mol/l的氯化铵溶液的ph约为5，说明氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而导致溶液呈酸性，则一水合氨为弱电解质，故d正确；故选d【点评】本题考查了电解质强弱的判断，根据电离程度划分强弱电解质，不能根据电解质溶液的导电性及电解质的溶解性强弱确定强弱电解质，为易错点7等体积等物质的量浓度的moh强碱溶液和ha弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）ac（m+）c（oh）c（a）c（h+）bc（m+）c（a）c（h+）c（oh）cc（m+）c（a）c（oh）c（h+）dc（m+）+c（h+）c（a）+c（oh）【考点】离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】等体积等物质的量浓度moh强碱和ha弱酸溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐ma，由于弱酸根离子a部分水解，溶液显示碱性，则c（m+）c（a）、c（oh）c（h+）【解答】解：等体积等物质的量浓度moh强碱和ha弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成ma和水，由于a部分水解，溶液显示碱性，则c（oh）c（h+），根据电荷守恒可得：c（m+）+c（h+）=c（a）+c（oh），则c（m+）c（a），溶液中离子浓度大小为：c（m+）c（a）c（oh）c（h+），故选c【点评】本题考查溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的应用方法8常温下，把ph=3的盐酸溶液和ph=10的ba（oh）2溶液混合，若混合溶液的ph为7，则盐酸溶液和ba（oh）2溶液的体积比是（）a1：10b1：5c1：2d2：1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】常温下，ph=10的ba（oh）2溶液，c（oh）=1104mol/l，ph=3的盐酸，c（h+）=0.001mol/l，酸碱混合后，ph=7，说明氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，据此计算出两溶液的体积之比【解答】解：常温下，ph=3的盐酸，c（h+）=0.001mol/l，ph=10的ba（oh）2溶液，c（oh）=1104mol/l，两溶液混合后溶液的ph=7，则两溶液中一定满足：n（h+）=n（oh），设盐酸体积为xl，氢氧化钡溶液体积为yl，0.001mol/lxl=1104mol/lyl，解得：x：y=1：10，即盐酸与氢氧化钡溶液的体积之比为1：10，故选d【点评】本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液ph的简单计算，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液ph的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力9草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性在0.1moll1 khc2o4溶液中，下列关系正确的是（）ac（k+）+c（h+）=c（hc2o4）+c（oh）+c（c2o42）bc（hc2o4）+c（c2o42）=0.1 moll1cc（c2o42）c（h2c2o4）dc（k+）=c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】草酸氢钾溶液呈酸性，说明hc2o4电离程度大于水解程度，从溶液电中性的角度判断a；从溶液物料守恒的角度判断b、d；比较hc2o4的电离和水解程度可判断c【解答】解：a溶液遵循电中性原则，则有c（k+）+c（h+）=c（hc2o4）+c（oh）+2c（c2o42），故a错误；b草酸氢钾溶液中存在h2c2o4、c2o42、hc2o4，根据物料守恒可知c（h2c2o4）+c（c2o42）+c（hc2o4）=0.1mol/l，故b错误；c草酸氢钾溶液呈酸性，说明hc2o4电离程度大于水解程度，则c（c2o42）c（h2c2o4），故c错误；d在0.1moll1khc2o4溶液中，存在h2c2o4、c2o42、hc2o4和k+，根据物料守恒可知c（k+）=c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42），故d正确故选d【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意草酸氢钾溶液呈酸性，说明hc2o4电离程度大于水解程度，结合溶液中的守恒解答该题10常温下，用 0.1000moll1naoh溶液滴定 20.00ml0.1000moll1ch3cooh溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）a点所示溶液中：c（ch3coo）+c（oh）=c（ch3cooh）+c（h+）b点所示溶液中：c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo）c点所示溶液中：c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+）d滴定过程中可能出现：c（ch3cooh）c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh）【考点】中和滴定；质量守恒定律；离子浓度大小的比较【分析】根据点反应后溶液是ch3coona与ch3cooh物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明ch3cooh电离程度大于ch3coo的水解程度，故c（na+）c（ch3cooh），由电荷守恒可知：c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），所以c（ch3coo）+c（oh）c（ch3cooh）+c（h+）；点ph=7，即c（h+）=c（oh），c（na+）=c（ch3coo）；点体积相同，则恰好完全反应生成ch3coona，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）；在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（ch3cooh）c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh）的情况【解答】解：a、点反应掉一半醋酸，反应后溶液是ch3coona与ch3cooh物质的量之比为1：1的混合物，ch3cooh电离程度大于ch3coo的水解程度，故c（na+）c（ch3cooh），由电荷守恒可知：c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），所以c（ch3coo）+c（oh）c（ch3cooh）+c（h+），故a错；b、点ph=7，即c（h+）=c（oh），由电荷守恒知：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），故c（na+）=c（ch3coo），故b错；c、点说明两溶液恰好完全反应生成ch3coona，因ch3coo水解，且程度较小，c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+），故c错；d、当ch3cooh较多，滴入的碱较少时，则生成ch3coona少量，可能出现c（ch3cooh）c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh），故d正确；故选：d【点评】本题考查naoh与ch3cooh的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题11向体积为va的0.05moll1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05moll1koh溶液，下列关系错误的是（）avavb时：c（ch3cooh）+c（ch3coo）c（k+）bva=vb时：c（ch3cooh）+c（h+）=c（oh）cvavb时：c（ch3coo）c（k+）c（oh）c（h+）dva与vb任意比时：c（k+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【专题】压轴题；电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】a、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当vavb时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒判断醋酸根离子与醋酸浓度之和与钾离子浓度的关系b、当va=vb时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒判断正误c、当vavb时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，根据物料守恒和电荷守恒判断d、va和vb为任意比时，根据电荷守恒判断正误【解答】解：a、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当vavb时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（ch3cooh）+c（ch3coo）0.025mol/l，c（k+）0.025mol/l，所以c（ch3cooh）+c（ch3coo）c（k+），故a正确b、当va=vb时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（ch3cooh）+c（h+）=c（oh），故b正确c、当vavb时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度，当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时，醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故c错误d、va和vb为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（k+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo），故d正确故选c【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，属于中等难度，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒即可分析解答本题12下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）aph=3的nano3和盐酸的混合溶液中：c（na+）=c（cl）b0.1 moll1 nahco3溶液中：c（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（co32）+c（oh）c物质的量浓度相等的hcn（弱酸）和nacn溶液等体积混合后有：c（hcn）+2c（h+）=2c（oh）+c（cn）d0.2moll1 ch3coona溶液和0.1mol hcl溶液等体积混合后：c（ch3coo）c（na+）c（cl）c（h+）c（oh）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】a硝酸钠和盐酸的物质的量未知；b任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；c任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；d.0.2moll1 ch3coona溶液和0.1mol hcl溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的ch3coona、nacl、ch3cooh，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合物料守恒判断【解答】解：a硝酸钠和盐酸的物质的量未知，无法判断c（na+）、c（cl）相对大小，故a错误；b任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（hco3）+2c（co32）+c（oh），故b错误；c任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（cn），根据物料守恒得2c（na+）=c（hcn）+c（cn），所以得c（hcn）+2c（h+）=2c（oh）+c（cn），故c正确；d.0.2moll1 ch3coona溶液和0.1mol hcl溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的ch3coona、nacl、ch3cooh，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（h+）c（oh），溶液中存在部分醋酸，根据物料守恒得c（ch3coo）c（na+），故d错误；故选c【点评】本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒解答，注意a中二者浓度、d中醋酸的电离程度和醋酸根离子水解程度，为易错点13将氯化铝溶液加热蒸干、灼烧，最后所得固体的主要成分是（）a水合三氯化铝b氢氧化铝c无水氯化铝d氧化铝【考点】盐类水解的原理【专题】盐类的水解专题【分析】强酸弱碱盐水解显酸性，水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物【解答】解：alcl3属于强酸弱碱盐水解显酸性，其水解离子方程式表示为：al3+3h2oal（oh）3+3h+，氯化铝水溶液在加热时水解生成al（oh）3和hcl，hcl易挥发，灼烧得到al2o3，故选d【点评】本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理及温度对水解平衡的影响14在已达到电离平衡的0.1moll1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的ph 降低，应采取的措施是（）a加少量水b加热c加少量盐酸d加少量醋酸钠晶体【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】欲使平衡向电离的方向移动，可以采用的方法为：加热、加入和氢离子反应的物质，要使溶液的ph降低，则应使溶液中氢离子浓度增大，可以加入酸或升高温度，二者结合分析解答【解答】解：a向醋酸溶液中加入少量水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的ph增大，故a不符合；b醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，且溶液中氢离子浓度增大，溶液的ph减小，故b符合；c向溶液中加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，ph减小，但抑制醋酸电离，故c不符合；d向溶液中加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度降低，ph增大，故d不符合；故选b【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确加热促进醋酸电离，而同离子效应抑制醋酸电离，据此分析解答即可，难度不大15反应2x（g）+y（g）2z（g），h0在不同温度（t1和t2）及压强（p1和p2）下，产物z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示下列判断正确的是（）at1t2，p1p2bt1t2，p1p2ct1t2，p1p2dt1t2，p1p2【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大【解答】解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：t1t2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：p1p2，故选c【点评】本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响16已知下列热化学方程式：（1）ch3cooh（l）+2o2（g）2co2（g）+2h2o（l）h1=870.3kj/mol（2）c（s）+o2（g）co2（g）h2=393.5kj/mol（3）2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h3=571.6kj/mol则反应2c（s）+2h2（g）+o2（g）ch3cooh（l）的焓变为（）a488.3 kj/molb244.15 kj/molc488.3 kj/mold244.15 kj/mol【考点】有关反应热的计算【专题】燃烧热的计算【分析】由盖斯定律：（1）ch3cooh（l）+2o2（g）2co2（g）+2h2o（l）h1=870.3kj/mol（2）c（s）+o2（g）co2（g）h2=393.5kj/mol（3）2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h3=571.6kj/mol，则反应2c（s）+2h2（g）+o2（g）ch3cooh（l）h=（1）+2（2）+（3）即得，由此分析解答【解答】解：由盖斯定律：（1）ch3cooh（l）+2o2（g）2co2（g）+2h2o（l）h1=870.3kj/mol（2）c（s）+o2（g）co2（g）h2=393.5kj/mol（3）2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h3=571.6kj/mol，则反应2c（s）+2h2（g）+o2（g）ch3cooh（l）h=870.3kj/mol+2（393.5kj/mol）+（571.6kj/mol）=488.3 kj/mol，故选a【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，题目难度不大，关键在于设计反应过程，构造出目标反应式17在一定温度下，可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡的标志是（）ac生成的速率和c分解的速率相等ba、b、c的浓度相等c单位时间内生成n摩a，同时生成3n摩bda、b、c的分子数之比为1：3：2【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：a、c生成的速率和c分解的速率相等反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故a正确；b、当体系达平衡状态时，a、b、c的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故b错误；c、未体现正逆反应速率的关系，故c错误；d、当体系达平衡状态时，a、b、c的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故d错误；故选a【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为018有等体积、等ph的ca（oh）2、koh和nh3h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是（）av3v2v1bv3=v2=v1cv3v2=v1dv1=v2v3【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】等体积、等ph的ca（oh）2、koh和nh3h2o中，c（oh）相同，但nh3h2o为弱碱，等ph时，其浓度大于naoh，然后结合酸碱中和时c（oh）越大，消耗酸越多【解答】解：等体积、等ph的ca（oh）2、koh和nh3h2o中，c（oh）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积v1=v2，但nh3h2o为弱碱，等ph时，其浓度大于naoh，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即v2v3，所以消耗酸的体积关系为v3v2=v1，故选c【点评】本题考查酸碱混合的计算，明确ph与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等19物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐nax、nay、naz溶液的ph分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（）ahxhyhzbhxhzhychzhyhxdhyhxhz【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱，溶液的碱性越强来解答【解答】解：因ph越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序：hxhyhz，故选a【点评】本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱20常温时，下列溶液的ph大于8的是（）aph=6的盐酸用水稀释100倍bph=10的氨水用水稀释100倍cph=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍d0.1 moll1的硫酸100 ml跟0.2 moll1 naoh溶液100 ml完全反应【考点】ph的简单计算【专题】溶液ph值或氢离子、氢氧根离子浓度的计算【分析】a、酸溶液稀释后溶液的ph只能无限接近于7而不能大于7；b、弱碱加水稀释时电离平衡被促进；c、碱溶液稀释后溶液的ph只能无限接近于7而不能小于7；d、先根据酸、碱反应计算剩余物质的酸碱性，再根据溶液中氢离子浓度计算溶液的ph值【解答】解：a、酸溶液稀释后溶液的ph只能无限接近于7而不能大于7，ph=6的盐酸用水稀释100倍后溶液的ph无限接近于7，故a错误；b、ph=10的氨水用水稀释100倍时，溶液的